初中化學(xué)必背知識點(diǎn)(共9頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)必背知識點(diǎn)一、化學(xué)用語1、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號非金屬： O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金屬： K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇 原子團(tuán)(根)：氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 銨根 OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH42、化合價口訣(1) 常見元素化合價口訣：鉀鈉銀氫正一價； 氟氯溴碘負(fù)一價； 鈣鎂鋇鋅正二價； 銅一二 鐵二三鋁三硅四氧負(fù)二 二四六硫 二四碳(2) 常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價口訣： 一價硝酸氫氧根； 二價硫酸碳酸根； 三價常見磷酸根； 通常負(fù)價

2、除銨根。(3) 熟練默寫常見元素的常用的化合價1價K、Na、H、Ag、NH42價Ca2、Ba2、Mg2、Zn2、Cu2、Hg2、亞Fe23價Fe3，Al31價Cl、OH、NO32價O2、S2、CO3 2、SO4 2、3價PO433、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途俗稱化學(xué)名稱化學(xué)式用途金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)C金剛石做鉆頭、切割玻璃 石墨做鉛筆芯、電極水銀汞Hg溫度計(jì)干冰二氧化碳固體CO2人工降雨，致冷劑水水H2O最常見溶劑雙氧水過氧化氫H2O2消毒劑鐵銹氧化鐵Fe2O3生石灰氧化鈣CaO食品干燥劑熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氫氧化鈣Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（

3、蛋殼、水垢等）碳酸鈣CaCO3建筑材料、制水泥鹽酸氫氯酸(氯化氫)HCl除鐵銹天然氣、沼氣、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二： 2H2O2 =2H2O+O2 (3) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三： 2KClO3=2KCl+3O2 （4）實(shí)驗(yàn)室制法CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（5）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（6）電解水制取氫氣： 2H2O=2H2+O2（7）濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4=FeSO4

4、+Cu（8）煉鐵原理： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（9）生灰水Ca(OH)2 的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3 =CaO+CO2二金屬活動性順序： 金屬活動性由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5個一句順序背誦）鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ， 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） ，銅 汞 銀 鉑 金 。三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4； 鐵、鎂為銀白色

5、（汞為銀白色液態(tài)） ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 硫磺：淡黃色 4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶 液）；含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、（1）具有刺激性氣體的氣體： NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 、空氣、稀有氣體 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝

6、酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。 6、有毒的：氣體：CO ； 四、一些物質(zhì)的特性及用途：可燃性的氣體：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會爆炸。還原性的物質(zhì)：C、H2、CO 都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2助燃性物質(zhì)：O2 能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體：CO， 能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2 最輕氣體：H2 也是唯一燃燒無污染的氣體燃料干冰（CO2固體）： 用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等

7、鹽酸（HCl）： 用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl氣體）石灰石（CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO；生石灰CaO： 易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH五、化學(xué)與社會相關(guān)常識。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白質(zhì)（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素(蔬菜、水果)、水、無機(jī)鹽缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂?。▋和?；缺鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大

8、（大脖子?。?缺維生素A：夜盲癥； 缺維生素C：壞血病合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣（主要是O2）和水接觸防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）?？扇嘉锶紵龡l件：是可燃物；與空氣（或O2）接觸 溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪； 隔絕空氣（或O2），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用 CO2滅火 降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：

9、臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染?？諝赓|(zhì)量日報：污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物（如NO2）六、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：A+BAB多變一 例：C+ O2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng)：ABA+B一變多 例：2H2O=2H2+O2 H2CO3=CO2 + H2O置換反應(yīng)：A+BCAC+B 單換單 例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O七、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。  2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素

10、。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?#160; 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷（CH4）。 6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。  10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。 12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。八、氣體的鑒別（1）O2與其它任何一種氣體： 用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是O2（2）CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾

11、濁的是CO2（3）空氣、O2、CO2、N2、H2 等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別（4）H2、CO、CH4 三種可燃性氣體：先點(diǎn)燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。九、物質(zhì)的除雜：（括號內(nèi)是雜質(zhì)）1、CO（CO2）： 通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體 方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2（CO）： 通過灼熱的CuO除去CO氣體（也可除去氫氣）方程式為：CO+CuO = Cu+CO23、CO2（O2）： 通過灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體 方程式為：2Cu+O2 = 2CuO4、Cu（Fe）： 加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=C

12、u+FeSO4 5、KCl（MnO2）：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜）6、CaO（CaCO3）：高溫煅燒 方程式為：CaCO3=CaO+CO2十、初中化學(xué)中的“三”（熟悉即可）1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的

13、廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)29、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾

14、液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 過濾失敗的三個原因：(1濾紙被捅破；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)承接容器不干凈。13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO214、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。   16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化   18、三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三

15、步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)十一：初中化學(xué)上必備化學(xué)反應(yīng)方程式：（一）化合反應(yīng) 1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2 2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2 3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO 4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4 5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O5 6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=2CuO 7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O 8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2 9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點(diǎn)燃=2CO 10、二

16、氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO 11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 （二）分解反應(yīng)： 13、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實(shí)驗(yàn)室制O2)：2KClO3=(MnO2=2KCl+3O2 14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 15、電解水：2H2O=通電=2H2+O2 16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2 17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2 （三）置換反應(yīng) 18、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 19、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl

17、=ZnCl2+H2 20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 21、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 22、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O 23、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2 24、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2 25、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 26、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 27、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O 28、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 （四）復(fù)分解反應(yīng) 31、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制

18、CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （五）其他： 49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=Cu+CO2 53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2 54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O 55、乙醇在空氣中燃燒：C2

19、H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O 常見的化學(xué)方程式化合反應(yīng)l 紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5l 木炭充分燃燒：C+O2CO2 l 木炭不充分燃燒：2C+O22COl 硫在空氣（氧氣）中燃燒：S+O2SO2l 鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4l 鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3鋁不易生銹的原因：4Al+3O2=2Al2O3l 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgOl 銅在空氣中加熱：2Cu+O22CuOl 氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O22H2Ol 將CO2變成CO：C+CO22COl 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO

20、2+H2O=H2CO3 l 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2l 一氧化碳燃燒：2CO+O22CO2 l 向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳，變渾濁的石灰水又變澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 l 氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合價）上面三個化學(xué)方程式給我們的啟示是：燃燒不一定有氧氣參與。分解反應(yīng)l 汞在空氣中加熱：2Hg+O22HgOl 氧化汞加強(qiáng)熱：2HgO2Hg+O2l 分解過氧化氫制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2H2O22H2O+O2加熱

21、高錳酸鉀制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加熱氯酸鉀制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2KClO32KCl+3O2分解過氧化氫制取氧氣符合綠色化學(xué)的觀念，是三種方案中最安全、最節(jié)約資源的一種。l 電解水生成氫氣和氧氣：2H2O2H2+O2l 工業(yè)制取生石灰和CO2的反應(yīng)原理：CaCO3CaO+CO2l 干粉滅火器的反應(yīng)原理（碳酸氫鈉受熱分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2l 堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2l 過氧化氫溶液不穩(wěn)定，發(fā)生分解：2H2O2=2H2O+O2l 碳酸不穩(wěn)定，分解成水和

22、二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2l 碳銨（碳酸氫銨）“消失”并發(fā)出刺激性氣味：NH4HCO3=NH3+CO2+H2Ol 石筍、鐘乳石的形成過程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O置換反應(yīng)l 氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2Ol 木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2l 木炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2l 水煤氣的形成：C+H2OH2+CO（注意沒有氣體生成符號）l 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2l 金屬與稀鹽酸的反應(yīng)n 2X+2HCl=2XCl+H2（X是+1價的金屬，包括K

23、、Na）n X+2HCl=XCl2+H2（X是+2價的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）n 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2l 金屬與稀硫酸的反應(yīng)n 2X+H2SO4=X2SO4+H2（X是+1價的金屬，包括K、Na）n X+H2SO4=XSO4+H2（X是+2價的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）n 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2l 金屬與鹽溶液的反應(yīng)n 鎂u 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Alu Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2價的金屬，包括Zn、F

24、e、Cu）u Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Agn 鋁u 2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u 2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u 2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Agn 鋅u Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2價的

25、金屬，包括Fe、Cu）u Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2價的金屬，包括Fe、Cu）u Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2價的金屬，包括Fe、Cu）u Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Agn 鐵u Fe+CuCl2=FeCl2+Cuu Fe+CuSO4=FeSO4+Cuu Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cuu Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Agn 銅：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Agn K、Ca、Na不遵循這樣的置換反應(yīng)，它們與鹽溶液反應(yīng)時，會先和水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，然后再和鹽溶液反應(yīng)。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2N

26、aOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2l 鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO22MgO+Cl 水蒸氣與鐵在高溫的條件下反應(yīng)：3Fe+4H2OFe3O4+4H2（注意沒有氣體生成符號）復(fù)分解反應(yīng)l NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2Ol NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ol Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2Ol 用胃舒平（氫氧化鋁）中和過多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2Ol 用氫氧化鎂中和過多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2Ol 用熟石灰中

27、和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2Ol 稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ol 稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2Ol 稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2Ol 稀硫酸與氧化銅反應(yīng)（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2Ol 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反應(yīng)。l 實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 鹽酸與水垢中的主要成分發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 實(shí)驗(yàn)室不用大理石和稀硫酸制取CO

28、2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2l 泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2l 誤食碳酸鋇后發(fā)生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2l 用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2l 硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCll 鋇鹽與稀硫酸反應(yīng)：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2l 硫酸和堿式碳酸銅反應(yīng)：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+

29、2H2O+CO2l 工業(yè)制取燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3l 氯化銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2Ol 硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2Ol 將熟石灰與氯化銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2Ol 將熟石灰與硫酸銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2Ol 生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（參加反應(yīng)的堿只能是四大強(qiáng)堿）l

30、生成紅褐色沉淀的反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl（參加反應(yīng)的堿只能是四大強(qiáng)堿）l 生成白色沉淀的反應(yīng)：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（生成物只能是弱堿）l 生成白色沉淀的反應(yīng)：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4（硫酸鹽與氫氧化鋇反應(yīng)）l 生成藍(lán)白沉淀的反應(yīng)：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4l 生成紅白沉淀的反應(yīng)：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4l 配制波爾多液時發(fā)生的反應(yīng)：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2l 誤食BaCO3或BaCl2發(fā)生中毒之后，要服

31、用瀉鹽（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4l 其他常見的反應(yīng)：n NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCln CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3（CaCl2可以換成Ca(NO3)2，Na2CO3可以換成K2CO3）n BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3（BaCl2可以換成Ba(NO3)2，Na2CO3可以換成K2CO3）n BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4（BaCl2可以換成Ba(NO3)2，Na2SO4可以換成K2SO4）l 證明NaOH變質(zhì)的三種方法：n Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2n Na2

32、CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3l 證明NaOH部分變質(zhì)（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液變紅說明NaOH部分變質(zhì)）：n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3n Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3l 證明Ca(OH)2變質(zhì)的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 證明Ca(OH)2部分變質(zhì)的方法（取兩份相同的樣品，分別按以下方法做）n 證明Ca(OH)2變質(zhì)：CaCO3+2HCl=CaCl2+

33、H2O+CO2n 證明還有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3l 證明CaO部分變質(zhì)的方法（取三份相同的樣品，分別按以下方法做）：n 證明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2n 證明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2n 證明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3非基本類型l 一氧化碳還原氧化銅（檢驗(yàn)一氧化碳的反應(yīng)原理）：CO+CuOCu+CO2 l 一氧化碳還原氧化鐵（用赤鐵礦煉鐵、高爐煉鐵的反應(yīng)原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2l 一氧化碳還原氧化亞鐵：C

34、O+FeOFe+CO2l 一氧化碳還原四氧化三鐵（用磁鐵礦煉鐵）：4CO+Fe3O43Fe+4CO2l 黑火藥點(diǎn)燃爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2l 甲烷充分燃燒：CH4+2O2CO2+2H2Ol 甲烷不充分燃燒：2CH4+3O22CO+4H2O l 乙醇充分燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O l 乙醇不充分燃燒：C2H5OH+2O22CO+3H2O l 二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁（Ca(OH)2固體變質(zhì)的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2Ol 用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固體變質(zhì)的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Ol 用NaOH溶

35、液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2Ol NaOH溶液與SO3反應(yīng)：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2Ol 葡萄糖的緩慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O常見反應(yīng)的現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象備注C+O2CO2木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒時發(fā)出白光放熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體做木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時，夾有紅熱木炭的坩堝鉗伸入氧氣的集氣瓶中時，要由瓶口向下緩慢插入S+O2SO2在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰放熱生成有刺激性氣味的氣體在做硫燃燒實(shí)驗(yàn)時，集氣瓶底部應(yīng)加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO24P+5O22P2

36、O5產(chǎn)生大量白煙放熱由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且生成物只有固體，所以可以用來測定空氣中氧氣的含量。應(yīng)用：發(fā)令槍2H2+O22H2O發(fā)出淡藍(lán)色火焰（如果不純，還會發(fā)出尖銳的爆鳴聲）；放熱；生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨汄?yàn)純；氫氣是最清潔的能源，是高能燃料3Fe+2O2Fe3O4劇烈燃燒，火星四射放熱生成一種黑色固體用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)

37、鐵絲反應(yīng)。由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。4Al+3O22Al2O3發(fā)出耀眼的白光放熱生成白色固體鋁在空氣中不能燃燒（鋁粉、鋁箔可以）。鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。2Mg+O22MgO發(fā)出耀眼的白光放熱生成白色固體點(diǎn)燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜應(yīng)用：信號彈2Cu+O22CuO紅色固體逐漸變成黑色可用來除去混合氣體中的氧氣2Hg+O22HgO銀白色液體

38、逐漸變成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一2CO+O22CO2發(fā)出藍(lán)色火焰放熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CO有毒！點(diǎn)燃前要驗(yàn)純應(yīng)用：煤氣2HgO2Hg+O2紅色固體逐漸變成銀白色液體，并生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一石蠟+氧氣二氧化碳+水火焰發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體CH4+2O2CO2+2H2O發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體點(diǎn)燃前要驗(yàn)純應(yīng)用：天然氣Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清的石灰水變渾濁應(yīng)用：檢驗(yàn)二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O2H2+O2通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時間后，兩個試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正、負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。通電時，必須使用直流電。預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。氣體的體積比往往不是1:2，原因是：氧氣比氫氣更易溶于水。2H2O22H2O+O2產(chǎn)生大量氣泡，生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣Cu2(OH)2CO