高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差訓(xùn)練-物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)

1、高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差訓(xùn)練（36）物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)1. 下列選用的相關(guān)儀器符合試驗(yàn)要求的是（ ）2.（09天津）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相等的是A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO2-4D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3（ ）3. （09浙江）下列說法正確的是A. 僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B. 重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體

2、顆粒越大C. 乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離D. 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則結(jié)果偏低4. （09山東）下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是 A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)5. 工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法錯(cuò)誤的是選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢

3、水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法6. 從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及到下列操作，其中正確的是  A將海帶灼燒成灰 B過濾得含I溶液 C放出碘的苯溶液 D分離碘并回收苯7. 下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3取少量待檢固體溶于水中，滴加少量BaC12溶液，觀察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，

4、上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出8. 僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液，下列試劑中不能選用的是A、溴水 B、AgNO3溶液 C、酸性KMnO4 D、FeCl3溶液9. (2007山東理綜卷)下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去)，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，a、b為活塞)。濃硫酸濃硫酸NaOH溶液氣體入口Aa稀硫酸b稀硫酸BCD澄清石灰水NaOH溶液EFGH堿石灰無水乙醇水kmnCu絲(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純

5、凈干燥的CO，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)開 (填代號(hào))。能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是_。(2)停止CO和CO2混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na2O2，按AEDBH裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時(shí)，活塞a應(yīng)_，活塞b應(yīng)_，需要加熱的儀器裝置有_(填代號(hào))，m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按AGED裝置順序制取干燥氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有：_。實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有_性。10.有3種可溶性離子化合物A、B、C，它們分別由陽離子

6、NH4+、Na+、Cu2+ 和陰離子OH、S2、SO42-兩兩結(jié)合而成，取質(zhì)量相等的A、B、C分別溶解于水，配成等體積的溶液，這3種溶液物質(zhì)的量濃度大小的順序是BAC根據(jù)題意回答下列問題：（1）推斷出A是_，B是_，C是_。（2）室溫時(shí)C溶液的pH_7（填、）。（3）寫出A與B溶液混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；11.有一包白色固體粉末，可能由硫酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得以下結(jié)果：將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀和上層無色清液；過濾后，在濾出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并 有無色氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；在濾液中，加入適量的氫

7、氧化鈉溶液并加熱，生成有刺激性氣味的無色氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由此實(shí)驗(yàn)推斷：該粉末中一定含有_；一定不含有_；可能含有_。（填化學(xué)式）12. (2007上?；瘜W(xué)卷)某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：(1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于 上(用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用 ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：a蒸發(fā)皿 b石棉網(wǎng) c泥三角 d表面皿 e坩堝鉗 f試管夾(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量

8、銅的可能原因是 a灼燒過程中部分氧化銅被還原 b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d該條件下銅無法被氧氣氧化(3)通過途徑II實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、_、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥。(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑II有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是： 、 。(5)在測(cè)定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行 次。(6)若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是 a加熱溫度過高 b膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻 d膽礬晶體部分風(fēng)化13. （09重慶）兩個(gè)學(xué)習(xí)小組用題27

9、圖裝置探究乙二酸（HOOCCOOH）受熱分解的部分產(chǎn)物。（1）甲組：按接口順序：abcdefgh連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有 ；裝置C的作用是 ；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是 ，證明分解產(chǎn)物有 。乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為 。（2）乙組：將接口a與j連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中最主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。從AF中選用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明甲組通入D的氣體能否與反應(yīng)。最簡(jiǎn)單的裝置接口連接順序是 ；實(shí)驗(yàn)后用F中的固體進(jìn)行驗(yàn)證的方法是 （可另選試劑）。高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差訓(xùn)練（36）物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)參考答案1、B2、B3、D5、【解析】海帶

10、灼燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層，應(yīng)待下層液體放出后從上口倒出；分離碘并回收苯應(yīng)用蒸餾的方法，用水浴加熱能控制溫度不至于太高而防止碘的升華?！敬?案】D7、【答案】C 【解析】A錯(cuò)，鈉從煤油中取出后，要先用濾紙將煤油吸凈，再放入盛有水的的燒杯中，但水不可裝滿；B錯(cuò)，不可直接將固體在容量瓶中溶解；D錯(cuò)，分液漏斗中的液體，上層液體要有上口倒出。8、【解析】用一種試劑鑒別五種物質(zhì)一定分別呈現(xiàn)不同的現(xiàn)象，溴水加入到五種溶液中分別為：分層有色層在上、分層有色層在下、溶液變深黃、無現(xiàn)象、褪色不分層，可以鑒別；酸性KMnO4加入到五種溶液中分別為：分層有色層在下、

11、分層有色層在上、紫色退去變深黃、無明顯現(xiàn)象、紫色褪去，可以鑒別；FeCl3加入到五種溶液中分別為：分層有色層在下、分層有色層在上、溶液變深黃、無明顯現(xiàn)象、褪色不分層，可以鑒別；加入到五種溶液中分別為：分層水層在下、分層水層在上、黃色沉淀、白色沉淀、白色沉淀，不能鑒別。選B。9、【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，A裝置中通入的氣體為CO和CO2的混合氣體，在A中，CO2 被氫氧化鈉吸收，若要獲得純凈干燥的CO，需要選取裝置C，證明CO2 已被除盡，然后通過盛有濃硫酸的B除去水蒸氣，要驗(yàn)證CO的還原性，需要裝有CuO的裝置E，驗(yàn)證CO的氧化產(chǎn)物CO2 ，還需要裝置C，最后需要F除去未反應(yīng)的CO。所選裝置

12、的連接順序是ACBECF，能驗(yàn)證CO的氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁。(2)停止通入CO和CO2 的混合氣體后，需要關(guān)閉活塞a，然后打開活塞b,此時(shí)硫酸與剛才生成的碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成的CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，氧氣通過D除去可能存在的CO2 ，通過B除去水蒸氣后得到純凈干燥的氧氣，氧氣氧化乙醇的條件是需要加熱且有銅做催化劑，因此需要加熱k使乙醇揮發(fā)，并且加熱m，使氧氣與乙醇蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。(3)氫氧化鈉固體易吸水并且在溶于水時(shí)放出大量的熱，氫氧化鈉溶于水后溶液中的OH的濃度增

13、大，這些因素均能促使?jié)獍彼械陌睔夥懦觥８鶕?jù)常識(shí)可以判斷出在E中出現(xiàn)的紅棕色氣體應(yīng)該是NO2 ，由氨氣和NO2中氮元素的化合價(jià)可以判斷氨氣被氧化， 氨氣體現(xiàn)出的是還原性。【答案】(1)ACBECF； AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁。 (2)關(guān)閉；打開；k、m； 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。 (3)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH增大了氨水中OH濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出。還原10、【解析】由題意知溶液無色。則推知不含CuSO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可以推知有本

14、身不溶于水的CaCO3存在或能相互反應(yīng)生成BaSO4的Na2SO4和BaCl2的存在，然后依據(jù)加入稀硝酸沉淀部分溶解，則可以推斷兩種沉淀均存在，又通過加入強(qiáng)堿產(chǎn)生有刺激性氣味的其體可以推斷含有NH4NO3，對(duì)于KNO3只能為可能含有?！敬鸢浮恳欢ê校篘a2SO4，BaCl2，CaCO3，NH4NO3；一定不含有：CuSO4；可能含有：KNO3。11【解析】本題以離子反應(yīng)為依托，綜合考查了鹽的水解、離子方程式的書寫。由題意知A、B、C為可溶性離子化合物，可推斷三種化合物的組成只能為(NH4)2S、 NaOH、 CuSO4 ，又知等質(zhì)量的A、B、C配成等體積的溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)锽AC，結(jié)合三種物質(zhì)的式量，可確定 A、B、C分別為(NH4)2S、 NaOH、 CuSO4 ；因CuSO4溶液水解顯酸性，PH7；A、B溶液混合反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是NH4+ +OH- NH3·H2O【答案】（1）A、(NH4)2S；B、NaOH；C、CuSO4 （2）；（3）NH4+OH=NH3·H2O12、【解析】(2)灼燒固體是在表面進(jìn)行的反應(yīng)，推出銅可能未