化學(xué)九年級上冊考點歸納匯總3.2海水“曬鹽”-結(jié)晶及粗鹽的提純-魯教版（五四學(xué)制）

1、初中化學(xué)海水“曬鹽”-結(jié)晶及粗鹽的提純一、考點突破知識點考綱要求題型說明海水曬鹽的原理結(jié)晶粗鹽的提純 1. 認(rèn)識海水曬鹽的過程，理解其原理；2. 認(rèn)識結(jié)晶的方式及適用范圍；3. 知道除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)的步驟和方法；4. 了解食鹽的用途。選擇題填空題實驗探究題海水曬鹽是人類目前利用海洋資源的重要途徑，是中考考查的熱點，在中考中占520分。二、重難點提示重點：海水曬鹽的原理；結(jié)晶的方式；粗鹽的提純。難點：除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的方法。考點精講：知識點一：海水“曬鹽”1. 原理：海水經(jīng)日曬、風(fēng)吹等，使溶劑不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，直至形成飽和溶液，繼而析出晶體。說明：蒸發(fā)結(jié)晶。

2、2. 過程：先將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時，再引入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬，就會析出食鹽來。這時，得到的晶體就是我們常見的“粗鹽”，剩余的液體稱為母液（或“苦鹵”）。示意圖如下： 知識點二：結(jié)晶一般為兩種，一種是蒸發(fā)結(jié)晶，一種是降溫結(jié)晶。 1. 蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫蒸發(fā)結(jié)晶。例如：當(dāng)NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時，即可采用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO3。 【規(guī)律總結(jié)】蒸發(fā)結(jié)晶后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；溶劑的質(zhì)量減?。蝗芤旱馁|(zhì)量變?。蝗苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；溶液的狀態(tài)是飽和

3、狀態(tài)。2. 降溫結(jié)晶：先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫降溫結(jié)晶。例如：當(dāng)NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時，即可采用此法，先分離出KNO3，再分離出NaCl。 【規(guī)律總結(jié)】降溫結(jié)晶后，溶質(zhì)的質(zhì)量變小；溶劑的質(zhì)量不變；溶液的質(zhì)量變??；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；溶液的狀態(tài)是飽和狀態(tài)。 知識點三：粗鹽提純粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)，如：Ca2、Mg2、SO42等。不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，可溶性雜質(zhì)中的Ca2、Mg2、SO42則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，向濾液

4、中加入適量HCl（除去過量NaOH、Na2CO3，可選擇用pH試紙控制加入的量）。然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。加入過量BaCl2除去硫酸根離子：BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl；加入過量NaOH除去鎂離子：MgCl22NaOHMg（OH）22NaCl；加入過量Na2CO3除去鈣離子及過量的BaCl2中的鋇離子：Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl、Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl；加入適量的鹽酸除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2、NaOHHClNaClH2O。分析如下圖：1. 除去不溶性雜質(zhì)的步驟（1）溶解； （2）過濾；

5、（3）蒸發(fā)。 注意：當(dāng)有大量晶體析出時就停止加熱，利用余熱將剩余的水分蒸干?！疽?guī)律總結(jié)】過程中玻璃棒的作用：溶解時：攪拌，加速溶解；過濾時：引流；蒸發(fā)時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺。2. 除去可溶性雜質(zhì)的步驟溶解，依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3過濾，向濾液中加入適量的HCl，蒸發(fā)，結(jié)晶?！局匾崾尽考尤氤s試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3的順序：Na2CO3必須在BaCl2之后，因為過量的BaCl2需要被Na2CO3除去，NaOH的順序沒有限制。 提分寶典：【方法提煉】 結(jié)晶法分離混合物的方法對于幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物可根據(jù)它們的溶解度受溫度影響大小的不同，

6、采用結(jié)晶法分離。根據(jù)溶解度曲線受溫度變化的影響，通過改變溫度或蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)結(jié)晶析出，從而達(dá)到混合物分離、提純的目的。如KNO3和NaCl的混合物的分離。 （1）溫度變化對物質(zhì)溶解度影響較大，要提純這類物質(zhì)。可采用降溫結(jié)晶法。具體的步驟為：配制高溫時的飽和溶液，降溫，過濾，干燥。如KNO3中混有少量的NaCl，提純KNO3可用此法。 （2）溫度變化對物質(zhì)溶解度影響較小，要提純這類物質(zhì)，可用蒸發(fā)結(jié)晶法。具體步驟為：溶解，蒸發(fā)溶劑，趁熱過濾，干燥。如NaCl中混有少量KNO3，要提純NaCl，可配制溶液，然后蒸發(fā)溶劑，NaCl結(jié)晶析出，而KNO3在較高溫度下，還沒有達(dá)到飽和，不會結(jié)晶，趁熱過濾，

7、可得到較純凈的NaCl?！疽?guī)律總結(jié)】 提純誰，看誰的曲線，溶解度受溫度影響比較大且隨溫度升高而增大，用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純；溶解度受溫度影響不大，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行提純?；瘜W(xué)新視角：我國海水曬鹽的歷史是誰最先發(fā)明、采用海水灘曬制鹽呢？正是無棣碣石山附近的鹽民。據(jù)明代學(xué)者宋應(yīng)星撰著的天工開物·作咸第五記載：“海豐有引海水直接入池曬成者，凝結(jié)之時，掃食不加人力。與解鹽同。但成鹽時日，與不借南風(fēng)則大異?！边@段記載中的“海豐”就是指明代山東省的“無棣縣”?！盁o棣”一名始見于春秋左傳·嬉公四年，明初，因避明成祖“朱棣”之諱，改名“海豐”，1914年又恢復(fù)無棣之名。其中的“解鹽”系

8、指山西解州之解池所產(chǎn)之鹽，解鹽質(zhì)量居當(dāng)時國內(nèi)之首，屬“貢鹽”之列。無棣灘曬的海鹽質(zhì)量與解州貢鹽相同，無棣制鹽水平可見一斑。山東夙沙氏煮海為鹽，為華夏制鹽之鼻祖。周初封姜太公于齊“北至于無棣”，據(jù)管子載：“暮春之初，北海之民即煮海為鹽?！笔酚涊d：“太公至國通工商之業(yè)，便魚鹽之利，而人民多歸齊，齊為大國。”由此無棣鹽業(yè)日盛，西漢時渤海郡置鹽官。魏晉時鹽民在碣石山上修建鹽神廟（亦稱“鹽神祠”），因此碣石山又俗稱為“鹽山”。鹽山（今山東無棣縣境內(nèi)大山）古稱碣石山，春秋時改稱無棣山。山下有月明沽產(chǎn)鹽，山腰有鹽神廟，魏晉時稱鹽山。元太宗二年至元世祖二十三年（13201378）在碣石山北境鬲津河沿岸建有海豐

9、、海潤、海盈三處鹽場。明初海潤、海盈有煎有曬，明世宗嘉靖元年（1522）海豐場率先易煎為曬，一直沿用了兩千多年的傳統(tǒng)制鹽舊工藝，被無棣人發(fā)明的新工藝所代替，使制鹽業(yè)向前邁進(jìn)了一大步，無棣人對鹽業(yè)生產(chǎn)的貢獻(xiàn)功不可沒。同步練習(xí)：（答題時間：20分鐘）1. 據(jù)文字記載，我們的祖先在神農(nóng)氏時代就開始利用海水曬鹽。海水曬鹽的原理是（ ）A. 日曬風(fēng)吹使海水中的氯化鈉蒸發(fā) B. 日曬風(fēng)吹使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡虲. 日曬風(fēng)吹使氯化鈉的溶解度變小 D. 日曬風(fēng)吹使水分蒸發(fā)晶體析出2. 下列說法不正確的是（）A. 粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶后，得到的是純凈氯化鈉B. 海水“曬鹽”的原理是蒸發(fā)結(jié)晶C. 海水“曬

10、鹽”的過程屬于物理變化D. 工業(yè)上常用“多級閃急蒸餾法”淡化海水3. 氯化鈉是重要的鹽。下列做法或說法錯誤的是（）A.“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”的實驗中，使用玻璃棒攪拌，加快氯化鈉的溶解B.“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗中，當(dāng)蒸發(fā)皿中的濾液全部蒸干后才能停止加熱C. 氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電是因為它在水中解離出自由移動的Na和ClD. 從氯化鈉的飽和溶液中析出晶體可采用蒸發(fā)溶劑的方法*4. 下列各組物質(zhì)進(jìn)行分離提純的步驟，與粗鹽提純（只除去不溶性雜質(zhì)）的三個實驗步驟相同的是（ ）A. 從空氣中分離出氧氣 B. 從醫(yī)用酒精中提純酒精C. 從草木灰中提取碳酸鉀（不考慮其他可溶性雜質(zhì)）D.

11、 從雙氧水制取氧氣的廢液中回收二氧化錳*5. 重結(jié)晶后的食鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們在溶液中主要以SO42、Ca2、Mg2的形式存在，為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液pH7，最后經(jīng)過過濾、蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯誤的是（）A. BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl B. BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HClC. NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl D. Na2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl*6. 如圖表示X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法

12、錯誤的是（）A. Y中含有少量X，用海水曬鹽的原理提純YB. t1時，三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是YXZC. t3時，X、Y的飽和溶液降溫到t2，析出晶體較多的是XD. t3時，等質(zhì)量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量XY7. 地球是一顆藍(lán)色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達(dá)80多種。同學(xué)們在學(xué)習(xí)過程中得知：工業(yè)上采用將海水曬制后得到的晶體稱為粗鹽，剩余的液體稱為苦鹵。鹽水中主要含有Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。則加入試劑合理的順序為

13、 、鹽酸（只寫一種）。加鹽酸的作用是（用化學(xué)方程式表示） 、 。8. 氯化鈉是一種重要的鹽，也是人生理活動必需的物質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識回答：（1）要檢驗生理鹽水中的氯化鈉，應(yīng)選用的試劑是_（填化學(xué)式）溶液。（2）除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)的操作過程為溶解、_和蒸發(fā)。*（3）可用NaOH除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)MgCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。9. 開發(fā)海洋，維持海洋的可持續(xù)發(fā)展是每個地球公民的神圣職責(zé)。請回答下面關(guān)于海洋的幾個問題：（1）海水中資源豐富，含量最多的金屬陽離子是_（填符號），含量最多的分子是_（填符號）。（2）鹽場海水曬鹽的原理是_。 A. 氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較大，故采取降溫結(jié)

14、晶的方法B. 因氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，故采取蒸發(fā)水分的方法*（3）所得粗鹽中主要含泥沙、氯化鎂等雜質(zhì)，現(xiàn)對其提純，主要操作流程如下：操作的名稱是_。A溶液是_，B溶液是_。（選擇合適的字母填空）A. NaOH溶液B. KOH溶液C. 稀硫酸D. 稀鹽酸答案：1. D 解析：根據(jù)用海水曬鹽，就是把海水引入海灘，借助日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，從而得到食鹽晶體。2. A 解析：經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶后得到的食鹽含有一些可溶性雜質(zhì)，故A錯誤；海水“曬鹽”的過程屬于蒸發(fā)結(jié)晶的過程，故B正確；海水“曬鹽”的過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；多級閃急蒸餾法是工業(yè)上常用的淡化海水的方法之一，

15、故D正確。3. B 解析：本題考查與氯化鈉相關(guān)的知識。A選項中在配制溶液時，用玻璃棒攪拌是為了加快溶解速率；B選項中在蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中濾液全部蒸干再停止加熱，會導(dǎo)致晶體四處飛濺；C選項中氯化鈉溶液導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的離子；D選項中氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，故可采用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體。4. C 解析：物質(zhì)的分離和提純是化學(xué)實驗的重要內(nèi)容，只有對物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)熟練掌握，才能順利解題。從空氣中分離氧氣的方法是先將空氣液化，然后蒸發(fā)，利用液氮的沸點低于液氧的沸點，把氮氣首先蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧，A錯誤；從醫(yī)用酒精中提純酒精是利用水和酒精的沸點不同，加熱將酒精先蒸餾出

16、來，B錯誤；草木灰的主要成分是碳酸鉀和一些不溶性雜質(zhì)，碳酸鉀是可溶性的，通過溶解、過濾、蒸發(fā)和結(jié)晶等步驟，可以把草木灰中的碳酸鉀提取出來，C正確；從雙氧水制取氧氣的廢液中回收二氧化錳，二氧化錳不溶于水，溶解后過濾，二氧化錳在濾渣中，將濾渣烘干即可得二氧化錳固體，D錯誤。5. D 解析：Na2CO3溶液應(yīng)該在BaCl2溶液之后加入，以除去過量的鋇離子，故D項錯誤。6. C 解析：A. 由圖可知：X的溶解度隨溫度升高而增大，Y的溶解度受溫度影響不大，所以當(dāng)Y中含有少量X時，可以用海水曬鹽的原理提純Y，故A項對；B. 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，在t1時，X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度大小是：Y

17、XZ；所以t1時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：YXZ；升溫后，X和Y溶解度變大，都變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以升溫后還是YX，Z物質(zhì)升溫后，溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，觀察t1時X、Y的溶解度和t2時Z的溶解度，比較可知升溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小是：YXZ，故B項對；C. t3時，X、Y的飽和溶液的質(zhì)量關(guān)系無法確定，析出晶體的多少無法確定，故C項錯；D. t3時，X的溶解度大于Y的溶解度，等質(zhì)量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，Y所需水比X多，因此所得溶液質(zhì)量XY，故D項對。7. NaOH、BaCl2、Na2CO3 NaOHHClNaClH2O Na2CO32HCl2NaClH2OCO2解析：加入碳酸鈉的作用有兩個：一個是除去溶液中的Ca2，另一個是除去過量的氯化鋇，所以加入的碳酸鈉必須排在氯化鋇的后面，所以順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)物是鹽酸和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和水；鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的反應(yīng)物是鹽酸和碳酸鈉，生成物是氯化鈉、水、二氧化碳；用觀察法配平即可。8.（1）AgNO3（2）過濾 （3）2NaOHMgCl2Mg（OH）22NaCl 解析：本題綜合考查了粗鹽的提純。（1）AgNO3溶液能與NaC