上海市白貓杯高中化學(xué)初賽試題及答案

1、2014年上海市“白貓杯"青少年應(yīng)用化學(xué)與技能競(jìng)賽(初賽)高中組試卷 參賽者須知： 1答題時(shí)間為90分鐘。遲到超過(guò)15分鐘者不得進(jìn)場(chǎng)。開(kāi)賽后前45分鐘內(nèi)不得離場(chǎng)。規(guī)定時(shí)間到，立即把試卷整理好放置在桌面上(背面向上)，迅速離場(chǎng)。 2競(jìng)賽答案全部書(shū)寫(xiě)在試卷紙上，應(yīng)使用黑色或藍(lán)色的鋼筆或圓珠筆答題，凡用紅色筆或鉛筆所書(shū)寫(xiě)的答案一概作廢無(wú)效。 3姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼和學(xué)校名稱(chēng)等必須填寫(xiě)在試卷上方指定的位置，寫(xiě)在它處者按廢卷處理。 4允許使用非編程計(jì)算器及直尺等文具。 5本試卷共6頁(yè)(其中4頁(yè)是試卷紙，2頁(yè)是答題紙)，滿(mǎn)分為100分。 6答題須用相對(duì)原子質(zhì)量請(qǐng)從下表中查找。有效數(shù)字根據(jù)題目要求確定

2、。 一、選擇題(每小題有l(wèi)2個(gè)正確答案，請(qǐng)把你認(rèn)為正確的答案填在答題紙的相應(yīng)位置內(nèi)，共26分) 1化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。學(xué)好化學(xué)可以解決很多日常生活中的問(wèn)題。下列是小明同學(xué)提出的一些觀點(diǎn)，你認(rèn)為值得提倡的是 ASO2作為食品漂白劑 B氟里昂作為制冷劑 CNa2CO3治療胃酸過(guò)多 D“地溝油”制取肥皂 2下列關(guān)于SiO2晶體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是 A最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子 B最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為12 C最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子 D存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角 3很多化工生產(chǎn)都要符合綠色化學(xué)理念。在下列化工生產(chǎn)中，未涉及

3、原料循環(huán)使用的是 A侯德榜制堿法 B索爾維制堿法 C工業(yè)電解飽和食鹽水 D工業(yè)煉鐵 4為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是 A氧化鎂 B氫氧化鈉 C碳酸鈉 D碳酸鎂 5通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價(jià)為+1價(jià))溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)n(硝酸亞汞)21，則下列表述正確的是 A在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(Ag)n(Hg)21 B在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等 C硝酸亞汞的分子式為HgNO3 D硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)2 6常溫下，向200

4、0mL 0.1000 mol/L(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是 A點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42)>c(H+)>c(OH) B點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH) C點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH) D點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c (NH4+) 7BHT(Butylated Hydrox

5、y Toluene)是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種： 下列說(shuō)法正確的是 A 屬于芳香烴 B與BHT互為同系物 CBHT久置于空氣中不會(huì)被氧化 D兩種方法的反應(yīng)類(lèi)型都是加成反應(yīng) 8化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列是一些用化學(xué)方法處理問(wèn)題的做法，你認(rèn)為合理的是 A將地溝油回收再加工為食用油，提高資源的利用率 B實(shí)現(xiàn)化石燃料的清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源 C用“84”消毒液對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒 D大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活 9金銀花是一種中草藥，化學(xué)工作者通過(guò)實(shí)驗(yàn)已從中提取出一種有很高藥用價(jià)值的綠原酸(如圖)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗

6、4molBr2 B綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng) C1 mol綠原酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗7molNaOH D綠原酸水解的一種產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng) 100.02 mol FeS2與一定濃度的硝酸完全反應(yīng)，F(xiàn)e元素和S元素全部轉(zhuǎn)化為Fe3+和SO42，同時(shí)產(chǎn)生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合氣體共0.25 mol，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是 A30 B46 C50 D66二、填空題(說(shuō)明：下列各小題中，每一個(gè)須要填充的“空白”均設(shè)置一個(gè)代號(hào)，請(qǐng)將你的答案填寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)代號(hào)的空位上，共40分) 1 表面活性劑是從20世紀(jì) (1) 年代開(kāi)始隨著 (2)

7、的飛速發(fā)展而興起的一種新型 (3) ，是精細(xì)化工的重要產(chǎn)品，享有 (4) 的美稱(chēng)。它幾乎滲透到一切經(jīng)濟(jì)領(lǐng)域。當(dāng)今，表面活性劑產(chǎn)量大，品種 (5) 種。隨著世界經(jīng)濟(jì)的發(fā)展以及科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域的開(kāi)拓，表面活性劑的發(fā)展更加迅猛，其應(yīng)用領(lǐng)域從日用化學(xué)工業(yè)發(fā)展到石油、食品、農(nóng)業(yè)、衛(wèi)生、環(huán)境、新型材料等技術(shù)部門(mén)。但在表面活性劑給人們生活、給工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)帶來(lái)極大方便的同時(shí)，也給環(huán)境 (6) 。 2自然界存在的固態(tài)物質(zhì)可分為晶體和非晶體兩大類(lèi)。固態(tài)的金屬與合金大都是 (7) 。晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于組成晶體的 (8) 等質(zhì)點(diǎn)是 (9) (長(zhǎng)程序)，而非晶體中質(zhì)點(diǎn)基本上是 (10) (短程序)。晶體結(jié)構(gòu)是決定固態(tài)

8、金屬的 (11) 和 (12) 的基本因素之一。從宏觀上看，晶體都有 (13) ，如食鹽呈立方體；冰呈六角棱柱體；明礬呈八面體等。而非晶體的外形則是不規(guī)則的。晶體在不同的方向上有 (14) 物理性質(zhì)，如機(jī)械強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、熱膨脹、導(dǎo)電性等，稱(chēng)為 (15) 。而非晶體的物理性質(zhì)卻表現(xiàn)為 (16) 。晶體有固定的 (17) ，而非晶體則隨 (18) 的升高而逐漸 (19) ，所以非晶體沒(méi)有 (20) 。 三、簡(jiǎn)答題(共34分) 1現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、氧化鐵和脈石(SiO2)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程

9、圖如下。其中銅的萃取(銅從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程)和反萃取(銅從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。已知：Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O，當(dāng)?shù)V石中氧化鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；反萃取后的水層2是硫酸銅溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)寫(xiě)出礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 (2)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層l不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式。若水層l露置在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫(xiě)出水層l露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 (3)“循環(huán)II”中萃取劑是一類(lèi)稱(chēng)作為肟類(lèi)的有機(jī)化合物，如N510、N

10、530等。某肟類(lèi)化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個(gè)CH3、n2個(gè)OH和n3個(gè)CN三種基團(tuán)，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則寫(xiě)出三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系(用n1，、n2、n3表示)。若A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，上述基團(tuán)連接時(shí)碳原子跟碳原子相連，則寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 (4)寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極(惰性電極)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式。 (5)“循環(huán)III”中反萃取劑的主要成分是什么。2以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：已知：NH4HCO3溶液呈堿性，30以上NH4HCO3大量分解。 (1)簡(jiǎn)述NH4HCO3溶液呈堿性的原因。 (2)寫(xiě)出沉淀池I中反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)必須控制的反應(yīng)條件有哪些。 (3)

11、簡(jiǎn)述檢驗(yàn)沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法。 (4)酸化的目的是什么。 (5)在沉淀池II的反應(yīng)中，為使反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物，可在反應(yīng)過(guò)程中加入_。 a(NH4)2SO4 bKCl c丙醇 d水 (6)濾液A可做復(fù)合肥料，因?yàn)槠渲泻衉等元素。2014年上海市“白貓杯”青少年應(yīng)用化學(xué)與技能競(jìng)賽(初賽)高中組試卷的參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 一、選擇題(每小題2分，共26分)二、填空題(每空2分，共40分) 1(1)50(2)石油工業(yè)(3)化學(xué)品(4)“工業(yè)味精”(5)逾萬(wàn)(6)帶來(lái)了污染 2(7)晶體(8)原子、離子、分子(9)規(guī)則排列的(10)無(wú)規(guī)則地堆積在一起 (11)物理、化學(xué)(12)

12、力學(xué)性能(13)獨(dú)特的、呈對(duì)稱(chēng)性的形狀(14)不同的(15) 各向異性(16) 各向同性(17) 熔點(diǎn)(或稱(chēng)為凝固點(diǎn))(18) 溫度(19)由硬變軟，再熔化(20)固定的熔點(diǎn)三、簡(jiǎn)答題(共34分)1(共20分)(1) Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O(2分)；CuO+2H+Cu2+ H2O(2分)；Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O(2分)：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+(2分)(2)FeSO3·7H2O(2分)：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O(2分)(3)n3=nl+n22(2分)：CH3C(NOH)C(NOH)CH3(2分)(4)4OH4eO2 +2H2O(2分)(5)