初中化學常見實驗題型解題技法總結(jié)

1、初中化學常見實驗題型解題技法總結(jié)（除雜、分離、鑒別、鑒定、推斷）知識要點： 1. 除雜題： 解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意四原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。 四原則：所用試劑應與雜質(zhì)發(fā)生反應；反應后不能引入新雜質(zhì)；所用試劑不能與被提純物質(zhì)發(fā)生反應，即不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分離。 三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或化學性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。 除雜質(zhì)思路分析方法： （1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。 （2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。 （3）置換法：利用置換反應的原理將雜質(zhì)除去。 （4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。 （5）

2、吸收法：常用于氣體的提純。 在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。 2. 混合物的分離： （1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物常用溶解、過濾操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。在除雜時如最終結(jié)果是需得到可溶性物質(zhì)，則需蒸發(fā)、結(jié)晶；如最終結(jié)果是需得到不溶性物質(zhì)，則需洗滌、干燥。 （2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）兩種物質(zhì)均溶于水時，可考慮用化學方法分離。如B

3、aCl2和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。注意：用化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點是：除雜質(zhì)時只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。 3. 物質(zhì)的鑒別： 鑒別是通過化

4、學實驗將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來，即可認定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。 （1）常見離子鑒別的特效試劑 H+和OH：紫色石蕊試液或pH試紙。 OH：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）變紅。 Cl：AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀。 SO42：BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀。 CO32：稀HCl和石灰水有CO2。 NH4+：強堿溶液（NaOH）有NH3。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。 （2）物質(zhì)鑒別的原則 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)

5、的現(xiàn)象對比度較大。 防止干擾：鑒別Cl和SO42時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 （3）物質(zhì)鑒別的思路和方法 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。 一種試劑的鑒別： A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。 B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。 C. 幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。 D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。 E. 一種試劑與四種溶液反應時，應是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，

6、無明顯現(xiàn)象。 F. 當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。 不同試劑的鑒別： A. 觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進行鑒別。 B. 熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進行鑒別。 C. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進行鑒別。 4. 物質(zhì)的鑒定： 鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過不同的實驗將物質(zhì)的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質(zhì)。鑒定與“用實驗方法確定或證明”等用語意義相同。如：用化學方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時不但要用化學實驗檢驗白色固體是否是銨鹽（含NH4+），還要檢驗它是否是硫酸鹽（含SO42）。從

7、而確定此白色固體是（NH4）2SO4。 5. 推斷題： 物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實驗步驟和現(xiàn)象，運用物質(zhì)的特性，經(jīng)過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質(zhì)，不可能是什么物質(zhì)；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。 推斷題是考查化學知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字敘述、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應規(guī)律、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應產(chǎn)物，“得到”既可能有反應產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉淀溶解時有氣體生成，

8、一般有CO32。沉淀溶解但無氣體生成時，一般有OH。部分溶解時，一定有BaSO4或AgCl等。 解推斷題應注意： （1）推理分析要緊扣實驗現(xiàn)象，思考時要層次分明。判斷的結(jié)論要準確，既要明確的肯定，又要明確的否定。（2）一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在”。有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應的物質(zhì)是“可能存在”。推斷題中常見特征：1、遇酸產(chǎn)生一種使澄清的石灰水變渾濁必含碳酸根。2、8種沉淀（氯化銀和硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸注意部分溶解、全部溶解和全部不溶解），3種離子顏色，4種黑色

9、固體，相對分子質(zhì)量最小的氧化物（H2O），爐具清潔劑（NaOH）。3、幾個特殊實驗現(xiàn)象：黑色固體變紅色固體的（氧化銅銅），紅色固體變黑色固體（銅氧化銅，氧化鐵鐵），產(chǎn)生大量白煙（紅磷），火星四射（鐵）等。4、兩類特殊反應類型：置換反應和復分解反應。 【典型例題】例 不用試劑鑒別硝酸鋇；氫氧化鈉；氯化鈉；氯化鐵；硫酸鎂。 解析：不用試劑鑒別的順序是先看顏色，然后用已鑒別的物質(zhì)依次鑒別其他物質(zhì)即可。 例某白色固體A加熱后生成無色氣體B和白色固體C，若將白色固體C加入鹽酸中可得到無色液體D，將溶液D加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，氣體B通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀F。根據(jù)以上實驗寫出

10、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學式。此題答案：ABaCO3；BCO2；CBaO；DBaCl2；EBaSO4；FCaCO3。例在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。則濾液中含有的金屬離子為 ，析出的少量金屬為 ?！灸M試題】 8. 下列做法中，能使原溶液的pH顯著升高的是 A. 向BaCl2溶液中加入Na2SO4溶液 B. 向稀硫酸中加入燒堿溶液 C. 向澄清石灰水中加入稀鹽酸 D. 向NaCl溶液中加入CaCl2溶液 10. 現(xiàn)有六種物質(zhì)：鐵粉、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Fe2O3和CuSO

11、4溶液。將它們兩兩混合后，能發(fā)生的化學反應共有 A. 7個 B. 6個 C. 5個 D. 4個 14. 有一瓶無色溶液，可能含有H2SO4、Na2SO4和Na2CO3三種物質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)將該溶液分別做如下實驗：（1）向其中滴入氯化鋇溶液，則產(chǎn)生白色沉淀；（2）向其中滴入足量稀鹽酸，則產(chǎn)生氣泡。原無色溶液中不一定含有的物質(zhì)是 A. H2SO4 B. Na2SO4 C. H2SO4、Na2SO4 D. Na2CO3 15. 在下列化學變化過程中： 代表的物質(zhì)可以是 A. Cu B. AgNO3 C. CuO D. Ba（OH）2 17. 將含有Na2CO3和BaCl2兩種固體的混合物，放入足

12、量水中后得到白色沉淀，將沉淀濾出后，向濾液中滴加AgNO3溶液又產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不溶解。有關(guān)的下列判斷中，錯誤的是 A. 濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl B. 原混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含Ba2+ C. 原混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含CO32 D. 原混合物溶于水，得到的白色沉淀為BaCO3 18. 下列每組內(nèi)的溶液，必須使用其它試劑，才能將其全部鑒別開的是 A.氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、稀硫酸 B.硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇、稀鹽酸 C. 氫氧化鈉、氯化鐵、氯化鈉、硫酸鈉 D.氫氧化鈉、氯化鈉、氯化鎂、無色酚酞 34. 有硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和一些固體不溶物。向固體不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則固體不溶物中一定含有的物質(zhì)的化學式為_，可能含有的