14高一必修化學同步訓練高一化學下學期

1、14高一必修化學同步訓練高一化學下學期高中最重要的階段 ,大家一定要把握好高中 ,多做題 ,多練習 ,為高考奮戰(zhàn) ,小編為大家整理了14高一必修化學同步訓練 ,希望對大家有幫助。11. 化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關。以下說法正確的選項是()A. 化學平衡常數是指一定條件下的可逆反響 ,生成物濃度的冪之積與反響物濃度 的冪之積的比值。B. 4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) 能自發(fā)進行 ,那么該反響0 ,0C. 其他條件不變 ,增大壓強 ,平衡可能移動 ,但平衡常數一定不變D. 鐵制品外表鑲鋅塊和鐵制品外表鍍錫 ,都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的12. 201

2、9年3月我國科學家報道了如下圖的水溶液鋰離子電池體系。以下表達錯誤的選項是( )A.a為電池的正極B.電池充電反響為LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC.放電時 ,a極鋰的化合價發(fā)生變化D.放電時 ,溶液中Li+從b向a遷移13、T 時在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反響生成Z(g)。反響過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;假設保持其他條件不變 ,溫度分別為T1和T2時 ,Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。那么以下結論錯誤的選項是( )A.容器中發(fā)生的反響可表示為：3X(g)+Y(g) 2Z(g)B.反響進行前3min內 ,用X表示的反響速率v(X)=0.1

3、mol/(Lmin)C.假設改變反響條件 ,使反響進程如圖3所示 ,那么改變的條件是使用催化劑D.保持其他條件不變 ,升高溫度 ,化學平衡向逆反響方向移動14.以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )A.工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣 ,以提高二氧化硫的轉化率B.合成氨工廠通常采用20MPa50MPa壓強 ,以提高原料的利用率;C.過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑 ,使單位時間內產生的氧氣的量多。D.久制的氯水PH值變小。15.從H+、K+、Cu2+、Cl-、SO 中選取適當的離子組成符合以下情況的電解質。惰性電解 ,電解質的物質的量減少 ,水的物質的量也減少 ,pH下降 ,那么電解質的化學

4、式為( )A、HCl B、K2SO4 C、CuSO4 D、KCl16.一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q0),經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,那么此條件下反響: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H為( )A. +8QkJmol-1 B. +16Q kJmol-1 C. -8Q kJmol-1 D. -16Q kJmol-117.一定條件下存在反響：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ,其正反響放熱.現有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器、 ,在中充入1mol CO和1mol H2O ,在中充入1mol CO2 和1mol H2 ,在中充入2mol CO 和2mol H2O ,700條件下開始反響.到達平衡時 ,以下說法正確的選項是()A.容器中CO 的物質的量比容器中的多B.容器、中反響的平衡常數相同C.容器、中正反響速率相同D.容器中CO 的轉化率與容器中CO2的轉化率之和等于118.在一密閉容器中參加A、B、C三種氣體 ,保持一定溫度 ,在t1t4時刻測得各物質的濃度如下表.據此判斷以下結論正確的選項是()A.在t3時刻反響已經停止B.A的轉化率比B的轉化率低C.在t2t3內A的平均反響速率為：1/(