《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案

1、第一章 從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第三課時 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算學(xué)習(xí)目標了解物質(zhì)的量濃度的廣泛應(yīng)用。初步理解物質(zhì)的量濃度概念及相關(guān)計算。  學(xué)習(xí)過程：【回顧舊知】一、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量單位為： 。物質(zhì)的量的基準（NA）：以0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)作為物質(zhì)的量的基準。阿伏加德羅常數(shù)可以表示為NA，其近似值為 2.摩爾質(zhì)量（M）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是 。3.關(guān)系式： 二、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。符號：Vm ；單位： 標準狀況（0，101KPa）下，氣體摩爾體

2、積約為 數(shù)學(xué)表達式： 三、阿伏加德羅定律及其推論1、理想氣體狀態(tài)方程2、阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的 。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2推出 3、阿伏加德羅定律的推論：(1)三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的 之比。即V1/V2= 同溫同體積下，氣體的壓強比等于它們的 之比。即p1/p2= 同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的 之比。即M1/M2= (2)二反比：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的 成反比。即V1/V2= 同溫同體積時，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強與它們的 的反比.p1/p2= (3)一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它

3、們的 之比，也等于它們的 之比。即m1/m2= = 在初中學(xué)過用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液的濃度。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是定義： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式： 【提問】質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同嗎？【回答】不同。例如100 g 20%的NaCl溶液中含有20 g NaCl，即含有0.342 mol NaCl，而同樣質(zhì)量分數(shù)的KNO3溶液中含有20 g KNO3，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量卻為0.198 mol?！疽搿吭谑褂萌苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時有諸多不便之處。例如：在科學(xué)實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化

4、學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡單多了，因此需要知道一定體積的溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量物質(zhì)的量濃度。【預(yù)習(xí)填空】一、物質(zhì)的量濃度（1）定義： （2）符號： 單位： （3）表達式： 【注意】對于這個新概念，我們要注意其中的幾個要點：1.溶質(zhì)是用物質(zhì)的量而不是用質(zhì)量表示。2.是溶液的體積，并非溶劑的體積。3.單位：mol·L-1或mol/L。4.從某溶液取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同。（溶液是均一、穩(wěn)定

5、的）【問題】如果將1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1 mol·L-1嗎？ 【例】 1、用40 g NaOH配成2 L溶液，其物質(zhì)的量濃度_mol·L-1。2、58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度_mol·L-1。3、2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol·L-1。4、物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物質(zhì)的量為_mol5、下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的（ ）A150 mL 1

6、 mol·L1的NaCl B75 mL 2 mol·L1的NH4ClC150 mL 3 mol·L1的KCl D75 mL 2 mol·L1的CaCl26、某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A、6.25mol/L B、12.5mol/L C、7mol/L D、7.5mol/L 【對比學(xué)習(xí)】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度表達式溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w）=&

7、#215;100%物質(zhì)的量濃度（cB）=cB=特點溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同實例某溶液的濃度為10，指在100 g溶液中，含有溶質(zhì)10 g某溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol·L-1，指在1 L溶液中，含有溶質(zhì)10 mol二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1、以物質(zhì)的量為“中樞”的物理量間的轉(zhuǎn)換2、溶液的稀釋計算(1)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量保持不變，即：c1(B)V1c2(B)V2； (2)溶液混合后，溶液的總質(zhì)量不變 m(混

8、)m1m2； (3)對于兩種不同濃度的溶液相混合，混合后體積會改變，密度會改變，總體積不是兩者的簡單加和，應(yīng)根據(jù)混合液的總質(zhì)量和溶液的密度求算混合后的體積V（混合）=m（混合）(混合) 只有當(dāng)兩種稀溶液，或濃度接近時，體積變化可忽略不計，近似V(混)V1V23、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算（1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示：m（溶質(zhì)）= （g/cm3）·V(mL)·w%（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以用物質(zhì)的量濃度來表示：m（溶質(zhì)）= c（mol/L）·V(L)·M（g/mol）（3）同一溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，溶液的體積也相等，上述

9、兩式聯(lián)系起來就是：（g/cm3）·V(mL)·w% = c（mol/l）·V(L)·M（g/mol）【例】1、在標準狀態(tài)下的a L的HCl （氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 2、將11.1g的某化合物R溶于水中，配成200mL的溶液，所得的物質(zhì)的量的濃度為0.5 mol/L，則R的摩爾質(zhì)量是 3、VmL的Al2(SO4)3的溶液中含有Al3+ a g，取V/4mL的溶液稀釋到4V mL，稀釋后的溶液中SO42- 的物質(zhì)的量濃度是 4、某氯化鎂溶液的密度是1.18g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，

10、300mL的該溶液中氯離子的物質(zhì)的量為 【我的收獲】知識方面： 能力方面： 【鞏固新知】1.將物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分別與同濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則所需AgNO3溶液的體積比是（ ）A.123 B.321 C.111 D.6322.標準狀況下，1體積的水溶解700體積的氨氣，所得氨水的密度為0.8 g·mL-1，則氨水的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.163 mol·L-1 B.31.25 mol·L-1 C.0.045 mol·L-1 D.4.7 mol·L-13.從濃度為98%，密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸試劑瓶中取出10 mL的濃硫酸，然后稀釋至1 L，