《元素周期律》 說課稿

1、?元素周期律? 說課稿一、 教材分析(一) 教材內(nèi)容本節(jié)內(nèi)容選自普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)必修2第一章?物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律?第二節(jié)第二課時。教材以118號元素為例 ,從原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面 ,闡述元素性質(zhì)的周期性變化 ,導(dǎo)出元素周期律。(二) 教材的地位和作用本節(jié)教材的教學(xué)安排在原子結(jié)構(gòu)的教學(xué)之后 ,由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的根底上歸納得出的 ,原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論根底 ,如此安排 ,既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識元素周期律 ,又有利于穩(wěn)固原子結(jié)構(gòu)的知識。將本節(jié)教材的教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之后 ,在學(xué)生根本了解元素周期表的

2、結(jié)構(gòu)之后 ,再去探索周期表的內(nèi)在規(guī)律 ,形成了一個由表及里、由淺入深的學(xué)習(xí)過程。本節(jié)教材內(nèi)容屬于根底理論的教學(xué) ,在學(xué)生學(xué)習(xí)了必修1的金屬與非金屬的性質(zhì)以及上一節(jié)的堿金屬、鹵素知識和原子結(jié)構(gòu)的理論知識等根底上引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 ,揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí) ,既能穩(wěn)固原子結(jié)構(gòu)的知識 ,又加深了對元素周期表的認(rèn)識;通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí) ,可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進(jìn)行概括、綜合 ,實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識;同時也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo) ,來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。(三) 教學(xué)目標(biāo)知識技能：使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性

3、變化;認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結(jié)果 ,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。能力培養(yǎng)：通過元素周期律的推出及運(yùn)用 ,初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力;在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力科學(xué)思想：結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí) ,使學(xué)生樹立由量變到質(zhì)變、“客觀事物本來是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的以及事物開展的主要矛盾和次要矛盾的區(qū)別的辯證唯物主義觀點(diǎn)。科學(xué)品質(zhì)：從周期律的導(dǎo)出 ,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣以及探求知識、不斷進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)?？茖W(xué)方法：結(jié)合周期律的推出 ,使學(xué)生初步掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。(四) 教學(xué)的重點(diǎn)和難

4、點(diǎn)1、重點(diǎn)：(1)元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律(2)元素周期律的實(shí)質(zhì)2、難點(diǎn)：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律 由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的根底 ,元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性強(qiáng)弱提供了理論根底 ,因此是本節(jié)教材的重點(diǎn)。二、 學(xué)情分析到目前為止 ,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬與非金屬元素及其化合物的知識;還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素知識;初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識 ,了解了元素周期表的相關(guān)知識 ,這些為學(xué)好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象 ,理論性強(qiáng) ,為使學(xué)生真正理解及靈活運(yùn)用 ,須加強(qiáng)演練。三、教學(xué)方法為增強(qiáng)啟發(fā)性 ,教材不是直接給出周期律 ,而是通過課堂討論和邊講

5、邊做實(shí)驗(yàn) ,引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析 ,總結(jié)歸納出周期律。 采用啟發(fā)式、探究式、實(shí)驗(yàn)比照式等教學(xué)方法四、教學(xué)過程1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性組織學(xué)生根據(jù)上節(jié)課的內(nèi)容完成書本P14-15頁的表格 ,對原子核外電子排布的知識復(fù)習(xí) ,從而揭示核外電子排布規(guī)律2、 研究原子半徑變化的規(guī)律性組織學(xué)生對表中的1-18號元素的原子半徑數(shù)據(jù)進(jìn)行分析 ,請同學(xué)們以橫坐標(biāo)表示元素原子核外最外層電子數(shù) ,以縱坐標(biāo)表示原子半徑來畫下各原子在坐標(biāo)軸中的位置 ,并從圖形中得出相關(guān)規(guī)律。設(shè)計(jì)意圖：通過畫曲線來形象地認(rèn)識到原子半徑所呈現(xiàn)的周期性變化 ,體驗(yàn)科學(xué)的探究方法 ,從而對周期律有了一個初步的認(rèn)識。從半徑的

6、變化理解量變到質(zhì)變的過程等辯證思想3、研究元素主要化合價變化的規(guī)律性組織學(xué)生同樣對P14-15頁表格中的化合價數(shù)據(jù)進(jìn)行分析 ,同樣可以用圖形的方法進(jìn)行分析。并總結(jié)出相關(guān)規(guī)律。之后完成P15頁的表格填寫。4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性(1)推測隨著原子序數(shù)的遞增 ,元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。組織學(xué)生討論并指出：當(dāng)電子層數(shù)相同時 ,隨著原子序數(shù)的遞增 ,最外層電子數(shù)從1遞增到8(或2) ,原子半徑逐漸減小 ,原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng) ,因而失電子能力逐漸減弱 ,得電子能力逐漸增強(qiáng) ,即元素的金屬性逐漸減弱 ,非金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證對1118號元素的金屬性、非

7、金屬性變化進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及分析。建議增加金屬鈉與水反響的實(shí)驗(yàn) ,通過鈉、鎂分別與水反響現(xiàn)象的比照;鎂、鋁分別與鹽酸反響現(xiàn)象的比照。邊講邊做實(shí)驗(yàn) ,學(xué)生自己分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出鈉、鎂、鋁的金屬性大小順序 ,并填寫P16頁表格。設(shè)計(jì)意圖：通過類比舊知識 ,聯(lián)想新知識 ,以層層推進(jìn)的方式得出元素的金屬性變化 ,加深學(xué)生對知識的理解和掌握 ,另外通過實(shí)驗(yàn)還能培養(yǎng)學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)和觀察實(shí)驗(yàn)的能力在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質(zhì)時 ,教師可和學(xué)生一起閱讀P16頁的內(nèi)容 ,從非金屬與氫氣反響生成氣態(tài)氫化物的難易程度和元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱 ,歸納得出從硅到氯非金屬性逐漸增強(qiáng)的結(jié)論。設(shè)計(jì)意圖：通過閱讀課

8、本材料來學(xué)習(xí)知識 ,培養(yǎng)學(xué)生的閱讀學(xué)習(xí)能力 ,對性質(zhì)比照分析的能力還應(yīng)當(dāng)指出 ,對其他元素進(jìn)行研究 ,如從鉀到溴 ,從銣到碘 ,也會出現(xiàn)類似的結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。5、概括元素周期律組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納 ,總結(jié)得出元素周期律。設(shè)計(jì)意圖：將前面得出的規(guī)律在一個周期中進(jìn)行歸納總結(jié) ,不僅加深了學(xué)生對于知識的理解 ,更是對知識的一種提升 ,從大范圍上來認(rèn)識金屬性和非金屬性的變化規(guī)律 ,完善學(xué)生的知識體系 ,提高學(xué)生歸納總結(jié)的能力6、布置作業(yè)：課本第19頁五、板書設(shè)計(jì)第二節(jié) 元素周期律一、核外電子排布的周期性二、原子半徑的周期性變化三、元素主要化合價的周期

9、性變化四、元素金屬性、非金屬性的周期性變化元素周期律的內(nèi)容：元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)： 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的附：教學(xué)設(shè)計(jì)過程教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖創(chuàng)設(shè)情景、導(dǎo)入新課前面我們學(xué)習(xí)了元素周期表和原子核外電子排布規(guī)律 ,知道對本局部知識 ,做出奉獻(xiàn)最大的科學(xué)家是：( ) 下面我們繼續(xù)門捷列夫的探究歷程 ,首先大家完成兩個練習(xí)學(xué)生回憶上節(jié)課的知識完成P14-15的表格目的是創(chuàng)設(shè)熟悉情景 ,激發(fā)學(xué)生興趣 ,回憶已有知識 ,為后面的學(xué)習(xí)歸納提供素材和元素金屬性、非金屬性的遞變提供判斷依據(jù)。學(xué)生相互點(diǎn)評、修正激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性

10、和主動地參與意識;表達(dá)知識的嚴(yán)謹(jǐn)性順勢提出問題 ,導(dǎo)入新課觀察上面表格 ,思考并討論：隨著原子序數(shù)的遞增 ,元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化?承前啟后 ,以舊引新問題驅(qū)動 ,探究學(xué)習(xí)適時引導(dǎo) ,個別點(diǎn)撥在學(xué)生探究過程中 ,老師要巡視、傾聽 ,適時引導(dǎo)點(diǎn)撥 ,引領(lǐng)學(xué)生朝著正確的方向邁進(jìn)。幫助學(xué)生尋找共性 ,歸納規(guī)律。學(xué)生針對問題 ,依據(jù)表格數(shù)據(jù) ,將這個大問題分解為3個小問題：1、隨著原子序數(shù)的遞增 ,元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化?2、隨著原子序數(shù)的遞增 ,元素的原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化?3、隨著原子序數(shù)的遞增 ,元素的主要化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化?通

11、過表格及圖形測繪來進(jìn)行分析完成表格填寫通過畫曲線來形象地認(rèn)識到原子半徑所呈現(xiàn)的周期性變化 ,體驗(yàn)科學(xué)的探究方法 ,從而對周期律有了一個初步的認(rèn)識。從半徑的變化理解量變到質(zhì)變的過程等辯證思想歸納總結(jié) ,成果交流 通過剛剛的分析 ,我們發(fā)現(xiàn) ,元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價在每一周期都會出現(xiàn)相同的變化規(guī)律。我們把這種變化稱之為周期性變化。 得出探究成果：隨著原子序數(shù)的遞增 ,元素原子的核外電子排布、元素的原子半徑和元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化。并于同學(xué)交流分享。 培養(yǎng)知識的歸納整合能力享受探究的成果學(xué)以致用 ,性質(zhì)預(yù)測既然 ,隨著原子序數(shù)的遞增 ,元素原子的核外電子排布、原子半徑和

12、主要化合價都呈現(xiàn)周期性變化。那么 ,元素金屬性、非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的變化而呈現(xiàn)規(guī)律性的變化呈現(xiàn)什么樣的規(guī)律性變化?試從結(jié)構(gòu)的角度解釋。學(xué)生應(yīng)用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理論 ,進(jìn)行思考、結(jié)論 ,甚至可以是爭論每一周期都是原子半徑逐漸減小(不考慮稀有氣體) ,最外層電子數(shù)逐漸增多 ,失電子的能力減弱 ,得電子能力逐漸增強(qiáng) ,所以 ,元素金屬性減弱 ,、非金屬性增強(qiáng)。而且隨著原子序數(shù)的遞增也應(yīng)該呈現(xiàn)規(guī)律性的變化。提高學(xué)生的自信心、知識應(yīng)用能力、語言表達(dá)能力資料閱讀、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、總結(jié)歸納提醒：學(xué)生實(shí)驗(yàn)平安、操作標(biāo)準(zhǔn)和現(xiàn)象觀察。針對問題-提出假設(shè)-驗(yàn)證假設(shè)(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)或閱讀資料)-得出結(jié)論針對鈉、鎂、鋁 ,做

13、鈉、鎂與水 ,鎂、鋁與鹽酸的分組試管實(shí)驗(yàn) ,觀察現(xiàn)象 ,書寫化學(xué)方程式 ,通過實(shí)驗(yàn)事實(shí) ,得出結(jié)論 ,金屬性：Na > Mg > Al針對Si、P、S、Cl ,采用資料閱讀的方法歸納總結(jié)得出結(jié)論 ,非金屬性Si歸納總結(jié)出第三周期元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。1、落實(shí)探究學(xué)習(xí)的環(huán)節(jié)2、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)的動手能力和觀察能力以及資料閱讀能力 ,并能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和提供資料 ,歸納總結(jié)出結(jié)論。3、認(rèn)識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律 ,對他們進(jìn)行辯證唯物主義教育。4、通過類比舊知識 ,聯(lián)想新知識 ,以層層推進(jìn)的方式得出元素的金屬性變化 ,加深學(xué)生對知識的理解和掌握 ,另外通過

14、實(shí)驗(yàn)還能培養(yǎng)學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)和觀察實(shí)驗(yàn)的能力深化概括 ,拓展提升引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié) ,成果回憶。1、依據(jù)前面的探究成果 ,歸納總結(jié)出元素周期律的涵義。2、依據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理論 ,得出元素周期律的實(shí)質(zhì)。3、進(jìn)行本節(jié)總結(jié) ,回扣教學(xué)目標(biāo)。 歸納總結(jié)能力的培養(yǎng)將前面得出的規(guī)律在一個周期中進(jìn)行歸納總結(jié) ,不僅加深了學(xué)生對于知識的理解 ,更是對知識的一種提升 ,從大范圍上來認(rèn)識金屬性和非金屬性的變化規(guī)律 ,完善學(xué)生的知識體系 ,提高學(xué)生歸納總結(jié)的能力反響訓(xùn)練 ,應(yīng)用落實(shí)讓學(xué)生完成學(xué)案的穩(wěn)固練習(xí)做課堂針對性練習(xí)1、以下各組元素中 ,按最高正價遞增順序排列的是( )A、C、N、O、F B、K、Mg、C、SC、F、Cl、Br、I D、Li、N