廣東汕頭潮南區(qū)東山中學(xué)2013高三上第四次月考-化學(xué)

1、東山中學(xué)2012-2013學(xué)年度高三級第一學(xué)期第四次學(xué)月考化學(xué)卷 7下列說法正確的是A淀粉、蔗糖充分水解后只得到葡萄糖B淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C鍍錫鐵皮破損后鐵也不會容易腐蝕D陶瓷、光導(dǎo)纖維都屬于硅酸鹽材料8能在水溶液中大量共存的一組離子是AH+、Fe3+、I、SO42 BAl3+、Mg2+、CO32、ClCK+、Fe2+、Ca2+、NO3 DHCO3-、Na+、OH、MnO49 . 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A. 用氨水鑒別Al3+和Mg2+ B.用澄清石灰水鑒別SO2和 CO2C. 用稀H2SO4與Zn 反應(yīng)制備H2 D.加熱蒸干氯化銅溶液得到氯化銅晶體10 .下列關(guān)于反應(yīng)KCl

2、O3 + 6HCl（濃）= KCl + 3Cl2+ 3H2O說法正確的是A. 還原劑是KClO3 B.氧化劑與還原劑之比是1:6B. 得到3molCl2轉(zhuǎn)移6mol電子 D. 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是Cl211設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，32gO2含有2nA個(gè)氧原子B1mol Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子C1L0.1mol·L1Na2CO3溶液中含有0.1nA個(gè)CO32-D常溫常壓下，22.4LCH4中含有nA個(gè)CH4分子12、下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是 選項(xiàng)陳述陳述A氫氧化鈉可與鹽酸反應(yīng)氫氧化鈉可用于治療胃酸過多BAl3+在溶液中能發(fā)生水

3、解明礬可用于凈水CSiO2是酸性氧化物SiO2能與水生成硅酸DH2O2有氧化性H2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色22短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則A原子半徑：丙丁乙B甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性C丙與乙形成的化合物具有兩性D同周期元素中丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)23.對于常溫下pH為10的NH4Cl溶液，敘述不正確的是A. c(H+) + c(NH4)= c(Cl-)+ c(OH-)B. c(Cl-)> c(NH4)> c(OH-)> c(H+)C.升高溫度

4、NH4濃度變大D.加入少量NaOH溶液后，n（ NH3·H2O）變小30（16分）香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）：（）CHOOH（）（）CH3COCCH3OOOHOHCHCH2COCCH3OO香豆素OHCHCHCOCCH3OOOHCHCHCOOHOO（）（1）的分子式為_；與H2反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_，反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為_。（4）是的同分異構(gòu)體，的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。的結(jié)構(gòu)簡式為_

5、（任寫一種）。（5）一定條件下，CHO與CH3CHO能發(fā)生類似反應(yīng)、的兩步反應(yīng)，最終生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。31（16分）燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。（1）對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：CH4 (g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1160 kJ·mol1則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為 。若用甲烷作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)

6、中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H<0對于該反應(yīng)下列說法正確的是（ ）A. 若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將增大”B. 一定條件下增加H2的濃度可以提高反應(yīng)速率C. 加入催化劑可提高CO2的轉(zhuǎn)化率D. 恒溫恒容條件下若壓強(qiáng)保持不變，可認(rèn)為反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)將6 molH2和2 mol CO2在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7（即1/6），此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字。）32（1

7、4分）工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )，具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：（1）濾液X中含有的金屬陽離子是 （填離子符號）。（2）步驟中可選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母）。 A稀硝酸 B氨水 C氫氧化鈉溶液 D高錳酸鉀溶液（3）過濾操作中除了酒精燈、玻璃棒、燒杯還需要的玻璃儀器是 。（4）步驟中，F(xiàn)eCO3 達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，室溫下測得溶液的pH為8，c（Fe2+ ）為1.0×105mol·L1 。試判斷所得FeCO3 中是否混有Fe(OH)2 （填“是”或“否”） (已知：KspFe(OH)2=4.

8、9×1017)。（5）步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35以下，其目的是 。（6）在空氣中煅燒FeCO3 生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為 。33（18分） 某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置。請回答：A1BCDE濃H2SO4Na2SO3A2濃H2SO4銅片碘水H2S溶液氨水（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為 ； C中反應(yīng)的離子方程式為 。（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是 （寫2點(diǎn)）。 （3）用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含

9、有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。 請回答： 請已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論： 現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol/L鹽酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-。步驟2：將小燒杯中的濁液過濾

10、、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體 。 則“吸收液”中存在 SO32-.步驟3： 。 則“吸收液”中存在 HSO3-.（4）試驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分被氧化，現(xiàn)需測定Na2SO3的純度：稱取10.00g產(chǎn)品，配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KmnO4溶液20.00mL,產(chǎn)品中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為 ，計(jì)算結(jié)果為 。（保留兩位小數(shù)）30（16分）（1）（各2分）的分子式為 ；結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）（各2分）的反應(yīng)類型是 ，的反應(yīng)類型是 。（3）（3分）_ _。（4）（3分）的結(jié)構(gòu)簡式為

11、（任寫一種）。（5）（2分）結(jié)構(gòu)簡式為 。31（16分）（1）（3分）熱化學(xué)方程式 。 （3分）電極反應(yīng)式 。（2）（4分） （6分）32（14分）（1）（2分）X中含有的金屬陽離子是 （填離子符號）。（2）（2分）步驟中可選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母）。 （3）需要的玻璃儀器是 （4）（2分） （填“是”或“否”）（5）（3分）目的是 。（6）（3分）化學(xué)方程式 。33（18分）（1）（2分）B中所盛試劑為 ； （3分）C中離子方程式 。（2）（2分）優(yōu)點(diǎn) ； （兩點(diǎn)） （3）（6分）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小

12、燒杯滴加直至過量。若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-。步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體 。 則“吸收液”中存在 SO32-。步驟3： 。 則“吸收液”中存在 HSO3-（4）（3分）計(jì)算表達(dá)式為 （2分）計(jì)算結(jié)果為 。（保留兩位小數(shù)）化學(xué)答案題號7891011122223答案BCCDABACCD30（16分）（1）C7H6O2 （2分） CH2OHOH（2分）（2）消去反應(yīng)（2分） 酯化反應(yīng)（2分）（3） OO 2NaOHONaCHCHCOONa H2O （3分）（4）（任寫一種，其他合理答案也給分）（3分）CHO

13、CH2COOHCH2CHOCOOHCHOCOOCH3CHOOOCCH3CH2CHOOOCH（5）CHCHCHO（2分）31（16分）（1）CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g) 2H2O(g) H867 kJ·mol1（3分） CH4 8e 10 OHCO32 7H2O（3分） （2）BD（4分） 設(shè)平衡時(shí)CO 2的轉(zhuǎn)化率為x2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)c(開始) mol/L 1 3 0 0c(轉(zhuǎn)化) mol/L x 3x x/2 3 x/2c(平衡) mol/L 1-x 3-3x x/2 3 x/2 （2分）0.5x/(1-

14、x+3-3x+0.5x+1.5x)×100%=16.7 （2分） x=0.80（2分，有效數(shù)字不正確扣1分） CO2的轉(zhuǎn)化率為80% 32（14分） （1）Fe2+ 、Fe3+（2分）  （2）B（2分）（3）普通漏斗（2分）（4）否（2分） 高溫  （4）防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解（3分）（5）4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 （3分）33（18分）（1）品紅溶液（2分） SO2 + I2 + 2H2O = SO42- +2 I- +4 H+（3分，電荷不守恒0分；化學(xué)式錯(cuò)0分）（2）（2分）不用加熱（或節(jié)約能源或藥品，1分）；相對安全（1分）；易于控制反應(yīng)進(jìn)行（1分）；反應(yīng)更充分（1分）。（任何合理的兩點(diǎn)均給分）（3）（6分）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步