山東省單縣五中2016屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《物質(zhì)的量濃度、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制》學(xué)案

1、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 考綱要求：1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。2了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法?？键c一 物質(zhì)的量濃度知識梳理1概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，符號為cB。2表達式：cB；(n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol；V為溶液的體積，單位為L)3單位：molL1或mol/L。4相同濃度溶液中某些物理量之間的關(guān)系：現(xiàn)有兩種溶液：1 molL1KCl溶液、1 molL1 BaCl2溶液，請用“相同”或“不同”填寫下表：取不同體積的KCl溶液取相同體積的兩種溶液c(溶質(zhì))相同相同(溶液)相同不同n(溶質(zhì))不同相同m(溶質(zhì))不同不同5.難點提示1.理解物

2、質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol；體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L；因此，物質(zhì)的量濃度的單位是molL-1。2.明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分。求物質(zhì)的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3H2O，但我們習(xí)慣上認為氨水的溶質(zhì)為NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH；CuSO45H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO43.熟悉表示溶液組成

3、的其他物理量。表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度（c）與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（）的關(guān)系為c=gmL-11000mLL-1/Mgmol-1。知識精講命題點1對物質(zhì)的量濃度概念的理解及簡單計算物質(zhì)的量濃度有兩個因素決定，即溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積。理解物質(zhì)的量濃度要從上述兩個方面進行，再者，也要注意溶質(zhì)濃度與具體所含微粒濃度的關(guān)系。(1)描述物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是指溶劑的體積。(2)溶液體積的單位是L，根據(jù)密度計算溶液體積的單位一般是mL，要注意單位的換算。(3)溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不同，要注意

4、根據(jù)化學(xué)式具體分析計算，如1 molL1的Al2(SO4)3溶液中Al3的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1，而是2 molL1。典題示例判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)含1 mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等。()(2)配制1 molL1NaCl溶液1 L，其方法是：將58.5 g NaCl溶于1 L水中。()(3)體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同。()(4)1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2與Cl的物質(zhì)的量濃度都是0.5 molL1。()(5)從1 L 0.2 molL1的NaOH溶液中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的

5、量濃度是2 molL1。()提示：(1)(2)(3)(4) (5)命題點2考查物質(zhì)的量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的換算突破物質(zhì)的量濃度計算要注意的兩個關(guān)鍵點 (1)牢記定義式，靈活利用守恒推導(dǎo)。由定義式出發(fā)，運用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式：c、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%進行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。(2)靈活運用假設(shè)，注意單位換算。例如：已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w，溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol1，求物質(zhì)的量濃度c。假設(shè)溶液為1 L，所以溶液質(zhì)量為1 000 g，溶質(zhì)的質(zhì)量為1 000w g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，這樣可求出該溶液的物質(zhì)的量濃度c

6、molL1。典題示例1已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度_。(2)用w、表示溶液的物質(zhì)的量濃度_。(3)用c、表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_。(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度_。解析：(1)c mol/L。(2)c mol/L。(3)w100%100%。(4)，S g。答案：(1) mol/L(2) mol/L(3)100%(4) g2（2010四川理綜卷，12）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)

7、量分數(shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 答案：A解析：本題考查基本概念。考生只要對基本概念熟悉，嚴(yán)格按照基本概念來做，弄清質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。解析：選C根據(jù)c進行計算，n mol，V，可知C正確。命題點3關(guān)于溶液稀釋或混合的計算解答溶液稀釋或混合的計算問題，要活用“守恒思想”。1溶液稀釋規(guī)律(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。2同溶質(zhì)不同物質(zhì)的

8、量濃度溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1c2V2c混V混，其中V混。3溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合規(guī)律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等體積混合：當(dāng)溶液密度大于1 gcm3時，結(jié)果是溶液濃度越大，密度越大，如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等溶液等體積混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w(a%b%)。當(dāng)溶液密度小于1 gcm3時，結(jié)果是溶液濃度越大，密度越小，如酒精、氨水等溶液等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w1 gcm3還是2pq2pq2時，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w2p%；當(dāng)12時，如氨水

9、、酒精溶液，w2p%。答案：(1)(2)當(dāng)堂達標(biāo)1(2015濰坊質(zhì)檢)有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0%B溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol/LC溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140D硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2%解析：選C由Mg2的質(zhì)量分數(shù)知MgSO4的質(zhì)量分數(shù)為4.8%24.0%，其濃度為c2.4 mol/L，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為121，SO的質(zhì)量分數(shù)為4.8%19.2%。2(2015天津聯(lián)考)在t 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 g

10、/mL，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol/LC溶液中c(OH) mol/Lc(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w解析：選C溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w100%，A錯誤；在計算時氨水中的溶質(zhì)是NH3，而不是NH3H2O，將w100%代入公式c，化簡可得c mol/L，B錯誤；氨水中含有的陽離子為H和NH，含有的陰離子只有OH，根據(jù)電荷守恒可知C正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，D錯誤?？键c二 一定物質(zhì)的量濃度

11、溶液的配制知識梳理1主要儀器托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。2容量瓶的構(gòu)造及使用(1)容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。3配制過程以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例。(1)計算：需NaCl固體的質(zhì)量為5.9 g。如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的質(zhì)量；如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。 (2)稱量：用托盤天平稱量NaCl固體。用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。(3)溶解：將稱量好

12、的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100 mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液全部注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線12_cm時，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。配制流程圖如下圖所示：知識精講命題點1溶液配制過程中重要儀器的使用儀器注意事項或作用容量瓶(1)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；(2)不能作為反應(yīng)器或用來長期貯存溶液；(3)不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容

13、量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的；(4)不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。量筒(1)不作反應(yīng)器；(2)不能將濃溶液直接在量筒中稀釋；(3)量取的液體倒出后不必洗滌。托盤天平(1)使用前調(diào)零；(2)藥品不能直接放在托盤上；(3)左物右碼，先大后?。?4)讀數(shù)至小數(shù)點后1位。玻璃棒(1)在溶液配制中的作用是攪拌、引流。(2)攪拌勿碰燒杯內(nèi)壁，引流注意玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下。典題示例1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)容量瓶在使用前應(yīng)檢查是否漏液。()(2)實驗室需要950 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，配制時應(yīng)選用1 000 mL容量瓶

14、。()(3)若移液前容量瓶內(nèi)有少量水，能使所配溶液濃度偏低。()(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流。()解析：(1)配制溶液時需將容量瓶倒置振蕩，故使用前應(yīng)檢驗是否漏水。(2)實驗室沒有規(guī)格為950 mL的容量瓶，故應(yīng)選用1 000 mL容量瓶。(3)對所配溶液濃度無影響。(4)溶解時用玻璃棒攪拌，加速溶解；移液時用玻璃棒引流。答案：(1)(2)(3)(4)2(2013江蘇高考)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()解析：選B用托盤天平稱量物體的質(zhì)量時，應(yīng)“左物右碼”，A錯誤。轉(zhuǎn)移溶液

15、時應(yīng)使用玻璃棒引流，C錯誤。定容時膠頭滴管不能插入容量瓶內(nèi)部，D錯誤。 方法技巧在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點：1）.計算所用溶質(zhì)的多少時，以下問題要弄清楚：溶質(zhì)為固體時，分兩種情況：溶質(zhì)是無水固體時，直接用cB=n(mol)/V(L)=m(g)/M(gmol1)/V(L)公式算m；溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時，則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。溶質(zhì)為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)來求V(稀)；如果給定的是濃溶液的密度()和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)()，則根據(jù)c=gmL-1V(mL)/Mgmol-1

16、/V(mL)來求V(mL)。所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質(zhì)時則取與實際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實際量。如：實驗室需配制480mL1moLL-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為20.0g，而不是19.2g；因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。2）稱、量溶質(zhì)時，一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性（即精度）。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科?，稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH時，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時，量器的量程與實際體積數(shù)據(jù)相差不

17、能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。3)容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌23次；溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。4)定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。命題點2一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的誤差分析誤差分析的依據(jù)為c，現(xiàn)以配制NaOH溶液為例，從以下兩個方面具體分析。(1)常見實驗操作所造成的誤差。能引起誤差的一些操作因變量c/(molL1)mV砝碼與藥品顛倒(使用游碼)減小偏低稱量時間過長減小用濾紙稱NaOH減小向容量瓶注液時

18、少量濺出減小未洗滌燒杯和玻璃棒減小定容時，水多用滴管吸出減小定容搖勻后液面下降再加水增大砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容減小稱量前小燒杯內(nèi)有水不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降(2)容量瓶讀數(shù)所造成的誤差圖示：圖1使所配溶液體積偏大，濃度偏??；圖2使所配溶液體積偏小，濃度偏大。典題示例用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。(1)配制500 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬80.0 g：_。(2)用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水，用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度：_。(3)配制NaOH溶

19、液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：_。(4)配制NaOH溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長：_。(5)配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時砝碼和藥品放置顛倒(1 g以下用游碼)：_。 (6)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中：_。(7)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：_。(8)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：_。(9)轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中：_。(10)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體

20、至刻度線：_。解析：(1)應(yīng)稱取膽礬質(zhì)量為125 g。(2)相當(dāng)于所取溶質(zhì)Na2CO3質(zhì)量偏大。(3)NaOH腐蝕紙片，會沾在紙片上。(4)稱量時間過長NaOH會潮解。(5)相當(dāng)于所稱NaOH質(zhì)量為3.6 g。(6)量筒不能用蒸餾水洗滌，否則相當(dāng)于所量取硫酸的量變大。 (7)仰視時所量取濃硫酸體積偏大。(8)相當(dāng)于所配溶液體積減小。 (9)溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(10)加水超過刻度線，則所配溶液體積偏大。答案：(1)偏小(2)偏大(3)偏小(4)偏小(5)偏小(6)偏大(7)偏大(8)偏大(9)偏小(10)偏小當(dāng)堂達標(biāo)1.實驗室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列

21、操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的幾片濾紙。(2)計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為_g。(3)稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用_引流，洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容，搖勻。(7)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配

22、溶液的濃度會_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。解析：配制480 mL 0.50 mol/L 的NaCl溶液，必須用500 mL容量瓶。m(NaCl)0.50 mol/L0.5 L58.5 gmol114.6 g。用托盤天平稱量時，藥品放在左盤，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算 稱量(或量取)溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻裝瓶貼簽。定容時仰視液面會造成溶液體積偏大，濃度偏低。答案：(1)500 mL容量瓶膠頭滴管(2)14.6(3)左盤(4)攪拌，加速溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(7)偏低2.(2013浙江高考T28改編)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物F

23、e3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。(1)計算配制250 mL 0.010 00 mol/L K2Cr2O7溶液時需要準(zhǔn)確計量K2Cr2O7的質(zhì)量是_g。(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中不必要用的有_(用編號表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管(3)配制0.010 00 mol/L K2Cr2O7溶液的操作步驟為(填寫空白)：計算稱量_移液洗滌_搖勻。(4)配制0.010 00 mol/L K2Cr2O7溶液時，

24、下列操作對配制結(jié)果有何影響？配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒_。定容時，仰視刻度線_。(5)配制0.010 00 mol/L K2Cr2O7溶液，定容時不慎加水超過了刻度線，應(yīng)如何操作？_。(6)用0.010 00 mol/L K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知濃度的含F(xiàn)e2的溶液，恰好完全反應(yīng)時消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度是多少？_。(已知：6Fe2Cr2O14H=2Cr36Fe37H2O)答案：(1)0.735 0(2)(3)溶解定容(4)偏低偏低(5)重新配制(6)0.03 mol/L課后鞏固1(2011全國卷)下列敘述正確的是()A1.00

25、 mol NaCl中含有 6.021023個 NaCl 分子B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為 86.021023C欲配制 1.00 L 1.00 molL1的 NaCl 溶液，可將58.5 g NaCl 溶于1.00 L水中D電解58.5 g 熔融的 NaCl，能產(chǎn)生22.4 L 氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g 金屬鈉解析：選BNaCl是離子化合物，故A錯誤；Na最外層有8個電子，所以1.00 mol Na的最外層電子總數(shù)為86.021023，故B正確；欲配制1.00 L NaCl溶液，所需水的體積應(yīng)小于1.00 L，故C錯誤；電解58.5 g的熔融的NaCl，根據(jù)電

26、解方程式：2NaCl(熔融)2NaCl2，得出生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯氣，故D錯誤。2(2010四川高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)解析：選A選項A中溶液的體積和溶液質(zhì)量均錯誤，故A項關(guān)系不成立。3下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是()A100 mL

27、 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液解析：選D物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl)0.5 mol/L，而A、B、C、D項中，c(Cl)分別為1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L，D項正確。4下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸鈉溶液B僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液

28、C用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸D配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余液體吸出解析：選C配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)在容量瓶中進行，選項A、B錯誤；配制溶液定容時，若加水超過容量瓶刻度，即使用膠頭滴管將液體吸出，也會造成配制結(jié)果偏低。5取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()A0.21 molL1B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1解析：選B容量瓶中H2SO4溶液的H物

29、質(zhì)的量為n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。6(2015泰安質(zhì)檢)某地酸雨經(jīng)檢驗除含H外c(OH)可忽視還有Na、Cl、NH、SO其濃度依次為：c(Na)2.3105 mol/L，c(Cl)3.5105 mol/L，c(NH)2.3105 mol/L，c(SO)1.05105 mol/L，則該地酸雨的pH為()A3B4C5D6解析：選C根據(jù)電荷守恒計算出c(H)2c(SO)c(Cl)c(Na)c(NH)1.0105 mol/L，則pH5。7(2015江西模擬)某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用Na

30、ClO固體配制480 mL含NaClO 25%，密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說法正確的是()A配制過程只需要三種儀器即可完成B容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為140 g解析：選C配制過程中需要用到托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，A項錯誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干，B項錯誤；需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為500 mL1.19 g/cm325%148.8 g，D項錯誤。8(2015南昌質(zhì)檢)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是()A所得溶液的物