付金三：湖北省武漢二中、龍泉中學(xué)2014-2015學(xué)年上學(xué)期期中聯(lián)考高一化學(xué)試卷(解析版)

1、湖北省武漢二中、荊門龍泉中學(xué)2014-2015學(xué)年上學(xué)期期中聯(lián)考高一化學(xué)試卷一、選擇題（本大題共16題，每小題只有一個(gè)正確答案，其中1至8題每題2分，9至16題每題3分）1（2分）處處留心皆知識(shí)生活中遇到下列問(wèn)題，不涉及到化學(xué)變化的是A植物光合作用B用四氯化碳可擦去圓珠筆油C自來(lái)水廠用液氯消毒D可用食醋洗掉水垢2（2分）判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A溶液與膠體：不同的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化D電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性3（2分）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域

2、3的是A2H2+O22H2OBCuO+CO Cu+CO2C2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2DZn+H2SO4=ZnSO4+H24（2分）下列物質(zhì)的分離方法不正確的是A混有少量氯化鉀的硝酸鉀粉末可用重結(jié)晶的方法除去氯化鉀B用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C用酒精萃取碘水中的碘D用過(guò)濾的方法除去食鹽中的泥沙5（2分）下列數(shù)量的物質(zhì)中含對(duì)應(yīng)微粒數(shù)目最多的是A0.4molNaCl所含離子數(shù)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L CO2所含原子數(shù)C1L1 molL1鹽酸所含HCl分子數(shù)D10g氖氣所含原子數(shù)6（2分）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A碘化亞鐵溶于稀硝酸中：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+

3、2 H2OBNH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，并加熱至溶液成紅褐色：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O7（2分）核磁共振造影增強(qiáng)劑可用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療中科院化學(xué)研究所在用核磁共振造影劑進(jìn)行腫瘤鑒別診斷研究方面取得重要進(jìn)展，為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用提供了更廣泛的前景制備納米四氧化三鐵的過(guò)程如下：下列有關(guān)敘述不合理的是A納米四氧化三鐵具有磁性，作為藥物載體用于疾病的治療B納米四氧化三鐵分散在適

4、當(dāng)溶劑中，它與淀粉溶液分散質(zhì)微粒直徑相當(dāng)C在反應(yīng)中環(huán)丙胺的作用是作還原劑D反應(yīng)的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO28 H是負(fù)一價(jià)的陰離子，它可與NH3發(fā)生以下反應(yīng)：H+NH3=H2+NH2，這個(gè)反應(yīng)說(shuō)法中正確的是A它屬于置換反應(yīng)B該反應(yīng)中NH2是還原產(chǎn)物C該反應(yīng)中NH3被氧化D反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是H元素9（3分）下列溶液中的c（Cl）與50mL 1molL1 AlCl3溶液中的c（Cl）相等的是A150 mL 1 molL1氯化鈉溶液B75 mL 1 molL1氯化亞鐵溶液C50 mL 3 molL1氯酸鉀溶液D25 mL 1.5 molL1氯化鈣溶液10下

5、列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確選項(xiàng)微粒組所加試劑離子方程式ANH4+、Mg2+、SO42少量Ba（OH）2溶液NH4+SO42+Ba2+OH=BaSO4+NH3H2OBMg2+、HCO3、Cl過(guò)量NaOH溶液Mg2+2HCO3+4OH=Mg（OH）2+2CO32-+2H2OCCa2+、NO3、HCO3NaHSO4溶液HCO3+H+=CO2+H2ODK+、NH3H2O、CO32通入過(guò)量CO2NH3H2O+CO2=NH4+HCO3AABBCCDD11（3分）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）ANA個(gè)Fe原子的質(zhì)量為56g，則1個(gè)Fe原

6、子的質(zhì)量為gB20時(shí)，鋁的密度為2.7gcm3，則1個(gè)Al原子的體積為cm3C4時(shí)，水的密度為1.0gcm3，則1個(gè)H2O分子的體積為cm3D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)N2分子所占的體積約為22.4L，則1個(gè)N2分子的體積為L(zhǎng)12（3分）1.9g AO32中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.011022個(gè)，則元素A的相對(duì)原子質(zhì)量為A12B28C32D7613（3分）某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是滴加Mg（NO3）2溶液；過(guò)濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液ABCD14（3分）對(duì)于反應(yīng)aA+bB=d

7、D+eE，若已知40g A可恰好與21g B完全反應(yīng)生成28g D，則B與E的摩爾質(zhì)量比為A7a：10dB10a：7dC10b：7eD7e：11b15（3分）某氣體由常見(jiàn)的一種或多種氣體組成，經(jīng)測(cè)定其中只含有碳、氧兩種元素，碳、氧元素的質(zhì)量比為3：8，則關(guān)于該氣體的說(shuō)法正確的是A該氣體一定是純凈物B該氣體一定是CO、CO2的混合物C該氣體中所含的物質(zhì)最多只有2種D該氣體的組成情況可能有3種組合16（3分）下列操作不能達(dá)到目的是目的操作A配制80mL 1.0molL1CuSO4溶液將25g CuSO45H2O溶于蒸餾水配制成100mL溶液B除去KCl中少量KClO3將混合物（加少量MnO2）置于

8、坩堝中灼燒至固體質(zhì)量不再減少C在溶液中將MnO4 完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁AABBCCDD二、填空題：17（14分）（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 NaCl晶體 液態(tài)SO2 液態(tài)醋酸 汞 BaSO4固體純蔗糖（C12H22O11）氨水熔化的KNO3（2）按要求寫(xiě)出下列方程式：KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式： 小蘇打與過(guò)量石灰乳反應(yīng)的離子方程式： （3）36g重水（2H2O）中氧原子的物質(zhì)的量為： 在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，

9、原子數(shù)目之比為 含有6.021023個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 （4）同溫同壓下，某容器充滿O2重96g，若充滿CO2重102g，現(xiàn)充滿某氣體重104g，則某氣體的摩爾質(zhì)量為 18（8分）通過(guò)海水晾曬可得粗鹽粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如圖1所示（1）在完成操作之前，必須加入的X物質(zhì)是 （2）操作和的名稱是 ，該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，圖2中不該出現(xiàn)是 （填序號(hào)）（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取 等措施（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入過(guò)量的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?（5）判

10、斷加入的鹽酸“適量”的方法是 （6）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量 （填大于、小于或等于）粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是 19（13分）（1）下列五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種分類法的角度分析與其他四種不同，請(qǐng)找出該物質(zhì)，并說(shuō)明理由例如Fe、S、C、P：Fe（金屬）CuSO4、Fe（NO3）3、KMnO4、K2CO3 ；AgCl、BaSO4、KNO3、Ca（ClO）2 這種分類法是 （2）乙醇鈉（C2H5ONa）能溶于乙醇，將乙醇鈉固體從其乙醇溶液中提取出來(lái)的方法是 ；除去KNO3溶液中的I2雜質(zhì)，主要操作步驟是 （3）配制濃度為1：5（98%的濃硫酸和水的體積比）的稀硫酸，需要用到的玻璃儀器有 （4）臭

11、氧與碘化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O3+2KI+H2OO2+2KOH+I2其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是 ，若有0.5mol氧氣生成，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 20（12分）甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)它們所含離子如下表所示：陽(yáng)離子NH4+、Mg2+、Ba2+陰離子OH、NO3、Cl取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（甲）c（乙）c（丙）（1）丙是 （2）甲是 ，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定甲的物質(zhì)組成 （若乙物質(zhì)組成確定，則此空不填）有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含

12、有Fe3+、K+、SO42、NO3、Cl五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是 ANa+ BMg2+ CCu2+ DAg+（2）三種鹽的化學(xué)式分別是A ，B ，C （3）不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序?yàn)?（填化學(xué)式）（4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO42、NO3、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為 ，若向溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2，發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為 21（7分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)

13、驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2 ，實(shí)驗(yàn)步驟如下：連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為16.0g加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止測(cè)量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.0mL準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.6g根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：（1）如何檢查裝置的氣密性？ （2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫 讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是 （請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào)）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是 mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的氣體摩爾體積是 （保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）三、計(jì)算題（本題共1大題，共6分）22（6分）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用某種肥