九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3單元課題2原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)案（無(wú)答案）（新版）新人教版

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu)【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能1、了解離子的形成，掌握離子符號(hào)表示的意義。2、了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。過(guò)程與方法通過(guò)了解化學(xué)在宏觀與微觀粒子之間建立聯(lián)系的途徑和特點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)小組合作，增強(qiáng)小組的凝聚力?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】重點(diǎn)：1、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2、相對(duì)原子質(zhì)量難點(diǎn)：離子的形成，離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)及意義【導(dǎo)學(xué)過(guò)程】【創(chuàng)設(shè)情景，引入新課】1.質(zhì)子數(shù) 元素的種類(lèi)。2.最外層電子數(shù) 元素的化學(xué)性質(zhì)?！咀灾魈骄俊?、原子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指： 2、離子：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負(fù)電的離子叫 。3、以一種碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，

2、 作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為 ）。相對(duì)原子質(zhì)量的單位為 。 【合作探究】一、離子1.找出離子、陰離子、陽(yáng)離子的概念，并舉兩例。提問(wèn)：要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來(lái)達(dá)到穩(wěn)定呢？2、氯化鈉的形成過(guò)程：鈉與氯氣反應(yīng)，每個(gè)鈉原子形成鈉離子，每個(gè)氯原子形成氯離子，和由于靜電作用而結(jié)合成。3、離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：表1定義區(qū)別聯(lián)系 離子原子不帶電荷 ，原子不一定具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)離子是由原子電子形成的原子粒子種類(lèi)原子 陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子種類(lèi)不顯電性符號(hào)元素符號(hào)如O聯(lián)系陽(yáng)離子 原子 陰離子討論：下面的物質(zhì)中，_是由原子構(gòu)成的，_由分子構(gòu)成，_是由離子構(gòu)成的？N

3、e SO2 KCl Al N2 Fe CO2 MgS Cu Ar 4、離子符號(hào)表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明離子所電荷，數(shù)值在前，正負(fù)號(hào)在后。（若帶一個(gè)電荷則1省略不寫(xiě)）如：、表示意義：指出2Mg2+中2表示的涵義12討論：書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)應(yīng)注意的事項(xiàng)。5、離子化合物： 叫離子化合物二、相對(duì)原子質(zhì)量1、什么是相對(duì)原子質(zhì)量？相對(duì)原子質(zhì)量與構(gòu)成原子的粒子之間有什么關(guān)系？以一種碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)， 作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為 ）。相對(duì)原子質(zhì)量的單位為 。（看書(shū)P62，表3-4，了解原子的相對(duì)原子質(zhì)量）2、為何說(shuō)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？質(zhì)子的質(zhì)量、中子的質(zhì)量大約與 質(zhì)量相等。據(jù)有關(guān)信息及相對(duì)

4、原子質(zhì)量的概念，探討相對(duì)原子質(zhì)量與構(gòu)成原子的粒子之間有什么等量關(guān)系？【課堂小結(jié)】：本節(jié)課你學(xué)到了什么？【練習(xí)設(shè)計(jì)】1.填寫(xiě)表格。原子種類(lèi)原子核相對(duì)原子質(zhì)量 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1 1 碳 6 6鈉1112  鐵   56 262 鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( )A 56克 B 56 C 9.288 × 10-26 Kg D 1/563、1克鐵、1克鎂和1克銅，所含原子數(shù)目最多的是（ ），最少的是（ ）4、已知A、B、C三種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比為1:2:3，則相同數(shù)目的三種原子，它們的質(zhì)量比為（ ）。取質(zhì)量相同的三種原子，它們的原子數(shù)目比為( )5.下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子