四川省三臺縣2012-2013學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中調(diào)研考試試題 新人教版

1、三臺縣一二年秋高二教學(xué)質(zhì)量調(diào)研測試化 學(xué)本試卷分為試題卷和答題卷兩部分，其中試題卷由第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)組成，共6頁；答題卷共2頁。滿分100分，考試結(jié)束后將答題卡和答題卷一并交回。第卷(選擇題，共50分)可能用到的相對原于質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Ba137 Cu64 Ag108注意事項(xiàng)：1答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目用鉛筆準(zhǔn)確涂寫在答題卡上。2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后再選涂其它答案，不能答在試題卷上。一

2、、選擇題(共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說法正確的是A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià) B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高 CP、S、Cl 得電子能力和最高價(jià)氧化物水化物的酸性均依次增強(qiáng) D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 2下列對晶體硅的敘述中正確的是A形成晶體硅的速率越快越好 B晶體硅沒有固定的熔、沸點(diǎn)C可用X­射線衍射實(shí)驗(yàn)來鑒別晶體硅和玻璃D晶體硅的形成與晶體的自范性有關(guān)，而與各向異性無關(guān)3下列說法不正確的是A. 手性異構(gòu)體性質(zhì)相同B. 互為手

3、性異構(gòu)體的分子互為鏡像C. 手性異構(gòu)體分子組成相同D. 利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子4下列敘述中，正確的是 A在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子 B在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子 C在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比N層上的電子能量高 D如果某一基態(tài)原子3p能級上僅有2個(gè)電子，它們自旋狀態(tài)可能相同，也可能相反5以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 A第 IA 族元素銫的兩種同位素137Cs 比133Cs 多4個(gè)質(zhì)子 B同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小 C第 A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D

4、同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 6PH3 是一種無色劇毒氣體，下列判斷錯(cuò)誤的是APH3和PF3中磷元素的化合價(jià)相同BPH3分子中磷原子采用sp3雜化CPH3易溶于水中 DPH3分子穩(wěn)定性低于 NH3 分子，因?yàn)?NH 鍵鍵能更高7下列描述中正確的是ACS2分子的立體構(gòu)型為V形 BClO的空間構(gòu)型為平面三角形CSF6中每個(gè)原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DSiF4和SO的中心原子均為sp3雜化8下列說法中錯(cuò)誤的是ASO2、SO3都是極性分子 B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng) D原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大

5、的特性 9下列分子或離子不能跟質(zhì)子結(jié)合的是NH3 BH2O COH DNH4+ 10若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是A氫鍵、分子間作用力、非極性鍵 B氫鍵、氫鍵、極性鍵C氫鍵、極性鍵、分子間作用力 D分子間作用力、氫鍵、非極性鍵二、選擇題(共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)11117號元素以Uus表示。下列關(guān)于Uus元素的說法錯(cuò)誤的是A原子的價(jià)電子排布式是7s27p5 B最高化合價(jià)是7價(jià)C. 其單質(zhì)是雙原子分子，常溫常壓下呈氣態(tài)D陰離子具有很強(qiáng)的還原性12x、y為兩元素的原子，x的陰離子與y的

6、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，由此可知A. x的原子半徑大于y的原子半徑B. x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性C. x的第一電離能小于y的第一電離能 D. x的金屬性大于y的金屬性13下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子14. 最近，中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是ACO2

7、BCH4O CCOCl2 DH2O215下列說法正確的是A124g P4含有的PP鍵的個(gè)數(shù)為6NA B12g石墨中含有的CC鍵的個(gè)數(shù)為2NAC60g SiO2中含SiO鍵的個(gè)數(shù)為2NA D12g 金剛石中含有的CC鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA16圖7是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A.原子半徑：ZYXB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WR C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)17A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)可能為Aa4

8、Ba5 Ca6 Da818鈣-鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。觀察鈣-鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)，求該晶體中，鈣、鈦、氧的微粒個(gè)數(shù)比為A1812 B144 C116 D113 19有A、B、C三種主族元素，已知A元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsn，B元素原子的M層上有兩個(gè)未成對電子，C元素原子L層的p軌道上有一對成對電子，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是AA3BC4 BA2BC4 CA2BC3 DABC420有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是AX、

9、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑第卷（非選擇題，共50分）注意事項(xiàng)：用鋼筆或圓珠筆(藍(lán)或黑色)將答案寫在答題卷上。三、（本題包括6小題，共50分）21. (4分)生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為 CO、CO2、H2 等)與 H2 混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應(yīng)的催化劑含有 Cu、Zn、Al 等元素。寫出基態(tài) Cu2+離子的核外電子排布式_；(2)根據(jù)等電子原理，寫出 CO 分子的結(jié)構(gòu)式 ；(

10、3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制 Cu(OH)2 的堿性溶液反應(yīng)生成 Cu2O 沉淀。 1 mol 甲醛分子中 鍵的數(shù)目為_；在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為 。22（6分）C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))：(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為_。A同分異構(gòu)體 B同素異形體 C同系物 D同位素 (2)固態(tài)時(shí)，C60屬于 (填“原子”或“分子”)晶體，C60中所有碳原子的最外層都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請計(jì)算C60中含有雙鍵的數(shù)目是 。(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是 。(4)石墨層

11、狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是 。(5)下列五種晶體金剛石硅晶體CS2 金剛砂 CO2的熔點(diǎn)由高到低的順序是 （用編號表示）。23. (13分)下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。XYZMRWJ請回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示)：(1) 在化合物YZ2中Y的化合價(jià)為_；Y2與Na的半徑大小為_；(2) R原子的電子排布圖為 ；(3)在X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是_；X與Y的第一電離能：X Y(填“<”、“>”或“”)，其理由是_。(4) Y、R兩元素的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)高的_，

12、穩(wěn)定性好的為_(填化學(xué)式)。HMOOHOH(5)有一種酸HX3的酸性與醋酸相近，HX3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：_。(6) M的某種含氧酸H3MO3的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，寫出該酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。24. (9分)Q、R、X、Y、Z 為前 18 號元素中的五種，Q 的低價(jià)氧化物與 X 單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R 與 Q 同族，X、Y與Z不同族，Y 和 Z 的陰離子與 Ar 原子的電子結(jié)構(gòu)相同且 Y 的原子序數(shù)小于 Z。（1）Q 的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)俗名叫 ；（2）R 的氫化物分子的空間構(gòu)型是 ，它與 X 形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是 ；（3）X

13、 的常見氫化物的空間構(gòu)型是 ；它的另一氫化物 X2H4 是一種火箭燃料的成分，其電子式是 ；（4）Q 分別與 Y、Z 形成的化合物的化學(xué)式是 和 ；Q和 Z 形成的化合物分子的結(jié)構(gòu)式是 ，屬于_化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。25（10分）目前，全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。中心原子是 ，配體是 ，配位數(shù)為 ；基態(tài)Ni原子的價(jià)層電子排布式為 。（2）配合物 , 分子內(nèi)的作用力有 （填編號）。A氫鍵 B離子鍵 C共價(jià)鍵 D配位鍵（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加

14、成反應(yīng)。如 CH2=CH2 CHCH 苯 HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的有 ；分子中所有原子在同一平面的有 （填物質(zhì)序號）。26. (8分)(1) CH、CH3、CH 都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)說法正確的是_。A它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得B它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化CCH與NH3、H3O互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形DCH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面E兩個(gè)CH3或一個(gè)CH和一個(gè)CH結(jié)合均可得到CH3CH3(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。寫出基態(tài)Zn原子的電子排布式 ，指出鋅在周期表中的位置： ，屬于 區(qū)。葡萄糖酸鋅【CH2OH

15、(CHOH)4COO2Zn】是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑。在葡萄糖分子中碳原子雜化方式有 。三臺縣一二年秋高二調(diào)研測試參考答案 化學(xué)1.C 2.C 3.A 4.A 5.B 6.A 7.D 8.A 9.D 10.B 11.C 12.B 13.D 14.C 15.A 16. D 17.B 18.D 19. A 20.D21.【共4分，每空1分】(1)1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9 (2) CO (3)3NA ；422.【共6分，每空1分】(1) B （2）分子，30 （3）2NA （4）2 （5） 23.【共13分，(2)(5)(6)2分，其余每空1分】3s3p2p2s1s(1)2價(jià)；O2>Na或Na<O2 (2) (3)F>O>N；>；N原子的2p軌道電子數(shù)為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定(或O原子失去一個(gè)電子后，2p軌道電子數(shù)為半充滿狀態(tài))(4) H2O ；H2O (5)HN3OH=NH2O (6) H3PO32