江西玉山一中2014高三化學(xué)單元復(fù)習(xí)測(cè)試卷13-鐵 過(guò)渡元素

1、玉山一中2014屆高三化學(xué)單元復(fù)習(xí)測(cè)試卷（十三、鐵 過(guò)渡元素）高三         班 姓名         序號(hào)        題號(hào)11011121314總分得分一本大題包括10個(gè)小題（每小題5分，共50分）。每題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。題號(hào)12345678910答案1由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10 g ，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣

2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混和物中一定含有的金屬是A鋅 B鐵 C鋁 D鎂2FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A加入KSCN溶液一定不變紅色 B溶液中一定含有Fe2+C溶液中一定含Cu2+ D剩余固體中一定含銅3把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，則所得溶液中的金屬離子A是Fe3+和Cu2+B是Fe2+和Cu2+ C是Fe2+和Fe3+ D是Fe2+4所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)：NaCuAlFe熔點(diǎn)（0C）97.510836601535沸點(diǎn)（0C

3、）883259522003000你判斷其中不能形成合金的是 ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na5“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣Ca(NO3)Cl就是一種混鹽?！皬?fù)鹽 ”是指含有多種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和一種酸根陰離子的鹽如KAl(SO4)2,下列各化合物中屬于混鹽的是 ACaOCl2 B（NH4）2Fe(SO4)2 CBiONO3 DK3Fe(CN)66向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol · L-1H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。則用足量的C

4、O在高溫下與相同質(zhì)量的此混合物充分反應(yīng)，能得到鐵的質(zhì)量為 A2.8g B5.6g C11.2g D22.4g7家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e-= 2Fe(OH)22H2O + O2 +4e-= 4OH Fe3 e-= Fe3+ A B C D 8某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比是A. 1:1B. 2:1C. 3:2D. 4:19某鐵的氧化

5、物，在一定條件下用100ml 7mol/L 的鹽酸恰好完全溶解，當(dāng)向所得溶液中通入0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2+ 完全轉(zhuǎn)化成Fe3+。則該氧化物的化學(xué)式表示為 AFeO BFe3O4 CFe4O5 DFe5O710已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似?，F(xiàn)向ZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液，溶液的pH與某些離子的濃度關(guān)系如圖（橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或ZnO22的物質(zhì)的量濃度；假設(shè)Zn2+的濃度為10-5mol/L時(shí)，Zn2+已沉淀完全）。則下列說(shuō)法正確的是7 8 9 10 11 12 13 14 pHZn2+ZnO22Zn(OH)2c/mol·

6、;L-1102103104105ApH12時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn2+4OHZnO222H2OB若要使ZnCl2溶液中Zn2+沉淀完全，加入的NaOH溶液越多越好C向1L0.1mol/LZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液至pH7，需NaOH 0.2molD若溶液的溫度保持不變，則該溫度下Zn(OH)2的溶度積Ksp10-17二非選擇題 ：（共50分）11（12分）已知A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）。已知： A常溫下為黃綠色的氣體單質(zhì)。B為一種常見(jiàn)變價(jià)金屬單質(zhì)，在冷的濃硫酸中會(huì)被鈍化。C的水溶液是一種無(wú)氧酸，且C的

7、組成中含有與A相同 的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) A的化學(xué)式為 ，構(gòu)成非金屬單質(zhì)A的元素的最高價(jià)氧化物的分子式 為 ，C的名稱(chēng)為 。(2)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)A與E反應(yīng)生成D的離子方程式為 。(4)在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為 。水NaOH溶液稀硫酸加熱NaOH溶液過(guò)量稀氨水A沉淀F溶液G沉淀C沉淀E固體B溶液D12（12分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是_ 。(2)B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B_、C_、D_、E_。(3)沉淀F與N

8、aOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。13（13分）右圖為Fe(OH)2制備實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)裝置，使用該裝置 將能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)觀察到白色絮狀沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在試管里加入的試劑是_ 。（2）在試管里加入的試劑是 _ 。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 _ 。（4）為何能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)觀察到Fe(OH)2白色沉淀： 。 綜上所述，關(guān)于Fe(OH)2制備的改進(jìn)方法很多，核心問(wèn)題有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解 _ ；二是反應(yīng)過(guò)程必須 。右圖所示是用鐵作電極，Na2SO4溶液

9、作電解液，制備Fe(OH)2的改進(jìn)裝置。由于陰極產(chǎn)生的H2是還原性氣體并且阻止了空氣 中的氧氣進(jìn)入溶液，所以，可以較長(zhǎng)時(shí)間地保留Fe(OH)2白色 絮狀沉淀不變。請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)電極反應(yīng)式： 陽(yáng)極 ；陰極 。14（13分）在含有1 mol Fe3+和1 mol Al3+的混合溶液中，現(xiàn)按橫坐標(biāo)依次加入NaOH溶液、鹽酸，再通CO2氣體?？v坐標(biāo)為混合沉淀物的物質(zhì)的量。（1）請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出沉淀量隨反應(yīng)變化的曲線(xiàn)：（2）寫(xiě)出通入CO2后的有關(guān)的離子方程式：_ ； 。某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。當(dāng)加入1 種淡黃色固體并加熱時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色

10、固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示。可知溶液中含有的離子是 ，所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為 ，所加的淡黃色固體是 。單元復(fù)習(xí)測(cè)試卷 （十三）答 案1 C 2 C 3 D 4 C 5 A 6 B 7 C 8 C 9 D 10 D11（12分）(1) Cl2，Cl2O7， 氯化氫 (2) Cl2 + H2O = HCl + HClO (3)2Fe2+ Cl2 =2Fe3+ 2 Cl-(4)有白色絮狀沉淀生成，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀12（12分）(1)過(guò)濾 (2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 (3)Al2O32OH-2AlOH2OAl(OH)33HAl3 3H2OAl2(SO4)36NH3·H2O2 Al(OH)33(NH4)2SO413（13分；除注明外，其余每空2分）（1）稀H2SO4、鐵屑；（2）NaOH溶液（1分）（3）檢驗(yàn)試管出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的氫氣純凈時(shí)，再夾緊止水夾（4）試管中反應(yīng)生成的氫氣充滿(mǎn)了試管和試管