濰坊一中學案高二化學《化學反應的方向、限度與速率》單元評估卷

1、第二章化學反應的方向、限度與速率單元評估卷一、選擇題1升高溫度時，化學反應速率加快，主要是由于()A分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多B反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快C該化學反應的過程是吸熱的D該化學反應的過程是放熱的2對于在密閉容器中進行的反應：N2O2 2NO，下列不能加快該反應的反應速率的條件是()A縮小體積B充入更多的NOC體積增大到原來的2倍 D升高溫度3在可逆反應2A(g)3B(g) xC(g)D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應速率為05mol/(L·min)，2min后，測得D

2、的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應的下列說法中正確的是()A2min末時，A和B的濃度之比為53Bx1C2min末時，B的濃度為1.5mol/LD2min末時，A的消耗濃度為0.5mol/L4已知反應A2(g)2B2(g) 2AB2(g)的H0，下列說法正確的是()A升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動5如圖中的曲線表示在一定條件下，2NOO22NO2(正反應為放熱反應)，反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標出

3、a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是()Aa點 Bb點Cc點 Dd點6有完全相同的兩容器A和B，已知A中裝有SO2和O2各1g，B中裝有SO2和O2各2g，在相同溫度和相同體積下，反應達到平衡，設(shè)此時A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a %，B中的轉(zhuǎn)化率為b %，A、B兩容器SO2的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為()Aa %>b % Ba %b %Ca %<b % D無法確定7對于化學反應能否自發(fā)進行，下列說法中錯誤的是()A若H<0，S>0，任何溫度下都能自發(fā)進行B若H>0，S<0，任何溫度下都不能自發(fā)進行C若H>0，S>0，低溫

4、時可自發(fā)進行D若H<0，S<0，低溫時可自發(fā)進行8在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則()A平衡向正反應方向移動了B物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了C物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了Da>b9反應N2O4(g)2NO2(g) H57kJ·mol1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是()AA、C兩點的反應速率：A>CBA、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DA、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C10

5、將4mol A氣體和2mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)B(g) 2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應速率為0.3mol·L1·s1用物質(zhì)B表示的反應速率為0.6mol ·L1·s12s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L1其中正確的是()A BC D11壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是()AH2(g)I2(g)2HI(g)B3H2(g)N2(g)2NH3(g)C2SO2(g)O2(g)2SO3(g)DC

6、(s)CO2(g)2CO(g)12在一定條件下，將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應：COH2OCO2H2，達平衡時測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新平衡后，CO2的物質(zhì)的量為()A0.6molB1molC大于0.6mol，小于1molD大于1mol13在5L密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2 A(g)B(g)2C(g)，達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的，則A的轉(zhuǎn)化率為()A67% B50%C25% D5%14物質(zhì)的量之比為23的N2和H2，在一定條件下反應，并達平衡。在此過程中，下列說法正確的是()A在

7、建立平衡的過程中，N2和H2的物質(zhì)的量之比始終是23BN2的轉(zhuǎn)化率始終為H2轉(zhuǎn)化率的2倍CN2的轉(zhuǎn)化率始終為H2轉(zhuǎn)化率的1/2D達到平衡時，平衡體系的總物質(zhì)的量與起始時的總物質(zhì)的量之比可為1215下圖表示反應X(g)4Y(g)Z(g)，H<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關(guān)該反應的描述正確的是()A第6min后，反應就終止了BX的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小16在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的

8、影響，下列分析正確的是()A圖表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài)圖表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響C圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高17(雙選)溫度為T，壓強為1.01×106 Pa的條件下，某密閉容器內(nèi)，下列反應達到化學平衡A(g)B(g) 3C，測得此時c(A)0.022mol/L。壓縮容器使壓強增大到2.02×106 Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)0.05mol/L；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到4.04×107 Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)0.75mol

9、/L，則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是()AC一直為非氣態(tài)BC一直為氣態(tài)C第二次達到平衡時C為氣態(tài)D第三次達到平衡時C為非氣態(tài)18在一定條件下，將3molN2和3molH2充入一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。當反應達到平衡時NH3為nmol。在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH3仍為nmol，則下列組合不正確的是()起始狀態(tài)/molN2H2NH3A202B2.51.51C2D00219下列過程屬非自發(fā)的是()A水由高處向低處流B室溫下水結(jié)成冰C氣體從高密度處向低密度處擴散D煤氣的燃燒2025時，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量

10、金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應H>0D25時，該反應的平衡常數(shù)K2.2第卷(非選擇題，共50分)21(8分)在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4

11、mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)x值等于_。(2)A的轉(zhuǎn)化率為_。(3)生成D的反應速率為_。(4)如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)_(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時完全相等，則還應加入_物質(zhì)_mol。22(8分)將2mol H2O和2mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2H2O(g) 2H2(g)O2(g)， 2CO(g)O2(g) 2CO2(g)(1)當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平

12、衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_和_，或_和_。(2)若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)amol，n(CO2)bmol。試求n(H2O)_mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。23(8分)在一定條件下xAyBzC的可逆反應達到平衡：(1)已知A，B，C均為氣體，若減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z的關(guān)系是_。(2)已知C是氣體且xyz，在加壓時如果平衡發(fā)生移動，則平衡必向_方向移動。(3)已知B，C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量(其他條件不變)，平衡不移動，則A是_態(tài)。24(14分)(1)某化學反應A 2B(正反應吸熱)在三種不同的條件下進行，B的起始濃度為0，反應物A的濃度隨反應時

13、間的變化情況如下表所示：序號時間/s溫度/K0204060801001T10.1000.0700.0500.0400.0400.0402T1c0.0860.0630.0510.0510.0513T20.1000.0880.0790.0730.0680.068實驗1中，反應在2040s內(nèi)的平均速率v(B)為_，達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為_。實驗1和2中溫度相同，若均以A物質(zhì)為準表示該反應的速率，則v1_v2；且c_0.100mol/L(填“>”“<”或“”)。比較實驗3和1，可推測T2_T1(填“>”“<”或“”)理由是_。(2)做第4組實驗時，在與1相同條件下，反應起始同

14、時投入A和B，且B的濃度為0.04mol/L，達平衡時，又測得A、B的濃度與實驗1相同。則起始時，A的濃度為_mol/L。25(12分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為_。利用反應6NO28NH37N212H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_L。(2)已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6kJ·mol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0kJ·mol1則反應NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的H_kJ·mol1。

15、一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_。a體系壓強保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1molsO3的同時生成1mol NO2測得上述反應平衡時NO2與SO2的體積比為16，則平衡常數(shù)K_。(3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應H_0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是_。26(10分)密閉容器中，保持一定溫度，進行如下反應：N2

16、(g)3H2(g)2NH3(g)。已知加入1mol N2和3mol H2，在恒壓條件下，達到平衡時生成amol NH3見下表中編號(1)的一行；在恒容條件下，達到平衡時生成bmol NH3見下表中編號(4)的一行。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，請?zhí)羁眨?7(10分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H<0(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K_。(2)降低溫度，該反應K值_，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_，化學反應速率_(以上均填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)600時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO

17、2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是_。(4)據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是_(用文字表達)，10min15min的曲線變化的原因可能是_(填寫編號)。a加了催化劑b縮小容器體積c降低溫度d增加SO3的物質(zhì)的量第二章化學反應的方向、限度與速率單元評估卷1-5：BCCBC 6-10 CCACB 11-15 CCACB 16-20 BCDDBD21. (1)2(2)60%(3)0.2mol·L1·min1(4)不變(5)B22. (1)H2OH2COCO2(2)(22ab)23. (1)xy>z(2)逆反應(3)固24. (1)0.0020mol/(L·s)60%<><實驗3