比較溶液中各離子濃度大小的關(guān)鍵

1、高考熱點難點離子濃度大小排序破解之法溶液中各離子濃度大小比擬的關(guān)鍵內(nèi)容提要 : 某些鹽在水溶液中， 由于發(fā)生了電離或水解等復(fù)雜的變化， 導(dǎo)致溶液中粒子種類發(fā)生了變化，從而離子濃度也發(fā)生改變。比擬離子濃度大小的問題是歷年高考的熱點和難點 , 突 破此問題是高三化學(xué)教師歷年探究的重點。筆者在多年教學(xué)實踐中總結(jié)出突破此種題型的關(guān)鍵所在。關(guān)鍵詞：離子 濃度 排序 方法?電離產(chǎn)生的離子濃度要t 匕被電離的離子 （ 或分子 ） 的濃度小；二 ?水解產(chǎn)生的離子濃度要上匕被水解的離子的濃度小;三正確運用電荷守恒和物料守恒；四 ?假設(shè)是混和溶液那么判斷是電離為主或是水解為主。五 . 舉例如下 ：1 .如、NaH

2、SOq只電離不水解顯強(qiáng)酸性。NazCCh只分步水解顯堿性。2 .如、NaHCCh、K2HPO4、NaHS是水解為主，電離為次，顯堿性。3 .如、NaH2P。4、NaHSOs KHSO3、NH4HSO3是電離為主，水解為次。顯酸性4 .如、H2CO3分步電離，且第一步是主要的。H2CCh = H+HCO3-HCO3 - = H + + CO32 -有： C(H + )>C(HCO3 - )>C(CO32 - )>C(OH -)5 . Na2CO3 溶液的離子濃度大小順序Na2CO3=2Na + + CO?2 - CO32 一 + H2O=HCO3 - +OH'HCO3-

3、 + H2O H2CO3 + 0H- H2O H+ +0H-電荷守恒 C(Na +) + C(H + )=C(OH -) + C(HCO 3 -) + 2C(CO?2 -)物料守恒C(CO, -) + C(HCO? -) + C(H2CO3)=l/2C(Na + )兩式合并C(OH - )=C(H +) + C(HCO 3 -) + 2C(H2CO3)有： C(Na + )>C(CO32 - )>C(OH - )>C(HCO 3 - )>C(H +)6 . Na2s溶液的離子濃度大小順序Na9S=2Na + +S2' S? - + HQ=HS 一 + OH 一H

4、S- +H' O=H S + OH HAO=H+ +OH ,電荷守恒 C(Na +) + C(H + )=C(OH -) + C(HS -) + 2C(S 2 -)物料守恒C(S2 -) + C(HS -) + C(H2S)=l/2C(Na + )兩式合并 C(OH - )=C(H +) + C(HS -) + 2C(H2S)有：C(Na + )>C(S2 - )>C(OH - )>C(HS - )>C(H +)7 . NaHCO3溶液的離子濃度大小順序NaHCO3=Na+ +HCO3- H2O八H+ +0H'HCO3 - = H + + CO32 -

5、HCOs - + H2O = H2CO3 + OH -電荷守恒 C(Na +) + C(H + )=C(OH -) + C(HCO 3 -) + 2C(CO32 -) 物料守恒C(CO32-) + C(HCO3 -) + C(H2CO3)=C(Na +)C(OH - )=C(H +) + C(H 2CO3) C(CO32 -)C(H + )=C(OH -) + C(CO32 -) C(H2CO3)當(dāng) NaHCCh 的濃度很稀時C(OH - )>c(CO32 -)有： C(Na + )>C(HCO3 - )>C(OH - )>C(H + )>C(CO32 -)般是不

6、比擬c(CO32 -) 的濃度的大小有： C(Na + )>C(HCO3 - )>C(OH - )>C(H +) 同理 KHCO3 溶液的離子濃度大小順序同上。? L -1 的 CH.COOH 和 CH.COONa 的溶液等體積混合的離子濃度大小順序CH3COONa=Na + + CH3COO - 比 0 = H + + 0H -CH3COO - + H2O=CH3COOH + OH -CH3COOHaCH3COO- +H+ (主要)有： C(CH?COO - )>C(Na + )>C(H + )>C(OH -)? L j 的 NH4C1 和 NH3.H2O

7、 的溶液等體積混合的離子濃度大小順序NH4C1=NH4 + + OH - NH3.H2O = NH4 + + OH - (主要 )NH4+ +H2O5=±NH3.H2O + H +有：C(NH4 + )>C(C1 - )>C(OH - )>C(H +)? L j 的 HCOOH 和 HCOONa 的溶液等體積混合的離子濃度大小順序HCOONa=Na+ + CH3COO -H2Oa=± H+ +OH-HCOO - + H2O = HCOOH + OH -HCOOH = HCOO-+H+ (主要 )有:C(HCOO-) >C(Na + )>C(H

8、+ )>C(OH )? Lj的HCN和NaCN的溶液等體積混合的離子濃度大小順序NaCN=Na+ +CN-H2OA=±H+ +OH'2/62CN-+H2O=HCN + OH-(主要)HCN = H+CN- 有:C(Na + )>C(CN-) >C(OH-)>C(H + )mol-L'HA的溶液pH=l ；那么HA為強(qiáng)酸。mol-LHB的溶液pH=3 ;那么HB是弱酸。六?離子濃度大小比擬的典題歸納一.NaOH與CO?反響分四種情況a. NaOH 和 NagCCh 2NaOH + CO2(缺乏尸Na2CO3 + H2Ob. Na2CO32Na20

9、H + CO2=Na2CO3 + H2Oc. Na2CO3 和 NaHCO? NS12CO3 + CO2 + H2O=2NaHCO3d. NaHCOs NaOH + CO2=NaHCO3A例1.常溫下Na, CO?水溶液中存在著 Na+、CO/、HCO?、H+、OH離子，其濃 度大 小關(guān)系正確的選項是(A? c(Na+)>c(CO 亍)c(OH)>c(HCO ; )>c(H+)B. c(Na+)>c(CO;-)>c(HCO ; )>c(OH)>c(H +)C. c(Na+)>c(HCO; )>c(CO 亍)>c(OH)>c(H+

10、)D? c(Na+)>c(OH)>c(CO;-)>c(HCO ; )>c(H+)D例2.向濃度均為0.01 mol L-1的NagCCh和NaHCO3混合溶液中逐滴參加 0.01 mol L"的稀鹽酸，直到不再生成 CO?為止，在此過程同步中，溶液中 HCO3-濃度變化情況最有可能是以下圖中的(假設(shè)溶液體積可以相加dHCQj)DB例3.以下溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的選項是A.含有、Cl、IT、0H離子的溶液，其離子濃度一定是：c (Cl )>c (NH ; ) >c (H*) >c (OH -)B. 0. lmol/L 的 N 比 S溶液中:

11、c (OH )= c (H-) + c (HS ) +2 c (H2S)C. pH二3的一元酸HA與pH=ll的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液中一定 有: c (A) > c (Na+) > c (H*) > c (0H)D. 等體積混合0. lmol/L 的鹽酸與 0. 2mol/LCH 3C00Na 溶液，所得混合溶液中(Na) > c (CH3COO_) >C (Cl ) >c (CH3COOH) >c (0H_) > c 0D二.CHgCOOH和NaOH的反響分四種情況a. CH3COONa 禾NaOH過量CH3COOH + NaOH=

12、CH3COONa + H2O b. CHsCOONac. CH3COONa 和 CH3COOH 過量d. pH=7 的 CH3COONa 的；容液B例1.以下所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的選項是()A? 10mL0mol LANH 3 H2O 和 5mL 0.2mol LAHCl 混合c(NH4 + )>c(Cl - )>c(OH - )>c(H +)B.lOmL 0ol-LAACOONa 和5mL0 mol-LHCl混 合c(Na+)>c(CH3COO)>c(C|_)>c(H +)>c(OH-)C.lOmL 0mol LANH 4CI 和 lOmL

13、 0mol-L ?NaOH 混合 c(Na+)=c(CF)>c(H +)>c(OH ) D? Ci mol-LACHsCOOH 與 C2 mol-L !NaOH 等體積混合后所得溶液 pH=7 c(NaA)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH_)C例2. NQH溶液等體積混合后溶液pH大于7,那么混合溶液中以下關(guān)系正確的選項是A.c(HA)<c(A) B.c(Na+)<c(A)C.c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(A)D.c(Na+)=c(HA)+c(A)D例3.將0. 2 mol? 的HX溶液和0. 1 mol ? L 1的NaOH溶液等體

14、積混合后(忽 略混 合前后溶液體積的變化)，以下關(guān)系式中一定不正確的選項是A. c(HX)Vc(X)B. c(Na+)>c(X-)C? Q(h+)+c(N尸c(OH-)+c(X)D. c(HX)+c(X)=0. 2mo 1 ? LC例4.經(jīng)測定，某溶液中離子只有Na+、CH3COO、H+、OPT四種，且離子濃度 大小的排列順序為：c (CH3COO-) >c (Na+>c (H+) >c (OH )o其不可能的情形是( )A.該溶液由pH=3的CH.COOH溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合而成B.該溶液由0.2mol/L的CH?COOH溶液與0mol/L的NaO

15、H溶液等體積混 合而C.該溶液由0.1mol/L的CHsCOOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成D.在上述溶液中參加適量NaOH,可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶 (Na+) >c (CH3COO)>c (OH-) >c (H+)D例5.向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴參加0.2mol/L醋酸溶液，曲線如以下圖所示。以下有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的描述中，正確的選 項是pbaA.在A、B間任一點：)mLc(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H +)B.在 B 點：a =12.5且有 c(Na+)=c(CH3COO)C.

16、在 C 點：c(Na+)>c(CH3COO )>c(H+)>c(OH )D. 在 D 點：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)三.HC1和NH3.H2O的反響分四種情況a.NH4Cl 和 NH3.H2O過量NH3.H2O + HC1=NH4C1 + 出 0b.NHQC.NH4CI 和 HC1過量d.pH=7的NHiCl的溶液B例1.常溫下，某氨水的pH=x,某鹽酸的pH=y, x+y=14，且x>lk將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液各離子的濃度關(guān)系正確的選項是A. c(cr)>c(NH ; )>c (H+)>c (OH

17、-)B. cnh)>c g廠)> c(oh><:(H+*C. C(CD>c(NH; )> c(OH)> c (H+D. c(NH；>c (CD> c(H+)>c (OH )C例2.某溶液中存在0茁、H NH, C四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系?c (Cl -) >c (NH ； ) >c on >c (OH-) c (Cl-) >c (H-) >c (NH; ) >c (OH-) c (CD=c (NH;)且 c (HO =c (OH-) c (OH-) >c (H*) > c(Cr)

18、>c (NH ;) c m >c (0H) > c(Cr)>c(NH；),其中可能的是()A. B.C.D.C例3.以下各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是()A. Omol/L 的(NH4)2SO4溶液中，c(SO42_)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH_)B. 25°C時，pH=7的氨水和硫酸鍍的混和溶液中，c(NH4+)=c(SO42-)C. O.lmol/L的Na2CO3溶液與0.05mol/L的鹽酸等體積混合后的溶液中， c(Na+)>c(HCO3 )>c(CO32- )>c(OH )>c(H+

19、)D. MNH4+)相等的(NHJ2SO4溶液、(NH4,CO3溶液和NHQ溶液C例4.將0. 2mol/L的氨水與0. lmol/L的鹽酸溶液等體積混合后，溶液顯堿性。以下關(guān)系中正確的選項是()A. c (NH3? H： 0) >c (NH7)B. c (NH )+c 0T)=c (Cl )C? c(Cl")<c(NH ； )D. c (NH3 ? H0) +c (NH ； ) =0. 2mol/LD例5.常溫下，將Vi mL、ci mol? L1的氨水滴加到V2 mL. c2 mol? L1的鹽酸 中，以 下結(jié)論正確的選項是A.假設(shè)混合溶液的pH=7,那么ci? V!>c2? V2B.假設(shè) Vi = V2,C1=C2,那么混合液中 c(NH+4)=c(C1)C.假設(shè)混合液的pH=7,那么混合液中c(NH+4)>c(C1)D.假設(shè)Vi=V2,且混合液的pHv7,那么一定有cj<c2D例6.實驗測得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1 , 0.1 mol/L某一 元堿(BOH)溶液里：C(H+)心(OH)=10也。將這兩種溶液等體積混合后，以 下說法錯誤的選項是A. C (B+>C(A)>C(OH-