331溶液的酸堿性與鹽類(lèi)水解

1、 20142015學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科活動(dòng)單第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解課題1 鹽溶液的酸堿性與鹽類(lèi)的水解制作人： 儲(chǔ)僖僖 審核人：陳國(guó)建【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。2運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法得出鹽類(lèi)水解規(guī)律，能運(yùn)用鹽類(lèi)水解的規(guī)律判斷常見(jiàn)鹽溶液的酸堿性。3會(huì)書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式?！净顒?dòng)過(guò)程】活動(dòng)一：實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性及其規(guī)律1用pH試紙測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性，并根據(jù)形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱將下表中所列的鹽進(jìn)行分類(lèi)。鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類(lèi)型2分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果

2、，歸納鹽溶液的酸堿性與鹽的類(lèi)型間的關(guān)系。鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽示例溶液的酸堿性活動(dòng)二：理論探究鹽類(lèi)水解的本質(zhì)及其規(guī)律1探究NH4Cl溶液呈酸性的原因上述作用的總反應(yīng)： 2探究CH3COONa溶液呈堿性的原因上述作用的總反應(yīng)： 3根據(jù)以上分析填寫(xiě)下表。鹽的類(lèi)別能夠結(jié)合成弱電解質(zhì)的離子對(duì)水電離平衡的影響（“抑制”或“促進(jìn)”或“無(wú)影響”）達(dá)新平衡時(shí)c(H+)、c(OH)的相對(duì)大小關(guān)系溶液的酸堿性鹽電離的離子水電離的離子NH4ClCH3COONaNaCl4用自己的語(yǔ)言歸納鹽類(lèi)水解的本質(zhì)與水解規(guī)律?；顒?dòng)三：學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式【閱讀材料】鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律多數(shù)鹽類(lèi)的水解

3、程度一般很小，存在水解平衡，故方程式中用“”，不寫(xiě)“”或“”，水解生成H2CO3、NH3·H2O等也不寫(xiě)分解形式。多元弱酸的鹽分步水解，但以第一步水解為主。高價(jià)陽(yáng)離子的水解，是分步進(jìn)行的，但常常為了討論問(wèn)題的方便，常常看作一步水解。難溶鹽不考慮水解。根據(jù)上述書(shū)寫(xiě)規(guī)律，寫(xiě)出下列鹽發(fā)生水解的離子方程式：(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、Na2CO3、NaHCO3【課堂反饋】 1下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是 （ ）AK2CO3 BNaHSO4 CNa2S DFeCl32“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無(wú)色，pH7，對(duì)有些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是 （ ）ASO2 BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO3實(shí)驗(yàn)室有下列試劑,其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 （ ）NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水濃HNO3濃H2SO4A B. C. D.4在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是（ ）ANH4+2H2O NH3·H2O+H3O+ BHCO3+H2OH3O+CO32 CHS+HH2S DCl2+H2OH+Cl+HClO5用離子方