江蘇漣水中學(xué)12-13高二上學(xué)期期末考試--化學(xué)（帶解析）

1、漣水中學(xué)2012-2013學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上第I卷（選擇題）1下列關(guān)于食品添加劑說(shuō)法正確的是A食品添加劑都是人工合成的化學(xué)品，都有副作用，不可食用。B味精也是食品添加劑C碘鹽中加碘不屬于食品添加劑D著色劑僅能使食品顏色鮮艷，不能改變營(yíng)養(yǎng)，故不屬于食品添加劑2關(guān)于加碘食鹽，下列說(shuō)法正確的是A要密封、防潮和避光保存B碘鹽中加的是單質(zhì)碘C使用碘鹽時(shí)宜高溫煎炒D使用碘鹽不利于人體健康3“84”消毒液的有效成分是NaClO，可使用它進(jìn)行殺菌消毒。下列說(shuō)法不正確的是A“84”消毒液的消毒原理是它具有較強(qiáng)的堿性B臭氧

2、、雙氧水、次氯酸等消毒原理是它們具有較強(qiáng)的氧化性C酒精消毒的原理是利用變性作用D“84”消毒液的消毒原理是它具有較強(qiáng)的氧化性4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是A. 同溫同壓下，同體積的A氣體與B氣體的密度之比為n:m B. 氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m:nC.同質(zhì)量氣體A與B的分子個(gè)數(shù)之比為n:m D.相同狀況下，同體積A氣體與B氣體質(zhì)量之比為m:n5當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：塵埃的空氣 稀硫酸 蒸餾水 墨水，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ）ABCD6下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是A100m

3、l 1mol/LNaCl溶液 B75ml 1mol/LMgCl2溶液C150ml 3mol/LKCl溶液 D25ml 2mol/LAlCl3溶液 7不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是 苯 苯酚 亞硫酸 NaOH溶液 AgNO3溶液 裂化汽油 己烷 鎂粉A  B只有           C           D8兩種金屬混合物粉末15g與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金

4、屬混合物( )AMg、Fe BZn、AgCZn、Fe DMg、Al9向MgCl2、AlCl3的混合溶液開(kāi)始滴加6mol/L的試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀物質(zhì)的量Y(mol)與試劑體積V（mL）間的關(guān)系如圖所示。以下結(jié)論不正確的是（ ）A.從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)方程式為H+OH-=H2OB.A 是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)：c( HCl) = 2：1C.原混合液中，c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl-) = 1：1：5D.A是鹽酸，B是NaOH, 且c(NaOH) = 2c (HCl) 10下列對(duì)非金屬元素（除稀有氣體外）的相關(guān)判斷正確的是非金屬元素都是主族元素單質(zhì)在反應(yīng)中都

5、只能作氧化劑氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸 非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)除惰性元素外，周期表中共有16種非金屬元素A B C D11在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是 （ ）A.NF3 B.CH3- C.BF3 D.H3O+12長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為118列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是（ ）A第16列中元素中沒(méi)有非金屬元素 B只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C第四周期第8列元素是鐵元素  D第15列元素原子

6、的最外層電子排布為ns2 np513下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路下列敘述正確的是Aa為直流電源的負(fù)極Bc極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2eCl2Cf電極為鋅板De極發(fā)生氧化反應(yīng)14下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅15用Pt電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.4mol電子的電量時(shí)，陰陽(yáng)兩極都產(chǎn)生0.14mol的氣體，若電解后溶液體積為40L，

7、則電解后溶液的pH為( )A11 B5 C7 D116分子式為C8H16O2的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有()A2種 B3種 C4種 D5種17下列化學(xué)式只能表示一種純凈物的是 （ ） ACF2Cl2 BC3H6 CC6H12O6 DC2H4O218為防治“白色污染”，有一條重要途徑是將合成高分子化合物重新變成小分子化合物。目前對(duì)結(jié)構(gòu)式為的化合物已成功實(shí)現(xiàn)了這種處理，其運(yùn)用的原理是酯交換反應(yīng)（即酯與醇在酸或堿的催化下生成一個(gè)新酯和一個(gè)新醇的反應(yīng)）。試分析若用CH3OH來(lái)處理這種化合物能得到的有機(jī)物可能是A BHOCH2CH3 C

8、D19下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是A氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧B鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的濃煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色C銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍(lán)綠色D鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體20下列做法存在安全隱患的是將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，尾氣用堿液吸收取用金屬鈉或鉀做完實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品要放回原瓶夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開(kāi)所有的門(mén)窗通風(fēng)干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火A B C D全部 21下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?2有機(jī)化學(xué)知識(shí)

9、在生活中應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法正確的是 A乙二醇可用來(lái)生產(chǎn)聚酯纖維和作汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑B乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”C福爾馬林是甲醛的水溶液，具有殺菌防腐能力，因此可以用其保鮮魚(yú)肉等食品D煤中含有煤焦油及多種化工原料，可通過(guò)煤的干餾獲得23“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用濃NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是A.能量消耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾C.整個(gè)過(guò)程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用D.該方法可減少碳排放，

10、捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品第II卷（非選擇題）24（15分）隨著生活水平的提高，人們?cè)絹?lái)越關(guān)注自身的健康。以下是探討化學(xué)物質(zhì)與人體健康的有關(guān)問(wèn)題：（1）微量元素與人體健康密切相關(guān)。為此，我國(guó)啟動(dòng)了多項(xiàng)工程，幫助居民補(bǔ)充微量元素，預(yù)防疾病。例如為了解決 問(wèn)題啟動(dòng)了“醬油加鐵”工程。（2）我國(guó)居民在平時(shí)的飲食中應(yīng)多吃堿性食物。下列屬于堿性食物的是 （填“肉類(lèi)”、“雞蛋”或“水果”）。（3）服用藥物時(shí)要對(duì)癥下藥。胃舒平（主要成分Al(OH)3）可治療胃酸過(guò)多，離子方程式為_(kāi) （4）現(xiàn)有下列五種物質(zhì)A食鹽 B食醋 C蘋(píng)果汁 D葡萄糖E青霉素，F(xiàn).阿司匹林請(qǐng)按下列要求填空(填序號(hào))。富含維生素

11、C的是 ；可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是 ；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是 ；既可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是 ；食用過(guò)多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的 ，使用最早的解熱鎮(zhèn)痛藥 。（5）明礬是一種混凝劑，凈水的原理是 （離子方程式）； 汽車(chē)尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 蛋白質(zhì)遇到酸、堿、重金屬鹽、乙醇等化學(xué)物質(zhì)時(shí)會(huì)發(fā)生凝結(jié)，失去原來(lái)的活性，這個(gè)變化稱(chēng)為 。（6）鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類(lèi)文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl）,第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由 腐蝕造成的。鐵鍋銹蝕的負(fù)極反

12、應(yīng)式為 。為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接 （填“鋅塊”或“銅塊”）。25（10分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z2+ 的核外電子排布式是 （2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。A穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙 B穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲乙C穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙 D穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙（3）Q、R、Y

13、三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?（用元素符號(hào)作答）。（4）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式為 。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為28，其中分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為 ，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中負(fù)極反應(yīng)為 。26（6分）高鐵酸鉀是20世紀(jì)70年代以來(lái)開(kāi)發(fā)的一種繼臭氧、過(guò)氧化氫、二氧化氯之后一種新型水處理劑,它能快速殺滅水中的細(xì)菌和病毒,且不會(huì)生成三氯甲烷、氯代酚等次級(jí)衍生物。高鐵酸根（FeO42）在溶液中呈紫紅色，溶液的pH對(duì)高鐵酸根穩(wěn)定性的影響很大,當(dāng)pH值為10-11時(shí)非常穩(wěn)定，而當(dāng)pH<7.5時(shí),穩(wěn)定性明顯下降,分解放出氧

14、氣,并析出具有高度吸附活性的無(wú)機(jī)絮凝劑Fe(OH)3。電解法制備高鐵酸鉀原理如右圖所示。電解質(zhì)溶液應(yīng)選用_A、NaOH溶液B、NaCl溶液 C、稀硫酸(2) 電解過(guò)程中可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有 。(3) 生成高鐵酸根（FeO42）的電極反應(yīng)是 。27(12分)已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 下列物質(zhì)的化學(xué)式為：A 、C 、D

15、。 寫(xiě)出C與J反應(yīng)生成H和G的離子方程式： 。 寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式： 。 寫(xiě)出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式： 。 參考答案一、選擇題1B【解析】試題分析：食品添加劑不都是人工合成的，也有天然的，少量使用不會(huì)有副作用的，A項(xiàng)錯(cuò)誤。加碘鹽中的碘屬于食品添加劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤。著色劑屬于食品添加劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。考點(diǎn)：化學(xué)與健康點(diǎn)評(píng)：食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化合物質(zhì)或者天然物質(zhì)。2A【解析】試題分析：加碘鹽中加的是KIO3，KIO3性質(zhì)較穩(wěn)定，但是受熱分解，所以不能高溫下使用，加碘鹽對(duì)人體有益，缺碘可以形

16、成甲狀腺疾病。因此A是正確的。答案選A?？键c(diǎn)：化學(xué)與健康點(diǎn)評(píng)：本題是常識(shí)，簡(jiǎn)單基礎(chǔ)。3A【解析】試題分析：NaClO中的ClO-具有強(qiáng)氧化性，用NaClO殺菌消毒也是利用其強(qiáng)氧化性使蛋白質(zhì)變性，所以A錯(cuò)誤，其他選項(xiàng)都正確。答案選A?？键c(diǎn)：NaClO的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：本體基礎(chǔ)簡(jiǎn)單，主要考查了NaClO殺菌消毒的原理。4A【解析】試題分析：同溫同壓下，體積相同的氣體密度之比等于質(zhì)量之比，所以為m:n，A項(xiàng)錯(cuò)誤，其他選項(xiàng)均正確。答案選A?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅定律點(diǎn)評(píng)：本題主要考查阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，非?；A(chǔ)，可以鍛煉學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)。5C【解析】試題分析：膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，其中屬于膠體，是溶液，所以C正確?？?/p>

17、點(diǎn)：考查膠體的性質(zhì)和判斷點(diǎn)評(píng)：熟練區(qū)分膠體和溶液，了解膠體的性質(zhì)6C【解析】試題分析：50ml 1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)為3mol/L，100ml 1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)為2mol/L，75ml 1mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)為2mol/L，150ml 3mol/LKCl溶液中c(Cl-)為3mol/L，25ml 2mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)為,6mol/L。答案選C?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量濃度點(diǎn)評(píng)：某離子的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，而與溶質(zhì)的濃度和溶質(zhì)的組成有關(guān)。7A【解析】試題分析：溴水主要與不飽和有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)，如；與含酚羥基的物質(zhì)發(fā)

18、生取代反應(yīng)，如；溴水還具有氧化性，可以與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如；還有酸性，可以與堿反應(yīng)，如，有溴離子，可以與銀離子發(fā)生沉淀反應(yīng)，如；不能與苯或己烷反應(yīng)，這類(lèi)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)必須是純溴。考點(diǎn)：考查溴水的化學(xué)性質(zhì)。點(diǎn)評(píng)：總結(jié)溴水的化學(xué)性質(zhì)，有助于進(jìn)一步理解有機(jī)反應(yīng)。屬于較綜合性習(xí)題。8A【解析】試題分析：由題知,若生成1mol氫氣,則需金屬混合物的質(zhì)量為30g;對(duì)于選項(xiàng)中的各種金屬,分別只要生成1mol氫氣,一個(gè)質(zhì)量大于30g,一個(gè)質(zhì)量小于30g,即符合題意,不反應(yīng)的按無(wú)窮大計(jì)算.所以該題答案為A。這種問(wèn)題也可以用假設(shè)法，先假設(shè)是二價(jià)金屬，那么根據(jù)數(shù)量關(guān)系算出它的式量來(lái)  M+2HC

19、L=MCL2  +H2   M                       22.4 15                    11.2這樣可以算出

20、它相對(duì)原子質(zhì)量為30，由于是混合金屬，則混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為30。A項(xiàng)Mg為24，F(xiàn)e為56，平均值可能為30，故正確；B項(xiàng)Zn為65，Ag不能和鹽酸反應(yīng)，當(dāng)Zn的質(zhì)量為15g時(shí)，不能生成11.2L氫氣，含Ag時(shí)更不能生成11.2L氫氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)Zn為65，F(xiàn)e為56，二者都大于30，平均值不可能為30，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)Mg為24，Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為27÷3×2=18，二者都小于30，平均值不可能為30，故錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查混合金屬的計(jì)算和組合判斷點(diǎn)評(píng)：注意利用平均值法計(jì)算，注意化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系9D【解析】試題分析：根據(jù)圖

21、像可知先加入的試劑A為NaOH，后加入的試劑B為鹽酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；69mL之間沉淀量沒(méi)有發(fā)生改變說(shuō)明鹽酸在中和過(guò)量的NaOH，所以A正確；根據(jù)AB段用了1mL，CD段用了2mL可知NaOH的濃度是鹽酸濃度的2倍，B項(xiàng)正確，根據(jù)AB段用了1mL，OA段用了5mL可知原混合溶液中c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1，所以原混合溶液中c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl-)= 1：1：5，C正確。答案選D?？键c(diǎn)：Mg、Al圖像點(diǎn)評(píng)：本題主要分析清楚每段圖像的含義即可，考查學(xué)生的分析能力，難度較大。10C【解析】試題分析：金屬單質(zhì)在反應(yīng)中做還原劑，非金屬的氫化物一般為氣態(tài)，金屬的氫化物一般為固態(tài)，

22、CO就不能與水反應(yīng)，所以正確的是，答案選C?？键c(diǎn)：基本概念點(diǎn)評(píng)：本題非常簡(jiǎn)單，主要考查元素周期律中的基本概念。11C【解析】試題分析：A項(xiàng)NF3中心原子的價(jià)電子數(shù)是5，孤電子對(duì)數(shù)是1，則為三角錐型；B項(xiàng)CH3-的中心原子的價(jià)電子數(shù)是5，孤電子對(duì)數(shù)是1，則為三角錐型；C項(xiàng)BF3中心原子的價(jià)電子數(shù)是3，孤電子對(duì)數(shù)是0，則為平面三角形；D項(xiàng)H3O+中心原子的價(jià)電子數(shù)是5，孤電子對(duì)數(shù)是1，則為三角錐型。考點(diǎn)：考查分子的立體構(gòu)型。點(diǎn)評(píng)：只要會(huì)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)判斷即可。12C【解析】試題分析：A項(xiàng)第16列為氧族元素，第六周期的Po為金屬元素；B項(xiàng)第18列He最外層電子排布也為ns2；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)

23、第15列元素原子的最外層電子排布為ns2 np3。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及電子排布式。點(diǎn)評(píng)：屬于較簡(jiǎn)單題。13D【解析】試題分析：接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色，說(shuō)明c為陰極，d為陽(yáng)極，則a為正極，b為負(fù)極，f為極，e為陽(yáng)極。所以A項(xiàng)錯(cuò)誤，c是陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以B錯(cuò)，用裝置進(jìn)行電鍍，要想鐵上鍍鋅，則鐵在陰極，鋅在陽(yáng)極，所以e電極為鋅，f電極為鐵，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D正確。答案選D?？键c(diǎn)：電解原理點(diǎn)評(píng)：電解中最關(guān)鍵的是準(zhǔn)確判斷出電極上離子的放電順序。在判斷電解產(chǎn)物時(shí)，首先判斷陽(yáng)極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽(yáng)離子得到電子，

24、所以需要熟練記住常見(jiàn)離子的放電順序。14B【解析】試題分析：要想構(gòu)成原電池反應(yīng)，必須要有兩個(gè)活潑性不同的電極，只有B選項(xiàng)中有兩個(gè)活潑性不同的電極，因此答案選B?？键c(diǎn)：原電池點(diǎn)評(píng)：本題主要考查構(gòu)成原電池的條件，非?；A(chǔ)簡(jiǎn)單。15A【解析】試題分析：根據(jù)題意可知，陰極產(chǎn)生的氣體為H2，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為Cl2和O2，0.14molH2轉(zhuǎn)移0.28mol電子，所以陰極還有Cu0.06mol。根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和產(chǎn)生氣體的體積，可求得陽(yáng)極產(chǎn)生Cl20.08mol，O20.06 mol。所以整個(gè)電解過(guò)程分為三段，第一階段，陽(yáng)極產(chǎn)生0.06molCl2，陰極產(chǎn)生0.06molCu，此時(shí)溶液的pH變化不大；第二

25、階段，陽(yáng)極產(chǎn)生0.02molCl2，陰極產(chǎn)生0.02molH2，此時(shí)溶液中產(chǎn)生0.04molOH-，溶液的pH增大，第三階段，陽(yáng)極產(chǎn)生0.06molO2，陰極產(chǎn)生0.12molH2，此時(shí)溶液中OH-濃度基本不變，所以溶液中c(OH-)=，所以溶液的pH為11，答案選A?？键c(diǎn)：電解的計(jì)算點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查學(xué)生的分析能力。16A【解析】試題分析：根據(jù)題意可知A為酯類(lèi)，因?yàn)锽在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C，所以B是醇，C是酸，且B、C含有4個(gè)碳原子，因此只考慮B的結(jié)構(gòu)即可，能氧化成酸的4個(gè)碳原子的醇有兩種，所以答案選A?？键c(diǎn)：同分異構(gòu)體點(diǎn)評(píng)：本題主要根據(jù)題中給的信息進(jìn)行判斷，重點(diǎn)考查學(xué)生的分析能力

26、和獲取信息的能力。17A【解析】試題分析：CF2Cl2沒(méi)有同分異構(gòu)體，只有一種結(jié)構(gòu)，C3H6、C6H12O6、C2H4O2都存在同分異構(gòu)體，所以不能表示純凈物。答案選A考點(diǎn)：同分異構(gòu)體點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查同分異構(gòu)體的判斷，比較基礎(chǔ)簡(jiǎn)單。18C【解析】試題分析：酯交換反應(yīng)（即酯與醇在酸或堿的催化下生成一個(gè)新酯和一個(gè)新醇的反應(yīng)）原化合物水解得到對(duì)應(yīng)的乙二醇和對(duì)苯二甲酸，再由對(duì)苯二甲酸與甲醇酯化，故能得到化合物C?？键c(diǎn)：酯化反應(yīng)的機(jī)理。點(diǎn)評(píng)：熟悉酯化反應(yīng)的機(jī)理，對(duì)題目中信息能提取出所需要的內(nèi)容。19C【解析】試題分析：A項(xiàng)瓶口上方有白色煙霧錯(cuò)誤，只有氯化氫溶于水蒸汽中，是白霧，沒(méi)有煙；B項(xiàng)溶液呈淺綠色

27、錯(cuò)誤，應(yīng)該是棕黃色溶液；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)生成白色固體錯(cuò)誤，是淡黃色的過(guò)氧化鈉。考點(diǎn)：考查常見(jiàn)反應(yīng)的現(xiàn)象。點(diǎn)評(píng)：對(duì)于反應(yīng)中出現(xiàn)的現(xiàn)象，在平時(shí)學(xué)習(xí)中要總結(jié)，屬于簡(jiǎn)單題。20A【解析】試題分析：將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，會(huì)使液體受熱飛濺，最好是把硫酸加入水中；正確；對(duì)于固體鉀、鈉等要回收，正確；夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，不能有明火，也就不能開(kāi)燈；干冰與鎂等金屬可以發(fā)生反應(yīng)，不能明火?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)室安全問(wèn)題。點(diǎn)評(píng)：對(duì)于實(shí)驗(yàn)室安全操作要理解到位，屬于簡(jiǎn)單題。21B【解析】試題分析：B項(xiàng)二氧化硅與水不溶，不能發(fā)生反應(yīng)，要制取硅酸，一般可以由硅酸鹽與鹽酸或碳酸反應(yīng)制取硅酸?？键c(diǎn)：考查常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作方法。

28、點(diǎn)評(píng)：課本中的實(shí)驗(yàn)及圖像在平時(shí)學(xué)習(xí)中要注意，屬于較簡(jiǎn)單題。22A【解析】試題分析：B.汽油是不可再生資源，B錯(cuò)誤；C.福爾馬林是防腐劑但不能用于食品的保存。C錯(cuò)誤；D.煤需干餾后可獲得煤焦油及多種化工原料，不能說(shuō)含有煤焦油及多種化工原料，D錯(cuò)誤。故選A?？键c(diǎn)：有機(jī)化合物的用途，能源的綜合利用。點(diǎn)評(píng)：了解常見(jiàn)有機(jī)物的用途。23B【解析】試題分析：根據(jù)題意可知基本過(guò)程中有兩個(gè)反應(yīng)：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸鈣的高溫分解，A選項(xiàng)正確；“反應(yīng)分離”過(guò)程中分離物質(zhì)的操作應(yīng)該是過(guò)濾，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；循環(huán)利用的物質(zhì)應(yīng)該有CaO和NaOH 兩種，選項(xiàng)C是正確的； D選項(xiàng)中甲醇工業(yè)上可用CO2制備，因此D正確，答

29、案選B?？键c(diǎn)：考查CO2的性質(zhì)、基本實(shí)驗(yàn)操作等點(diǎn)評(píng)：根據(jù)題中信息可知，捕捉室中反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，得到的Na2CO3和CaO在溶液中反應(yīng)得到NaOH和CaCO3，由此可分析出各選項(xiàng)正誤。該題屬于中等難度的試題，起點(diǎn)高但落點(diǎn)很低。二填空題24（1）缺鐵性貧血 （2）水果 （3）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O （4）C D E B A F（5）A13+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ 2NO+2CO N2+2CO2 變性 （6）吸氧腐蝕或電化學(xué)腐蝕 Fe-2e-= Fe2+ 鋅塊【解析】試題分析：（1）醬油加鐵工程主要解決的是缺鐵性貧血。（2）堿性食物不是指食物呈堿性，而

30、是在人體水解后得到堿性的物質(zhì)。肉類(lèi)和雞蛋水解后得到酸性的物質(zhì)，所以屬于酸性物質(zhì)，而水果水解后可以得到堿性的物質(zhì)，所以屬于堿性物質(zhì)。（3）胃舒平治療胃酸過(guò)多的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。（4）富含維生素C的是蘋(píng)果汁，可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是葡萄糖，應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是青霉素，既可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是食醋，食用過(guò)多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的食鹽，使用最早的解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林。（5）明礬凈水是因?yàn)槊鞯\可以水解生成Al(OH)3(膠體)。汽車(chē)尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體是N2和CO2。蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽、酸或堿會(huì)變性。（6）炒過(guò)菜

31、的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），因此屬于吸氧腐蝕。負(fù)極反應(yīng)為：Fe - 2e =Fe2+。要保護(hù)船體的鐵不被腐蝕，應(yīng)選擇一個(gè)比鐵活潑的金屬，因此選鋅快?？键c(diǎn)：化學(xué)綜合題點(diǎn)評(píng)：本題比較綜合，很多知識(shí)點(diǎn)綜合在一起，但是比較基礎(chǔ)，難度適中。25（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）B （3）Si<C<N （4）SiO2 （5）5:1 ；C2H4 - 12e- +16OH- =2CO32- + 10H2O 【解析】試題分析：由29號(hào)為Cu元素。Y價(jià)電子：msnmpn中n只能取2，又為短周期，則Y可能為C或Si。R的核外L層為奇數(shù)，則可能為L(zhǎng)i、B、N或F。Q、X的p軌道為

32、2和4，則為C（或Si）和O（或S）。又五種元素原子序數(shù)依次遞增。所以可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si，Z為Cu。（1）Cu的價(jià)電子排布為3d104s1，失去兩個(gè)電子，則為3d9，故答案為：1s22s22p63s23p63d9；（2）Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4，由于C的非金屬性強(qiáng)于Si，則穩(wěn)定性CH4SiH4因?yàn)镾iH4 的相對(duì)分子質(zhì)量比CH4大，故分子間作用力大，沸點(diǎn)高，所以答案為B；（3）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，則上面的非金屬性強(qiáng)，故第一電離能大，而N由于具有半充滿狀態(tài)，故第一電離能比相鄰元素大，所以NCSi，故答案為：SiCN；（4）電負(fù)性最大是氧，最小的是硅，所以構(gòu)成的物質(zhì)為SiO2 。（5）C、H形成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的物質(zhì)為C2H