新課標高三第一輪復(fù)習(xí)——硫ppt課件

1、非金屬元素及化合物非金屬元素及化合物硫及其化合物硫及其化合物（3 3課時）課時）1010年年1010月月1818日日S S及其化合物及其化合物2,SO22,SO2的性質(zhì)的性質(zhì)1,S1,S的性質(zhì)的性質(zhì)3,SO33,SO3的性質(zhì)的性質(zhì)4,H2SO44,H2SO4的性質(zhì)的性質(zhì)一一. .硫的物理性質(zhì)硫的物理性質(zhì) 硫主要以化合態(tài)存在。硫主要以化合態(tài)存在。 硫單質(zhì)是一種硫單質(zhì)是一種 淡黃淡黃 色的固體，熔、沸點較低色的固體，熔、沸點較低 難溶于水，微溶于酒精，易溶于難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2CS2。（1 1與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)S+Cu Cu2S，產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象，生成 黑 色物質(zhì)Fe FeS,產(chǎn)生紅熱

2、現(xiàn)象，生成 黑 色固體Hg HgS，此反應(yīng)易發(fā)生，可用于除去撒落的Hg（2 2與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)S+O2 SO2產(chǎn)生藍紫色火焰(在純氧中)和刺激性氣味的氣體，硫在反應(yīng)中作還原劑。H2點燃300H2S產(chǎn)生具有 臭雞蛋 氣味的氣體，硫作氧化劑。二二. .硫的化學(xué)性質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)（3與某些化合物反應(yīng)硫跟濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃) 3SO2+2H2O硫與濃硝酸反應(yīng)：S+6HNO3濃） H2SO4+6NO2+2H2O與堿反應(yīng)：如3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O 1.1.從硫是非金屬單質(zhì)且熔、沸點較低，可以判斷出硫是從硫是非金屬單質(zhì)且熔、沸點較低，可以判斷出硫是分子晶體。分子晶

3、體。 2.2.比較硫與鐵、銅反應(yīng)及氯氣與鐵、銅反應(yīng)生成物中金比較硫與鐵、銅反應(yīng)及氯氣與鐵、銅反應(yīng)生成物中金屬元素的化合價，可判斷氯原子得電子能力比硫原子強，屬元素的化合價，可判斷氯原子得電子能力比硫原子強，從而推斷出氯氣的氧化性比硫強。從而推斷出氯氣的氧化性比硫強。 3.3.實驗室中的儀器如果粘有硫，可以用實驗室中的儀器如果粘有硫，可以用CS2CS2進行洗滌，進行洗滌，也可用熱的也可用熱的NaOHNaOH溶液洗滌。溶液洗滌。 4.4.在單質(zhì)硫中，硫元素的化合價是在單質(zhì)硫中，硫元素的化合價是0 0價，處于中間價態(tài)，價，處于中間價態(tài)，所以硫既有氧化性又有還原性，如上述化學(xué)性質(zhì)。所以硫既有氧化性又有

4、還原性，如上述化學(xué)性質(zhì)。本卷須知本卷須知一，物理性質(zhì)1， 無色，刺激性氣味2，易溶于水，且易液化3，有毒，尾氣用NaOH吸收4，密度比空氣大，向上排空氣法收集二，化學(xué)性質(zhì)1 1，酸性氧化物的通性，酸性氧化物的通性（1 1與與H2OH2O反應(yīng)反應(yīng)（2 2使指示劑變色：使指示劑變色：SO2SO2能使石蕊試液變紅。能使石蕊試液變紅。 注：注：SO2SO2不能使指示劑褪色不能使指示劑褪色（3 3與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)NaOH足量NaOH少量SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+H2O H2SO3（4 4與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng) 鹽鹽SO2+CaO=CaSO3S

5、O2+Na2O=Na2SO3拓拓:SO2+Na2O2=Na2SO4+4+6（5 5與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3SO2+H2O+Na2CO3=Na2SO3+H2CO32 2，氧化性，氧化性3 3，還原性，還原性2KMnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+(使酸性使酸性KMnO4褪色褪色)2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑2H2S+SO2=3S +H2OSO2 +Br2+2H2O=2HBr+H2SO4暫時性4 4，漂白性，漂白性漂白物質(zhì)小結(jié)漂白物質(zhì)小結(jié)SO2SO2，HClO, Na2O2, H2O2, O3, HClO, Na2O2, H2O2

6、, O3, 活性炭活性炭暫時化合暫時化合氧化色素氧化色素物理吸附物理吸附酸性氧化物的通性二，氧化性還原性漂白性（1 1）與與H2OH2O反應(yīng)反應(yīng)（2 2使指使指示劑變色示劑變色（3 3）與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)（4 4與堿與堿性氧化物性氧化物（5 5）與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)氧化性（1 1）與與O2O2反應(yīng)反應(yīng)（2 2）與與X2X2反應(yīng)反應(yīng)（3 3與與KMnO4KMnO4反應(yīng)反應(yīng)小結(jié)小結(jié) 練:下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答： （1在中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（2）中的實驗現(xiàn)象為石蕊試液_，此實驗證明SO2是_氣體。 （3）中的品紅溶液_，證明SO2有_。（4）中的實驗現(xiàn)象是_，

7、 證明SO2有_性。（5）中的實驗現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。（6）的作用是_，化學(xué)方程式為_。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O變成紅色變成紅色酸性酸性顏色褪去顏色褪去漂白性，能使有色物質(zhì)褪色漂白性，能使有色物質(zhì)褪色有淡黃色沉淀生成有淡黃色沉淀生成氧化氧化溶液紫色褪去溶液紫色褪去復(fù)原復(fù)原除去剩余的除去剩余的SO2，防止污染空氣防止污染空氣SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O自行設(shè)計實驗自行設(shè)計實驗1 1如何檢驗如何檢驗SO2SO2中是否含有中是否含有CO2CO2？2 2如何除去如何除去CO2CO2中的中的SO2SO2？思索思索鑒別鑒別SO2SO2和和CO2CO2的方法

8、的方法 二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別二氧氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳。通?？捎靡韵路椒ǎ夯蚝投趸肌Ｍǔ？捎靡韵路椒ǎ?（1 1用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是二氧化硫，用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是二氧化硫， 不能使品紅溶液褪色的是二氧化不能使品紅溶液褪色的是二氧化碳。碳。（2 2用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的 是二氧化碳。是二氧化碳。2KMnO4+5S

9、O2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO42KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（3 3用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫 無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4（4 4用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是二氧化硫，用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是二氧化硫， 無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。 2H2O+2HNO3+3SO2=3H2SO4+2NO2H2O+2HNO3+3SO2=3H2SO4+2NO

10、 Ba BaNO3NO32+H2SO4=BaSO4+2HNO3 2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 （5 5用用FeCl3FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是二氧化硫，溶液，使棕黃色顏色變淺的是二氧化硫， 無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl1 1，酸性氧化物的通性，酸性氧化物的通性（1 1與與H2OH2O反應(yīng)反應(yīng)（2 2使指示劑變色使指示劑變色（3 3與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)（4 4與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)（5 5與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)SO3+Na2O=N

11、a2SO42SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2(固體)SO3+H2O+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+H2O H2SO42 2，只有氧化性，只有氧化性( (化合價只能下降化合價只能下降) )濃硫酸濃硫酸稀硫酸稀硫酸 H2SO4 H2SO4稀釋稀釋自身特性自身特性H2SO4= 2H+SO42-H2SO4= 2H+SO42-酸的通性酸的通性主要以分子主要以分子形式存在形式存在完全完全電離電離（吸水性、脫水性、強氧化性）（吸水性、脫水性、強氧化性）H2SO4 = 2H+ + SO42-酸的通性二元強酸）：酸的通性二元強酸）：一，稀硫酸

12、一，稀硫酸（1 1使紫色石蕊試液變紅色使紫色石蕊試液變紅色（2 2與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)（3 3與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)（4 4與堿中和反應(yīng)與堿中和反應(yīng)（5 5與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)（3 3與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)C+2H2SO4(濃濃)CO2 + 2SO2+ 2H2O2P+5H2SO4(濃濃)2H3PO4+5SO2 +2H2O（4 4與還原性化合物反應(yīng)與還原性化合物反應(yīng)2HBr+H2SO4 （濃）（濃）= Br2+SO2+2H2O2FeO+4H2SO4濃）濃）= Fe2(SO4)3+SO2+4H2O2Fe(少少)+6H2SO4(濃濃) Fe2 (SO4)3+ 3SO2+6H2O二，濃硫酸二，濃硫酸（1 1常溫使常溫使 Al, Fe Al, Fe 鈍化鈍化（2 2加熱與金屬反應(yīng)加熱與金屬反應(yīng) SO2Cu+2H2SO4 (濃濃)=CuSO4+2H2O+2SO2 2.2.皮膚上一旦沾有濃硫酸，皮膚上一旦沾有濃硫酸，先先 ，再再 ，最后再涂上，最后再涂上 溶液。溶液。用干布擦去用干布擦去用大量水沖洗用大量水沖洗NaHCO3NaHC