初中化學(xué)方程式配平及常用方程式

1、初中化學(xué)方程式配平及常用方程式 一、觀察法：依照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下 ：（1）從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物（或反應(yīng)物）推求出有關(guān)各反應(yīng)物（或生成物）化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（2） 根據(jù)求得的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)再求出其它化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例1配平下列化學(xué)方程式：H2OFe高溫Fe3O4H2分析：顯然Fe3O4里的三個(gè)鐵原子來自反應(yīng)物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個(gè)氧原子又來自反應(yīng)物中水分里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水的化學(xué)式前必須寫上化學(xué)計(jì)量數(shù)4，而鐵原子前必須寫上化學(xué)計(jì)量數(shù)3。4H2O3Fe高溫Fe3O4H2不難看出，在生成物氫氣的化學(xué)式前寫上化學(xué)計(jì)量數(shù)4才能使化

2、學(xué)方程式配平，然后注明反應(yīng)條件。4H2O3Fe高溫Fe3O44H2<鞏固練習(xí)一>配平下列化學(xué)方程式;1、Cu2(OH)2CO3加熱CuO + H2O + CO22、Cu + O2 + H2O + CO2 - Cu2(OH)2CO33、KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 二、最小公倍數(shù)法:(1) 找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次,并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口.(2) 求這種元素原子的最小公倍數(shù).(3) 推出各化學(xué)式前面的化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)。例2.配平下列化學(xué)方程式: NH3 + Cl2 N2 + NH4Cl分析:左右出現(xiàn)各一次且最小公倍數(shù)較

3、大的元素是氫元素,左邊3H右邊4H,H原子的最小公倍數(shù)為12,故在NN3前配4,在NH4Cl前配3.4NH3 + Cl2 N2 + 3NH4Cl這樣一來,右邊有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2.4NH3 + 3/2Cl2 1/2 N2 +3NH4Cl上式兩邊各乘以2,使各化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)成最簡整數(shù)比,即得化學(xué)方程式.8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl<鞏固練習(xí)二>配平下列化學(xué)方程式:1、C2H5OH + O2 點(diǎn)燃 CO2 + H2O2、Al + HCl - AlCl3 + H2 3、CH4 + O2點(diǎn)燃CO2 + H2O三、“1”法首先找出最復(fù)雜

4、的化學(xué)式將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，然后根據(jù)這個(gè)化學(xué)式中的各元素守恒進(jìn)一步確定其它化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)（可用分?jǐn)?shù)表示），最后化簡。例3、配平下列化學(xué)方程式：CuFeS2O2高溫CuOFe2O3SO2分析：上式中最復(fù)雜的化學(xué)式為CuFeS2，先在前配1，依銅、鐵、硫元素守恒在三種生成物前依次配上1、1/2、2，再依氧元素守恒在氧氣前配13/4，最后化學(xué)計(jì)量數(shù)都擴(kuò)大4倍化簡即可：4CuFeS213O2高溫4CuO2Fe2O38SO2四、奇偶法:（1） 找出方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多的元素.（2）該元素的原子在各化學(xué)式中除一個(gè)是奇數(shù)外其余的都是偶數(shù),在化學(xué)式中含奇數(shù)個(gè)該原子的化學(xué)式前先配2.（3）根據(jù)配2

5、后這一化學(xué)式中其它元素的守恒來遞推其它化學(xué)計(jì)量數(shù).例3、配平下列化學(xué)方程式: FeS2 + O2高溫 Fe2O3 + SO2分析: 氧是這一反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素,且只有Fe2O3這一個(gè)化學(xué)式中氧原子是奇數(shù),就以氧作為配平的起點(diǎn),首先在Fe2O3前配2,根據(jù)鐵元素守恒,在FeS2前配上4,再根據(jù)硫元素守恒在SO2前配8,最后根據(jù)氧元素守恒在O2前配11即可配平.4FeS2 + 11 O2高溫2 Fe2O3 + 8SO2<鞏固練習(xí)三>配平下列化學(xué)方程式:1、C2H2 + O2 點(diǎn)燃CO2 + H2O2、H2O2MnO2 H2O + O2 3、Na2O2 + CO2 Na2CO3 +

6、 O2五、待定系數(shù)法:(1) 選取化學(xué)式少的一邊,設(shè)各化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1,x,y (2) 反應(yīng)的另一邊,根據(jù)元素守恒,用代數(shù)式表示各化學(xué)計(jì)量數(shù).(3) 根據(jù)出現(xiàn)次數(shù)較多(或配平未考慮到)的元素守恒建立方程或方程組,確定出x,y 的值(4) 將各計(jì)量數(shù)化成最簡整數(shù)比.例4、配平下列化學(xué)方程式:CrO3 + C2H5OH + H2SO4 Cr2(SO4)3 + CH3CHO + H2O解:設(shè)左邊三化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1,x,y1CrO3 + xC2H5OH + yH2SO4 - Cr2(SO4)3 + CH3CHO + H2O根據(jù)Cr守恒, Cr2(SO4)3 前應(yīng)配1/2;根據(jù)C守恒, CH3CHO

7、前應(yīng)配x;根據(jù)H守恒, H2O前應(yīng)配(6x+2y-4x)/2即(x+y).1CrO3 + xC2H5OH + yH2SO4 1/2Cr2(SO4)3 + xCH3CHO +(x+y) H2O根據(jù)S守恒有: y=3/2 (1)根據(jù)O守恒有: 3+x+4y=6+x+x+y (2)將(1)代入(2)解得x=3/21CrO3 + 3/2C2H5OH + 3/2H2SO4 = 1/2Cr2(SO4)3 +3/2 CH3CHO + 3H2O化簡得: 2CrO3 +3 C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 +2 CH3CHO +6 H2O<鞏固練習(xí)四>配平下列化學(xué)方程式:1、C

8、uFeS2 + O2高溫CuO + Fe2O3 + SO22、NH3 + O2 高溫高壓催化劑 NO + H2O3、KMnO4 + HCHO + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

9、8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO215. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2M

10、nO4 + MnO2 + O217. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO218. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO219. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO221. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO222. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO223. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4

11、CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO226. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H234. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe +

12、 CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 +

13、 H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH

14、= KCl +H2O50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 +

15、 2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +

16、H2O + CO264.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO466氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl

17、+ NaNO371硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO373生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)274氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 注： 用最小公倍法配平化學(xué)方程式,是初中化學(xué)中一個(gè)比較簡單的配平方法,也是學(xué)生最易掌握的一種方法。有以下三種類型: 1.某一元素在化學(xué)方程式兩邊各出現(xiàn)一次;該元素的原子數(shù)不相等。符合上述特點(diǎn)的,可用此方法配平。 2.有兩種元素在方程式兩邊各出現(xiàn)一次,且這兩種元素的原子數(shù)不相等,符合這兩個(gè)特點(diǎn)的,可用此法配平。 例題1: