2018年2018北京市順義區(qū)楊鎮(zhèn)一中高二年級(jí)下學(xué)期-期中考試(化學(xué)試題)(共5頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上楊鎮(zhèn)一中高二年級(jí)期中考試 化學(xué)試題一、選擇題（單選，共60分）1、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是( )A鋁片和稀鹽酸反應(yīng) BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D甲烷在氧氣中的燃燒2、下列不屬于電離方程式的是 （ ）A、2 H2O H3OOH B、H2O HOHC、CH3COOHH2O CH3COOH3O+ D、CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O3、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是 （ ）編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HClO4CaCO3HClONH3·

2、;H2O非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OH4、在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里，分別注入20 mL 4 mol·L1的醋酸和20 mL 4 mol·L1的氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混合后再試驗(yàn)，則（ ）A.燈光明暗程度不變B.燈光變暗 C.燈光變亮D.燈光明暗程度變化不明顯5、準(zhǔn)確量取25.00ml KMnO4溶液，最好選用的儀器是（ ）A. 25ml量筒B. 25ml酸式滴定管C. 25ml堿式滴定管 D. 有刻度的50ml燒杯6、下列說法中正確的是( ) A、溶液成中性就是pH=7 B、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH）C、酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液一定成中

3、性 D、鹽溶液一定成中性7、在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )A、N2、H2、NH3在密閉容器中共存 B、N2、H2、NH3的濃度不再變化C、N2、H2、NH3的濃度相等 D、反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零 8、下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是( )AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ B CO2 + H2O HCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OH D HS + H2OS2 + H3O+9、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+最大的是 ( )A、（NH4）

4、2SO4 B、（NH4）2CO3 C、（NH4）2SO3 D、（NH4）2Fe（SO4）210、下列微粒在水溶液中顯酸性的是 ( )A、Cl B 、SO42 C、NH4+ D、CH3COO11、下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是（ ）A 隨溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B隨溫度的升高，純水的pH增大C 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小D氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大12、下列說法或表示正確的是（ ）A等質(zhì)量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多BC（石墨）C（金剛石）；H1.19 kJ· mol-1，所以金剛石比石墨穩(wěn)定C等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱

5、量多D在101 kPa下，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 2H2（g）O2（g） 2H2O（l）；H285.8 kJ· mol-113、等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸體積分別為V1、V2、V3,三者的大小關(guān)系正確是（ ） AV1=V2= V3 BV1<V2 CV1=V2 DV1 V214、下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是( )常溫下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)； 常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為

6、2.3；HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體； HF與水能以任意比混溶；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅。A BC D15、現(xiàn)有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的敘述正確的是（ ）A兩溶液中水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1 B加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42-)相同 D兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同16、在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 ( )A.加入水時(shí)，平衡

7、向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+) 減少 D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)17、25時(shí)，某碳酸鈉溶液的pH=12，下列說法正確的是（ ）溶液中c (H+)c (OH)，且c (H+)·c (OH)=1×1014由水電離出的c (OH)為1×1012 mol·L1溶液中C（Na+）C（CO32）C（OH）C（HCO3）C（H+）升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)A B C D18、某溶液中經(jīng)分析含有NH4Cl和NH3·H2O兩種溶質(zhì)，下列對(duì)該溶液的分

8、析正確的是（ ）A、該溶液一定呈酸性 B、該溶液不可能呈中性 C、該溶液一定呈堿性 D 、該溶液呈酸性、堿性、中性都有可能19、常溫時(shí)，以下4種溶液pH最大的是（ ）A0.01mol·L-1氨水溶液 B0.02mol·L1氨水與0.02mol·L1鹽酸溶液等體積混合C0.03mol·L1氨水與0.01mol·L1鹽酸溶液等體積混合 DpH=2鹽酸與pH=12Ba(OH)2溶液等體積混合20、下列說法中正確的是（ ）任何物質(zhì)的水溶液中，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度。在酸（電離顯酸性）溶液中，溶液的氫氧根離子濃度可以代表水的電離

9、程度。在堿（電離顯堿性）溶液中，溶液的氫離子濃度可以代表水的電離程度。在NH4Cl溶液中，溶液中的氫離子濃度可以代表水的電離程度。A、 B、 C、 D、21、已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g) = H2O(l) H3= 285.8 kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的焓變H為（ ）kJ·mol-1A

10、488.3 B244.15 C244.15 D488.322、在容積不變的密閉容器中有如下反應(yīng)：2SO2(g)O2 (g)2 SO3(g)；H0。某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)影響的研究，下列分析正確的是（ ）圖研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高圖研究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動(dòng)圖研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響圖研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響A B C D23、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）A常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水混合溶液中離子濃度大小順序：c（Cl-）>c（NH4+）>c（

11、H+）=c（OH-）B將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C中和pH與體積相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D常溫下，pH=3的氯化銨和pH=11的碳酸鈉溶液，水的電離程度相同。24、常溫下，關(guān)于下列溶液的敘述錯(cuò)誤的是( ) ACH3COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中 B1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1 C醋酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中c(CH3COO-)<c(Na+) D等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋至a mL和b mL，稀釋后溶液pH均為5，則ab25、某CH3COOH與CH3COONa的

12、混合溶液，pH為8.7。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A. CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用 BCH3COONa水解作用大于CH3COOH電離作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離26、下列說法正確的是（ ）A.濃度均為1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c(H+)前者小于后者B.等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸溶液混合后，c(Na+)=c(CH3COO-)C.碳酸鈉溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)D.常溫下，pH為5的鹽酸稀釋1000倍后，pH等

13、于827、某溫度下，將一定量的SO2和O2氣體放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)和K(B) 的關(guān)系（ ）A、K(A)等于K(B) B、K(A)小于K(B) C、K(A)大于K(B) D、K(A)等于K(B)的倒數(shù)28、下列敘述正確的是( ) A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH7時(shí)，c(SO42)c(NH4)B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a1，則c110c2CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫

14、酸銨固體，則溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大29、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定大于7的是 （ ）ApH = 3的硝酸跟pH = 11的氫氧化鉀溶液 BpH = 3的硝酸跟pH = 11的氨水CpH = 3的硫酸跟pH = 11的氫氧化鈉溶液 DpH = 3的鹽酸跟pH = 11的氫氧化鋇溶液30、已知NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4=Na+H+ +SO42 。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2，下列對(duì)該溶液的說法中不正確的是（ ）A、該溫度高于25 B、由水電離出H+濃度是1.0×101

15、0mol/L C、NaHSO4抑制水的電離D、該溫度下，加入等體積的pH=12的氫氧化鈉溶液可以使溶液恰好呈中性。二、非選擇（40分）31、（6分）寫出下列物質(zhì)電離方程式:（1）NaHSO3 （2）NaHCO3 （3）NH3·H2O 32（6分）寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：（1）Na2CO3 （2）NaHSO3 （3）FeCl3 33、（6分）回答下列問題（1）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是 （2）常溫時(shí)，求濃度為0.005mol/L的氫氧化鋇溶液的pH為： （3）常溫時(shí)，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的pH為（4）物質(zhì)的量濃

16、度為0.005mol/L的硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度為： mol/L （5）常溫下，pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，得到混合溶液中離子濃度從大到小的順序是： （6）常溫下，將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，得到混合溶液中離子濃度從大到小的順序是： 34、（6分）用含有CuO、SiO2和少量FeO·xFe2O3的廢料制備無(wú)水CuCl2固體，工藝流程如下(部分操作和條件略):、向廢料中加入過量稀鹽酸，過濾:、向?yàn)V液中通入過量的氯氣，再加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)調(diào)節(jié)溶液的pH約為3.24.7；過濾。、將濾液加熱、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾，得到產(chǎn)品。已知：生成氫氧化物沉淀的pH氫氧

17、化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1回答下列問題：（1）步驟過濾時(shí)用到的玻璃儀器是： （2）步驟中，通入過量氯氣時(shí)的離子方程式： （3）步驟中加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)可以是（ ）A、NaOH B、Cu C、CuO D、Cu(OH)235、(6分)某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2） 停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸

18、充分反應(yīng)，過濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_(3) 該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下： 實(shí)驗(yàn)室保存氯化鐵溶液采取的措施是_。 將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的物質(zhì)是： _。從FeCl3·6H2O晶體得到無(wú)水FeCl3固體的方法是： 36（6分）常溫下，濃度均為0.1 mol/L的7種溶液pH如下：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaHSO4NaClOpH129.712.310.06.01.010.3請(qǐng)由上表數(shù)據(jù)回答：（1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為： mol/L（2）計(jì)算

19、pH=1的NaHSO4溶液中水電離出的氫離子濃度為： mol/L（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的電離程度最大的是： （填化學(xué)式）（4）用適當(dāng)?shù)恼Z(yǔ)言和化學(xué)用語(yǔ)分析NaHSO3溶液顯酸性的原因： （5）用離子方程式說明Na2SO3溶液pH7的原因 。 （6）NaClO 是84消毒液的主要成份，它既有堿性又有氧化性，用離子方程式和適當(dāng)?shù)恼Z(yǔ)言分析84消毒液消毒時(shí)，略顯酸性條件消毒效果更好，原因是：期中考試參考答案：一、選擇（共60分）1、C 2、D 3、D 4、C 5、B 6、B 7、B 8、C 9、D 10、C 11、C 12、C 13、D 14、D 15、A16、B 17、C 18、D 19、A 20、C 21、D 22、A 23、D 24、B 25、A 26、A 27、A 28、C 29、B 30、D 二、非選擇 （共6分）31、(每小題2分，共6分)（1）NaHSO3=Na+HSO3 HSO3H+SO32 （寫出第一步就可以，第二步寫對(duì)也給分）（2）NaHCO3=Na+HCO3 H