北京市2018年中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)題型突破(四)生產(chǎn)實(shí)際分析練習(xí)

1、題型突破(四)生產(chǎn)實(shí)際分析型解讀生產(chǎn)實(shí)際分析題實(shí)質(zhì)是把工業(yè)上的一些生產(chǎn)原理結(jié)合初中化學(xué)知識(shí)進(jìn)行考查。一般此類題考查的是學(xué)生對流程圖的信息提取以及對題中陌生流程的綜合分析能力?？疾榈膯栴}多樣，有生產(chǎn)方程式書寫、元素化合價(jià)計(jì)算、反應(yīng)流程中物質(zhì)的作用、操作目的、可循環(huán)利用的物質(zhì)等。此專題題目一般有金屬類生產(chǎn)流程、教材原型生產(chǎn)流程或變形以及新生產(chǎn)流程。做好生產(chǎn)實(shí)際分析題的關(guān)鍵1,讀懂實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖乔疤?，帶著目的做題，思路更清晰。2 .化學(xué)式要勤標(biāo)記，正推逆趕出答案。3 .遇到過量要注意。4 .設(shè)備周圍箭頭要注意，反應(yīng)物和生成物要分清。5 .題中資料都用到，未知物質(zhì)勿害怕。題型訓(xùn)練1. 2017西城一模氨氣

2、(NH)是一種重要的化工原料。(1)氨氣屬于(填序號)。A.混合物B.純凈物C.化合物D.氧化物(2)在高溫和催化劑的條件下，可由氨氣獲得氫氣，其反應(yīng)類型與水電解制氫氣相同。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O尿素CO(NH)2可以制氨氣，反應(yīng)的微觀示意圖如下:反應(yīng)胸分子種類生成胸分子種類o氫原子O哂子氮原子氧原子圖T4-1該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。H2、CO CO、N2和水蒸氣。半水煤氣經(jīng)過2. 2017東城一模半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是卜列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。8圖T4-2(1)在銅作催化劑的條件下，半水煤氣實(shí)現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)的微觀示意圖如下:口碳原手展原子乳虱子反應(yīng)物分子種類生成物分

3、子種類圖 T4-3該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。關(guān)于銅作為催化劑，下列說法正確的是(填序號)。A.不加入銅，該反應(yīng)就不能進(jìn)行B.銅可以作為任何化學(xué)反應(yīng)的催化劑C.加入銅的目的是為了提高該反應(yīng)的速率(2)合成的氨氣可以用來制造化肥硝酸俊(NH4NO),該肥料屬于化學(xué)肥料中的肥。3. 2017朝陽二模二氧化氯(C1O2)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用。(1)ClO2可用于工業(yè)制備高效氧化劑、漂白劑亞氯酸鈉(NaClO。CIO2中氯元素的化合價(jià)為。通電工業(yè)生廣NaClQ的主要反應(yīng)的化學(xué)萬程式為2CQ+2X=Cl2+2NaClQ,其中X的化學(xué)式為C1O2與氧化氫(HCN漁氣態(tài)下反應(yīng)復(fù)原子氧原子Q氮原子 O磴原子

4、B氯原子圖 T4 4該反應(yīng)生成的N2與CO的質(zhì)量比為 。4. 2017 朝陽一模高純度的氧化銅可用作顏料、有機(jī)合成催化劑等，圖 純度氧化銅的流程圖。T4-5是工業(yè)用粗銅粉氧化法獲取高含賦銅柴的粉氧化銅和不溶于峻的雜質(zhì)濾液A融帙液 破亞溶固體B(2)ClO2是國際上公認(rèn)的安全、無毒的消毒劑，可以快速將劇毒的氧化物氧化。的微觀示意圖如下：圖T4-5(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)洗滌固體B所用的試劑為。5. 2017北京超細(xì)碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細(xì)碳酸鈣的主要流程示意圖如下：COj石灰石 HjO圖T46(1)石灰石主要成分的化學(xué)式為。(2)乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應(yīng)

5、，其化學(xué)方程式為。(3)過篩的目的是攔截(填“大于”或“小于”)篩孔直徑的顆粒。(4)碳化塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。6. 2017東城二模金屬鎰可以增強(qiáng)合金材料的硬度、耐磨性等。工業(yè)上通常用菱鎰礦(主要成分為MnCO冶煉金屬鎰。其工藝流程如下：氣體業(yè)北村一化肥菱.T；出平|(-4*卜匿Ljw余溶液圖T4-7(1)浸出是將菱鎰礦與稀硫酸混合制得硫酸鎰(MnSO),反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)除去浸出液中的Fe2+,獲得金屬鎰。這個(gè)過程中發(fā)生的主要反應(yīng)有(其中NH3-H2O中各元素的化合價(jià)與NH、H2O中各元素化合價(jià)相等):I.2FeSO4+MnO+2H2SO=MnSOFFe2(SC4)3+2H2O;n

6、.Fe2(SO4)3+6NHH2O=2Fe(OH3J+3(NH4)2SO;m.2MnSQ+2H2O=2Mn+2HzSO+QT。上述三個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的元素有。(3)浸出過程中產(chǎn)生的氣體可以用氨水吸收得到化肥碳酸氫俊，碳酸氫俊屬于肥。(4)現(xiàn)代化工生產(chǎn)必須考慮節(jié)能減排，在上述生產(chǎn)過程中，符合“減排”做法的是。7. 2017海淀二模焦?fàn)t煙道氣中含有SO和氮氧化物(以NO為主)。圖T48為焦?fàn)t煙道氣雙氨法一體化脫硫(去除SO)脫硝(去除氮氧化物)工藝流程，該工藝充分利用工廠自產(chǎn)的濃氨水進(jìn)行脫硫脫硝，同時(shí)可獲得氮肥。煙氣焦?fàn)t煙就氨水 管道反應(yīng)器除塵播U氣(含NO7煙氣SCh等)(NCh.

7、SO1等)設(shè)篇脫硝塔臭氧圖T4-8(1)管道反應(yīng)器中，通入臭氧的目的是將NO轉(zhuǎn)化為(2)下列反應(yīng)是脫硫反應(yīng)之一，請補(bǔ)全該反應(yīng)。SO+NH3=NH4HSQ(3)下列反應(yīng)是脫硝反應(yīng)之一：2NO+H2O=HNO+HNO該反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)有種。8. 2017海淀二模氧化鋁在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。以鋁土礦(主要成分是Al2c3)為原料，生產(chǎn)氧化鋁的工藝如圖T49(1)粉碎：用粉碎機(jī)將鋁土礦石粉碎成粉末。粉碎的目的是。(2)溶出：用過量的NaOH溶液將粉碎的鋁土礦中難溶性AI2O3轉(zhuǎn)化成可溶性NaAlQ,形成溶出液。溶出時(shí)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NaOHFAl2Q=ZNaAlOz+HbO。溶出液中一定含有的

8、溶質(zhì)是。(3)苛化：向含有N32CO的廢液中加入石灰乳Ca(OH)2與水的混合物。Na2CO與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)該生產(chǎn)工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。9. 水體污染主要來自工業(yè)廢水，農(nóng)業(yè)用水和生活污水。水體被污染，必將影響整個(gè)地球的自然環(huán)境，對人類產(chǎn)生嚴(yán)重的危害。圖T4-10為污水處理流程示意圖，污水經(jīng)物理、化學(xué)或生化方法分級處理后，可達(dá)到農(nóng)灌和廢水排放標(biāo)準(zhǔn)或綠化和景觀用水標(biāo)準(zhǔn)。圖T4-10(1)污水通過“格柵”可去除較大的懸浮物、漂浮物，相當(dāng)于基本實(shí)驗(yàn)操作中的。(2)污泥處理可得到沼氣(主要成分為CH),寫出CH燃燒的化學(xué)方程式(3)消毒處理屬于變化。(主10. 2017西城一模氧

9、化鋅是一種常用的化學(xué)添加劑，廣泛應(yīng)用于藥膏、阻燃劑等產(chǎn)品的生產(chǎn)中。由鋅灰要成分是Zn)生產(chǎn)活性ZnO的部分生產(chǎn)流程如下：過良稀勰酸時(shí)陰足?！繄D T4-11(1)酸浸槽中，Zn與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)混合溶液A中一定含有的溶質(zhì)是。(3)固體B的成分可能是。11. 2017朝陽一模工業(yè)煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去。采用“雙堿法”脫硫的工藝流程如除去SOi后的姻氣*吉沁煙氣NaOH溶液一Ca(OHh溶液沉淀室一I軾化簟jfCtSg圖T4-12(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO生成亞硫酸鈉(NazSO)和水，NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO的原因是(2)沉淀室中發(fā)生的是復(fù)分解

10、反應(yīng)，化學(xué)方程式為(3)氧化室中，化學(xué)反應(yīng)的基本類型是反應(yīng)。(4)已知部分原料的價(jià)格如下表所示。試齊Ca(OH)2NaOH價(jià)格(元/kg)0.362.90上述工業(yè)流程中，處理相同量的SO,雙堿法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低，原因是O12. 2017東城一模氯氣(Cl2)在生產(chǎn)與生活中有著廣泛的用途，而氯氣又是一種有毒氣體。因此在工業(yè)生產(chǎn)中要對氯氣尾氣進(jìn)行吸收和利用，同時(shí)利用廢鐵屑聯(lián)合生產(chǎn)凈水劑一一聚合氯化鐵混凝劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：廢帙周粗氣尾氣圖T413(1)在吸收容器內(nèi)主要發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)為置換反應(yīng)；反應(yīng)為：2FeCl2+Cl2=2FeC3;反應(yīng)為Fe+MHFeCl2(

11、未配平)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;完成反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)在上述流程中，有種元素化合價(jià)發(fā)生了變化。(3)此工業(yè)生產(chǎn)的優(yōu)點(diǎn)是(填寫一條即可)。不含SOz煙氣，技嬴等)(含吸、二:；二卜上二sg等)13. 2017海淀一模海水中含有NaCl、Na2CO等物質(zhì)。海水脫硫技術(shù)是用海水吸收燃煤煙氣中SO。海水泵*海洋曝氣池幸氣池圖T414(填序號)。.吸收塔.曝氣池(1)海水脫硫設(shè)備中，排出的海水呈堿性的是A.海水泵BC.曝氣池D(2)向曝氣池內(nèi)通入空氣后，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下：I.2H2SO+Q=2H2SO;n.2Na2SO+Q=2Na2SO。反應(yīng)i、n中化合價(jià)升高的元素是。(3)曝氣池排放的海水

12、中不含HSQ的原因是(用化學(xué)方程式解釋)。14. 2017海淀一模礦山廢水中含有大量的H2SQ和CuSO,直接排放會(huì)影響水體酸堿性，并造成重金屬污染。通過處理可以回收金屬銅，并使廢水pH和重金屬含量達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。圖 T4-15已知：步驟I無藍(lán)色沉淀生成。步驟n和步驟出都需進(jìn)行的操作是。(2)步驟n得到金屬銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。加入Ca(OH)2可以降低鐵屑的消耗量，原因是(請用文字并結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。(4)步驟出需加入Na2s才能使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，由此推測廢水不達(dá)標(biāo)的主要原因是其中含有o15. 2017北京工業(yè)上用硫鐵礦燒渣(主要成分是Fe3Q、Fe2c3等)、煤粉作原料制備FeCO的主

13、要流程如下:(1)焙燒爐中，發(fā)生的主要反應(yīng)為:3C+2Q=2CaCO;局溫Fe2O3+CO=2FeO+CO;八局溫DFe3O4+CO=3FeO+CO。上述反應(yīng)中的各物質(zhì)，碳元素呈現(xiàn)種化合價(jià)。(2)酸浸槽中，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)化為FeSO,加入白物質(zhì)X是。(3)主反應(yīng)器中，生成FeCO的反應(yīng)物為。1943年發(fā)明的，此法可以同16. 2017西城二模侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學(xué)工程專家侯德榜于時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化錢兩種產(chǎn)品。N&C1海減 中瑜隔液母液LNaCl拉析匍盟攀 固體N&HC5固悻混合氣體冷爰塔才燒燒胡呼篦堿固體E圖T4-17(1)設(shè)備1中分離操作的名稱是。(2)煨燒爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于基本

14、反應(yīng)類型中的反應(yīng)。(3)以上流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有。17. 化學(xué)材料和化學(xué)技術(shù)在智能房屋建設(shè)和家具生活中有著廣泛的應(yīng)用。伏用水凈化系筮原理示意圖如下)設(shè)備一設(shè)備二設(shè)備三太陽能包池板有毒氣體傳感器新制硬野堆圖T4-18(1)智能房屋采用太陽能電池供電，生產(chǎn)太陽能電池需用純硅。工業(yè)上由粗硅生產(chǎn)純硅的工藝流程如圖T419所Cl2蒸播，H2一Si（粗）460gSiCl4（粗）SiCl4（純）11PgSi（純）步驟I步驟n步驟出圖T4-19步驟I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，基本反應(yīng)類型為。寫出步驟出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。該過程中需要隔絕空氣，可能的原因是。(2)有毒氣體傳感器可檢測家用燃?xì)獠煌耆紵a(chǎn)生的有

15、毒氣體(填化學(xué)式)，并及時(shí)報(bào)警。(3)新型碳纖維密度比鋁小，強(qiáng)度是鐵的20倍，具有抗電磁輻射、耐腐蝕的特點(diǎn)，化學(xué)性質(zhì)與碳相似。新型碳纖維在智能房屋建設(shè)中可用作(填序號)。A.建筑材料B.電磁輻射屏蔽材料C.防火材料(4)飲用水凈化系統(tǒng)中設(shè)備一的作用是。參考答案1. (1)BC(2)2NH3p3H+催化劑(3)CO(NH2)2+H0=2NHT+CQT一定條件2. COHO=CQ+rtC(2)氮3. (1)+4NaCI(2)7:224. (1)Fe+HSQ=FeSO+HT、Fe+CuSQ=FeSOCu(2)稀硫酸5. (1)CaCO3(2)CaO+HO=Ca(OH)(3)大于(4)Ca(OH)2+

16、CO=CaCa+HO6. (1)MnCQ+HSQ=MnSOFCQT(2)MnFe、O(3)氮(4)7. (1)NO2(2)H2O(3)38. (1)使反應(yīng)物充分接觸(合理即可)(2)NaAIO2NaOH(3)Ca(OH)2+Na2co=CaC0；+2NaOH(4)NaOH9.(1)過濾占燃(2)CH4+2Q=Q+2HO(3)化學(xué)10. (1)Zn+HSO=ZnS+HT(2)ZnSO4HSQ(3)Na2CQ11.(1)增大吸收面積(2)Na2SQ+Ca(OH=CaSO+2NaOH(3)化合(4)實(shí)現(xiàn)了NaOHt勺循環(huán)利用，減少了NaCH勺用量12. (1)Fe+2HCI=FeCl2+HTFe+2FeCl3=3FeCb(2)4(3)減少環(huán)境污染(或聯(lián)合生產(chǎn))13. (1)A(2)S(3)Na2CQ+HS