實(shí)驗(yàn)十九鉻、錳、鐵、鈷、鎳及其重要化合物的性質(zhì)(精)

1、實(shí)驗(yàn)十九 鉻、錳、鐵、鈷、鎳及其重要化合物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?. 掌握鉻和錳的各種重要價(jià)態(tài)化合物的生成和性質(zhì)。2. 掌握鉻和錳常見氧化態(tài)間的相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化條件。3. 了解一些難溶的鉻酸鹽。4.掌握 Fe(n )、Co (U)、Ni (n)化合物的還原性和 Fe(m)、Co (m)、Ni (m)化合物的氧化性。5.掌握 Cr3+、Mn2+、Fe3+ft Fe2+離子的鑒定。二、儀器和藥品儀器：試管、膠頭滴管固體：FeSQ, Na2SO3，NaBiOs, (NH4)2Fe(SO4)26H2O;酸：HCl(2.0mol/L，濃)，H2SO4(1.0mol/L 3.0mol/L)，HNO3(2.0mol

2、/L);堿： NaOH(2.0mol/L， 6.0mol/L);鹽： CrCl3(0.1mol/L)，K2Cr2O7(0.1mol/L)，AgNO3(0.1mol/L) ， BaCl2(0.1mol/L)，Pb(NO3)2(0.1mol/L)，K2CrO4(0.1mol/L)，MnSO4(0.1mol/L) ，KMnO 4 (0.01mol/L)，CoCl2(0.1mol/L) ， NiSO4 (0.1mol/L) ， FeCl3 (0.1mol/L) ， KI(0.1mol/L) ，KSCN(0.1mol/L) ， K4Fe(CN)6(0.1mol/L) ， K3Fe(CN)6 (0.1mo

3、l/L) ； 其它：CCl4,溴水，H2O2(3%), KI-淀粉試紙。三 、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1.Cr(OH)3 的生成和性質(zhì)在兩只試管中均加入 0.5mL0.1mol/L CrCb溶液，逐滴加入2.0mol/L NaOH溶液直到有沉淀生成為止， 觀察沉淀的顏色。 然后在一只試管中繼續(xù)滴加 NaOH 溶液，而在另一支試管中滴加 2.0mol/L 的 HCl 溶液，觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)方程 式。2. Cr (m )與Cr(W)的相互轉(zhuǎn)化1)在試管中加入 0.5mL 0.1mol/L CrCl 3溶液，加入 2.0mol/L NaOH 溶液直到沉淀溶解使之成為CrO2-為止，再加入少量3% H2O2溶液，在

4、水浴中加熱，觀察溶液的顏色變化，解釋現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。(2)在試管中加入 0.5mL 0.1mol/L KzCtO?溶液，加入 1mL1mol/L H2SO4 溶液進(jìn)行酸化，然后滴加3% H2O2溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)方程式。(3)在試管中加入 0.5mL 0.1mol/L KzCO?溶液和 1mL1mol/L H 2SO4溶液,然后加入黃豆大小的 Na2SO3 固體，振蕩，觀察溶液顏色的變化。寫出反應(yīng)方程 式。(4)在試管中加入0.5mL O.1mol/L K 26207溶液，加入35mL濃HCI，微熱，用濕潤(rùn)的 KI- 淀粉試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)逸出的氣體，觀察試紙和溶液顏色的變 化

5、。寫出反應(yīng)方程式。3. CrO42與Cr2O72-的相互轉(zhuǎn)化在試管中加入2mL0.1moI/L K 2Cr2O7溶液，滴加2.0moI/L NaOH溶液使溶液呈堿性，觀察溶液的顏色變化，再逐滴加入 1mol/L H2SO4使溶液呈酸性，觀察 溶液的顏色又有何變化，寫出轉(zhuǎn)化的平衡方程式。4. 難溶鉻酸鹽的生成取三只試管，分別加入 10 滴 0.1moI/L AgNO3、0.1moI/L BaCI2、0.1moI/LPb(NO3)2溶液，然后均滴加0.1mol/L K2CrO4溶液，觀察生成沉淀的顏色。寫出 反應(yīng)方程式。用K2Cr2O7溶液做同樣的實(shí)驗(yàn)，比較兩種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，寫出反應(yīng)方 程式。5.

6、Mn( n )鹽與高錳酸鹽的性質(zhì)(1)取三只試管，各加入幾滴0.1mol/L MnSO 4溶液和2.0mol/L NaOH溶液,2.0moI/L觀察生成沉淀的顏色。寫出反應(yīng)方程式。然后，在第一只試管中滴加NaOH溶液，觀察沉淀是否溶解；在第二只試管中滴加 2.0mol/L HCl溶液，觀察 沉淀是否溶解；將第三支試管充分振蕩后放置，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。(2)在試管中加入3mL 2mol/L HNO 3溶液和12滴0.1mol/L MnSO4溶液,再加少量 N aBiO 3固體，微熱，觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)方程式。(3)取三只試管，均加入 1mL 0.01mol/L KMnO 4溶液，再分別加

7、入 2mol/LH2SO4溶液、6.0mol/L NaOH溶液及水各1mL，然后均加入少量 NazSQ固體，振蕩試管，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，比較它們的產(chǎn)物。寫出離子方程式。6. Fe(n)、Co (n)、Ni (n)化合物的還原性(1)在一只試管中加入12 mL蒸餾水和35滴1mol/L H2SO4溶液，煮沸, 驅(qū)除溶解的氧，然后加入少量(NH4)2Fe(SO4) 26H2O固體，振蕩，使之溶解；在另一只試管中加入12 mL2.0moI/L NaOH溶液，煮沸，驅(qū)除溶解的氧，迅速倒 入第一支試管中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。然后振蕩試管，放置片刻，觀察沉淀顏色的變 化。說明原因，寫出反應(yīng)方程式。(2)在試管中加入

8、 1mL 0.01moI/L KMnO 4溶液，用 1mL1moI/L H2SO4 溶液酸化，然后加入少量(NH4)2Fe(SO4)26H2O固體，振蕩，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方 程式。(3)觀察現(xiàn)象,(4)在試管中加入2mL0.1mol/L C0CI2溶液，滴加2.0mol/L NaOH溶液,振蕩試管或微熱后再觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。在試管中加入2mL0.1moI/L NiSO4溶液，滴加2.0moI/L NaOH溶液,寫出反應(yīng)方程式。放置后再觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象，7. Fe(m)、Co (m)、Ni (m)化合物的氧化性。(1)在試管中加入1mL0.1moI/L FeCb溶液，滴加2.0moI

9、/L NaOH溶液，在生成的Fe(OH)3沉淀上滴加濃HCI，觀察是否有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)方程式。0.1moI/L KI溶液至紅棕(2)在試管中加入1mL0.1moI/L FeCb溶液，滴加寫出反應(yīng)方程式。510滴溴水后，再滴加色。加入5滴左右的CCI4,振蕩，觀察CCI4層的顏色。(3)在試管中加入1mL0.1moI/L C0CI2溶液，滴加吸取上層清液并以少2.0moI/L NaOH溶液至棕色沉淀產(chǎn)生。將沉淀加熱后靜置，量水洗滌沉淀，然后在沉淀上滴加 5滴濃HCI，加熱。以濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)放出的氣體?；瘜W(xué)方程式為2 CoCI 2+Br2+6 NaOH-? 2Co(OH) 3+2Na

10、Br +4NaCI2 Co(OH) 3 + 6HCI -、2 CoCI 2+ Cl 2 1+ 6 H2O(4)以NiSO4代替CoCl2,重復(fù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容7 (3)的操作。寫出反應(yīng)方程式。8.鐵的配合物(1)在試管中加入 1mL0.1moI/L FeCl3 溶液，滴加 0.1moI/LK4Fe(CN)6溶液, 觀察藍(lán)色沉淀的生成，該反應(yīng)用于 Fe3+的鑒定。寫出反應(yīng)方程式。(2)在試管中加入1mL0.1moI/L FeCb溶液，滴加0.1mol/L KSCN溶液, 觀察現(xiàn)象，該反應(yīng)用于Fe3+的鑒定。寫出反應(yīng)的離子方程式。(3)在試管中加入0.5mL0.1moI/L K3Fe(CN)6溶液，滴加新配置的0.1mol/LFeSQ溶液，觀察藍(lán)色沉淀的生成，該反應(yīng)用于Fe2+的鑒定。寫出反應(yīng)方程式。五、思考題1.在試驗(yàn)K2Cr2O7的氧化性時(shí)，酸化溶液為什么用 H2SO4