江西省臨川一中高中化學(xué)滿(mǎn)分課堂--元素周期表 新人教版必修1【會(huì)員獨(dú)享】

1、【精品資源】臨川一中新人教版化學(xué)必修1滿(mǎn)分課堂-元素周期表5分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類(lèi)訓(xùn)練，可用于課前)1.據(jù)報(bào)道，月球上有大量存在，可以作為核聚變材料。下列關(guān)于的敘述正確的是( )A.和互為同位素B.原子核內(nèi)中子數(shù)為2C.原子核外電子數(shù)為2D.代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子解析：和質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素；的電子數(shù)為2，中子數(shù)為3-2=1。答案：C2.下列關(guān)于堿金屬的電子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是( )A.堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B.都是強(qiáng)還原劑C.都能在O2中燃燒生成過(guò)氧化物D.都能與水反應(yīng)生成堿解析：4Li+O22Li2O。堿金屬元素的原子和單質(zhì)，在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

2、上，既有相似性又有差異性。答案：C3.氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是( )A.單質(zhì)密度依次增大B.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高C.Cl2可以從KBr溶液置換出Br2D.F2可以從NaCl溶液中還原出Cl2 解析：在NaCl溶液中，F(xiàn)2是先與水反應(yīng)而不是直接與NaCl反應(yīng)。F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=O2+4HF。答案：D4.在周期表中，所含元素的種類(lèi)最多的是( )A.族 B.A族 C.0族 D.B族解析：鑭(La)系和錒(Ac)系各有15種元素，它們分別在B族的第六、第七周期。這樣B族內(nèi)共有32種元素。答案：D5.按要求完成下列空白：(1)化合價(jià)主要決

3、定于_；(2)同位素主要決定于_；(3)質(zhì)量數(shù)決定于_；(4)原子序數(shù)決定于_；(5)元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于_。答案：(1)最外層電子數(shù)(2)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)(3)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)(4)質(zhì)子數(shù)(5)最外層電子數(shù)10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類(lèi)訓(xùn)練，可用于課中)1.自從1803年英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子假說(shuō)以來(lái)，人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入、不斷發(fā)展，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷地豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。請(qǐng)判斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是( )A.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種粒子B.所有的原子中的質(zhì)子、中子和電子三種粒子的個(gè)數(shù)都是相等的C.原子核對(duì)電子的吸引作用實(shí)質(zhì)上是原子核中的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引D

4、.原子中的質(zhì)子、中子和電子三種粒子不可再分解析：本題著重考查人類(lèi)現(xiàn)在對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)水平和將來(lái)可能的變化，培養(yǎng)我們學(xué)會(huì)用發(fā)展和辯證的觀點(diǎn)看待問(wèn)題。所有的原子都含質(zhì)子和電子，并且二者的個(gè)數(shù)是相等的，因?yàn)橘|(zhì)子和電子帶的電荷相等、電性相反，只有二者的個(gè)數(shù)相等才能使原子不顯電性。需要注意的是，并不是所有原子都含有中子，如11H中就只含一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子而沒(méi)有中子，多數(shù)原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)比較接近但并沒(méi)有必然的數(shù)量關(guān)系。所以，A和B兩個(gè)選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。原子核對(duì)核外電子的吸引是一種電性作用，因?yàn)橹凶硬伙@電性，質(zhì)子和電子帶相反電荷，所以C選項(xiàng)是正確的。從發(fā)展的觀點(diǎn)出發(fā)，原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成粒子

5、有可能再進(jìn)一步分成更小的粒子，如科學(xué)家們已經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子和中子里面還有更小的粒子夸克，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。答案：C2.下列說(shuō)法正確的是( )A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B.不同元素原子的質(zhì)量數(shù)一定不等C.質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子種類(lèi)D.質(zhì)子數(shù)相同的粒子，其核外電子數(shù)一定相同，但化學(xué)性質(zhì)不一定相同解析：當(dāng)原子的原子核為氫原子的原子核時(shí)，只由質(zhì)子構(gòu)成，因此A項(xiàng)不成立；不同元素原子質(zhì)子數(shù)不同，但質(zhì)量數(shù)可能相同，如和，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)相同的粒子可以是同種元素的原子和離子，其核外電子數(shù)可能不同，如Cl-和Cl，它們的化學(xué)性質(zhì)也不同，故D項(xiàng)也錯(cuò)誤。答案：C3.有人認(rèn)為在元素周期表

6、中，位于A族的氫元素也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是( )A.HF B.H3O+ C.NaH D.H2O2解析：A族元素易得一個(gè)電子形成-1價(jià)陰離子，且達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫元素如果能形成-1價(jià)陰離子，且達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即說(shuō)明可以放在A族。在NaH中H為-1價(jià)，符合題意。答案：C4.1933年，約里奧·居里夫婦發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意義非常重大的現(xiàn)象，即人工放射性。他們用粒子(質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為4的He核)轟擊鋁原子時(shí)發(fā)現(xiàn)，先是有一種放射性的磷(P)原子生成，同時(shí)發(fā)射出中子，幾分鐘后，放射性的磷原子發(fā)射出正電子(質(zhì)量等于負(fù)電子，帶一個(gè)單位正電荷的電子)，同時(shí)生成了一種硅(Si)原子。若用表示

7、中子，表示正電子，試用的形式寫(xiě)出粒子、上述反應(yīng)中生成的磷原子和硅原子的表示式：粒子_；P原子_；Si原子_。通過(guò)居里夫婦的實(shí)驗(yàn)，你能得出什么結(jié)論？(試寫(xiě)出兩條)(1)_。(2)_。解析：本題是一道信息開(kāi)放題，要求理解的含義。(1)(2)只要合理即可。答案： (1)原子可分(2)核反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)5.下面是鈉和氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：(1)實(shí)驗(yàn)步驟：取一塊綠豆大的金屬鈉(切去氧化層)，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。(2)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式鈉與氯氣反應(yīng)答案：鈉首先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙2Na+C

8、l2=2NaCl30分鐘訓(xùn)練(鞏固類(lèi)訓(xùn)練，可用于課后)1.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是( )A.重氫、超重氫 B.氧、臭氧C.紅磷、白磷 D.H2O、D2O解析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一類(lèi)原子的互稱(chēng)，所以，同位素首先必須是原子，因此，B、C、D項(xiàng)都不是。答案：A2.“神舟”五號(hào)載人飛船發(fā)射成功后，我國(guó)又在啟動(dòng)“嫦娥工程”，在不遠(yuǎn)的將來(lái)中國(guó)人將會(huì)登上月球。人類(lèi)探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，其土壤中存在較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為核聚變的重要原料之一。以下敘述正確的是( )A.由質(zhì)量數(shù)為3的氦原子構(gòu)成的分子是雙原子分子B.與的性質(zhì)均相同C.、形成的分子中存在共價(jià)鍵 D.中的質(zhì)子數(shù)與的中子數(shù)相

9、等解析：A項(xiàng)中由質(zhì)量數(shù)為3的氦原子構(gòu)成的分子仍然是單原子分子；B項(xiàng)與的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同；C項(xiàng)、形成的分子為單原子分子，分子中不存在共價(jià)鍵。答案：D3.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是( )A.8、18、32、32 B.8、18、18、32C.8、18、18、18 D.8、8、18、18解析：此題主要考查核外電子的排布規(guī)律和元素周期表的結(jié)構(gòu)。答案：B4.(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的碳原子( )A.核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)參與成鍵 B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有

10、7個(gè)中子解析：解本題的關(guān)鍵是：理解符號(hào)的含義，A代表質(zhì)量數(shù)，Z代表質(zhì)子數(shù)；理清幾個(gè)量之間的關(guān)系，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。該題中的碳原子，其質(zhì)量數(shù)=13，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=6，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=13-6=7，又因?yàn)橹髯逶卦幼钔鈱拥碾娮硬艆⑴c成鍵，根據(jù)碳原子核外電子的排布情況可知，它只有4個(gè)電子能參與成鍵。答案：D5.是人工合成的，常用于醫(yī)療上作放射性診斷。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A.在元素周期表中位于A族B.的半徑比的大C.的質(zhì)子數(shù)是53D.與物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)相同解析：A項(xiàng)是碘元素的一種核素，與碘元素的其他核素一起都位

11、于元素周期表的A族的同一位置上。B項(xiàng)與其同位素有相同的核電荷數(shù)和電子數(shù)，而原子半徑主要由核電荷數(shù)和核外電子數(shù)決定，所以的半徑大于的原子半徑。C項(xiàng)的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=荷電核數(shù)=53。D項(xiàng)與互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不完全相同。答案：D6.地球上的海水中蘊(yùn)藏了大約40萬(wàn)億噸氘。從1升海水里提取的氘，在聚變反應(yīng)中所釋放的能量，相當(dāng)于燃燒300升汽油。如果把自然界的氘和氚全部用于聚變反應(yīng)，釋放出來(lái)的能量足夠人類(lèi)使用100億年。與核裂變相比，氘和氚的聚變能是一種安全、不產(chǎn)生放射性物質(zhì)、原料成本低廉的能源。同溫同壓下有等質(zhì)量的H2、D2、T2三種氣體，下列敘述正確的是( )密度之比為1

12、23 質(zhì)子數(shù)之比為632 中子數(shù)之比為068 體積之比為632A. B.只有 C.只有 D.只有解析：H2、D2、T2三種氣體的式量分別為2、4、6，根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量(式量)之比，故正確。其他選項(xiàng)，可設(shè)定三種氣體的質(zhì)量均為12 g，則質(zhì)子數(shù)之比為632。中子數(shù)之比為：6mol×0×NA3mol×2NA2mol×4NA=068，正確。體積之比為：V(H2)V(D2)V(T2)=n(H2)n(D2)n(T2)=632，正確。答案：A7.根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)

13、之和相同，可互稱(chēng)為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是( )A.CO和N2 B.O3和C.CO2和N2O D.N2H4和C2H4解析：上述各物質(zhì)的電子數(shù)分別是CO：14、N2：14；O3：24、：24；CO2：22、N2O：22；N2H4：18、C2H4：16，所以不是等電子體的是D選項(xiàng)。答案：D8.我國(guó)自行安裝的秦山核電站所用的燃料為鈾235的氧化物，下列與之有關(guān)的說(shuō)法正確的是( )A.1 mol此氧化物中含質(zhì)子100 molB.鈾的相對(duì)原子質(zhì)量為235C.U-235與U-238屬于同一種核素D.1 mol 此氧化物所含中子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)的159倍解析：本題是一道

14、綜合性較強(qiáng)的題目，涉及的概念較多。表示UO2這種氧化物含有和兩種核素。U-235與U-238屬于同位素，是鈾元素的兩種不同核素。相對(duì)原子質(zhì)量分為元素的相對(duì)質(zhì)量和原子的相對(duì)原子質(zhì)量，顯然的質(zhì)量數(shù)并不代表鈾元素的相對(duì)原子質(zhì)量。1 mol 所含的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為108，含中子數(shù)為59，選D。答案：D9.甲、乙是周期表中同一周期的兩種元素，甲在A族，乙在A族，那么甲、乙兩元素的原子序數(shù)之差不可能是( )A.1 B.11 C.25 D.10解析：甲、乙兩元素同在第二、第三周期時(shí)，原子序數(shù)之差為1；同在第四、第五周期時(shí)原子序數(shù)之差為10；同在第六、第七周期時(shí)，原子序數(shù)之差為25，所以不可能為11。答案：B10.

15、下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是( )A.Al3+ B.Mg2+ C.Be2+ D.H+解析：Al3+、Mg2+核外電子層數(shù)都為2，Be2+核外電子層數(shù)為1，H+核外電子層數(shù)為0，故B正確。答案：B11.鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是( )A.鉀的密度比鈉的小B.鉀原子的電子層比鈉原子多一層C.鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D.加熱時(shí)，鉀比鈉更易汽化解析：金屬活動(dòng)性屬于化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)決定于原子的結(jié)構(gòu),K原子半徑大，易失電子。答案：B12.設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是( )A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+

16、nC.若碳12原子質(zhì)量為W g，此原子的質(zhì)量為(m+n)W gD.該原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量解析：B選項(xiàng)m+n為質(zhì)量數(shù)，是同位素相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。C選項(xiàng)此原子的質(zhì)量近似等于(m+n)×W/12 g。 D選項(xiàng)不一定，若為，則中子質(zhì)量小于質(zhì)子質(zhì)量，若為，則中子質(zhì)量大于質(zhì)子質(zhì)量。答案：A13.如圖，在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是( )A.加入的是CCl4，加入苯，加酒精B.加入的是酒精，加入CCl4，加苯C.加入的是苯，加入CCl4，加酒精D.加入的是苯，加酒精，加CCl4解析：溴水在四氯化碳

17、、苯、酒精中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在水中的溶解度。酒精與水互溶。四氯化碳不溶于水、比水的密度大，它將溴水萃取于下層。苯不溶于水，比水的密度小，它將溴水萃取于上層。答案：C14.位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問(wèn)題：(1)B元素的名稱(chēng)為_(kāi)，E的元素符號(hào)為_(kāi)。(2)由A、B兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物的電子式_。(3)寫(xiě)出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式_、_、_、_。(4)用電子式

18、表示C與D形成化合物的過(guò)程_。(5)寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式_。答案：(1)氧 Al(2) (3)SO2 O3 H2O2 Na2O2(4)Na·+·NaNa+2-Na+(5)Al2O3+2OH-=2+H2O15.用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色褪去，試完成下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)：是由于_；是由于_。簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是或者是_。答案：(1)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存(2)氯水與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽,堿性減弱氯氣過(guò)量后HClO的漂白性將溶液變成無(wú)色，向無(wú)色溶液中再加入NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因，若再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因16.氯水可以跟碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，過(guò)量的氯水還可以把碘氧