河北省大名縣-學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題1

1、河北省大名縣2021-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題時(shí)間：90分鐘 總分值：100分第I卷選擇題一選擇題：此題共18小題，每題3分，共54分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有 項(xiàng)是符合題目要求的。1. 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是。A. 生成物總能量一定低于反響物總能量B酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是放熱反響C. 硝酸銨溶于水時(shí)溫度降低，這個(gè)變化是吸熱反響D. 同溫同壓下，H2和CI2在光照和點(diǎn)燃條件下反響的H不同2. 某化學(xué)反響的能量變化如下圖。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是。A. 該反響為放熱反響B(tài). E2可表示形成新的化學(xué)鍵所釋放的 能量C. 該反響的反響熱厶H=E-E2D. 參加催化劑可同等程

2、度地降低日、Ea3. 對于反響：Ag+3Bg2Cg,以下各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反響速率，其中反響進(jìn)行得最快的是。A.v(A)=0.01 mol L-sB.v(B)=0.02 molL-1-1-sC.v(B)=0.60 molL-1-1-minD.v(C)=1.00 molL-1-1 -min4. 根據(jù)相應(yīng)的圖像，判斷以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 。A. aX(g)+ bY(g) cZ(g)B. I 2(s)+ aG(g)bR(g)Ti G G吸溫度)物腫的含#D.A+2BC.aA+bBcCA. 11時(shí)改變某一條件，如下圖，那么改變的條件一定是參加催化劑B. 反響到達(dá)平衡時(shí)，外界條件對平衡的影響如下

3、圖,那么該反響的正反響為放熱反響C. 從參加反響物開始，物質(zhì)的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖,那么該反響的正反響為吸熱反響D. 反響速率和反響條件的變化如下圖，那么該反響的正反響為放熱反響，假設(shè)A、B、C是氣體，那么D為固體或液體5. 以下實(shí)驗(yàn)操作，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會產(chǎn)生影響的是()。A. 用酸堿中和滴定法測待測液濃度時(shí)，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B. 用酸堿中和滴定法測待測液濃度時(shí)，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗23次C. 測定中和反響的反響熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中D. 用蒸餾水潤濕的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH6. 4NH(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H2O(l)

4、H=-x kJ mol-1。蒸發(fā) 1 mol H 20(1)需要吸收的能量為44 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：NH(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷abcd裂時(shí)需要吸收的能量/kJ那么表中c(用x、a、b、d表示)的大小為()。A.(x+4a+5b-6d-44)B.(x+12a+5b-12d-264)C.(x+4a+5b-6d-264)D.(x+12a+5b-12d-44)7. 常溫下，以下四種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為()。 pH=O 的鹽酸 0.1 mol L-1 的鹽酸 0.01 mol L-1 的 NaOH溶液 pH=11 的 NaOH 溶液A.

5、1 : 10 : 100 : 1000B.0: 1 : 12 ： 11C. 14 : 13 ： 12 ： 11D.14: 13 : 2 : 38. 一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反響：mA(g)+ nB(g)pC(g),該反響到達(dá)平衡時(shí)，維持1溫度不變，將容器體積縮小到原來的 二當(dāng)?shù)竭_(dá)新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍,那么以下說法正確的選項(xiàng)是()。A. m+n>pB. m+nvpC. 平衡向正反響方向移動(dòng)D. C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大9. 以下有關(guān)說法不正確.的是()。A. 反響NH(g)+HCI(g) NHCI(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，那么該反響的 H<0B. 反響CaC

6、Qs) CaO(s)+CQ(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反響的 H<0C. 一定溫度下，反響 MgC2(l)Mg(I)+CI 2(g)的厶 H>0, S>0D. 常溫下，反響C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，那么該反響的 H>010. 在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反響：nA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，當(dāng)m n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是()。 體系壓強(qiáng)不再改變 體系溫度不再改變 各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 反響速率 v(A) : v(B) : v(C) : v(D)=m： n : p

7、 ： q 單位時(shí)間內(nèi)有 mmol A發(fā)生斷鍵反響，同時(shí)有p mol C也發(fā)生斷鍵反響 體系的密度不再變化A. B.C.D.11. 以下說法不正確的選項(xiàng)是()。B. 導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液其溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)C. 溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同D. 強(qiáng)電解質(zhì)為液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電12. 肼H2NNH是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反響的能量變化如下圖，斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量kJ: N三N為942、0=0為500、N-N為154,那么斷裂1molN-H鍵所需的能量kJ是A. 194B. 391 C . 516658能量2N(g)+4H(g)+2O(g)假想中間 物質(zhì)的總 H

8、3 H2= - 2752KJ/mol反響物的總能量生成物的總能量rN2H4(g)+O2(g)I H1=- 534KJ/molN2(g)+2H 2O(g)13. 以下有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的選項(xiàng)是。A. 由Cs,石墨Cs,金剛石 H=+1.9 kJ mol-1可知，石墨比金剛石更穩(wěn)定B. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多C. 由 l4aq+OH-aqH2Ol H=-57.3 kJ mol-1 可知,含 1 mol CH 3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于 57.3 kJD. 2 g H 2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ 熱量，那

9、么氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為-12fg+O 2g2fOl H=-285.8 kJ mol14. 能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是。A. CHCOO!溶液與Zn反響放出H2B. 0.1 mol L-1 CH3COOI溶液的 pH=2C. CHCOO!溶液與NqCO反響生成COD. 0.1 mol L-1 CH 3COOH溶液可使紫色石蕊變紅15. 在淀粉-KI溶液中存在以下平衡：l 2aq+l -aq弋a(chǎn)q。測得不同溫度下該反響的平衡 常數(shù)K如表所示:t/ C515253550K1100841689533409卜列說法正確的選項(xiàng)是( )。A.反響 12(aq)+l -(aq) _a- (aq)的厶H&

10、gt;0B.其他條件不變，升高溫度，溶液中c(.)減小Ez) *C. 該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=.D. 25 C時(shí),向溶液中參加少量KI固體,平衡常數(shù)K<68916. 以下關(guān)于一定溫度、一定濃度的氨水的說法正確的選項(xiàng)是()。A. NH3 H20的電離到達(dá)平衡的標(biāo)志是溶液呈電中性B. -： 是個(gè)常數(shù)C. 氨水促進(jìn)了水的電離町D. c(N)+c(H+)=c(NH3 H20)+c(0H-)17. 溫度 T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下，將濃度為a mol L-1的一元酸 HA與bmol L-1的一元堿BOH等體積混合。可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()。A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合

11、溶液中,c(H+)=' mol L-1D.混合溶液中A. c ( H+)B. Ka(HF)C.c (F-)c ( H )D.c ( H )c (HF),c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)18. 將濃度為0.1mol L-1HF溶液加水不斷稀釋，以下各量始終保持增大的是第n卷(共46 分)19. 現(xiàn)有常溫下的六種溶液 0.01 mol L-1 CH3COOH溶液; 0.01 mol L-1 HCl 溶液； pH=12的氨水； pH=12 的 NaOH溶液； 0.01 mol L-1 CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液； 0.01 mol L-1 HCl

12、溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液。(1) 其中水的電離程度最大的是 (填序號，下同),水的電離程度相同的假設(shè)將混合后所得溶液 pH=7,那么消耗溶液的體積：(填“ >“<或“=,下同)。(3)將六種溶液同等程度稀釋 10倍后，溶液的pH:,將、混合，假設(shè)有c(CH3COO-)>c(H+),那么混合溶液可能呈 (填字母)。A.酸性B.堿性C.中性20. 金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2復(fù)原 WO呵得到金屬鎢，其總反響為：WO(s) + 3H2 (g) W (s) + 3H.O(g)請答復(fù)以下問題：上述反

13、響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。 某溫度下反響達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，那么H2的平衡轉(zhuǎn)化率為;隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，那么該反響為反響(填“吸熱或“放熱)。 上述總反響過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度25C 550 C 600 C 700 C主要成份WO W 2Q WO 2W第一階段反響的化學(xué)方程式為 ; 580C時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為;假設(shè) W03完全轉(zhuǎn)化為 W,那么三個(gè)階段消耗Hz物質(zhì)的量之比為：溫度過高時(shí)， WO(s)轉(zhuǎn)變?yōu)?WO(g);WO(s) + 2H 2 (g)= W (s) + 2H 20 (g) ; H = +66

14、.0 kJ mol - 1WO(g) + 2H 2W (s) + 2H 2O (g) ; H = 137.9 kJ mol 1那么 WO(s)WO (g)的厶 H = 。 鎢絲燈管中的 W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，參加I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：nopiCW (s)+212 (g)Wl4 (g)。以下說法正確的有 。a. 燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用b. WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上c. WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長d. 溫度升高時(shí)， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢21. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體X,其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀

15、鹽，且其成分單一。I .現(xiàn)某化學(xué)小組通過如下步驟來確定其成分：(1) 陽離子確實(shí)定：實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象： 。結(jié)論：此白色固體是鈉鹽。陰離子確實(shí)定： 取少量白色固體于試管中，然后向試管中參加稀鹽酸,白色固體全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，此氣體能使溴水褪色。 要進(jìn)一步確定其成分需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量白色固體配成溶液，取少許溶液于試管中，加入BaCb溶液，出現(xiàn)白色沉淀。n.確認(rèn)其成分后，由于某些原因，此白色固體局部被空氣氧化，該化學(xué)小組想用濃度的酸性KMnO溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量，具體步驟如下：步驟i:稱取樣品1.000 g。步驟ii:將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容,充分搖勻。步驟i

16、ii:移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01 mol L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù) 2次。(1)寫式：出步驟iii所發(fā)生反應(yīng)的離子。方程在配制0.01 mol L-1 的KMnQ溶液時(shí)假設(shè)仰視定容，那么最終測得變質(zhì)固體中X的含量(填“偏大“偏小或“無影響)。(3)滴定結(jié)果如下表所示滴定待測溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積次數(shù)的體積/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20那么該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。22. ( 1)處理含CO SQ煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑

17、的作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。: CQ(g)+ 02(g)CQ(g) H=-283.0 kJ mol-1 S(s)+Q2(g)SQ(g) H=-296.0 kJ mol-1那么處理CO SQ的方法的熱化學(xué)方程式是 (2) 氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。：CQ(g)+NQ(g) NQ(g)+CQ(g) H=-a kJ mol-1(a>0)2CQ(g)+2NQ(g) 一N2(g)+2CQ2(g) H=-b kJ mol-1(b>0)假設(shè)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CQ將NQ2復(fù)原至Nz(CQ完全反響),那么整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol,放出的熱量為 (用含有a和b的代數(shù)

18、式表示)kJ。(3) 用CH催化復(fù)原NQx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH(g)+4NQ2(g)4NQ(g)+CQ(g)+2H 20(g) H=-574 kJ mol-1 CH(g)+4N0(g)2Na(g)+CO2(g)+2H 20(g) H 假設(shè)1 mol CH 4復(fù)原NO至N2,整個(gè)過程中放出的熱量為 867 kJ,那么厶H2= 。某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH+和NH3 HbO的形式存在，該廢水的處理流程中,NH4+在微生物的作用條件下經(jīng)過兩步反響被氧化成NO-。兩步反響的能量變化示意圖如下：咋仙)+*0側(cè))反響過程(第一步反響) MI=-73 kJ-mor1 蹄吹JN&(aq),反響過程(第二步反響)1molNH+(aq)全部氧化成