高中化學高三二輪復習建議ppt課件

1、第 1 頁高中化學高三二輪高中化學高三二輪復習建議復習建議第 2 頁一、二輪復習目標一、二輪復習目標 1 對重點知識強化，對易混知識歸對重點知識強化，對易混知識歸類、比較，類、比較， 對易錯、易漏知識解析、穩(wěn)定。對易錯、易漏知識解析、穩(wěn)定。 2 建立化學模型，能迅速將題目給建立化學模型，能迅速將題目給的信息與化學模型建立聯(lián)系，從知識網(wǎng)絡的信息與化學模型建立聯(lián)系，從知識網(wǎng)絡中提取有用的知識解題。中提取有用的知識解題。 3 總結答題的規(guī)范化要求，進行規(guī)總結答題的規(guī)范化要求，進行規(guī)范化訓練范化訓練第 3 頁二、二輪復習時間安排二、二輪復習時間安排6周周 23課時）課時）基本概念、基本理論基本概念、基

2、本理論（共（共9課時）課時）物質的量物質的量 分散系融入其它專題復習）分散系融入其它專題復習）氧化還原反應氧化還原反應 離子反應融入元素化合物復離子反應融入元素化合物復習）習）反應熱反應熱 電化學電化學2課時）課時）化學反應速率化學反應速率 化學平衡化學平衡2課時）課時）溶液中的離子反應溶液中的離子反應 （2課時）課時）專題檢測專題檢測1課時）課時） 試卷講評試卷講評1課時）課時）物質結構物質結構 元素周期律元素周期律1課時）課時）第 4 頁無機元素化合物無機元素化合物（共（共6課時）課時） （1元素化合物與工業(yè)、消費、科技等的結元素化合物與工業(yè)、消費、科技等的結合。以無機框圖題工業(yè)生產流程圖

3、、圖表形合。以無機框圖題工業(yè)生產流程圖、圖表形式考查；（式考查；（2課時，總結：物質的性質和制備、課時，總結：物質的性質和制備、物質的用途、特征反應條件、氧化還原反應、元物質的用途、特征反應條件、氧化還原反應、元素周期律、表）素周期律、表） （2與化學實驗、計算融合在一起，考查元與化學實驗、計算融合在一起，考查元素化合物知識的應用；（素化合物知識的應用；（2課時，總結：反應現(xiàn)課時，總結：反應現(xiàn)象、離子方程式、離子的檢驗）象、離子方程式、離子的檢驗） （3元素化合物與概念、理論結合可不設元素化合物與概念、理論結合可不設課時）課時） 專題檢測專題檢測11課時）課時） 試卷講評試卷講評1課時）課時）

4、 上述課時包含對所有化學反應方程式的復習。上述課時包含對所有化學反應方程式的復習。第 5 頁化學實驗化學實驗（5課時）課時） 1.物質的分離提純、物質的檢驗、物質的制備物質的分離提純、物質的檢驗、物質的制備 （1課時）課時） 2 .簡單實驗方案的設計、評價與改進簡單實驗方案的設計、評價與改進1課時）課時） 3. 綜合實驗探究綜合實驗探究 （1課時）課時） 專題檢測專題檢測1課時）課時） 試卷講評試卷講評1課時）課時）有機化學有機化學（必修）（必修） （1課時）課時）物質結構物質結構（選修）（選修）（2課時）課時） 共共3課時課時第 6 頁三、復習建議三、復習建議1.分知識版塊，按小專題復習。分

5、知識版塊，按小專題復習。 在課時有限的前提下，專題的設定很重在課時有限的前提下，專題的設定很重要。所設定的專題盡量與高考試題接軌，在要。所設定的專題盡量與高考試題接軌，在高考試題的情境中復習知識才能激發(fā)學生興高考試題的情境中復習知識才能激發(fā)學生興趣，培養(yǎng)學生解題能力，使學生做到活學活趣，培養(yǎng)學生解題能力，使學生做到活學活用。用。 第 7 頁授課模式：板塊式問題組探究教學授課模式：板塊式問題組探究教學化學反應與能量變化化學反應與能量變化1.化學反應中的熱效應化學反應中的熱效應典型例題典型例題規(guī)律總結規(guī)律總結拓展與歸類拓展與歸類變變式訓練式訓練2.電化學電化學典型例題典型例題規(guī)律總結規(guī)律總結拓展與

6、歸類拓展與歸類變變式訓練式訓練綜合練習綜合練習第 8 頁 2.關注點、抓住線、忽略面。關注點、抓住線、忽略面。 選取高考中的難點作為復習重點，通選取高考中的難點作為復習重點，通過拓展與歸類，復習與這一點相關或相近過拓展與歸類，復習與這一點相關或相近的知識，即抓住線。不要面面俱到，重點的知識，即抓住線。不要面面俱到，重點復習易錯、已混、易漏點，要把點復習到復習易錯、已混、易漏點，要把點復習到位，把線梳理清楚。位，把線梳理清楚。第 9 頁案例案例4 化學反應速率和化學化學反應速率和化學平衡習題課平衡習題課（萊西市第一中學（萊西市第一中學 崔玉先）崔玉先）第 10 頁【考綱要求】【考綱要求】了解化學

7、反應的可逆性了解化學反應的可逆性勒夏特列原理的應用勒夏特列原理的應用:用化學平衡原理解釋用化學平衡原理解釋實際生產實際生產.生活生活.科研中的問題科研中的問題根據(jù)條件進行化學平衡的有關計算根據(jù)條件進行化學平衡的有關計算.如轉化如轉化率率,消耗量消耗量,物質的量濃度物質的量濃度,質量分數(shù)質量分數(shù),體積分數(shù)體積分數(shù),化學平衡常數(shù)化學平衡常數(shù)第 11 頁掌握涉及化學平衡移動簡答題的解題思路掌握涉及化學平衡移動簡答題的解題思路建立等效平衡模型建立等效平衡模型,解決平衡移動中的轉化解決平衡移動中的轉化率率,體積分數(shù)等問題體積分數(shù)等問題準確書寫平衡常數(shù)以及運用平衡常數(shù)解決準確書寫平衡常數(shù)以及運用平衡常數(shù)解

8、決實際問題實際問題【學習目標】【學習目標】第 12 頁例例1 1、飽和氯水和石灰石的反應是制取較濃、飽和氯水和石灰石的反應是制取較濃HCIOHCIO溶液的方法之一。溶液的方法之一。20192019年的年的 報道了如下實驗研究報道了如下實驗研究在試管中加入塊狀碳在試管中加入塊狀碳酸鈣，再加入飽和氯水，充分反應，有氣泡酸鈣，再加入飽和氯水，充分反應，有氣泡產生，溶液黃綠色褪去。產生，溶液黃綠色褪去。過濾，將濾液滴過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強。在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強。試問，反應后所得溶液漂白性增強的原因試問，反應后所得溶液漂白性增強的原因 第 13 頁答案：在

9、氯水中存在氯氣的溶解平衡答案：在氯水中存在氯氣的溶解平衡CI2+H2O 2HCI+HCIO,CI2+H2O 2HCI+HCIO,當加入當加入CaCO3CaCO3可可以和以和HCIHCI發(fā)生反應發(fā)生反應CaCO3CaCO32HCI2HCICaCI2+CO2+H2OCaCI2+CO2+H2O，降低了，降低了c(HCI),c(HCI),使平衡右使平衡右移，移，c(HCIO)c(HCIO)增大，漂白效果增強。增大，漂白效果增強。 第 14 頁一、緊扣平衡移動原理：解決平一、緊扣平衡移動原理：解決平衡移動中的簡答題衡移動中的簡答題 寫：寫出反應的平衡方程式寫：寫出反應的平衡方程式 找：找出影響平衡移動的

10、條件找：找出影響平衡移動的條件判：由條件改變判斷平衡移動方向判：由條件改變判斷平衡移動方向2、適用范圍：四大平衡化學平、適用范圍：四大平衡化學平衡，電離平衡，水解平衡，沉淀溶衡，電離平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡）解平衡） 1、涉及化學平衡移動簡答題的解題、涉及化學平衡移動簡答題的解題思路思路得：得： 由平衡移動方向得出正確的結論由平衡移動方向得出正確的結論第 15 頁變式訓練（1在有固態(tài)Mg(OH)2的飽和溶液中，存在著如下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，向飽和溶液中加入固體CH3COONa時，固體Mg(OH)2的質量有何變化? 請說明理由 答案：加入答案：加入

11、CH3COONaCH3COONa固體，固體，Mg(OH)2Mg(OH)2的質量增加。的質量增加。 當加入當加入CH3COONaCH3COONa固體，因為固體，因為CH3COONaCH3COONa在溶液中存在溶液中存在水解平衡：在水解平衡：CH3COOCH3COOH2O H2O CH3COOHCH3COOHOH-OH-， 增大了增大了c(OH)c(OH)，使上述溶解平，使上述溶解平衡左移，固體量增加。衡左移，固體量增加。 第 16 頁（2）:若向飽和溶液中加的是固體若向飽和溶液中加的是固體NH4CI,則固體則固體Mg(OH)2的質量有何變的質量有何變化？請說明理由化？請說明理由 加入加入NH4C

12、INH4CI固體，固體，Mg(OH)2Mg(OH)2的質量減少。的質量減少。 當加入當加入NH4CINH4CI固體，因為固體，因為NH4+OH-NH4+OH-=NH3.H2O,=NH3.H2O,降低了降低了c cOH-OH-），使上述的），使上述的溶解平衡右移，固體量減少。溶解平衡右移，固體量減少。第 17 頁例題例題2（07南京已知反應南京已知反應 PCI5(g) PCI3(g) + CI2(g) 2NO2g） N2O4g）2HI(g) H2(g)+I2(g) ,在一定條件下反應達平在一定條件下反應達平衡時，反應物轉化率均為衡時，反應物轉化率均為M，保持溫度不變，若在，保持溫度不變，若在同一

13、個容器中分別再加入一定量各自的反應物，達同一個容器中分別再加入一定量各自的反應物，達平衡時轉化率平衡時轉化率 A 均不變均不變 B 均增大均增大 C 減少，減少，增大，增大， 不變不變 D 增大，增大，減少，減少，不變不變 答案：答案：C C 第 18 頁【例【例3 3】一定溫度下】一定溫度下2molPCI32molPCI3和和1molCl21molCl2充入充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：應：PCI3PCI3Cl2 PCI5 Cl2 PCI5 各物質均為氣態(tài)，各物質均為氣態(tài)，達平衡后，達平衡后，PCI5PCI5為為0.4mol ,0.4

14、mol ,若此時再移走若此時再移走1 mol 1 mol PCI3 PCI3 和和0.5 mol Cl20.5 mol Cl2，相同溫度下達到平衡，相同溫度下達到平衡，PCI5PCI5物質的量為設其物質的量為物質的量為設其物質的量為n n）A 0A 04mol 4mol B 0B 02mol 2mol C 0C 02mol2moln n 0 04mol D n 4mol D n 0 02mol 2mol 答案：答案：D D 第 19 頁二構建等效模型：解決平衡移動中的二構建等效模型：解決平衡移動中的轉化率，體積分數(shù)等問題。轉化率，體積分數(shù)等問題。在恒溫恒容條件下在恒溫恒容條件下, ,由于改變反

15、應物的量使平衡移動由于改變反應物的量使平衡移動導致各種量的變化導致各種量的變化規(guī)律規(guī)律: :構建等效平衡模型構建等效平衡模型( (放縮法放縮法) ) 1.1.若增加反應物若增加反應物: :先將體積放大等同倍數(shù)先將體積放大等同倍數(shù), ,再加壓再加壓( (等等同于加壓同于加壓) )2.2.若減少反應物若減少反應物: :先將體積縮小等同倍數(shù)先將體積縮小等同倍數(shù), ,再減壓再減壓( (等同于減壓等同于減壓) )3 3結論：壓強改變，結論：壓強改變， 若反應前后氣體分子數(shù)不若反應前后氣體分子數(shù)不變變, ,則平衡不移動轉化率不變；則平衡不移動轉化率不變；若氣體分子數(shù)變若氣體分子數(shù)變化則向減弱這種改變的方向

16、移動化則向減弱這種改變的方向移動 . .第 20 頁變式訓練變式訓練1 1某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應2M(g)+N(g) 2E(g),2M(g)+N(g) 2E(g),若開始只充入若開始只充入2molE2molE氣體，達氣體，達平衡時，混合氣體的壓強比起始增大了平衡時，混合氣體的壓強比起始增大了2020若開始時若開始時只充入只充入2molM2molM和和1molN1molN的混合氣的混合氣, ,達到平衡時達到平衡時M M的轉化率的轉化率( )( )A A 60 60 B B 6060 C C 6060 D D 4040若只充入若只充入4molM4molM和

17、和2molN2molN的混合氣的混合氣, ,達到平衡時達到平衡時M M的轉的轉化率化率( )( )若只充入若只充入1molM1molM和和0.5molN0.5molN的混合氣的混合氣, ,達到平衡時達到平衡時M M的的轉化率轉化率( )( )若只充入若只充入3molM3molM和和1molN1molN的混合氣的混合氣, ,達到平衡時達到平衡時M M的轉的轉化率化率( )( )若若N N為固體為固體( (足量足量) ) 充入充入5molM5molM和和2molN2molN的混合物的混合物, ,達達到平衡時到平衡時M M的轉化率的轉化率( )( )BCAAB第 21 頁【例【例4】在】在1L密閉容

18、器中通入密閉容器中通入CO2、H2各各2mol,在一定在一定條件下發(fā)生反應：條件下發(fā)生反應：CO2+H2 CO +H2O ,回答下列問題：回答下列問題：（1在在900條件下，反應達到平衡時條件下，反應達到平衡時CO2的濃度為的濃度為08mol/L.該條件下平衡常數(shù)該條件下平衡常數(shù)K1 .（2若把體系的溫度降至若把體系的溫度降至850(這時該條件下的平衡常這時該條件下的平衡常數(shù)數(shù)K21)，在某一時刻，在某一時刻CO2的物質的量為的物質的量為1.2mol, 這時該這時該反應反應 達到平衡填達到平衡填“是或是或“否否”），此時的），此時的正正 逆填）逆填）,則平衡時則平衡時c(H2O)= (保留保留

19、2位有效位有效數(shù)字數(shù)字)。（3該可逆反應的正反應為該可逆反應的正反應為 (填填“吸熱吸熱or“放熱放熱”)反響反響在在1基礎上，壓縮容器體積至基礎上，壓縮容器體積至0.15L。該條件下的平衡。該條件下的平衡常數(shù)常數(shù)K3。則。則K3 （填（填“大于大于”“等于或等于或“小于小于”）K1。理由是。理由是 . 溫度不變溫度不變K K值不變值不變2.252.25否否1.0mol/L1.0mol/L吸熱吸熱等于等于第 22 頁三三. .關注一個熱點：平衡常數(shù)及其應用關注一個熱點：平衡常數(shù)及其應用平衡常數(shù)是高考熱點，幾年高考題中有平衡常數(shù)是高考熱點，幾年高考題中有重要體現(xiàn)重要體現(xiàn)化學平衡常數(shù)知識點化學平衡

20、常數(shù)知識點1、K值的求算：值的求算：2、 K值受值受 影響影響3、運用、運用: 判斷可逆反應的方向判斷可逆反應的方向(Qc和和Kc)反應的熱效應反應的熱效應平衡時的轉化率，濃度等平衡時的轉化率，濃度等4適用范圍：幾種平衡體系適用范圍：幾種平衡體系 平衡濃度平衡濃度溫度溫度第 23 頁溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67變式訓練變式訓練 ：。設反應。設反應Fe(s) + CO2(g) FeO(s)+CO(g)Fe(s) + CO2(g) FeO(s)+CO(g)的的平衡常數(shù)為平衡常數(shù)為K1K1，反響，反響Fe(s)Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2O(g) FeO

21、(s)H2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為K2K2。在不同溫度下。在不同溫度下K1K1、K2K2的值如下表所示的值如下表所示（1 1從下表可以推斷：反響從下表可以推斷：反響是是_填填“吸或吸或“放放”）熱反應熱反應吸吸 第 24 頁(2(2寫出寫出反應的平衡常數(shù)表達式反應的平衡常數(shù)表達式 （3 3現(xiàn)有反應現(xiàn)有反應 CO2(g) +H2(g) CO(g) + CO2(g) +H2(g) CO(g) + H2O(g),H2O(g),其平衡常數(shù)為其平衡常數(shù)為K3K3，根據(jù)反應，根據(jù)反應，可推導出相，可推導出相同 溫 度 時同 溫 度 時 K 1K 1 、 K 2K 2 、 K 3K 3 之

22、間 的 關 系 式之 間 的 關 系 式為為 。據(jù)該關系式及表中數(shù)據(jù)，可。據(jù)該關系式及表中數(shù)據(jù)，可推斷出反應推斷出反應是是 （填（填“吸或吸或“放放”）熱反應。）熱反應。若要是反應若要是反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向移在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有（動，可采取的措施有（ ）A A 縮小反應容器的容積縮小反應容器的容積 B B 擴大反應容器的容積擴大反應容器的容積 C C 降低溫度降低溫度 D D 升高溫度升高溫度 E E 適用合適的催化劑適用合適的催化劑 F F 減少減少COCO的量的量K1K1C(CO)/C(CO2) C(CO)/C(CO2) K3K3K1K1

23、K2 K2 吸吸DFDF第 25 頁。在一恒溫的密閉容器中進行反應：。在一恒溫的密閉容器中進行反應：CO2(g) CO2(g) +H2(g) CO(g) + H2O(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g)，已知起始時加入，已知起始時加入1molCO21molCO2和和 3molH23molH2，達到平衡時，生成，達到平衡時，生成a mol a mol COCO，問：，問：（4 4）、平衡時）、平衡時COCO在混合氣體中的體積分數(shù)在混合氣體中的體積分數(shù) （用字母（用字母a a表示）表示）（5 5）、在相同條件下，若在同一容器中該為加）、在相同條件下，若在同一容器中該為加入入2mol CO

24、22mol CO2和和6mol H26mol H2，達到平衡時，達到平衡時，COCO的物質的物質的量為的量為 molmol用字母用字母a a表示）表示）a/4 a/4 2a 2a 第 26 頁小結：小結：掌握一類題的解題思路掌握一類題的解題思路 構建一種解題模型構建一種解題模型關注一個高考熱點。關注一個高考熱點。以化學思想統(tǒng)率整個解題過程，書寫規(guī)范，以化學思想統(tǒng)率整個解題過程，書寫規(guī)范，答案嚴密。答案嚴密。21第 27 頁3.抓答題的規(guī)范化訓練，方法指導要到位。抓答題的規(guī)范化訓練，方法指導要到位?；瘜W用語的書寫化學用語的書寫簡答題簡答題分類別提出規(guī)范答題的要求，要細致、到位。分類別提出規(guī)范答題

25、的要求，要細致、到位。理論闡述簡答題與平衡相關簡答題）理論闡述簡答題與平衡相關簡答題）實驗操作敘述簡答題實驗操作敘述簡答題實驗現(xiàn)象描述簡答題等。實驗現(xiàn)象描述簡答題等。第 28 頁結晶的方法與操作步驟結晶的方法與操作步驟（1蒸發(fā)結晶：適用于溶解度隨溫度變蒸發(fā)結晶：適用于溶解度隨溫度變化較小的物質，如化較小的物質，如NaCl；用玻璃棒不斷攪拌，當出現(xiàn)較大量晶體用玻璃棒不斷攪拌，當出現(xiàn)較大量晶體時，停止加熱，用余熱蒸干。時，停止加熱，用余熱蒸干。 （2冷卻結晶：適合于溶解度隨溫度升高冷卻結晶：適合于溶解度隨溫度升高顯著增大的物質，如顯著增大的物質，如KNO3； 特別是受熱易分解的物質如特別是受熱易分

26、解的物質如NaHCO3和一和一切切結晶水合物如結晶水合物如CuSO4 5H2O。第 29 頁冷卻結晶操作的固定搭配是冷卻結晶操作的固定搭配是“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾”。若實驗中需要稱量沉淀質量，操作的固若實驗中需要稱量沉淀質量，操作的固定搭配是定搭配是“過濾、洗滌、枯燥烘干）、稱量過濾、洗滌、枯燥烘干）、稱量”。第 30 頁 如果二輪仍像一輪那樣就知識總結知識，如填如果二輪仍像一輪那樣就知識總結知識，如填表格總結，畫知識網(wǎng)絡圖等，實際上在重復一輪的表格總結，畫知識網(wǎng)絡圖等，實際上在重復一輪的復習。復習。 要將知識的復習置于問題情境中進行，例題的要將知識的復習置于問題情

27、境中進行，例題的選取即模型的建立至關重要，在題目解決過程中的選取即模型的建立至關重要，在題目解決過程中的拓展與歸類或將題目變式更重要。拓展與歸類或將題目變式更重要。 就題輪題的講解難以讓學生形成知識體系，課就題輪題的講解難以讓學生形成知識體系，課堂上教師盡量少講，多設置有層次、有思維容量的堂上教師盡量少講，多設置有層次、有思維容量的問題引導學生自己總結知識規(guī)律，并應用規(guī)律解決問題引導學生自己總結知識規(guī)律，并應用規(guī)律解決問題。問題。第 31 頁試卷講評課的優(yōu)化模式試卷講評課的優(yōu)化模式課前三要課前三要課堂三講課堂三講 課后三落實課后三落實 及時批閱及時批閱準確統(tǒng)計精心備課講思路講拓展講規(guī)范落實好知識消化落實好知識鞏固落實好個別輔導第 32 頁試卷講評課存在的