初中化學(xué)金屬與金屬材料知識點與練習(xí)

1、金屬和金屬材料金屬材料、金屬材料的發(fā)展與利用1、從化學(xué)成分上劃分，材料可以分為金屬材料、非金屬材料、有機(jī)材料及復(fù)合材料等四大類。2、金屬材料包括純金屬和合金。金屬材料：純金屬（90多種）；合金（幾千種）r黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。純金屬重金屬：如銅、鋅、鉛等'有色金屬打l輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。C1）金屬材料的發(fā)展石器時代T青銅器時代T鐵器時代T鋁的應(yīng)用T高分子時代（2）金屬材料的應(yīng)用最早應(yīng)用的金屬是銅，應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵，公元一世紀(jì)最主要的金屬是鐵現(xiàn)在世界上產(chǎn)量最大的金屬依次為鐵、鋁和銅鈦被稱為21世紀(jì)重要的金屬二、金屬的物

2、理性質(zhì)1、金屬共同的物理性質(zhì)：常溫下金屬都是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數(shù)金屬是電和熱的良導(dǎo)體，有延展性（又稱可塑性T金屬所具有的展性和延性：在外力的作用下能夠變形，而且在外力停止作用以后仍能保持已經(jīng)變成的形狀和性質(zhì)。各種金屬的可塑性有差別；金屬的可塑性一般是隨著溫度的升高而增大。），密度較大，熔沸點較高等。2、金屬的特性: 純鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，而銅呈紫紅色，金呈黃色； 常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體； 各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點、硬度等差異較大。3、金屬之最地殼中含量最多的金屬兀素一鋁（Al）人體中含量最多的金屬兀素一鈣（Ca）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀（Ag

3、）目前世界年產(chǎn)量最高的金屬一鐵（Fe）延展性最好的金屬-金（Au）熔點最圖的金屬鴇（W）熔點最低的金屬汞（Hg）硬度最大的金屬銘(Cr)密度最小的金屬鋰（Li）密度最大的金屬鉞（Os）最貴的金屬-錮koi(Cf)4、金屬的用途：金屬在生活、生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用，不同的用途需要選擇不同的金屬（1） 為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？答：因為鐵的硬度比鉛大，且鉛有毒。（2） 銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？答：銀和銅的導(dǎo)電性相近，但銀比銅貴得多，且電線用量大，經(jīng)濟(jì)上不劃算。（3） 為什么燈泡里的燈絲用鴇制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？答：因為鴇的熔點

4、（3410C）高，而錫的熔點（232C）太低。如果用錫制的話，通電時錫易熔斷，減少燈泡的使用壽命，還會造成極大浪費。（4） 為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍銘？如果鍍金怎么樣？答：因為鐵制品會生銹，鍍上一層光亮且不易生銹的銘，能起到很好的保護(hù)作用，銘的硬度大，耐磨。由于金價格昂貴，如果鍍金，雖然美觀但成本太高。二、合金1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬所制得的具有金屬特征的物質(zhì)。2、合金的特點一般來說，合金比組成他們的純金屬的硬度和強度大，抗腐蝕的性能也更好.有的合金比組成他們的純金屬的熔點低。多種多樣的合金黃銅（銅、鋅）機(jī)械零件儀表、日用品等青銅（銅、錫）機(jī)械零件如軸承、齒輪等白銅（銅

5、、銀）銀幣、代替銀做首飾焊錫（鉛、錫）焊接金屬硬鋁（鋁、銅、鎂、硅）飛機(jī)、輪船、火箭、門窗18K黃金（金、銀、銅）制作金飾品錢幣電子元件18K白金（金、銀、銀、鋅）制作金飾品3、21世紀(jì)重要的金屬材料鈦和鈦合金鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料物理性質(zhì)與性能：銀白色、熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好、尤其是抗腐蝕性能非常好,用途：廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通信設(shè)備等。鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來制造人造骨骼。4、鈦銀形狀記憶合金形狀記憶合金具有形狀記憶效應(yīng)的合金。廣泛用于人造衛(wèi)星、宇宙飛船的天線、牙齒矯正、水暖系統(tǒng)等方面。5、淬火和回火淬火和回火是

6、金屬熱處理中常用的兩種方法（1） 淬火：把金屬工件加熱到一定溫度，然后浸入冷卻劑（如冷水等）中急速冷卻以增加硬度。例如經(jīng)過淬火后的鋼，其硬度和耐磨性增強，塑性和韌性卻降低回火：把淬火后的工件用較低溫度加熱，然后自然冷卻，使其能保持一定的硬度，增加韌性。例如，淬火后的鋼再經(jīng)回火后，其韌性可部分恢復(fù)。金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣反應(yīng)常溫下金屬與氧氣的反應(yīng)4AI+3O2=2AI2O3現(xiàn)象：銀白色的鋁的表面逐漸變暗生成一層致密的薄膜2Mg+O2=2MgO現(xiàn)象：銀白色的鎂條在空氣中表面會逐漸變暗，生成白色固體2CU+O2工2CuO(常溫下銅與氧氣不反應(yīng))點燃的條件下金屬與氧氣的反應(yīng)c、在氧氣中點燃鋁現(xiàn)象

7、：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成一種白色固體即使高溫條件下金、鉗也不與氧氣反應(yīng)金屬活動性：鎂鋁鐵銅金、金屬與酸反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀-Uk“鎂劇烈反應(yīng)，不斷減鎂少,產(chǎn)生大品氣泡很快Mg+2HCI=MgCI2+HzfMg+H2SO4=MgSO4+H2f酸鋅劇烈反應(yīng)，不斷減鋅少,產(chǎn)生大品氣泡較快Zn+2HCI=ZnCI2+H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2f或稀硫反應(yīng)緩慢，有氣泡生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色較慢Fe+2HCI=FeCI2+HzfFe+H2SO4=FeSO4+H2f酸銅不反應(yīng)結(jié)論：Mg>Zn>Fe>Cu置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生

8、成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)A+BOAC+B三、金屬與鹽溶液反應(yīng)實驗1鋁絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色2AI+3CuSO4=AI2(SO4)3+3Cu實驗2銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色Cu+2AgN03=Cu(NO3)2+2Ag實驗3把鋅片放入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：鋅片表面有紅色物質(zhì)析出。實驗4銅絲放入硫酸鋅溶液中現(xiàn)象：放入硫酸鋅溶液中的銅絲無變化。得出結(jié)論金屬+金屬化合物t新金屬化合物+新金屬銅、銀、鋅的活動性大小的順序為：Zn>Cu>Ag四、金屬活動性順序金屬活動性順序：KCaNaMgAl

9、ZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱應(yīng)用： 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強； 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不是氫原子)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。 酸一般指鹽酸和稀硫酸，若是硝酸或濃硫酸，因其具有較強的氧化性，與金反應(yīng)時，一般不生成氫氣，而生成水； K、Ca、Na的金屬活動性非常強，與化合物溶液接觸時，它們能同溶液中的水發(fā)反應(yīng)，如:2Na+2H20-2NaOH+H2T,所以把它們放到化合物溶液里，不能將金屬離子換出來； 反應(yīng)一定在溶液中

10、進(jìn)行，不溶于水的金屬的化合物一般不與金屬反應(yīng)，如Cu與AgCl不反應(yīng)，因為AgCl不溶于水。金屬酸t(yī)鹽+出匚金屬鹽t另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”FeCuSO4Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理討論1地殼中鋁的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于金的含量，為什么人類很早就發(fā)現(xiàn)和使用鋁二金.Y-I的使用是近百年的事？金屬冶煉的早晚與金屬的活動性有關(guān)和金屬的冶煉難易程度也有關(guān)。討論2(1)鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？金屬鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)：4AI+3O2=2Al2O3；形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2） 為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢

11、？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。（3） 為什么鐵制暖氣片上要涂上一層鋁粉？鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止鋁進(jìn)一步被氧化。所以鋁具有很好的抗腐蝕性。金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬資源的存在形式1、單質(zhì)（少數(shù)如:Au、Ag等）化合物侈數(shù)如:Fe、Cu、Al等）2、常見的礦石：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物。赤鐵礦（Fe2O3）、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCOs）、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS?）、輝銅礦（CU2S）二、鐵的冶煉1、原料：焦炭、石灰石、鐵礦石2、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來

12、Fe2Os+3CO高溫2Fe+3CO23、主要設(shè)備：高爐4、一氧化碳還原氧化鐵的實驗一氧化碳還原氧化鐵的實驗：a、裝置圖：見右圖。b、實驗主要現(xiàn)象：紅色粉末變?yōu)楹谏珪r，澄清的石灰水變渾濁，尾氣點燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。c、實驗注意事項： 先通入一氧化碳?xì)怏w，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱后，發(fā)生爆炸；實驗完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直到玻璃管冷卻，防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化為氧化鐵。同時，實驗過程中還可防止澄清石灰水被倒吸；尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要收集或點燃，直接排放會污染空氣；若實驗中沒有酒精噴燈，也可用酒精燈代替，不過要在火焰上加一個金屬網(wǎng)罩，使火力更加

13、集中，提高溫度三、金屬資源保護(hù)1、金屬的腐蝕和防護(hù)（1）鐵制品銹蝕條件的探究：現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸儲水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計實驗以證明鐵制品銹蝕的條件現(xiàn)象分析結(jié)論試管I生銹鐵既與水接觸，又與氧氣接觸在水、氧氣同時存在的試管n不生銹鐵只與水接觸環(huán)境中鐵能生銹試管川不生鐵只與氧氣接觸在水、氧氣同時存在的環(huán)境中鐵能銹蝕，鐵銹的主要成分是鐵銹具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)不能阻止（2）鐵的銹蝕Fe2O3 XH 2OA、鐵生銹的條件是：鐵與02、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與。2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：CU2（OH）2CO3）B、防

14、止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼C、 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。D、 而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。里面的鐵繼續(xù)與氧氣和水發(fā)生發(fā)應(yīng)直到鐵完全銹蝕。（3）鐵制品的防護(hù)措施防止鐵生銹的原理-就是破壞鐵生銹的條件：隔絕空氣隔絕水防止鐵制品生銹的具體方法為：派保持鐵制品表面干燥和潔凈在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜如：刷油漆、涂油、鍍上一層耐磨、耐腐蝕的金屬銘、高溫灼燒金屬，進(jìn)行烤藍(lán)”處理等制成合金鋼，如不銹鋼2、金

15、屬資源保護(hù)防止金屬腐蝕回收和利用廢舊金屬廢棄金屬的回收的意義：可節(jié)約金屬資源；由于金屬冶煉需在高溫下進(jìn)行，回收廢棄金屬并再利用可節(jié)約能源；降低金屬制品的生產(chǎn)成本；方便人們得到物美價廉的金屬制品；可減少金屬對環(huán)境的污染。練習(xí)：1、下列說法不正確的是：（）A.回收一個鋁飲料罐比制造一個新飲料罐要貴B?回收鋁飲料罐可以節(jié)約金屬資源C.回收鋁飲料罐可以節(jié)約能源D?回收鋁飲料罐可以減少對環(huán)境的污染2、下列物質(zhì)中，鐵元素化合價最低的是（）A.FeB.FQQC.FeOD.FeS3、鐵釘放入稀鹽酸中，一段時間后可能觀察到（）A溶液由藍(lán)色變成淺綠色B?鐵釘表面有氣泡逸出C.溶液由無色變成藍(lán)色D?溶液的質(zhì)M增大4

16、、下列物品或裝飾品，不易受酸雨腐蝕的是：（）A.大理石華表B.鋁合金窗框C.鐵欄桿D.塑料制品5、蕪湖鐵畫是中國工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩，至今已有三百多年的歷史。下列關(guān)于鐵畫生銹與防護(hù)的描述中不正確的是：0A?懸掛在干燥的環(huán)境中B.經(jīng)常清掃表面的灰塵可以防止生銹C.表面涂漆防止生銹D.生銹時主要生成四氧化三鐵6、如圖所示是X、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說法正確的是（）A.X、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)B.三種金屬的活動性順序是X>丫>ZC.若Z能從金屬丫的鹽溶液里置換出Y,則三種金屬的活動性順序是X>Z>YD.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵7、若金屬鎰（M

17、n）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（）A.Mn+H2SO4=MnSQ+H2TB.Mg+MnSO4=MgSQ+MnC.Fe+MnSO=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO+Cu8、用28g鐵粉和28g鎂粉分別與足M的稀硫酸反應(yīng)都生成lg氫氣，由此可以得出的結(jié)論是（）A?鐵粉、鎂粉都含有雜質(zhì)B.鐵粉、鎂粉都是純凈物C.鐵粉是純凈物，鎂粉含雜質(zhì)D?鐵粉含雜質(zhì)，鎂粉是純凈物9、化學(xué)反應(yīng)往往需要在一定條件下進(jìn)行。通過控制或改變反應(yīng)條件，可以加快、減緩10、能加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是：（）甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行。下圖所反映的措施中,H子扇 火C在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒

18、杯中都盛有足M的鹽酸，此時天平保持平衡如果12邊投入少許鎂條，另一邊投入相同質(zhì)量的鋁粉，兩者都完全溶解后，天平指針將:（）A偏向放鎂條的燒杯一邊B?不發(fā)生偏轉(zhuǎn)C?偏向放鋁粉的燒杯一邊D?無法判斷11、X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：Y+ZCb=Z+YC2X+ZCb=Z+XC2Y+2HCI=YCl2+HTX+HCl不反應(yīng)則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是：（）A.Z>Y>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Y>Z>XA、利用水、天平和M筒測密度12、市場上有人用鋁代替純銀制作戒指，下列方法不能將其鑒別出來的是（B、浸入稀鹽

19、酸中觀察有無氣泡產(chǎn)生C浸入硫酸銅溶液中觀察是否變色D、浸入氯化鈣溶液中觀察是否產(chǎn)生白色沉淀13、下列除去雜質(zhì)的方法中，錯誤的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法A.稀硫酸銅過濾B.CaSO溶液稀硫酸過MCaCO過濾C.FeCl2溶液CuCl2過吊鐵粉、過濾D.二氧化碳一氧化碳占燃八、八、14、印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCb溶液。已知銅、鐵均能與FeCla溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分另為：Cu+2FeC3=2FeCl2+CuC2,Fe+2FeC3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCla溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少M固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是（）A.溶液中一定含F(xiàn)

20、eCla,固體一定是鐵和銅B.溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定含銅C.溶液中一定含F(xiàn)eCb、CuCb固體一定含銅D.溶液中一定含F(xiàn)eCL固體一定是鐵和銅15、金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cm3,熔點為1725C,具有良好的延展性和耐腐蝕性。下列物品不能用鈦制作的是（）A、保險絲B、醫(yī)療器械C、潛艇外殼D、眼鏡架16、燈泡里的燈絲用鴇制而不用錫制，主要是因為（）A、鴇的導(dǎo)電性好B、鴇的熔點高C、鴇的硬度大D、鴇的密度大17、生鐵和鋼的主要區(qū)別是（）A、是否為純凈物B、含碳M不同C、機(jī)械強度不同D、鑄造性不同18、在常溫下，將下列物質(zhì)投入足M地稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體且有金屬不溶物殘留的是

21、（）A鐵B?黃銅C?碳酸鈣D?生石灰19、公元二世紀(jì)我國煉丹專家魏殃著有周易參同契是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強熱條件下（）A很穩(wěn)定B?很活潑C?易氧化D?易還原20、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)M減輕；液體的質(zhì)M減輕，其中正確的是（）AB?C?D?21、下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（）鎂硫鐵磷銅A、B、C、D、22、下列不能由金屬和酸宜接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（）A、氯化鎂B、硫酸鋅C、氯化亞鐵D、硫酸銅23、下列反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)參加的反應(yīng)是（）A、

22、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、氧化反應(yīng)24、在車船表面刷油漆的目的是（B.可以增大硬度防止撞壞A.防止鋼鐵生銹且美觀C.增大厚度、防止磨損D.改變鐵的顏色25 、下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被銹蝕的速率最慢的是（）A.在潮濕、疏松、透氣的士壤中B.在含鐵元素較多的酸性士壤中C.在潮濕、致密、不透氣的士壤中D.在干燥、致密、不透氣的士壤中26 、下列每組金屬是按活動性由弱到強的順序排列的是（）A.K、HgZnB.Ag、Al、AuC.MgFe、CuD.Pt、PbNa27、有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而丫不反應(yīng)；如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，

23、過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是（）A.X>y>ZB.X>Z>y,C.Z>y>XD.Z>X>y28 、我們的家庭生活中有一個鐵桶，現(xiàn)有四種溶液，能用該桶盛放的是（）A.鹽酸B.稀硫酸C.硫酸銅溶液D.白酒29 、比較銅和銀的金屬活動性強弱，可選用的藥品是（）A稀鹽酸B.稀硫酸C.硫酸鋅溶液D.硝酸汞溶液30 、取鋅與另一種金屬的合金7克，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后得到氫氣0.2克，則該合金中的另一種金屬是（）A.鐵B.鎂C.鋁D.銅31 、在天平的兩個托盤上各放一個燒杯，杯中盛有相同的

24、稀硫酸，此時天平平衡。如果一邊放少許鋅粒，另一邊放入相同質(zhì)量的鐵，兩者完全溶解后，天平指針（）A、偏向有鋅的一邊B、偏向有鐵的一邊C不偏轉(zhuǎn)D、無法判斷32 、某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體是，將濾液蒸發(fā)后得到的固體是，有關(guān)的化學(xué)方程式為比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。33、現(xiàn)有反應(yīng)：Zn+CuC2ZnCL+CuCu+2AgN3>Cu（NQ）2+2AgCl2+2NaB2NaCI+Br2B"+2Nal2NaBr+b（1）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)有相似之處，均屬于反應(yīng)再分析這四

25、個反應(yīng)前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處：2）分析反應(yīng)和，可以得到ZnCuAg三種金屬的活動性由強到弱的順序是(3)用同樣的思維分析和，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動性順序由強到弱的是34、小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究，下表是他分別用相同和足M的稀鹽酸反應(yīng)的三組實驗數(shù)據(jù)：實驗序號鹽酸的質(zhì)M分?jǐn)?shù)/%反應(yīng)溫度/C鋁絲消失的時間/s32050062030063080(1)寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)實驗和標(biāo)明該反應(yīng)快慢與有關(guān)(3)能標(biāo)明鹽酸質(zhì)M分?jǐn)?shù)對反應(yīng)快慢有影響的實驗編號是和(4)如果把實驗中鹽酸的質(zhì)M分?jǐn)?shù)改為4%請你推測鋁絲消失的時間(

26、用t表示)的取值范圍該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡M反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的質(zhì)M的鋁絲方法來衡M該反應(yīng)的快慢嗎?35、人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。(1)金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟(填序號)選項關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動性。(2)為探究鎰與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)M分?jǐn)?shù)的足M稀鹽酸中(反應(yīng)中Mn顯+2價)，請回答：金屬鐵鎰與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動性鐵（填一“V）鎰除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較

27、這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）：和。（3）將盛有等質(zhì)M、等溶質(zhì)質(zhì)M分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)M相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷： 若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是; 若天平失去平衡，則指針一定偏向放勺一邊。36、冬日里的一天，莫班教室的暖氣片和暖氣管的接口處突然爆裂，里面噴出大M的黃色液體，并伴有一些紅褐色的固體。水暖師傅、老師及同學(xué)們進(jìn)行了緊急搶修。事后，同學(xué)們出于好奇收集了紅褐色固體進(jìn)行探究?！境醪椒治觥考t褐色固體的主要成分是鐵銹，鐵銹的成分復(fù)雜，主要是0由此聯(lián)想到鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟、等物質(zhì)相

28、互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，使鐵轉(zhuǎn)化為鐵的化合物的過程。【收集資料】氫氧化鐵（紅褐色）加熱可得鐵的氧化物+水（反應(yīng)前后元素化合價不變）；暖氣片是由生鐵鑄成的；當(dāng)?shù)嘏瘹庥盟疄橛捕容^大的自來水；鐵與銅都屬于金屬，有部分相似的化學(xué)性質(zhì)。如：銅在潮濕的空氣中可以形成銅綠化學(xué)式為ci2（OH）2cgo【提出猜想】請根據(jù)上述任意一條資料分析，紅褐色物質(zhì)中還可能含有的物質(zhì)是一（寫一種物質(zhì)即可），你猜想的依據(jù)是【設(shè)計實驗】請設(shè)計一個實驗來驗證你的猜想（紅褐色固體已干燥并研成粉末）實驗過程預(yù)期的實驗現(xiàn)象銅中含37、（14分）莫同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明氧化有氧元素，并測定氧化銅中氧元素的質(zhì)數(shù)，實驗裝置如下圖。

29、19(1)實驗前要先進(jìn)行的操作是實驗中看到盛放澄清石灰水的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是因是(3)實驗中通入的氣體是純凈干燥的N2,說出不用空氣的理由實驗中也不能用潮濕的氮氣的原因是(4)灰水增重如用4克氧化銅與碳充分反應(yīng)，測得石1.1克，則氧化銅中氧元素的質(zhì)M分?jǐn)?shù)為 38、隨意丟棄的廢舊電池會造成環(huán)境污染，廢舊電池中的許多物質(zhì)是可 以回收利用的請根據(jù)廢舊電池中的物質(zhì)(如右圖所示)，選用適當(dāng)物 學(xué)式填 空。(1) 金屬活動性相對較強的金屬是(2) 在實驗室制取氧氣的反應(yīng)中用作催化劑的質(zhì)用化是；(3) 含氮元素的物質(zhì)且可作氮肥的是39、如圖測所示，彈簧秤下掛著一重物 A,燒杯中盛有溶液B,試根據(jù)要求回答下列

30、問題：(1)若A為鐵塊，B為稀硫酸，則將A放入B中，過一會兒，彈簧秤的讀數(shù)將(填“變大”、“變小”或“不變”，下同) ; 若A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，則將 A放人B中，過一會兒，彈簧秤的讀數(shù)將 顏色、狀態(tài)硬度密度熔點導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟一2.70g/cm 3660.4 C良好良好良好40、下表是莫種常見金屬的部分性質(zhì)：將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大M的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題(1)試推斷該金屬可能的一種用途 (2)該金屬的活動性比銅填“強”或“弱”);(3)請自選試劑，設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論41、全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)M的四分之一。莫學(xué)生想探究鐵生銹是否必須同時有空氣和水