江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)3.2.2鹽類的水解魯科版選修課件

1、第第2課時鹽類的水解課時鹽類的水解學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 了解鹽類水解的原理和規(guī)律。了解鹽類水解的原理和規(guī)律。2了解影響鹽類水解的主要因素。了解影響鹽類水解的主要因素。3通過介紹與水解平衡相關(guān)的知識，認(rèn)識水通過介紹與水解平衡相關(guān)的知識，認(rèn)識水溶液在化學(xué)中的重要作用。溶液在化學(xué)中的重要作用。課堂互動講練課堂互動講練探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練第第 課時課時鹽類的水解鹽類的水解課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案2課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)一、鹽類水解的原理一、鹽類水解的原理1定義定義在溶液中，由在溶液中，由_跟水電離產(chǎn)生跟水電離產(chǎn)生的的_結(jié)合生成結(jié)合生成_的反應(yīng)。的反應(yīng)。2實

2、質(zhì)實質(zhì)鹽的離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的鹽的離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的_生成生成_，_了水的電離，使溶液中了水的電離，使溶液中H和和OH不再相等，而使溶液呈不再相等，而使溶液呈_。鹽電離產(chǎn)生的離子鹽電離產(chǎn)生的離子H或或OH弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)H或或OH弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)促進(jìn)促進(jìn)酸性或堿性酸性或堿性3特征特征(1)一般是一般是_反應(yīng)，在一定條件下達(dá)反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡。到化學(xué)平衡。(2)鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽水水 酸堿，中和反應(yīng)是酸堿，中和反應(yīng)是_熱的，鹽類熱的，鹽類的水解是的水解是_熱的。熱的。4規(guī)律規(guī)律有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都有弱才水解，無

3、弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性?？赡婵赡娣欧盼}的類型鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿鹽實例實例NaCl、K2SO4NH4Cl、CuSO4、FeCl3Na2S、Na2CO3是否水解是否水解不水解不水解水解水解水解水解水解離子水解離子無無 、Cu2、Fe3S2、CO溶液酸堿性溶液酸堿性中性中性酸性酸性堿性堿性pHpH7pH7二、影響鹽類水解的因素二、影響鹽類水解的因素1內(nèi)因內(nèi)因鹽的本性鹽的本性相同條件下，弱酸酸性越弱，其形成的鹽相同條件下，弱酸酸性越弱，其形成的鹽_水解，鹽溶液的堿性水解，鹽溶液的堿性

4、_；弱堿堿性越弱，；弱堿堿性越弱，其形成的鹽其形成的鹽_水解，鹽溶液的水解，鹽溶液的_越越強(qiáng)。強(qiáng)。2外因外因(1)溫度：由于鹽類的水解是溫度：由于鹽類的水解是_過程，升過程，升溫可使水解平衡溫可使水解平衡_移動，水解程度移動，水解程度_。越易越易越強(qiáng)越強(qiáng)越易越易酸性酸性吸熱吸熱向右向右增大增大(2)濃度：稀釋鹽溶液可使水解平衡濃度：稀釋鹽溶液可使水解平衡_移動，移動，水解程度水解程度_；若增大鹽的濃度，水解平；若增大鹽的濃度，水解平衡衡_移動，但水解程度移動，但水解程度_。(3)外加酸堿：外加酸堿：H可抑制弱堿陽離子水解，可抑制弱堿陽離子水解，OH能抑制弱酸酸根離子水解。能抑制弱酸酸根離子水解

5、。向右向右增大增大向右向右減小減小問題探究問題探究1.試用鹽類水解的原理分析試用鹽類水解的原理分析CH3COONa溶液和溶液和NH4Cl溶液分別顯示堿性和酸性的原因。溶液分別顯示堿性和酸性的原因。【提示提示】CH3COONa溶液中有兩種電離過程溶液中有兩種電離過程CH3COONa=CH3COONa，H2OHOH。由于。由于CH3COO結(jié)合水電離出的結(jié)合水電離出的H生成弱電生成弱電解質(zhì)解質(zhì)CH3COOH而使水的電離平衡向右移動。使溶而使水的電離平衡向右移動。使溶液中液中HOH而呈酸性。而呈酸性。2一種鹽溶液呈中性，則該鹽一定沒有水解，一種鹽溶液呈中性，則該鹽一定沒有水解，對嗎？對嗎？3對鹽溶液進(jìn)

6、行稀釋，鹽類的水解程度和鹽對鹽溶液進(jìn)行稀釋，鹽類的水解程度和鹽溶液中生成的弱電解質(zhì)濃度的變化一致嗎？溶液中生成的弱電解質(zhì)濃度的變化一致嗎？【提示提示】稀釋鹽溶液可使水解平衡右移，稀釋鹽溶液可使水解平衡右移，促進(jìn)鹽類水解，水解程度增大；水解產(chǎn)生的促進(jìn)鹽類水解，水解程度增大；水解產(chǎn)生的弱酸或弱堿的物質(zhì)的量增多，但由于稀釋使弱酸或弱堿的物質(zhì)的量增多，但由于稀釋使得溶液體積增大比弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量增多得溶液體積增大比弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量增多的快，因此生成的弱電解質(zhì)的濃度反而減小，的快，因此生成的弱電解質(zhì)的濃度反而減小，二者變化不一致。二者變化不一致。1下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是下列有關(guān)鹽類水解的說

7、法不正確的是()A鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡B鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性DNa2S溶液中溶液中c(Na)是是c(S2)的的2倍倍解析：解析：選選D。由于鹽電離出的離子與水電離出的。由于鹽電離出的離子與水電離出的H或或OH結(jié)合，從而促進(jìn)了水的電離，使溶液不結(jié)合，從而促進(jìn)了水的電離，使溶液不一定呈中性。鹽類水解與酸堿中和反應(yīng)互為逆反一定呈中性。鹽類水解與酸堿中和反應(yīng)互為逆反應(yīng)。應(yīng)。D項中，項中，Na2S溶液中若無溶液中若無S2水解，則水解，則c(Na)2

8、c(S2)成立；由于成立；由于S2水解，故水解，故c(Na)2c(S2)。自主體驗自主體驗2(2011年濟(jì)南高二檢測年濟(jì)南高二檢測)物質(zhì)的量濃度相同的物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是下列溶液中，含微粒種類最多的是()ACaCl2BCH3COONaCNH3 DK2S解析：解析：選選B。當(dāng)加入鹽酸體積為。當(dāng)加入鹽酸體積為10 mL時，二者恰時，二者恰好反應(yīng)生成好反應(yīng)生成NH4Cl，溶液，溶液pH。(4)混合溶液中各離子濃度的大小比較，根據(jù)電混合溶液中各離子濃度的大小比較，根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小綜合分析。離程度、水解程度的相對大小綜合分析。分子的電離程度大于對應(yīng)離子的水解程

9、度分子的電離程度大于對應(yīng)離子的水解程度在在0.1 molL1NH4Cl和和0.1 molL1的氨水混合的氨水混合溶液中：由于溶液中：由于NH3H2O的電離程度大于的電離程度大于NH的水的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為：的大小順序為：例例2 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是是(雙選雙選)()ApH2的的HA溶液與溶液與pH12的的MOH溶液以任溶液以任意比混合：意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的相等的CH3COONa、NaOH和和Na2CO3三種三種溶液：溶液：c(Na

10、OH)c(CH3COONa)c(H)c(H2A)c(A2)【解析解析】因為任何溶液都是電中性的，即電荷因為任何溶液都是電中性的，即電荷守恒，故守恒，故A項正確；又因酸性項正確；又因酸性CH3COOHH2CO3，所以等物質(zhì)的量的所以等物質(zhì)的量的Na2CO3、CH3COONa溶液其溶液其堿性應(yīng)是堿性應(yīng)是Na2CO3CH3COONa，但，但pH相同的兩相同的兩溶液，其物質(zhì)的量濃度應(yīng)是溶液，其物質(zhì)的量濃度應(yīng)是CH3COONaNa2CO3，故故B不正確；由電荷守恒得不正確；由電荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，由物料守恒得等物質(zhì)，由物料守恒得等物質(zhì)的量濃度混合后的量濃度混合后2c(

11、Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，二者聯(lián)立，即得，二者聯(lián)立，即得C項正確；項正確；NaHA溶液中溶液中pH4，說明，說明HA電離程度大于水解程度電離程度大于水解程度或或HA只電離，則其離子濃度大小關(guān)系只電離，則其離子濃度大小關(guān)系c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)或或c(HA)c(H)c(A2)，故，故D不正確。不正確?！敬鸢复鸢浮緼C互動探究互動探究對于對于C選項中選項中CH3COOH與與CH3COONa的混合的混合溶液，其酸堿性如何？一元弱酸及其鹽的混合溶液，其酸堿性如何？一元弱酸及其鹽的混合溶液都是這樣嗎？溶液都是這樣嗎？【提示提示】等濃度等體積的等濃度等體積的CH3CO

12、OH與與CH3COONa混合，混合溶液中由于混合，混合溶液中由于CH3COOH的電離程度大于的電離程度大于CH3COO的水解程度，因此溶的水解程度，因此溶液呈酸性；其他一元酸及其鹽的混合溶液的酸液呈酸性；其他一元酸及其鹽的混合溶液的酸堿性取決于酸的電離程度和鹽的水解堿性取決于酸的電離程度和鹽的水解程度的相程度的相對大小，未必一定呈酸性，如對大小，未必一定呈酸性，如HCN和和NaCN等等濃度等體積混合溶液呈堿性。濃度等體積混合溶液呈堿性。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2(2010年高考廣東卷年高考廣東卷)HA為酸性略強(qiáng)為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1NaA溶液中，溶液中，離

13、子濃度關(guān)系正確的是離子濃度關(guān)系正確的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)解析：解析：選選D。HA為一元弱酸，為一元弱酸，A發(fā)生水解反發(fā)生水解反應(yīng)：應(yīng)：AH2OHAOH，所以離子濃度，所以離子濃度順序為順序為c(Na)c(A)c(OH)c(H)，故，故A，B錯；根據(jù)電荷守恒知錯；根據(jù)電荷守恒知D對。對。探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用有關(guān)鹽類水解平衡的知識探究有關(guān)鹽類水解平衡的知識探究1含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽在水溶液含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽在水溶液里發(fā)生水解反應(yīng)，遵循一

14、定規(guī)律。里發(fā)生水解反應(yīng)，遵循一定規(guī)律。2影響鹽類水解的主要因素是其本身的性質(zhì)，影響鹽類水解的主要因素是其本身的性質(zhì)，而外界條件的影響與其他平衡一樣，符合化學(xué)平而外界條件的影響與其他平衡一樣，符合化學(xué)平衡移動原理，即：溶液的溫度、鹽的濃度、外加衡移動原理，即：溶液的溫度、鹽的濃度、外加酸或堿等外界條件的改變會引起鹽類水解平衡的酸或堿等外界條件的改變會引起鹽類水解平衡的移動。移動。例例 現(xiàn)有常溫下的現(xiàn)有常溫下的0.1 molL1的純堿溶液。的純堿溶液。(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式用離子方程式表示表示)：_，為證，為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：實驗過程：_。(2)甲同學(xué)認(rèn)為該溶液中甲同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，的水解是微弱的，發(fā)生水解的發(fā)生水解的 不超過其總量的不超過其總量的10%，請你設(shè)計，請你設(shè)計實驗證明該