《無機化學》考試知識點

1、無機化學考試知識點第一單元：化學反應基本原理1、氣體理想氣體狀態(tài)方程式和分壓定律的概念及其應用。2、 熱化學.1熱力學第一定律及有關計算。2、熱化學方程式、Hess定律和反應標準摩爾焓變的有關計算。3 、化學動力學基礎3.1化學反應速率、反應速率方程式、反應級數(shù)、反應速率系數(shù)等概念； Arrhenius方程式及其應用。3.2活化分子和活化能的概念，并能用其說明濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響。4 、化學平衡 熵和Gibbs函數(shù).化學平衡的概念、標準平衡常數(shù)和平衡組成的計算。.熟悉反應商判據；濃度、壓力、溫度變化對化學平衡移動的影響及有關的計算。.熵、標準摩爾熵的概念和反應標準摩爾熵變的簡單計

2、算。.Gibbs函數(shù)、標準摩爾生成Gibbs函數(shù)的概念和反應的標準摩爾Gibbs函數(shù)變的簡單計算； 與 和 的關系，會用判斷反應進行的方向和程度。第二單元：四大平衡及其應用1 、 酸堿平衡和配位平衡1.1酸堿質子理論的要點。1.2水的解離平衡、水的標準離子積常數(shù)和強酸、強堿溶液pH的計算。1.3一元弱酸、弱堿的解離平衡及其平衡組成的計算；多元弱酸的分步解離平衡，及其平衡組成的計算。1.4同離子效應和緩沖溶液的概念，熟練地計算緩沖溶液的pH。1.5酸堿電子理論的基本概念，配合物的基本概念，配合物的命名。1.6配合物的生成反應和配位平衡，計算配體過量時配位平衡的組成，利用多重平衡原理簡單計算酸堿反

3、應與配合反應共存時溶液的平衡組成。2、 沉淀-溶解平衡2.1標準溶度積常數(shù)及其與溶解度間的關系和有關計算。2.2溶度積規(guī)則，用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。PH對難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀-溶解平衡的影響及有關計算。沉淀的配位溶解及其簡單計算。2.3分步沉淀和兩種沉淀間的轉化及有關計算。3、氧化還原平衡和電化學基礎3.1氧化還原反應的基本概念，熟練地配平氧化還原反應方程式。3.2原電池及其電動勢的概念，標準電極電勢的概念和應用以及影響電極電勢的因素，有關Nernst方程式的簡單計算。3.3元素電勢圖及其應用。第三單元： 物質結構基礎知識1、原子結構1.1氫原子光譜和能級的概念。1.2原

4、子軌道、概率和概率密度、電子云等概念。四個量子數(shù)的名稱、符號、取值和意義； s、p、d原子軌道與電子云的形狀和空間的伸展方向。1.3多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布的規(guī)律；熟練寫出常見元素原子的核外電子分布，并能確定它們在周期表中的位置。1.4周期表中元素的分布、結構特征；原子半徑、電離能、電子親和能和電負性的變化規(guī)律。2 、分子結構2.1化學鍵的分類，共價鍵的價鍵理論的基本要點、共價鍵的特征和類型。2.2雜化軌道的概念和類型，用雜化軌道理論解釋簡單分子或多原子分子的幾何構型。2.3價層電子對互斥理論的要點以及用該理論推測簡單分子或多原子分子的幾何構型。2.4分子軌道的概念以及第二周期同

5、核雙原子分子的能級圖和電子在分子軌道中的分布，并推測其磁性和穩(wěn)定性。2.5鍵能、鍵長、鍵角、鍵級等鍵參數(shù)的概念，鍵的極性和分子的極性。3 、 固體結構3 .1晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力。3. 2金屬晶體的三種密堆結構及其特征；金屬鍵的形成和特征。3.3三種典型離子晶體的結構特征；晶格能的概念和離子電荷、半徑對晶格能的影響，晶格能對離子型化合物熔點、硬度的影響；晶格能的熱化學計算方法。3.4離子半徑及其變化規(guī)律、離子極化及其對鍵型、晶格類型、溶解度、熔點、顏色的影響。3.5分子的偶極矩和變形性及其變化規(guī)律；分子間力的產生及其對物性的影響；氫鍵的形成條件、特點及其對某些物性的影響。

6、4 、配合物結構4 .1配合物價鍵理論的基本要點、配合物的幾何構型與中心離子雜化軌道的關系。內軌型、外軌型配合物的概念、中心離子價電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關系。4 .2配合物晶體場理論的基本要點；八面體場中d電子的分布和高、低自旋的概念，推測配合物的穩(wěn)定性、磁性；配合物的顏色與d-d躍遷的關系。第四單元： 元素無機化學基礎知識1、了解： S區(qū)元素單質的性質；鍺、錫、鉛單質的性質2、理解：S區(qū)元素化合物的性質；鈦、釩、鉬、鎢化合物的性質；多酸結構及性質；銅、鋅單質的性質。3、掌握：硼、碳、氮、氧、鹵素元素及重要化合物的結構、性質的制備，鋁的氧化物、氫氧化物和鹵化物；錫、鉛的化合物；氮的氫化物、銨鹽、硝酸鹽，磷的氧化物、磷酸及鹽；臭氧和過氧化氫的結構、性質；硫化氫、多硫化物、二氧化硫、三氧化硫、硫酸及相關的；硫代