河北省衡水中學(xué)2016屆高三化學(xué)模擬試卷(1)-Word版含解析(共27頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上河北省衡水中學(xué)2015-2016年第二學(xué)期高三化學(xué)試卷（解析版）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高C乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)2有人認(rèn)為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br，然后Br+首先與CH2=CH一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br與另一端碳原子結(jié)合根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的

2、水溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物不可能是（）ABrCH2CH2BrBClCH2CH2ClCBrCH2CH2IDBrCH2CH2Cl3如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）xC（g）H=192kJmol1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變下列說(shuō)法正確的是（）A若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：（M）（N）B若x3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：（M）（N）C若x3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）c（N）Dx不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等4已知：將Cl2

3、通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)當(dāng)n（KOH）=a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A若某溫度下，反應(yīng)后c（Cl）：c（ClO）=11，則溶液中c（ClO）：c（ClO3）=B參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amolC改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍： amolnamolD改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol5某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：2：1，保持溫度、體積不變，再以2：2：1的體積比將A、B、C充入此容器中，則（）A平衡向逆反應(yīng)方向

4、轉(zhuǎn)動(dòng)B平衡不移動(dòng)CC的百分含量增大DC的百分含量減小6在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3，H0，達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A加催化劑V正、V逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B降溫，V正、V逆都減小，且V正減小倍數(shù)大于V逆減小倍數(shù)C加壓，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)D加入氬氣，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)7在密閉容器中某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例混和，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原溫度（20），壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半，若加NaOH的溶液則氣體全部被吸收，則此烴為（）AC3H8BC2H4CC2H6DC6H6二、非選擇題8（14分）實(shí)驗(yàn)室常用M

5、nO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（反應(yīng)裝置如圖1所示）（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是（填序號(hào)）A往燒瓶中加入MnO2粉末B加熱C往燒瓶中加入濃鹽酸（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定丙方案：與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣a量取試樣20.00mL，用0.10

6、00molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為molL1；b平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）已知：Ksp（CaCO3）=2.8×109、Ksp（MnCO3）=2.3×1011進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變氣體體積逐次減小的原因是（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）9（13分）二氧化氯（ClO2）是國(guó)內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無(wú)毒的殺菌消毒劑，被稱為

7、“第4代消毒劑”工業(yè)上可采用氯酸鈉（NaClO3）或亞氯酸鈉（NaClO2）為原料制備ClO2（1）亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速率迅速加快產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是（2）化學(xué)法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是（3）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)電源負(fù)極為極（填A(yù)或B）寫出陰極

8、室發(fā)生反應(yīng)依次為控制電解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+濃度降低而導(dǎo)致的ClO2歧化反應(yīng)若兩極共收集到氣體22.4L（體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分），此時(shí)陽(yáng)極室與陰極室c（H+）之差為10（16分）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3（l）+H2O（l）HCOOH（l）+CH3OH（l）H0某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）反應(yīng)體系中各組分的起始量如表：組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖：（1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不

9、同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見表：反應(yīng)時(shí)間范圍/min05101520253035404550557580平均反應(yīng)速率/（103molmin1）1.97.47.84.41.60.80.0請(qǐng)計(jì)算1520min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為molmin1（不要求寫出計(jì)算過(guò)程）（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)11（15

10、分）工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如圖：已知：Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有（填化學(xué)式）（2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的是蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的（填操作名稱）最合理（3）母液進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是母液需回收利用，下列處理方法合理的是a轉(zhuǎn)入中和液 b轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作 c轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生

11、產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為噸（假定Na2CO3恰好完全反應(yīng)）12已知TXYZ是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息T原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的Y空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的Z單質(zhì)常溫常壓下是氣體原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：（1）寫出與Y2互為等電子體的分子式（2）在相同狀況下，Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物，其原因是（3）TXY三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（填元素符號(hào)）是（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和該元素基態(tài)原子

12、的最外層電子排布式為元素Q與元素TYZ分別形成平面型的Q（TY）42和四面體的QZ42，其中T與YQ與Z成鍵時(shí)中心原子采用的雜化方式分別是元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶體形成時(shí)的原子堆積方式圖2中的是 （選填“甲”“乙”“丙”）化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)13菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如圖：已知：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A中所含官能團(tuán)的名稱是（2）由A生成B的反應(yīng)類型是，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式（4）結(jié)合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1丁醇，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）合成路線流程圖示例

13、：CH3CH2ClCH3CH2OHCH3COOCH2CH32016年河北省衡水中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（1）參考答案與試題解析一、選擇題：本題共7小題，每小題6分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高C乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)【考點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)；乙酸的化學(xué)性質(zhì)【分析】A料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸；B乙醇和乙酸常溫下為液體，C2H6、C2H4常溫下為氣體；C乙醇可以發(fā)生催化氧化，乙醇與乙酸

14、都可以燃燒；D酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)需要的條件不同，物質(zhì)不同，二者不是互為逆反應(yīng)【解答】解：A料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，故A正確；B乙醇分子之間、乙酸分子之間都存在氫鍵，乙醇和乙酸常溫下為液體，C2H6、C2H4常溫下為氣體，乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高，故B正確；C乙醇可以發(fā)生催化氧化，乙醇與乙酸都可以燃燒，燃燒屬于氧化反應(yīng)，故C正確；D乙醇和乙酸之間發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，皂化反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行的水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽與水，與酯化反應(yīng)的條件不同，物質(zhì)不同，二者不互為逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查乙醇、乙酸的性質(zhì)與用途等，比較基礎(chǔ)

15、，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握2有人認(rèn)為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br，然后Br+首先與CH2=CH一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br與另一端碳原子結(jié)合根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物不可能是（）ABrCH2CH2BrBClCH2CH2ClCBrCH2CH2IDBrCH2CH2Cl【考點(diǎn)】取代反應(yīng)與加成反應(yīng)【分析】根據(jù)題目信息：CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br，然后Br+首先與CH2=CH一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br與另一端碳原子結(jié)合來(lái)判斷產(chǎn)物【解答】解：按照題意，

16、第一步肯定要上Br+，即一定會(huì)出現(xiàn)BrCH2CH2的結(jié)構(gòu)，第二步才能上陰離子，NaCl和NaI的水溶液中含有氯離子和碘離子還有溴水中的溴離子，可以分別加在碳原子上，ACD均可以，故B錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題是一道信息給定題，可以根據(jù)題意的相關(guān)信息來(lái)回答，較簡(jiǎn)單3如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）xC（g）H=192kJmol1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變下列說(shuō)法正確的是（）A若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：（M）（N）B若x3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：（M）（N）C若x

17、3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）c（N）Dx不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程【分析】根據(jù)M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效；B若x3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)；C若x3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)；D恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，一邊倒后，A與B

18、的物質(zhì)的量之比都是1：2，為等效平衡，反應(yīng)物的濃度相同【解答】解：M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：（M）=（N），故A錯(cuò)誤；B若x3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：（M）（N），故B錯(cuò)誤；C若x3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃

19、度關(guān)系為：c（M）c（N），故C錯(cuò)誤；D恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，一邊倒后，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：2，為等效平衡，反應(yīng)物的濃度相同，即平衡后N容器中A的濃度均相等，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，注意恒溫恒容下的平衡與恒溫恒壓下的平衡間的關(guān)系以及等效平衡的判斷，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度中等4已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)當(dāng)n（KOH）=a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A若某溫度下，反應(yīng)后c（Cl）：c（ClO）=11，則溶液中c（ClO）：c（ClO3）

20、=B參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amolC改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍： amolnamolD改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】A設(shè)n（ClO）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl）=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（ClO3），據(jù)此計(jì)算判斷；B由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子

21、守恒計(jì)算；D氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，結(jié)合C中計(jì)算判斷【解答】解：A設(shè)n（ClO）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO3）+1×n（ClO）=1×n（Cl），即：5×n（ClO3）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3）=2mol，故溶液中=，故A正確；B由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=n（K

22、OH）=0.5a mol，故B正確；C氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=a mol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為： a mol×5=a mol，氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），根據(jù)鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）=a mol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=a mol×1=a mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍為： a moln

23、ea mol，故C正確；D氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，由C中計(jì)算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=a mol，故D錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，題目難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力5某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：2：1，保持溫度、體積不變，再以2：2：1的體積比將A、B、C充入此容器中，則（）A平衡向逆反應(yīng)方向轉(zhuǎn)動(dòng)B平衡不移動(dòng)CC的百分含量增大DC的百分含量減小【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【分析】保持溫度、體積不變，再以

24、2：2：1的體積比將A、B、C充入此容器中，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，C的百分含量增大，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：2：1，保持溫度、體積不變，再以2：2：1的體積比將A、B、C充入此容器中，充入的氣體相當(dāng)于給原氣體加壓，反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）為氣體體積縮小的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物C的百分含量增大，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，明確“充入的氣體相當(dāng)于給原氣體加壓”為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握影響化學(xué)平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力6在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3，H0，達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)

25、單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A加催化劑V正、V逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B降溫，V正、V逆都減小，且V正減小倍數(shù)大于V逆減小倍數(shù)C加壓，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)D加入氬氣，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【分析】首先分析反應(yīng)的特征，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，在此基礎(chǔ)上，從催化劑、溫度、壓強(qiáng)等角度對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響分析【解答】解：A、催化劑能同等程度增大反應(yīng)速率，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故A正確；B、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則v（正

26、）、v（逆）都減小，且v（正）減小倍數(shù)小于v（逆）減小倍數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，由于反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）增大倍數(shù)大于v（逆）增大倍數(shù)，故C正確；D、氬氣為惰性氣體，若為恒容下通入氬氣，對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)都沒(méi)有影響，故D錯(cuò)誤故選BD【點(diǎn)評(píng)】本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累7在密閉容器中某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例混和，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原溫度（20），壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半，若加NaOH的溶液則氣體全部被吸收，則此烴為（）AC3H8BC2H4CC2H6DC6H6【考點(diǎn)】

27、化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】反應(yīng)后加NaOH的溶液則氣體全部被吸收，說(shuō)明氣態(tài)烴與氧氣混合后恰好完全反應(yīng)生成生成二氧化碳和水壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，容器內(nèi)反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為是反應(yīng)前的一半恢復(fù)到原溫度（20），水為液體，結(jié)合方程式計(jì)算【解答】解：設(shè)此烴的化學(xué)式為CxHy，則有 CxHy+（x+）O2xCO2+H2O 1 x+ x 1+x+=2x由此可得：4x=4+y若x=1，則y=0，不存在此物質(zhì)，若x=2，則y=4，物質(zhì)為C2H4，若x=3，則y=8，物質(zhì)為C3H8，故選：AB【點(diǎn)評(píng)】本題考查了利用方程式進(jìn)行的討論計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵判斷烴與氧氣混合后恰好完全反應(yīng)生成

28、生成二氧化碳和水，再依據(jù)化學(xué)方程式中氣體前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行計(jì)算二、非選擇題8（14分）（2016衡水校級(jí)模擬）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（反應(yīng)裝置如圖1所示）（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是ACB（填序號(hào)）A往燒瓶中加入MnO2粉末B加熱C往燒瓶中加入濃鹽酸（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定丙方案：與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積繼而進(jìn)行下

29、列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣a量取試樣20.00mL，用0.1000molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為0.1100molL1；b平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）已知：Ksp（CaCO3）=2.8×109、Ksp（MnCO3）=2.3×1011進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中（ii）反應(yīng)

30、完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變氣體體積逐次減小的原因是氣體未冷卻到室溫（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及制取氣體的操作步驟進(jìn)行分析；（2）甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，故反應(yīng)不可行；乙同學(xué)的方案：依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)定量計(jì)算；與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大；依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析解答；化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，氣體體積具有熱脹冷縮的特點(diǎn)使Zn粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)這樣殘余清液就

31、可以充分反應(yīng)，如果反過(guò)來(lái)，殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊若殘余清液轉(zhuǎn)移到左邊則會(huì)殘留在Y型管內(nèi)壁，導(dǎo)致產(chǎn)生氣體的量減少，使測(cè)定的鹽酸濃度偏?。环磻?yīng)完畢時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱的，就可能想到氣體未冷卻了【解答】解；（1）檢查裝置氣密性后，加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱所正確的順序是：ACB；故答案為：ACB；（2）與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量，加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；故答案為：殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀；量取試樣20.00

32、mL，用0.1000molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為，由CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為0.1100mol/L；故答案為：0.1100；根據(jù)Ksp（CaCO3）=2.8×109sp（MnCO3）=2.3×1011知碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大，這樣一來(lái)反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，故答案為：偏小；丁同學(xué)的方案：將鋅轉(zhuǎn)移到殘留溶液中，反應(yīng)完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當(dāng)溫度冷卻到室溫后，

33、氣體體積不再改變；故答案為：（i）鋅粒；殘留溶液；（ii）氣體未冷卻到室溫【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的試劑添加順序，中和滴定的 實(shí)驗(yàn)操作和計(jì)算應(yīng)用，熟悉氯氣實(shí)驗(yàn)室制備原理及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等9（13分）（2016衡水校級(jí)模擬）二氧化氯（ClO2）是國(guó)內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無(wú)毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”工業(yè)上可采用氯酸鈉（NaClO3）或亞氯酸鈉（NaClO2）為原料制備ClO2（1）亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為5ClO2+4H+=4ClO2+Cl+2H2O向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈若

34、將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速率迅速加快產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是反應(yīng)生成的氯離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用（2）化學(xué)法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是H2O2作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為O2，而鹽酸作還原劑時(shí)產(chǎn)生大量Cl2（3）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)電源負(fù)極為A極（填A(yù)或B）寫出陰極室發(fā)生反應(yīng)依次為ClO2+e=ClO2；ClO3+ClO2+2H+=2ClO2+H2O控制電解液H+不低于5mol/L，可有效防止因

35、H+濃度降低而導(dǎo)致的ClO2歧化反應(yīng)若兩極共收集到氣體22.4L（體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分），此時(shí)陽(yáng)極室與陰極室c（H+）之差為0.8mol/L【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【分析】1）反應(yīng)物為亞氯酸鈉，所在環(huán)境為酸性環(huán)境，生成物為ClO2氣體，且知此反應(yīng)為歧化反應(yīng)，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式即可；改加pH相同的硫酸，氫離子濃度不變，應(yīng)考慮氯離子的影響；（2）H2O2作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為O2，不會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染；（3）與電源負(fù)極相連的一極為陽(yáng)極，溶液中的陽(yáng)離子在此電極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；陰極室中電極A上發(fā)生反應(yīng)ClO2+e=ClO2，生成的ClO2與溶液中的

36、ClO3結(jié)合生成ClO2；電解池中陰極得到的電子數(shù)等于陽(yáng)極失去的電子數(shù)，根據(jù)陽(yáng)極室發(fā)生反應(yīng)：4OH4e=O2+2H2O，陰極發(fā)生：ClO2+e=ClO2；ClO3+ClO2+2H+=2ClO2+H2O，結(jié)合電極方程式計(jì)算【解答】解：（1）亞氯酸鈉在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生ClO2氣體，故化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，故部分氯離子降低為1價(jià)，離子反應(yīng)方程式為：5ClO2+4H+=4ClO2+Cl+2H2O，反應(yīng)開始時(shí)，溶液中氯離子濃度很小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氯離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，可見氯離子起催化作用，故答案為：5ClO2+4H+=4ClO2+Cl+2H2O；反應(yīng)生成的氯離子對(duì)該

37、反應(yīng)起催化作用；（2）還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎，其主要原因是H2O2作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為O2，而鹽酸作還原劑時(shí)產(chǎn)生大量Cl2，不會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染，故答案為：H2O2作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為O2，而鹽酸作還原劑時(shí)產(chǎn)生大量Cl2；（3）由圖可知，ClO2在電極A上得到1個(gè)電子，生成ClO2，故A應(yīng)為電源的負(fù)極，故答案為：A；陰極室中電極A上發(fā)生反應(yīng)ClO2+e=ClO2，生成的ClO2與溶液中的ClO3結(jié)合生成ClO2，離子反應(yīng)方程式為：ClO3+ClO2+2H+=2ClO2+H2O，故答案為：ClO2+e=ClO2；ClO3+ClO2+2H+=2

38、ClO2+H2O；在電解池的整個(gè)閉合回路中陰極得到的電子數(shù)等于陽(yáng)極失去的電子數(shù)，在陽(yáng)極室發(fā)生反應(yīng)：4OH4e=O2+2H2O產(chǎn)生1mol的O2，轉(zhuǎn)移4mold電子，陰極室ClO2+e=ClO2；ClO3+ClO2+2H+=2ClO2+H2O每產(chǎn)生4mol的ClO2電子轉(zhuǎn)移4mol電子，共產(chǎn)生氣體5mol現(xiàn)在兩極共收集到氣體22.4L（體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分），產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為1mol，所以轉(zhuǎn)移電子0.8mol，在陽(yáng)極有0.8mol的OH離子放電因?yàn)槿芤旱捏w積為1L，所以此時(shí)陽(yáng)極室與陰極室c（H+）之差為0.8mol/L，故答案為：0.8mol/L

39、【點(diǎn)評(píng)】本題以氯及其化合物的性質(zhì)考查氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，把握習(xí)題中的信息及知識(shí)遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生綜合應(yīng)用能力及信息抽取和分析能力的考查，題目難度中等10（16分）（2016衡水校級(jí)模擬）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3（l）+H2O（l）HCOOH（l）+CH3OH（l）H0某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）反應(yīng)體系中各組分的起始量如表：組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖：（1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)

40、果見表：反應(yīng)時(shí)間范圍/min05101520253035404550557580平均反應(yīng)速率/（103molmin1）1.97.47.84.41.60.80.0請(qǐng)計(jì)算1520min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為0.045mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為0.009molmin1（不要求寫出計(jì)算過(guò)程）（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減

41、小，直至為零（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素【分析】（1）由圖表可知，15min時(shí)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為6.7%；20min時(shí)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為11.2%，兩次時(shí)刻剩余的甲酸甲酯的物質(zhì)的量之差，即為1520min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量；根據(jù)題目圖表可知反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化，1520min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均速率為，據(jù)此求解；（2）甲酸具有催化作用，加快反應(yīng)，開始?xì)潆x子濃度小，催化

42、效果不明顯，隨著反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度增大，催化效果明顯，甲酸增加到一定程度后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率幾乎不變；（3）由圖象與表格可知，在75min時(shí)達(dá)到平衡，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為24%，計(jì)算出平衡時(shí)反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量，代入表達(dá)式計(jì)算；（4）因?yàn)樯邷囟?，反?yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時(shí)間減少，又該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率減小【解答】解：（1）15min時(shí)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為6.7%，所以15min時(shí)，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為11.00mol×6.7%=0.933mol；20min時(shí)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)

43、化率為11.2%所以20min時(shí)，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為11.00mol×11.2%=0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的減少量為0.933mol0.888mol=0.045mol，則甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min=0.009molmin1故答案為：0.045；0.009；（2）從題給數(shù)據(jù)不難看出，平均速率的變化隨轉(zhuǎn)化率的增大先增大再減小，后保持不變因?yàn)榉磻?yīng)開始甲酸甲酯的濃度大，所以反應(yīng)速率較大，后隨著反應(yīng)進(jìn)行甲酸甲酯的濃度減小，反應(yīng)速率減小，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率幾乎不變，其規(guī)律及原因如下：反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)

44、速率較慢反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零，故答案為：反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零（3）由圖象與表格可知，在75min時(shí)達(dá)到平衡，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為24%，所以甲酸甲酯轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.00×24%=0.24mol，結(jié)合方程

45、式可計(jì)算得平衡時(shí)，甲酸甲酯物質(zhì)的量=0.76mol，水的物質(zhì)的量1.75mol，甲酸的物質(zhì)的量=0.25mol，甲醇的物質(zhì)的量=0.76mol所以K=（0.76×0.25）/（1.75×0.76）=1/7故答案為：；（4）因?yàn)樯邷囟?，反?yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時(shí)間減少，所以繪圖時(shí)要注意T2達(dá)到平衡的時(shí)間要小于T1，又該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率增大，所以繪圖時(shí)要注意T2達(dá)到平衡時(shí)的平臺(tái)要高于T1圖象為，故答案為：【點(diǎn)評(píng)】本題考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念，化學(xué)平衡的了解及其影響因素的理解，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，對(duì)化

46、學(xué)平衡常數(shù)簡(jiǎn)單計(jì)算的掌握，注重考查學(xué)生知識(shí)遷移、讀圖及表達(dá)能力化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)11（15分）（2016衡水校級(jí)模擬）工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如圖：已知：Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有NaNO3（填化學(xué)式）（2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的是防止NaNO2的析出蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的溶堿（填操作名稱）最合理（3）母液進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是將NaNO2轉(zhuǎn)化為

47、NaNO3母液需回收利用，下列處理方法合理的是cda轉(zhuǎn)入中和液 b轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作 c轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為1.59噸（假定Na2CO3恰好完全反應(yīng)）【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【分析】由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，堿吸收發(fā)生Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2，然后中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作，應(yīng)避免濃度過(guò)大NaNO2析出，蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)要回收再循環(huán)利用；結(jié)

48、晶過(guò)濾分離出NaNO3，母液I中主要含NaNO2，母液進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3、空氣，硝酸提供酸性環(huán)境，可將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3，轉(zhuǎn)化液蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾分離出NaNO3，母液中主要含NaNO3，應(yīng)在轉(zhuǎn)化液及結(jié)晶中提高利用率，以此解答（1）（3）；（4）生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，n（NaNO2）=2×104mol，NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2：1，則n（NaNO3）=1×104mol，由Na原子守恒可知，2n（Na2CO3）=n（NaNO2）+n（NaNO3），結(jié)合m=nM計(jì)算【解答】解：由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，堿吸收發(fā)生Na2CO3+NO+

49、NO22NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2，然后中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作，應(yīng)避免濃度過(guò)大NaNO2析出，蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)要回收再循環(huán)利用；結(jié)晶過(guò)濾分離出NaNO3，母液I中主要含NaNO2，母液進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3、空氣，硝酸提供酸性環(huán)境，可將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3，轉(zhuǎn)化液蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾分離出NaNO3，母液中主要含NaNO3，應(yīng)在轉(zhuǎn)化液及結(jié)晶中提高利用率，（1）由上述分析可知，二氧化氮與堿液反應(yīng)生成NaNO2，還可生成NaNO3，中和液中含剩余的少量Na2CO3，故答案為：NaNO3；（

50、2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的是防止NaNO2的析出，蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的溶堿，循環(huán)利用，提高利用率，故答案為：防止NaNO2的析出；溶堿；（3）由上述分析可知，母液進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3母液需回收利用，可轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液或轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作，提高其利用率，故答案為：將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3；cd；（4）生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，n（NaNO2）=2×104mol，NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2：1，則n（NaNO3）=1×104

51、mol，由Na原子守恒可知，2n（Na2CO3）=n（NaNO2）+n（NaNO3），m（Na2CO3）=（2×104mol+1×104mol）××106g/mol=1.59×106g=1.59t，故答案為：1.59【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備流程及混合物分離提純綜合應(yīng)用，為高考常見題型，把握流程中的反應(yīng)、分離方法為解答的關(guān)鍵，注意工業(yè)生產(chǎn)與環(huán)境保護(hù)、原料利用率等，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等12（2016衡水校級(jí)模擬）已知TXYZ是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息T原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)X元

52、素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的Y空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的Z單質(zhì)常溫常壓下是氣體原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：（1）寫出與Y2互為等電子體的分子式CO（2）在相同狀況下，Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物，其原因是NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒(méi)有氫鍵（3）TXY三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（填元素符號(hào)）是NCNa（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為3d84s2元素Q與元素TYZ分別形成平面型的Q（TY）42和四面體的QZ42，其中T與YQ與Z成鍵時(shí)中心原子采用的雜化方式分別是sp；sp3元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶體形成時(shí)的原子堆積方式圖2中的是丙 （選填“甲”“乙”“丙”）【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的