初三化學(xué)溶液復(fù)習(xí)試題

1、第九單元 溶液一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個(gè)正確答案）1、（2010·河南）將下列四種家庭常用的調(diào)味品分別放入水中，不能形成溶液的是（ ）A. 芝麻油 B. 味精 C 食鹽。 D 蔗糖2（2010·海南）t 時(shí)，向一支盛有0. 1g 熟石灰的試管內(nèi)加入10mL 水，充分振蕩后，靜置, 試管底部仍有未溶解的白色固體。對(duì)于試管內(nèi)上層澄清液體的敘述正確的是（ ）A. 溶液是t 時(shí)的飽和溶液B. 升高溫度溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于0. 1gD. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于1%3（2010·河南）現(xiàn)用98的濃硫酸配制100

2、0 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的稀硫酸(密度為114 gmL 。下列說法正確的是（ ） A 配制時(shí)應(yīng)將水小心地加入濃硫酸中 B 該稀硫酸中，溶劑質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=5：1 C 實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等 D 配制該稀硫酸需要加水800 mL 4右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。在t 2時(shí)向盛有100 g 水的燒杯中先后加入w g甲 和w g乙（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響），充分?jǐn)嚢?。將混合物的溫度降低到t 1。下列說法正確的是（ ）A 甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小 B 溫度降低到t 1時(shí)，得到甲、乙的飽和溶液C 溫度降低到t 1時(shí)，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到甲、乙的不飽和溶

3、液 D t 2時(shí)，甲物質(zhì)的溶液為飽和溶液，乙物質(zhì)的溶液為不飽和溶液 在不同溫度下的溶解度如下表： 下列說法不正確的是：（ ） A. 在20時(shí)，KNO 3的溶解度為31.6 gB. 在10時(shí)，將25 g KNO3加入75 g 水中，充分?jǐn)嚢?，可?5%的KNO 3溶液 C. KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大D. 60時(shí)，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為11106（2010·南昌）小琪往右圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)塑料片的水結(jié)了冰。她加入的物質(zhì)是（ ） A 食鹽 B 硝酸銨 C 生石灰 D 氫氧化鈉固體 7（2010·肇慶）幾種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。則

4、下列說法正確的是（ ） 溶解度/gA 氯化銨的溶解度最大B 隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大 C 40時(shí)硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% D 把40時(shí)飽和溶液降溫到20，硫酸鈉析出晶體最多8（2010·恩施）要配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（ ） A 將10g 氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B 量取90ml 水時(shí)，俯視讀數(shù) C 為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液 D 將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽 9（2010·泰州）右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線下列說法正確的是（ ）A 在t 1時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到

5、水的順序是甲>乙>丙 B 在t 2時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C 甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會(huì)轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 D 當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙10（2010·海南）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作中有錯(cuò)誤的是：（ ） 11（2010·蘇州）根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是（ ）A 硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純 B 氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出 C 80時(shí)，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等D 所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高麗增大或隨溫度的降低而減小 12. （2010·佛山

6、）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右下圖。將兩試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進(jìn)盛有熱水的燒杯里。升高溫度后，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 兩溶液的質(zhì)量一定相等 B. 兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤?C. 溶液質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少 D. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于溶液13（2010·南通）下列說法正確的是（ ） A 降低溫度能使任何不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液 B 升高溫度或增大壓強(qiáng)均可以加大氣體在水中的溶解度C 將200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋到5%，需要加水200 g D 硝酸銨溶解于水，溶液溫度降低，說明該物質(zhì)溶解時(shí)只有擴(kuò)散吸熱過程14. （2010·

7、;荊州）下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A. 某物質(zhì)的不飽和溶液經(jīng)升溫不可能變成飽和溶液B. 一定溫度下，固體物質(zhì)A 的不飽和溶液中，加足量A 一定能變成飽和溶液 C. 某物質(zhì)的不飽和溶液經(jīng)降溫可能變成飽和溶液 D.KNO 3中混有少量NaCl ，可采用降溫結(jié)晶法提純KNO 315. （2010·綿陽）在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是（ ） A. 將20g 硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g 水 B. 將20g 硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g 水 C. .在10g10的硝酸鉀溶液中，加入5g40的硝酸鉀溶液 D. 將10g 硝酸鉀不飽和溶液中加入10g 硝酸鉀固

8、體二、填空題（本題共5小題，共18分）16. （2010·重慶）（3分）固休A,B 的溶解度曲線如右圖所示。（1）10時(shí)，10g 水中分別溶解A 、B 達(dá)飽和，溶解得更多的物質(zhì)是 （2）當(dāng)A 、B 的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，溶液的溫度是 （3）把100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的B 溶液從30降溫到10，此時(shí)B 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 17 （2010·潼南）（3分）A 和B 兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。 t1時(shí)分別配制A 和B 的飽和溶液各100克，則加入水的 質(zhì)量A _ B （填“”、“”或“”）。 t時(shí)A 和B 的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A _ _B （填“”、“”或“”

9、）。 有t 2時(shí)含有A 和B 的混合溶液，要得到A 的晶體，應(yīng)采用的方法是_ _。18（2010·佛山）（6分）下列為配制100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問題： （1）計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為 g ，水為 g 。（2）稱量：用托盤天平稱量， 碳酸鈉應(yīng)放在 （填“左盤”或“右盤”）。（3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是 （從下列中選用：10mL 、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是（4）反思：若稱取的碳酸鈉中喊有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。19（

10、2010·青島）（3分）過氧乙酸是一種常用的消毒劑。現(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。請(qǐng)?zhí)羁眨?00g 該溶液中含溶質(zhì)_ _g。向100g 該溶液中加入200g 水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _。將100g 該溶液與100g5%的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _。 20（2010 （1）硝酸鉀的溶解隨溫度的升高而 （填“增大”或“減小”）（2）在20時(shí)，向100g 水中加入120g 硝酸鉀固體，充分混合后所得溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液；將其溫度升高至60（不考慮溶劑的變化），則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （精確到0.1）。三、實(shí)驗(yàn)題（本題共2小

11、題，共15分）21（2010·荊州）（5分）下圖是配制一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl 溶液的過程示意圖。 （1）請(qǐng)指出圖中兩個(gè)明顯的錯(cuò)誤處，說明改正方法。錯(cuò)誤： ； 錯(cuò)誤： 。（2）若按照上述圖示操作（假定再無其他錯(cuò)誤），則所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （選填“大于”、“小于”或“等于”）0.9% 。（3）若將（1）中的錯(cuò)誤更正后重新配制溶液，測得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.9% 。請(qǐng)你分析可能的原因（寫兩條）： ；。22（2010·南京）(10分 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）配制200g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8的氫氧

12、化鈉溶液。計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為，水的體積為mL(水的密度近似看作1g cm 3 。稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個(gè)燒杯放在托盤天平的 按操作的先后順序選填字母 ，直至天平平衡。A 將氫氧化鈉固體加入燒杯中 B 按需要添加砝碼、移動(dòng)游碼該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。 把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽。 (2右圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20 g 某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后溶液溫度的變化情況。根據(jù)曲線判斷，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為時(shí)，反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。當(dāng)加入15 g氫氧化鈉溶液時(shí)，

13、所得溶液中的溶質(zhì)為 (寫化學(xué)式 。試計(jì)算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)寫出計(jì)算過程）四、計(jì)算題（本題共1小題，共7分）23取100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO 4+2NaOH=Cu(OH2+Na2SO 4，求： （1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）/ 氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g參考答案： 一、 1 A 選擇題 2 A 3 C 4 C 5 B 6 B 7 D 8 D 9 B 10 C 11 C 12 C 13 C 14 A 15 C 二、填空題（本題共 5 小題，

14、共 18 分） 16（1） A （2）20 （3）10 17 （1）_ （2） （3）降溫結(jié)晶 18. （1）10.6 19. 15 89.4 （2）左盤 （3）100Ml 加快溶解 （4）偏小 10% 5% 20 （1）增大 （2）飽和 52.4 三、實(shí)驗(yàn)題（本題共 2 小題，共 15 分） 21 （1）：瓶塞應(yīng)倒放在桌面上；：稱量 NaCl 的天平上，砝碼和藥品的位置應(yīng)調(diào)換過來 184 BA 氫氧化鈉易潮解(或氫氧化鈉具有腐蝕性 HCl、NaCl （2）小于 （3）稱量 NaCl 的實(shí)際質(zhì)量比計(jì)算質(zhì)量大；加入水的實(shí)際量比計(jì)算量小。 （1）16 左 (2 20g 解：20g 氫氧化鈉溶液中 NaOH 的質(zhì)量：20g× 8=16g 設(shè)該稀鹽酸中 HCl 的質(zhì)量為 X HCl 36.5 X X=1.46g 1.46g 稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： × 100=73 20g + NaOH=NaCl+H20 40 1.6g 四、計(jì)算題（本題共 1 小題，共 7 分） 解：設(shè)反應(yīng)消耗的 CuSO4 的質(zhì)量為 x，反應(yīng)生成的 Cu(OH2 的質(zhì)量為 y，生成 Na2SO4 的質(zhì)量為 z，則 CuS