第三節(jié) 《氧化還原》練習題

1、人教版必修1第二章化學物質及其變化第二節(jié)氧化還原反應練習題練習一一、選擇題 1有關氧化還原反應實質的說法中正確的是 （ ）A是否有元素的電子轉移 B是否有元素的化合價的變化C是否有氧元素的參加 D是否有原子的重新組合2下列有關四種基本反應類型與氧化還原反應關系的說法中正確的是 （ ）A化合反應一定是氧化還原反應 B分解反應一定不是氧化還原反應C置換反應一定是氧化還原反應 D復分解反應不一定是氧化還原反應3下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是 （ ）A實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取 H2 B實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2C實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2 D

2、實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO24下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）25氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是 （ ）A金屬冶煉 B燃放鞭炮 C 食物腐敗 D點制豆腐6 從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 （ ）ANa2S B S C SO2 D H2SO4二、選擇題（有1-2個答案）7下列說法中，能夠判斷一個反應是否是氧化還原反應的是 （ ）A

3、反應前后，元素是否有電子轉移 B反應前后，元素是否有化合價變化C反應前后，是否有氧元素參加 D反應前后，是否有氫元素參加 8對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是 （ ）A不可能是氧化還原反應 B只能是復分解反應C可能是置換反應 D可能是化合反應9下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-10屬于氧化還原反應的離子方程式的是 （ ）ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl

4、-CHCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 11下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 （ ）ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO412氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是 （ ）AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O213下列反應中氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H214下列反應中，電子轉移發(fā)生

5、在同種元素之間的是 （ ）A2H2SSO23S2H2O B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO3 2KCl3O2 DCu2OH2SO4 =CuSO4CuH2O15氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化劑也不是還原劑 B是氧化劑C是還原劑 D既是氧化劑又是還原劑16一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A53 B54 C11 D35三、填空題 17 ）在氧化還原反應中，氧化劑_電子，發(fā)生的反

6、應是_反應；還原劑_電子，發(fā)生的反應是_反應。鐵與氯氣反應的方程式為_，生成物中鐵是_價，鐵與鹽酸的反應式為_，生成物中鐵是_價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”)_。18 火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。19 閱讀下面兩條科普信息，回答問題：（1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形

7、式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應另一種反應物是CO2，反應后CO2轉變成有機物（用甲醛：CH2O表示）。問題：這兩則科普信息分別介紹了人體內和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有 性，鐵離子具有 性，（1）中的維生素C是 劑，（2）中的CO2 劑，寫出（2）中的離子方

8、程式 。20 實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的， 4HCl（濃）MnO2Cl2MnCl22H2O 試回答下列問題：（1）該反應是氧化還原反應嗎？ ，如果是氧化還原反應，請指出 是氧化劑， -是還原劑，寫出該反應的離子方程式 。（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是 。（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用 溶液來吸收有毒的氯氣。（4）一次實驗中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19gcm-3、HCl的質量分數(shù)為36

9、.5%，跟MnO2恰好完全反應，產(chǎn)生了5.6L（STP）的氯氣。試計算濃鹽酸的物質的量濃度和被氧化的HCl的物質的量。練習二一選擇題： 1為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )A通入氯氣 B加入Zn C加入Fe D加入Cu2在下列反應中，水僅作還原劑的是( )ANa2OH2O2NaOHB2F22H2O4HFO2電解CCl2H2OHClHClOD2H2O2H2O23下列反應中必須加入還原劑才能進行的是( )A、CO2CO B、Zn Zn2 C、2H2O D、CuOCuCl24下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是( )AFe2HCl=H2FeCl2B2

10、FeCl2Cl22FeCl3CCaOH2OCa(OH)2D2Fe(OH)3 Fe 2O3 3H2O5農藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用鐵制容器盛放是因為鐵與該農藥中的硫酸銅起反應。在該反應中對鐵的敘述錯誤的是( )A鐵發(fā)生還原反應B鐵發(fā)生氧化反應 C鐵是還原劑D 鐵失去電子6. 制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是燒杯中.( )A有銅無鐵B有鐵無銅C鐵、銅都有D鐵、銅都無7指出下列氧化還原反應的氧化劑和還原劑。 3CO

11、 + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 4Na + O2 = 2Na2O8. 已知反應3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，氧化劑是_,還原劑是_;_被氧化。_失電子。若有4mol HNO3參加反應，有_ molHNO3被還原。 9某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：(1)方框內物質A和B的化學式：A ，B (2)根據(jù)圖示第步的有關離子方程式為 。(3)第步的化學方程式為 。 10設計實驗證明某溶液中含有Fe2+. 11實驗室

12、里用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣。現(xiàn)用100ml的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6升，(假設HCl全部參加反應)計算：（1）濃鹽酸的物質的量濃度為多少？（2）被氧化的HCl的質量為多少克？(MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2)高考熱點考點1 氧化還原反應的基本概念（08上海卷）下列物質中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ）A F2、K、HCl B Cl2、Al、H2 C NO2、Na、Br2 D O2、SO2、H2O （08上海卷）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO2NaClNaClO

13、3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是( ) ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4 （08重慶卷）下列做法中用到物質氧化性的是（ ）A明礬凈化水 B純堿除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢（08廣東卷）氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是（ ）A上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子CAlN中氮元素的化合價為3

14、DAlN的摩爾質量為41g 5(07全國卷I)已知氧化還原反應：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為( )(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol6(07全國卷II)下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是( )(A)COH2OCO2H2 (B)3NO2H2O = 2HNO3NO(C)2Na2O22H2O = 4NaOHO2 (D)2F22H2O = 4HFO27（06廣東卷）下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為12的是 AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O

15、2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O8（05全國卷）某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學品上而釀成火災。該化學品可能是AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH9（05江蘇卷）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3N23C 2AlN3CO下列敘述正確的是A在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應中每生成

16、2 mol AlN，N2得到3 mol電子C氮化鋁中氮元素的化合價為3D氮化鋁晶體屬于分子晶體10（04江蘇卷）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列說法正確的是 AKClO3在反應中得到電子 BClO2是氧化產(chǎn)物 CH2C2O4在反應中被氧化 D1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移11（04廣東卷）下列敘述正確的是A發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的

17、原子D能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物12（04北京卷）從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應： 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移C產(chǎn)物中的SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物DFeS2只作還原劑考點2 氧化性或還原性強弱的比較13（06江蘇卷）物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化

18、還原反應的是A B C D14（06北京卷）已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是A上述實驗證明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D實驗證明Fe2既有氧化性又有還原性15（06全國卷）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO2NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2 BIO3 CMnO

19、4 DHNO216（05江蘇卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I217（05廣東卷）鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl32AgTl2Ag 。下列推斷正確的是ATl的最外層有1個電子 BTl3的氧化性比Al3弱CTl 能形成+3價和+1價的化合物 DTl的還原性比Ag強考點3 氧

20、化還原反應的配平和計算18（08全國卷）(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N219（08海南卷）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為（ ）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol20（05江蘇卷）Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質

21、的量為11時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為A17 B19 C15 D2921（08寧夏卷）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值）：方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液。請回答下列問題：(1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(S

22、O4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定實驗中不能選擇式滴定管，理由是；(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數(shù)依次為和；（鐵的相對原子質量以55.9計）(4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果準確性做出判斷和分析。方案一(填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是；方案二(填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是。22（08天津卷）（1）配平氧化還原反應方程式： C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+H2O(2）稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩

23、份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質的量為mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由變?yōu)椤Ｔ撊芤褐羞€原劑的物質的量為mol。原試樣中H2C2O42H2O的質量分數(shù)為。KHC2O4的質量分數(shù)為。23（08全國卷）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉化為MnO2和KM

24、nO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。 請回答：(1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是。(2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是。(3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量。(4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2該反應的化學方程式是。(5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應完全，計算該KMnO4的純度。24(07上海卷)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3 4H3e = NO2H2OKMnO4、Na

25、2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_。(2)反應中硝酸體現(xiàn)了 、 性質。(3)反應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉移電子的物質的量是 mol。(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是： 。25（2006上海卷）（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。_+_+_+_+H2O（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質 ，被還原的元素是 。（3）反應中1 mol氧化劑 (填“得到”或“失去

26、”) mol電子。（4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中： _ + _參 考 答 案（練習一）一、選擇題1A 2C 3D 4B 5D 6A二、選擇題7 AB 8C 9C 10BD 11A 12B 13CD 14AD 15B 16A三、填空題17（每空1分，化學方程式2分）得到 ；還原； 失去； 氧化； 2Fe+3Cl22FeCl3；3；Fe+2HCl=FeCl2+H2；強 18（前兩空各2分，后四空各1分）氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和NO2 。19（每空2分，）還原性；氧化性；還原；氧化；CO24Fe2+5H2OCH2O2Fe2O38H+20 （每空1

27、分，離子方程式2分，計算結果各3分）（1）是；MnO2；濃鹽酸；4H+2Cl-MnO2Cl2Mn2+2H2O；（2）除去氯氣中混有的HCl氣體 （3）濃氫氧化鈉（濃堿）（4）濃鹽酸的物質的量濃度是： 被氧化的HCl的物質的量為：(5.6L/22.4Lmol-1)20.5mol (提示：由化學反應方程式可知，氯氣是氧化產(chǎn)物，1mol氯氣生成，則有2mol的HCl被氧化)。參考答案（二）1. C 2. B. 3.A 4.B 5.A 6.B7.氧化劑Fe2O3 還原劑CO氧化劑Cl2 還原劑Cl2氧化劑O2 還原劑Na8. HNO3; Cu; Cu; Cu; 19. (1) HCl; Cl2 (2)

28、 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Cu2+ + Fe= Fe2+ + Cu(3)2FeCl2+Cl2=2FeCl3（10分）10.取樣加入KSCN溶液不顯紅色，加入氯水后溶液變成血紅色，證明該溶液中存在Fe2+。11.10mol/L ; 18.25g.高考熱點 氧化還原反應參考答案1. A 2. B 3. C 4. B 5. B 6. A 7. AD 8. A 9. C 10. AC11. C 12. C 13. A 14. A 15. B 16. A 17. C 18. C 19. D 20. A21(1)2；10；8；5；2；1；8。(2)堿；KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管(3)100；100。(4)不一定準確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結果