七年級(jí)科學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、七年級(jí)（上）科學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第四章：物質(zhì)的特性第一節(jié)、熔化和凝固1、自然界中物質(zhì)存在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種狀態(tài)；2、物態(tài)變化：3、觀察硫代硫酸鈉（俗稱大蘇打或海波）的熔化過(guò)程：加熱時(shí)間開(kāi)始加熱達(dá)到熔點(diǎn)熔化完成端點(diǎn)狀態(tài)固態(tài)固液共存液態(tài)溫度變化不斷上升保持不變不斷上升排一時(shí)間說(shuō)明：所有晶體的熔化的過(guò)程和圖象都和上述類似，只是熔點(diǎn)不同罷了。4、觀察松香的熔化過(guò)程：加熱時(shí)間開(kāi)始加熱一段時(shí)間后熔化完成狀態(tài)溫度變化固公先軟化，最后變成液 體不斷上升液態(tài)說(shuō)明：所有非晶體的熔化過(guò)程和圖象與松香類似。5、晶體和非晶體的比較：晶體非晶體有熔點(diǎn)，沒(méi)有熔點(diǎn)，熔化過(guò)程溫度保持不變?nèi)刍^(guò)程溫度不斷上升熔化過(guò)程中處于固液共存狀

2、態(tài)熔化是慢慢軟化的過(guò)程熔化過(guò)程都需要吸收熱量海波、冰、石英、水晶、食鹽、明磯、奈、各 種金屬松香、石蠟、玻璃、瀝青、蜂蠟6、晶體和非晶體的凝固:晶體非晶體凝固點(diǎn)后無(wú)有無(wú)狀態(tài)變化固液共存慢慢硬化、最后成固體溫度變化保持不變不斷下降熱量變化都需要放出熱量7、凝固:晶體凝固是熔化的逆過(guò)程；晶體凝固時(shí)的溫度叫凝固點(diǎn)，同一物質(zhì)的凝固點(diǎn)和熔點(diǎn)相同。晶體熔化吸熱，凝固要放熱。凝固的條件：溫度降到凝固點(diǎn)。繼續(xù)放熱。第二節(jié)：汽化和液化1、汽化：物質(zhì)由液態(tài)變成氣態(tài)的過(guò)程。液化：物質(zhì)從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的過(guò)程2、汽化分為兩種方式：蒸發(fā)和沸騰汽化的方式蒸發(fā)沸騰小同點(diǎn)溫度條件任何溫度達(dá)到沸點(diǎn)發(fā)生部位液體的表向內(nèi)部和表囿同時(shí)進(jìn)

3、行劇烈程度緩慢劇烈相同點(diǎn)都是由液態(tài)變成氣態(tài)；都是吸熱的過(guò)程。3、蒸發(fā)：在任何溫度下都能進(jìn)行的汽化現(xiàn)象。蒸發(fā)只在液體的表面進(jìn)行的，并且不劇烈。4、影響蒸發(fā)快慢的因素：液體溫度（越局，蒸發(fā)越快）；液體表面積（越大，蒸發(fā)越快）；液體表面上的空氣流動(dòng)快慢（越快，蒸發(fā)越快）液體的種類：相同條件對(duì)下不同的液體蒸發(fā)快慢不同。說(shuō)明：要加快蒸發(fā)就必須盡量滿足上述三個(gè)條件，要減少蒸發(fā)必須盡量避免上述條件。5、蒸發(fā)吸熱，具有制冷作用，首先使自身的溫度減低，然后吸收其它物體的熱量，可以導(dǎo)致其它的物體 溫度降低。6、沸騰：在一定溫度下發(fā)生的劇烈的汽化現(xiàn)象。沸騰也是在液體的內(nèi)部和表面同時(shí)進(jìn)行的劇烈的汽化現(xiàn)象。沸騰條件：達(dá)

4、到沸點(diǎn)。繼續(xù)吸熱。7、水沸騰時(shí)的現(xiàn)象：水在加熱過(guò)程中的現(xiàn)象：沸騰之前，水的溫度不斷上升，達(dá)到一定溫度時(shí)，開(kāi)始沸 騰，這時(shí)水底會(huì)產(chǎn)生大量的氣泡，上升變大，到水面破裂，把里面的水蒸汽釋放出來(lái)，雖然繼續(xù)吸熱， 但溫度保持不變。8、沸點(diǎn)：液體沸騰時(shí)的溫度。不同液體的沸點(diǎn)不同，沸點(diǎn)也是物質(zhì)的一種特性。說(shuō)明：液體的沸點(diǎn)受大氣壓的影響，一般氣壓越高，沸點(diǎn)也隨著增高。標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下水的沸點(diǎn)是 100 Co9、低沸點(diǎn)物質(zhì)的一種重要用途：醫(yī)療上有一種冷凍療法就是利用低沸點(diǎn)物質(zhì)汽化時(shí)吸收大量的熱而使局部組織冷凍，從而破壞或切除病變的活組織。10、使氣體液化有兩種方式：降低溫度可以使所有的氣體液化（只要溫度降低到足夠低

5、）壓縮體積也可以使氣體液化（但不能使所有氣體液化，還必須溫度降低到 一定的程度）液牝11、氣體液化的好處是可以使氣體的體積大大縮小，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸。12、電冰箱工作的原理是：主要用到了汽化吸熱和液化放熱。故在冰箱內(nèi)冷凍 室里是利用液體汽化吸熱，使溫度降低。而在冰箱外通過(guò)壓縮機(jī)把氣體壓 縮液化放熱使之液化變成液體又流到冰箱內(nèi)，再又汽化吸熱變成氣體。如此反復(fù)循環(huán)，從而達(dá)到制冷效果。第三節(jié)：升華和凝華13、升華：物質(zhì)從固態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。凝華：物質(zhì)從氣態(tài)直接變成固態(tài)的過(guò)程。升華吸熱，凝華 放熱。14、幾種常見(jiàn)自然現(xiàn)象的解釋：云、雪、雨、霧、露、霜說(shuō)明：它們基本上都是空氣中水蒸汽形成的，形成的位置

6、為：云、雪、雨在高空，霧在低空，露、霜在地面。云：高空中的水蒸汽遇冷液化成小水珠聚集在一起形成云雪：高空的水蒸氣遇冷凝華成的小冰晶或有些小水珠凝固而成的小冰晶從空中落下來(lái)就是雪。雨：高空中的水蒸汽遇冷液化成小水珠聚集在一起形成云，云中的小水珠越積越大，最后從天空落下來(lái)就形成了雨。霧：低空中的水蒸汽遇冷液化而成的小水珠懸浮在空氣中形成了霧。露：空氣中的水蒸汽遇冷液化成的小水珠搭在地面上的植物或草叢上就形成了露。霜：空氣中的水蒸汽遇冷凝華成的小冰晶搭在地面上的植物或草叢上就形成了霜。第四節(jié)：物質(zhì)的構(gòu)成1、 分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，但不是唯一的微粒（還有原子和離子） 。2、 分子很小，只有通過(guò)電子

7、掃描隧道顯微鏡才能看到分子。3、 分子之間存在空隙?？障兜拇笮∨c物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，氣體分子間的距離最大，固體分子間的距離最?。ㄋY(jié)成冰的例子除外，是個(gè)特例） 。4、 分子還在永不停息地做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散：不同種類的分子彼此進(jìn)入對(duì)方的分子空隙中。分子間的空隙和分子的運(yùn)動(dòng)是物質(zhì)發(fā)生擴(kuò)散的原因 , 固體 , 液體和氣體都能發(fā)生擴(kuò)散的現(xiàn)象 , 但在氣體中擴(kuò)散的最快. 分子的擴(kuò)散快慢還跟溫度有關(guān),溫度越高 , 擴(kuò)散得越快。擴(kuò)散現(xiàn)象說(shuō)明：A、分子中有空隙。B、分子在不停的做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。5、用分子觀點(diǎn)解釋：蒸發(fā)：是一種緩慢進(jìn)行的的汽化現(xiàn)象, 從分子運(yùn)動(dòng)角度看, 蒸發(fā)實(shí)際上是處于液體表面的分子, 由于運(yùn)動(dòng)離開(kāi)

8、液面的過(guò)程.沸騰：是比蒸發(fā)劇烈得多的汽化現(xiàn)象，從分子運(yùn)動(dòng)角度看，一方面處于液體表面的分子要離開(kāi)液體，另一方面，液體內(nèi)部氣泡壁上 的分子也要離開(kāi)液體。沸騰與蒸發(fā)兩者在本質(zhì)上是相同的。6、分子運(yùn)動(dòng)與物體運(yùn)動(dòng)的區(qū)分：擴(kuò)散、蒸發(fā)等是分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，而飛揚(yáng)的灰塵、液體和氣體對(duì)流是物體運(yùn)動(dòng)的結(jié)果。第五節(jié)：物質(zhì)的溶解性1、 固體、液體、氣體都能溶解于水（但并非所有的物質(zhì)都能溶解于水） 。2、 在一定條件下，物質(zhì)的溶解能力是有限的。3、 在相同的條件下，不同物質(zhì)的溶解能力不同。 （請(qǐng)自己舉例，加強(qiáng)理解，學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用） 。4、 同一種物質(zhì)在不同物質(zhì)中的溶解能力是不同的，如油不溶解于水，但能溶解在汽油、煤油、洗潔

9、精等其他物質(zhì)中。5、 影響物質(zhì)溶解能力的因素：溫度：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解能力隨溫度升高而增強(qiáng)，如 蔗糖；有些物質(zhì)的溶解能力隨溫度的變化不大，如 食鹽 ；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解能力減弱，如 熟石灰 。氣體的溶解能力都隨溫度的升高而減小。氣壓：氣體的溶解能力隨氣壓增大而增大，但氣壓對(duì)固體物質(zhì)的溶解能力沒(méi)有影響。5、物質(zhì)在溶解的過(guò)程中，有些放熱如 氫氧化鈉 ，有些吸熱， 硝酸銨 ， 有的溫度變化不大如 食鹽6、 影響食鹽（固體物質(zhì)）溶解快慢的因素有1、 溫度 2 、 是否攪拌 3 、 顆粒大小。強(qiáng)調(diào)：溫度即影響物質(zhì)的溶解能力，又能影響物質(zhì)溶解的速度，而攪拌只能加快物質(zhì)溶解的速度，但不會(huì)影響物質(zhì)的溶解能

10、力。第六節(jié)：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1、物理變化：沒(méi)有生成別的物質(zhì)的變化。 一般來(lái)講：物態(tài)變化都屬于物理變化。2、化學(xué)變化：生成了別的物質(zhì)的變化，一般來(lái)講：燃燒、腐爛、變質(zhì)、生銹等屬于化學(xué)變化。物理變化和化學(xué)變化的主要區(qū)別是：是否生成了別的物質(zhì)（或新的物質(zhì)）3、化學(xué)性質(zhì)：在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。像物質(zhì)的可燃性、腐蝕性、毒性、氧化性、酸堿性等屬化學(xué)性質(zhì)。4、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。像物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、延展性、可溶性等都屬于物理變化。說(shuō)明：性質(zhì)與變化的主要區(qū)別是：變化要體現(xiàn)一個(gè)過(guò)程，而性質(zhì)則表示無(wú)只具有某一特點(diǎn)，具有某種 能力。一般在文字中體現(xiàn)性

11、質(zhì)的語(yǔ)句通常用這樣一些詞：“能、具有、可以”等7、酸性物質(zhì)：一般具有酸味的物質(zhì)。強(qiáng)酸：硫酸、鹽酸、硝酸弱酸性物質(zhì)：醋，一些帶酸味的水果的果汁。8、堿性物質(zhì)：一般具有澀味和滑膩感，某些堿性物質(zhì)有很強(qiáng)的去污能力。強(qiáng)堿：氫氧化鈉（燒堿）、氫氧化鉀、氫氧化鈣（石灰水）、氫氧化鋼等弱堿性物質(zhì)：小蘇打（碳酸氫鈉）、純堿、洗滌劑、氨水等。9、判斷物質(zhì)酸堿性的方法：用紫色的石蕊試液具體操作是：分別取待測(cè)樣品少許，各滴入石蕊試液，使石蕊變紅的則為酸性溶液，使石蕊變藍(lán)的則為堿性溶液。即石蕊遇酸變紅，石蕊遇堿變藍(lán)。（它們屬于化學(xué)變化）。10、物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱白表示方法 pHpH: 01 2345679 10 II 12 13 141酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng) "pH表布的范圍：014之間，pH<7物質(zhì)顯酸性 pH越比7小，酸性越強(qiáng)。pH=0,酸性最強(qiáng)。pH=7物質(zhì)呈中性pH>7物質(zhì)顯堿性 pH越比7大，堿性越強(qiáng)。pH=14堿性最強(qiáng)。說(shuō)明