九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 3.2 原子的結(jié)構(gòu) 新人教版

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原子原子原子核（原子核（+）核外電子核外電子（-）（每個(gè)電子帶（每個(gè)電子帶1個(gè)個(gè)單位負(fù)電荷）單位負(fù)電荷）質(zhì)子質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）個(gè)單位正電荷）中子中子（不帶電）（不帶電）幾種原子的構(gòu)成幾種原子的構(gòu)成原子種類(lèi)原子種類(lèi) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫氫1011碳碳66612氧氧 88816鈉鈉11121123氯氯17181735原子不顯電性的原因：原子不顯電性的原因：由于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)相由于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)相等，

2、電性相反，因此原子不顯電性。等，電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)核外電子繞核高速運(yùn)動(dòng)核外電子繞核高速運(yùn)動(dòng)二、原子核外電子的排布二、原子核外電子的排布電子云模型電子云模型 注意：每一個(gè)小注意：每一個(gè)小黑點(diǎn)只代表電子黑點(diǎn)只代表電子在該處出現(xiàn)一次，在該處出現(xiàn)一次，并不代表有一個(gè)并不代表有一個(gè)電子。電子。 一個(gè)點(diǎn)沒(méi)有多大一個(gè)點(diǎn)沒(méi)有多大意義，眾多點(diǎn)的意義，眾多點(diǎn)的疏密不同才有意疏密不同才有意義。義。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高 電子按能量高低在核外分層排布電子按能量高低在核外分層排布 電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。電子總是盡先

3、排布在能量最低的電子層里。1.排排 布布 規(guī)規(guī) 律律每個(gè)電子層最多只能排布每個(gè)電子層最多只能排布2n 個(gè)電子個(gè)電子。當(dāng)當(dāng)K層為最外層時(shí)，最多只能容納層為最外層時(shí)，最多只能容納2個(gè)電子。個(gè)電子。次外層最多不超過(guò)次外層最多不超過(guò)18個(gè)電子。個(gè)電子。最外層的電子最多只能容納最外層的電子最多只能容納8個(gè)電子。個(gè)電子。2+112 2 81第一層電子數(shù)為第一層電子數(shù)為2 2最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為1 1 圓圈圓圈表示原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1111，帶正電，帶正電弧線表示電子層弧線表示電子層第二層電子數(shù)為第二層電子數(shù)為8 8畫(huà)出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖畫(huà)出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖氫原子氫原子 硫原子硫原

4、子 氯原子氯原子 鈉原子鈉原子練一練練一練 離子離子：帶電的原子（或原子團(tuán)）。：帶電的原子（或原子團(tuán)）。 陽(yáng)離子陽(yáng)離子： 帶正電的離子。帶正電的離子。 陰離子陰離子： 帶負(fù)電的離子。帶負(fù)電的離子。+1Na+2 8鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)失去1個(gè)電子鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖Na2 8+11Cl-+17882氯離子結(jié)構(gòu)示意圖氯離子結(jié)構(gòu)示意圖陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)8+177Cl2氯原子結(jié)構(gòu)示意圖氯原子結(jié)構(gòu)示意圖得到得到1個(gè)電子個(gè)電子 e陰離子（帶負(fù)電的離子）陰離子（帶負(fù)電的離子）+ e稀有氣體原子（已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5、）不易形成離子稀有氣體原子（已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）不易形成離子金屬原子金屬原子非金屬原子非金屬原子陽(yáng)離子（帶正電的離子）陽(yáng)離子（帶正電的離子）原子在反應(yīng)中的傾向：原子在反應(yīng)中的傾向：一般情況下，總是使自己的最外層電子達(dá)到一般情況下，總是使自己的最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) Cl 帶負(fù)電帶負(fù)電 質(zhì)子數(shù)核外質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電子數(shù)陰離子陰離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子 原子原子 陰離子陰離子 聯(lián)系聯(lián)系 Na Na 表示法表示法 帶正電帶正電 不帶電不帶電 電性電性 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外核外電子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 離子離子 原子原子失去電子失去電子失去電子失去電子得到電

6、子得到電子得到電子得到電子- -+ +離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系： 氯化鈉（NaCl）的形成Cl+177 82Na+112 8 1Na+11 2 8Na+ Cl-8Cl-+1782三、相對(duì)原子質(zhì)量三、相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=某元素一個(gè)原子的質(zhì)量某元素一個(gè)原子的質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量1/12相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)擂臺(tái)過(guò)招1.19911

7、.1991年我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家年我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦（合作，測(cè)定了銦（InIn）元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。銦）元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。銦（InIn）元素的核電荷數(shù)為）元素的核電荷數(shù)為4949，相對(duì)原子質(zhì)量為，相對(duì)原子質(zhì)量為115115。銦（銦（InIn）原子的核外電子數(shù)為（）原子的核外電子數(shù)為（ ） 2.2.有兩種不同的鈾原子，一種原子核內(nèi)有有兩種不同的鈾原子，一種原子核內(nèi)有9292個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和143143個(gè)中子，另一種原子核內(nèi)有個(gè)中子，另一種原子核內(nèi)有9292個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和146146個(gè)中子，個(gè)中子，則它們不相等的是（則它們不相等的是（

8、 ）A.A.原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量 B.B.核電荷數(shù)核電荷數(shù) C.C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D.D.核外電子數(shù)核外電子數(shù) 3.3.原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核在原子中所原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬(wàn)分之一，因占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬(wàn)分之一，因此，相對(duì)而言，原子里有很大的空間。此，相對(duì)而言，原子里有很大的空間。 粒子是帶兩粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子。個(gè)單位正電荷的氦原子。19111911年，科學(xué)家用一束平行、年，科學(xué)家用一束平行、高速運(yùn)動(dòng)的高速運(yùn)動(dòng)的 粒子轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)三種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：粒子轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)三種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1 1）有一小部分）有一小部分 粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑，原因粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑，原因是是 粒子途徑金原子核附近時(shí)，受到斥力而稍微改變粒子途徑金原子核附近時(shí)，受到斥力而稍微改變了運(yùn)