重要的氧化劑和還原劑(一)

1、重要的氧化劑和還原劑（一）班級(jí)：_姓名：_一、選擇題（每小題2分，共20分。每小題有12個(gè)正確答案）1H可以跟NH3反應(yīng)，HNH3=NHH2，根據(jù)該反應(yīng)事實(shí)，可以得出的正確結(jié)論是ANH3具有還原性BH是很強(qiáng)的還原劑CH2是氧化產(chǎn)物，NH是還原產(chǎn)物D該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)2下列說法中完全正確的是A失電子難的原子，其獲得電子的能力一定強(qiáng)B在反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只表現(xiàn)還原性，非金屬單質(zhì)只表現(xiàn)氧化性CL層比M層多一個(gè)電子的元素，其單質(zhì)一定具有較強(qiáng)的氧化性D有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)3下列各組物質(zhì)中，通常作氧化劑的是ASO2、H2O、N2BHNO3、F2、KMnO4CCO、Br2、CO2DHNO

2、3、FeSO4、NaClO4氯氣能把H2S溶液氧化成H2SO4，下列說法中不正確的是A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:4B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4:1C還原產(chǎn)物是HClD有水參加反應(yīng)，但水既不是氧化劑又不是還原劑5下列反應(yīng)中，Na2O2既不作氧化劑又不作還原劑的是A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2BNa2O2H2SO4=Na2SO4H2O2C2Na2O22H2O=4NaOHO2DFe2O33Na2O2（熔融） 2Na2FeO4Na2O6從礦物學(xué)資料查得，當(dāng)膽礬溶液滲入地下，遇黃鐵礦（FeS2）時(shí)可生成輝銅礦（Cu2S），同時(shí)還生成FeSO4和H2SO4，下列的有關(guān)敘述中正確的

3、是A在反應(yīng)中，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑B在反應(yīng)中，CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑C反應(yīng)中Cu2與FeS2的物質(zhì)的量之比是14:5D反應(yīng)中每生成1 mol Cu2S共得2 mol電子7下列敘述中正確的是A含金屬元素的離子不一定都是陽離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)8下列物質(zhì)：濃H2SO4；HNO3；Cl2；H2；O2；Ag；HCl溶液；KMnO4；MnO2；CO。其中屬于常見的氧化劑的一組是ABCD9根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的方程式，下列關(guān)系式正確的是I2SO22H2O=H2SO42HI2FeCl3

4、2HI=2FeCl22HClI22FeCl2Cl2=2FeCl3A氧化性：Fe3Cl2H2SO4I2B還原性：SO2IFe2ClC2Fe3I22FeI3DFeI2Cl2=FeCl2I210單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成，現(xiàn)有下列敘述：X被氧化；X是氧化劑；X具有氧化性；Y2是還原產(chǎn)物；Y2具有還原性；X2具有氧化性；Y的氧化性比X2的氧化性強(qiáng)。其中正確的是ABCD二、填空題（共22分）11在反應(yīng)：3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2中，（1）當(dāng)有5 mol水參加反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3為_ mol；由BrF3還原的BrF3為_ mol；總的被還原的BrF3為_ mol。（2）當(dāng)有5 mol

5、水做還原劑參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3為_ mol；由BrF3還原的BrF3為_ mol；總的被還原的BrF3為 _ mol。（3）當(dāng)有5 mol水未參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3為_ mol；由BrF3還原的BrF3為_ mol；總的被還原的BrF3為_ mol。12在一定條件下，RO和I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO6I6H=R3I23H2O。（1）RO中R元素的化合價(jià)為_。（2）R元素原子的最外層電子數(shù)是_。三、計(jì)算題（8分）13向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合液中逐漸通入c mol Cl2，試分別填寫不同c值范圍內(nèi)被氧化的離子及其物質(zhì)的量。c值范圍被氧化的離子符號(hào)被氧化離子的物質(zhì)的量/mol0caac（3ab）/2（3ab）/2c3（