4.1　原電池鞏固練習(xí)

1、4.1原電池1在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反響是()AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H>0BBa(OH)2·8H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH3·H2O(l)8H2O(l)H0CCaC2(s)2H2O(l)=Ca(OH)2(s)C2H2(g)H0DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H02如下圖的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是()A. B. C. D. 3有甲、乙兩位同學(xué) ,他們一起做了水果電池的實驗 ,測得數(shù)據(jù)如下：以下對于甲同學(xué)提出的問題 ,乙同學(xué)解釋不正確的選項是()甲：實驗6中的負極反響式如何寫？乙：鋁為負極

2、 ,Al3e=Al3。甲：實驗1和實驗5電流方向為什么相反？乙：實驗1中鋅為負極 ,電流由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅；實驗5中鋁為負極 ,電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁。甲：水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？乙：只跟水果的類型有關(guān)。A B C D4X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中 ,組成原電池。X、Y相連時 ,X為負極；Z、W相連時 ,電流方向是WZ；X、Z相連時 ,Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時 ,W極發(fā)生氧化反響。據(jù)此判斷四種金屬的活潑性順序是()AXZWY BZXYWCWXYZ DYWZX5某原電池總反響為Cu2Fe3=Cu22Fe2 ,以下能實現(xiàn)該反響的原電池是()6在如下圖的裝置中 ,觀

3、察到電流計指針偏轉(zhuǎn) ,M棒變粗 ,N棒變細 ,由此判斷表格中所列M、N、P物質(zhì) ,其中可以成立的是()7100 mL濃度為2 mol·L1的鹽酸跟過量的鋅片反響 ,為加快反響速率 ,又不影響生成H2的總量 ,可采用的方法是()A參加適量6 mol·L1的鹽酸B參加幾滴CuCl2溶液C參加適量蒸餾水D參加適量的NaCl溶液8在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y ,外電路中電子流向如下圖 ,關(guān)于該裝置的以下說法正確的選項是()A外電路的電流方向為X YB假設(shè)兩極分別為鐵和碳棒 ,那么X為碳棒 ,Y為鐵CX極上發(fā)生的是復(fù)原反響 ,Y極上發(fā)生的是氧化反響D假設(shè)兩電極

4、都是金屬 ,那么它們的活動性順序為XY9某原電池的電極反響是Fe2e=Fe2、Cu22e=Cu ,據(jù)此設(shè)計原電池 ,并答復(fù)以下問題。(1)假設(shè)原電池裝置為上圖甲所示：電極材料A是_ ,B是_。(寫名稱)A電極觀察到的現(xiàn)象是_。(2)假設(shè)原電池裝置為上圖乙所示：電極材料X是_(填序號 ,下同)。a鐵 b銅 c石墨電解質(zhì)Y是_。aFeSO4 bCuSO4 cCuCl210以下圖中甲和乙均是鹽橋原電池裝置。判斷以下說法不正確的選項是()A甲中電池總反響的離子方程式為Cd(s)Co2(aq)=Co(s)Cd2(aq)B反響2Ag(s)Cd2(aq)=Cd(s)2Ag(aq)能夠發(fā)生C鹽橋的作用是形成閉

5、合回路 ,并使兩燒杯中溶液保持電中性D乙電池中有1 mol電子通過外電路時 ,正極有108 g Ag析出11以下表達正確的選項是 ()A反響AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O ,可以設(shè)計成原電池BZn和稀硫酸反響時 ,參加少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率C把鐵片和銅片放入稀硫酸中 ,并用導(dǎo)線把二者相連 ,觀察到銅片上產(chǎn)生大量氣泡 ,說明Cu與H2SO4能發(fā)生反響而Fe被鈍化DZnCu原電池工作過程中 ,溶液中H向負極做定向移動12鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染 ,且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn) ,使鎂原電池成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反響為

6、xMgMo3S4MgxMo3S4 ,在鎂原電池放電時 ,以下說法錯誤的選項是()AMg2向正極遷移BMo3S4得到電子CMo3S4發(fā)生氧化反響D負極反響為Mg2e=Mg213由鋅片、銅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池如以下圖所示：(1)原電池的負極反響是_ ,正極反響是_。(2)電流的方向是_。(3)一段時間后 ,當在銅片上放出1.68 L(標準狀況)氣體時 ,H2SO4恰好消耗一半。那么產(chǎn)生這些氣體的同時 ,共消耗_g鋅 ,有_個電子通過了導(dǎo)線 ,原硫酸的物質(zhì)的量濃度是_。14控制適合的條件 ,將反響2Fe32I2Fe2I2設(shè)計成如下圖的原電池。答復(fù)以下問題：(1)反響開始時 ,乙中

7、石墨電極上發(fā)生_反響(填“氧化或“復(fù)原) ,鹽橋中的陰離子移向_(填“甲或“乙)燒杯。(2)反響開始時 ,甲中石墨電極上的電極反響式為_。(3)反響到達化學(xué)平衡狀態(tài)時 ,電流計指針是否偏轉(zhuǎn)？_(填“是或“否)。(4)反響到達平衡狀態(tài)后 ,在甲中溶入FeCl2固體 ,那么乙中石墨電極為_極。參考答案1D解析能設(shè)計成原電池的化學(xué)反響屬于能自發(fā)進行的放出能量的氧化復(fù)原反響。A為吸熱的非自發(fā)氧化復(fù)原反響 ,B、C不屬于氧化復(fù)原反響 ,D為能自發(fā)進行的放出能量的氧化復(fù)原反響。2B解析依據(jù)構(gòu)成原電池的四個必要條件分析：A中兩電極相同；C中沒有構(gòu)成閉合回路；D中酒精是非電解質(zhì)。3A解析實驗6中Al為負極 ,

8、故負極反響式為Al3e=Al3 ,正確；實驗1中Zn為負極 ,實驗5中Al為負極 ,正確；比照實驗1和實驗5可發(fā)現(xiàn)水果類型相同時 ,電極材料不同 ,電壓也不相同 ,不正確。4A解析在原電池中 ,一般較活潑的金屬作負極 ,失去電子 ,發(fā)生氧化反響；較不活潑的金屬作正極 ,得到電子 ,發(fā)生復(fù)原反響。電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極 ,與電流的方向相反。X、Y相連時 ,X為負極 ,那么活潑性XY；Z、W相連時 ,電流方向是WZ ,那么活潑性ZW；X、Z相連時 ,Z極上產(chǎn)生大量氣泡 ,那么活潑性XZ；W、Y相連時 ,W極發(fā)生氧化反響 ,那么活潑性WY。綜上所述 ,可以得出金屬的活潑性順序是XZWY。5D6C解

9、析從題設(shè)條件 ,M棒變粗 ,N棒變細分析：M棒為原電池正極 ,N棒為原電池負極；N棒金屬材料的活潑性要大于M棒材料的活潑性；電解質(zhì)溶液中所含陽離子必須能在M棒上析出。只有C項符合 ,負極材料Zn溶解 ,變細；Ag被復(fù)原 ,在正極材料Ag外表析出 ,變粗。7B解析Zn置換出CuCl2中的Cu ,CuZn稀鹽酸構(gòu)成原電池 ,加快了反響速率 ,同時也不影響產(chǎn)生H2的總量。8D解析外電路電子流向為X Y ,電流方向與其相反；X極失電子發(fā)生氧化反響 ,作負極 ,Y極發(fā)生的是復(fù)原反響；假設(shè)兩極分別為鐵和碳棒 ,那么Y為碳棒 ,X為鐵。9(1)銅(答案合理即可)鐵有紅色物質(zhì)析出(2)bcbc解析(1)結(jié)合氧

10、化復(fù)原反響的知識可知Fe2e=Fe2是負極反響 ,故Fe作負極 ,即為B；Cu22e=Cu是正極反響 ,故A可以是銅 ,現(xiàn)象是看到有紅色物質(zhì)析出。(2)不含鹽橋的原電池中正極材料是比負極金屬活潑性差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘偌纯?,故此時正極是銅或石墨 ,但負極只能是鐵 ,電解質(zhì)溶液是含不活潑金屬離子的鹽溶液 ,可為硫酸銅、氯化銅或硝酸銅。10B解析根據(jù)甲、乙裝置分析可知A項正確 ,且可推知Cd的活潑性強于Ag ,故Ag不能置換出Cd ,B項錯誤。11B解析A項 ,該反響不屬于氧化復(fù)原反響 ,不能用于設(shè)計原電池；B項 ,鋅與置換出來的銅在電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池 ,加快產(chǎn)生H2的速率；C項 ,Cu與稀

11、硫酸不反響 ,Fe在稀硫酸中不發(fā)生鈍化；D項 ,H應(yīng)向原電池的正極做定向移動。12C解析該原電池反響中鎂是復(fù)原劑 ,作原電池的負極 ,失去電子 ,電極反響是Mg2e=Mg2； Mo3S4在反響中是氧化劑 ,得到電子 ,發(fā)生復(fù)原反響；溶液中陽離子向正極移動 ,故A、B、D正確 ,C錯誤。13(1)Zn2e=Zn22H2e=H2(2)由Cu極流向Zn極(3)4.8759.03×10220.75 mol·L1解析(3)產(chǎn)生0.075 mol H2 ,通過0.075 mol×20.15 mol電子 ,消耗0.075 mol Zn和0.075 mol H2SO4。所以m(Zn)0.075 mol×65 g·mol14.875 g ,N(e)0.15 mol×6.02×1023 mol19.03×1022 ,c(H2SO4)0.75 mol·L1。14(1)氧化乙(2)Fe3e=Fe2(3)否(4)正解析(1)由反響方程式可知 ,開始時乙中石墨為負極 ,負極上應(yīng)發(fā)生氧化