化學(xué)必修二練案易錯題

1、化學(xué)必修二練案易錯題1.下列說法中正確的是（）A元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對原子質(zhì)量B元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)C元素周期表有十六個縱行，也就是十六個族D元素周期表已發(fā)展成為一個穩(wěn)定的形式，它不可能再有任何新的變化了1.答選B：解：A、元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)，故A錯誤；B、元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)，故B正確；C、元素周期表有十八個縱行，十六個族，故C錯誤；D、元素周期表中元素的種數(shù)還要增多，仍不穩(wěn)定，故D錯誤1+1下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的敘述正確的是A元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增，呈周期性的變化B周期表中，原子序數(shù)都等

2、于該族元素原子的最外層電子數(shù)C第三周期，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的離子半徑依次減小D隨核電荷數(shù)的遞增，VII A族元素的單質(zhì)熔、沸點升高，堿金屬元素單質(zhì)熔、沸點降低1+1.答 D 解A性質(zhì)包含物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，這里籠統(tǒng)給出，不合適B主族元素的族序數(shù)最外層電子數(shù)，錯誤C以Na、Cl對照可知錯誤2.下列各微粒Na+ H3O+ NH4+ OH- NH2- F-O2-Mg2+Al3+CH4H2O NH3具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是（ ）A B C D2.答 A3.原子序數(shù)為83的元素處于：第五周期；第六周期；A族；A族；B族，其中正確的組合是( )A B. C. D.3.答A4. 元素周期表

3、中前7周期的元素數(shù)目如下表所示（假設(shè)第七周期已排滿）：周期一二三四五六七元素種數(shù)28818183232請分析周期數(shù)與元素數(shù)目的關(guān)系后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)為（）A18 B32 C50 D644.答 C 5. A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍, 則A:一定是第二周期元素 B:一定是同一主族元素C:可能是第2,3周期元素 D:可以互相化和形成化合物5.答 C D 解 A:一定是第二周期元素-錯，O是第二周期，Si是第三周期B:一定是同一主族元素-錯C:可能是第2,3周期元素-對D:可以互相化和形成化合物-對，形成SiO2、Li2O6

4、. A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)（2）B位于元素周期表中第_周期，第_族 6.答 3 6主族 解 因為A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)，觀察元素周期表可得， A為氮 C為氟 B為硫 D為 氯 B位于第三周期，第6主族7. 元素AD是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子。+2價陽離子的

5、核外電子排布與氖原子相同。對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是。a. B元素的最高正價為+6b.常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c.單質(zhì)分子中含有18個電子d.在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)A和D量元素金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號）。寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實。7.答 b d（B是氧氣或氮?dú)猓㎞a鈉與水反應(yīng)比鎂與反應(yīng)劇烈后氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)（合理即給分）8. 下列敘述正確的是（）A堿金屬元素與氧氣化合生成的氧的化合物均屬于堿性氧化物B由于堿金屬形成的堿均為強(qiáng)堿，所以堿金屬形成的鹽均不水解C金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中D雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中鉀含量太少，故需施

6、用鉀肥8.答 選C 解：A、過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，屬于過氧化物（如Na2O2）不屬于堿性氧化物，故A錯誤；B、堿金屬形成的堿均為強(qiáng)堿，但和弱酸形成的鹽能發(fā)生水解，如堿金屬的弱酸鹽（Na2CO3）發(fā)生水解，故B錯誤；C、金屬鋰的密度小于煤油的密度，鉀的密度大于煤油的密度，且都不和煤油反應(yīng)，所以金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中，故C正確；D、自然界中含鉀的物質(zhì)一般不溶于水（如正長石、白云母等礦石），故D錯誤8+1.下列敘述中正確的是 A在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物B由于活潑性Na C A B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子

7、數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答：（1）寫出元素A的名稱： A。（2）寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式：、 。（3）C的固態(tài)氧化物屬于晶體。（4）寫出C的氧化物與D的氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：14.答(1)硼；（2）（3）離子（4）Al2O3+ 2OH= 2AlO2+ H2O解 因為四種元素為短周期元素，A、B同周期，A、C處于同一主族，可知A、B位于第二周期，C、D位于第三周期。因為C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，所以D、C有可能是Na、Al；Mg、S兩種情況。因為C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之

8、和,A、C處于同一主族，所以C為Al15. 已知X,Y,Z為三種原子序數(shù)相連的元素,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱順序是：HXO4H2YO4H2ZO4下列說法正確的是【 】A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3B.非金屬活潑性：YXYZD。原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=1/2（X+Z)15.答AD 解析：A.正確。判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱有兩個標(biāo)準(zhǔn)：1.其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)。2.其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。穩(wěn)定性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)。B.非金屬活潑性：ZYXC.原子半徑：XYZ.同周期，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑越來越小。D.正確。H

9、XO4、H2YO4、H3ZO4 可知X、Y、Z的最外電子層上電子數(shù)分別為：7、 6、5。16.15. 短周期的A、B兩種元素，A原子半徑小于B的原子半徑，兩種元素可形成A是正價的AB2型化合物下列關(guān)于兩元素的敘述正確的是（）A、B可能屬于同一周期A是B的前一周期元素；A只能是金屬元素；A可能是第二周期IIA族或IVA族元素A B C D15. 故選C解：若在同周期，A為正價，A在B的前面，則A的半徑比B的半徑大，與A原子半徑小于B的原子半徑矛盾，故錯誤；A原子半徑小于B的原子半徑，A為正價，A的半徑比B的半徑小，則A應(yīng)在第二周期，B在在第三周期，故正確；兩種元素可形成A是正價的AB2型化合物，

10、則A為+2或+4價，即A為C時屬于非金屬元素，故錯誤；兩種元素可形成A是正價的AB2型化合物，則A為+2或+4價，則A應(yīng)為第二周期IIA族或IVA族元素，故正確；16.按Li、Na、K、Rb、Cs順序逐漸遞增的性質(zhì)是A單質(zhì)的還原性B陽離子的氧化性C單質(zhì)的密度D單質(zhì)的熔點16.答A 解 同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，A正確。金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)金屬陽離子的還原性就越弱，B不正確。堿金屬單質(zhì)的密度自上而下逐漸增大，但鈉的密度大于家的，C不正確。堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸減小，D不正確17. 按Li、Na、K、Rb、Cs的順序依次遞減的性質(zhì)是( )A.元素的金屬性 B.單質(zhì)的還原性C.單質(zhì)的

11、熔點 D.單質(zhì)的密度17. 答案：C解析：從LiCs，元素的金屬性，單質(zhì)的還原性都是逐漸增強(qiáng)；單質(zhì)的熔點依次降低；單質(zhì)的密度總體是增大的，但(K)(Na)。18. 同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4H2BO4H3CO4，則下列判斷錯誤的是( )A非金屬性ABC B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HAH2BCH3C原子半徑ABC D陰離子還原性C3-B2-A-18.答D 解 很明顯A B C是 Cl S P 三種酸，根據(jù)HAO4H2BO4H3CO4知高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序，元素周期表越往左邊去的元素酸性越強(qiáng)，非金屬氧化性也越強(qiáng)，反方向是金屬還原性越強(qiáng)可知A是對

12、的.根據(jù)元素周期律，越往左邊的元素其氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物也越穩(wěn)定，而原子半徑越小，根據(jù)這一特點可知B是對的，C是錯的。例如堿金屬它們在這個周期率的最左邊所以原子半徑才最大的還是根據(jù)元素周期律，越往左邊的元素其氧化性越強(qiáng)的特點，它們氧化性越強(qiáng)其還原性就最弱，所以18+1具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷不正確的是( )A.X、Y、Z三種元素在周期表中的位置依次是A、A、AB.原子半徑XYZC.元素原子的得電子能力XYZD.氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次是HX、H2Y、ZH318+1.答 B 解析:首

13、先由電子層數(shù)相同確定X、Y、Z三種元素處于同一周期，再由最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式及酸性強(qiáng)弱順序可以判斷X、Y、Z的最高正價依次是+7、+6、+5，族序數(shù)依次是A、A、A(從左到右依次是Z、Y、X)，所以原子半徑ZYX，原子的得電子能力XYZ。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素原子得電子能力順序一致，是HXH2YZH3，氣態(tài)氫化物HX、H2Y、ZH3的還原性實際上就是X-、Y2-、Z3-的還原性，而X-、Y2-、Z3-的還原性順序恰好與X、Y、Z的氧化性順序相反，即氣態(tài)氫化物的還原性與元素原子得電子能力順序正好相反，是ZH3H2YHX。由最高正化合價可以判斷負(fù)化合價依次為-1、-2、-3，由此確定氣

14、態(tài)氫化物的化學(xué)式依次是HX、H2Y、ZH3。19. 下列事實中，能說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是【 】鹽酸的酸性比氫硫酸酸性強(qiáng)HCL的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)相同條件下，Cl2與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，而S與鐵反應(yīng)生成FeSCl2能與H2S反應(yīng)生成S酸性強(qiáng)弱：硫酸高氯酸A.1234 B.234 C.12345 D.234519.選擇D解 1不能說明，因為氫碘酸酸性比鹽酸強(qiáng)，但碘非金屬新不如氯 2.HCL的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)3.相同條件下，Cl2與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，而S與鐵反應(yīng)生成FeS 4.Cl2能與H2S反應(yīng)生成S5.酸性強(qiáng)弱：硫酸高氯酸 20. 下列各組微粒半徑之比大于1的是（）？A.r(N

15、a+)/r(Na)B.r(S)/r(S2-)C.r(Mg)/r(Al)D.r(Al3+)/r(Mg2+) 20.答：C 解 A.r(Na+)/r(Na) 1-金屬原子半徑 金屬離子半徑 B.r(S)/r(S2-) 1-非金屬原子半徑 1-同周期原子半徑遞減！D.r(Al3+)/r(Mg2+) 1 -r(Al3+) Mg2+Na+C離子半徑：Cl-S2-O2-D酸性：HClO4H2SO4H3PO421.C22. 下列敘述肯定能說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（ ）A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1 mol A從酸中置換H+生成的H2比1 mol B從酸中置換H+生成的H2多D.常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能22.答案：D 解析：選項A只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而沒有指明它們的電子層數(shù)的多少，因而不能確定A、B的金屬性強(qiáng)弱，如Ag呈+1價，最外層有一個電子，