氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)基礎(chǔ)訓(xùn)練題

1、第一章 氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)基礎(chǔ)訓(xùn)練題綏豐書院 卓一、選擇題（每小題只有1個正確的選項）1、下列離子方程式正確的是 ( )。A碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) 2H+ + CO32- = H2O + CO2B氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H+ OH-= BaSO4+ H2OC氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2ODCO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O2、離子方程式CO32+ 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物質(zhì)可以是 ( )A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、Ba

2、CO33、氫化鈣中的氫元素為-1價，它可與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 ，在該反應(yīng)中水的作用是 （ ）A還原劑 B氧化劑 C既是氧化劑又是還原劑 D既不是氧化劑又不是還原劑4、下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是 （ ）AH2SO4 BKOH CBaCl2 DNa2CO35、在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在RO3n中，元素R的化合價是 （ ）A4 B5 C6 D76、某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知NO2和O2的分子個數(shù)比為4:1，則在

3、分解過程中該金屬的化合價將 （ ）A升高 B降低 C不變 D無法確定7、R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為2價，且X2與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2ZXZ2；Y Z2Y2Z。則這四種離子氧化性的強弱順序正確的是 ( )A R2X2Z2Y2 B X2R2Y2Z2C Y2Z2R2X2 D Z2X2R2Y28、已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列說法不正確的是 （ ）ACl2既是氧化劑也是還原劑 B被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍C氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是5: 1 DNaCl是還原產(chǎn)物,NaClO3氧化產(chǎn)物題號12345678答案二、填空題9、根據(jù)反應(yīng)8NH3+

4、3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問題。（1）氧化劑_，還原劑_；（2）該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_；（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比_；（4）當(dāng)生成28gN2時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是_g。10、有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每種離子只能用一次）,現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：A+B白色沉淀 ； B+ D白色沉淀；C+D藍(lán)色沉淀則A、B、C、D的化學(xué)式分別是_、_、_、_。11、寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式。(1) H+ + OH- = H2O _(2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2_(3) Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2_(4) CO2 + 2OH-= CO32- + H2O _(5) H+ + HCO3- = H2O + CO2_12、現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別編號為A、B、C、D。每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到現(xiàn)象記錄在下表中(“”表示無明顯現(xiàn)象；“”表示有沉淀生成；“”表示有氣體生成)（1）據(jù)此推斷這四瓶