高一化學化學肥料的主角3

1、5.4 化學肥料的主角（共三課時）第3課時 銨鹽和建立人與自然的和諧關系設計思想本節(jié)課在氨的結構、性質(zhì)的基礎上，重點介紹了銨鹽的性質(zhì)和銨離子的檢驗方法。在學習銨鹽的性質(zhì)和銨離子的檢驗時，先通過實驗得出結論，再歸納出銨鹽的共性都能與堿反應產(chǎn)生氨氣，然后采用討論和實驗的方式，讓學生總結出檢驗銨離子的方法。對于自然界中氮和硫的循環(huán)，教材采用圖片與問題相結合的形式，旨在通過討論，讓學生認識氮和硫的循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用，從而進一步理解和體會建立人與自然的和諧關系的重要性。一、教學目標1知識與技能（1）銨鹽的性質(zhì)（B）（2）銨根離子的檢驗方法（B）（3）自然界中氮和硫的循環(huán)對生態(tài)平衡的影響（B）2過程

2、與方法通過銨鹽的性質(zhì)和銨根離子的檢驗實驗，提高觀察能力、分析能力和歸納總結能力，認識研究問題的科學方法。3情感態(tài)度與價值觀通過對建立人與自然的和諧關系的重要性的學習，增強關注社會、關注人類生存環(huán)境的意識，感悟?qū)κ挛锏姆治鲆环譃槎?，辨證看待的觀念。二教學重點和難點銨鹽的性質(zhì)和銨離子的檢驗方法。三教學用品投影儀、封有固體NH4Cl的玻璃管、固體Ca(OH)2、（NH4）2SO4、NH4NO3、10%的NaOH溶液、紅色石蕊試紙四教學流程1流程圖復習引入：濃氨水、濃鹽酸反應現(xiàn)象及本質(zhì)銨鹽受熱易分解銨鹽與堿反應學生活動：氨氣的物理共性的探究2演示實驗，引入銨鹽的化學性質(zhì)1展示銨鹽晶體，并溶于水銨離子

3、的檢驗方法分析比較與碘升華的區(qū)別歸納小結本節(jié)內(nèi)容學生閱讀教材，自學“建立人與自然的和諧關系”2流程說明1展示銨鹽晶體，并溶于水：觀察氯化銨晶體、硫酸銨晶體、硝酸銨晶體的色態(tài)及溶解性。2演示實驗：NH4Cl晶體受熱分解的封管實驗。五教學案例1教學過程教學過程教師活動學生活動說明復習引入復習提問我們用兩根玻璃棒分別在濃氨水中和濃鹽酸中蘸取后靠近有何現(xiàn)象？其本質(zhì)是什么？學生思考并回答：產(chǎn)生大量的白煙，此白煙是NH3與HCl形成的NH4Cl晶體微粒，其本質(zhì)是NH3與H+形成NH。鞏固所學知識，引入新課。銨鹽新課引入NH4Cl晶體是由NH（銨離子）和Cl-（酸根離子）構成，像這樣由銨離子和酸根離子構成的

4、化合物叫做銨鹽。因為氨水作為一種化學肥料，在運輸和使用中有諸多不便，所以，人們常將氨水制成銨鹽。銨鹽就是今天我們將要學習的主要內(nèi)容。板書三、銨鹽實物展示氯化銨晶體、硫酸銨晶體、硝酸銨晶體。觀察實物，并產(chǎn)生大致的印象：均為無色晶體。培養(yǎng)學生的觀察能力，主動探究，激發(fā)學生興趣。銨鹽的物理共性演示實驗取三個潔凈的試管，各加入適量的蒸餾水，然后分別向其中加入適量的氯化銨、硫酸銨和硝酸銨。小結板書1、銨鹽的物理共性：都是能溶于水的無色晶體。認真觀察三種銨鹽在水中的溶解情況，并得出結論：都比較易溶于水。培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析解決問題的能力。銨鹽的化學性質(zhì)演示實驗P28頁課堂實驗1。設問試管壁上附著的固體

5、是什么？如何形成的？板書2、 銨鹽的化學性質(zhì)（1）銨鹽受熱分解引發(fā)思考剛才反應中大家可以看到NH4Cl晶體經(jīng)反應后又變成了固體狀，那么它和鹵素中所學到的碘的升華是不是一回事呢？追問那如果是固體NaCl中混有了NH4Cl雜質(zhì)該如何除去？教師小結銨鹽的受熱分解規(guī)律：對于非氧化性酸的銨鹽，加熱后分解為氨氣和相應的酸如：而氧化性酸的銨鹽，受熱分解的情況比較復雜，我們這里不作討論。板書觀察實驗，描述實驗現(xiàn)象：加熱后不久，試管上端的試管壁上有固體物質(zhì)生成。學生思考并小結：此固體還是NH4Cl晶體，因為在加熱時，NH4Cl會分解生成NH3和HCl，當兩種氣體上升到溫度較低的地方就又重新結合，生成了NH4Cl

6、晶體。學生討論小結：不是一回事，碘的升華是一物理過程，而NH4Cl由固體到固體中間經(jīng)過了兩步反應，是化學變化。思考回答：加熱法。培養(yǎng)對比分析能力。培養(yǎng)邏輯思維能力。提高利用所學新知識解決問題的能力。銨離子的檢驗演示實驗P28頁實驗2，在演示過程中重點強調(diào)試管夾、滴定管以及紅色石蕊試紙的正確使用和操作。教師小結上述實驗說明了氯化銨、硫酸銨和硝酸銨均能與氫氧化鈉反應并都生成了NH3氣。板書(2)銨鹽與堿的反應 實質(zhì)： 引導討論不僅氯化銨、硫酸銨、硝酸銨與NaOH共熱可生成NH3，許多事實證明銨鹽與堿共熱都能產(chǎn)生NH3，由此大家討論如何檢驗某無色晶體是不是銨鹽或者如何證明某溶液中是否會有銨離子？教師

7、評價并小結大家討論的結果很正確，我們正是利用這一性質(zhì)來檢驗銨離子的存在，這也是實驗室制氨氣的原理。學生活動并小結：觀察并描述現(xiàn)象：加熱后兩支試管中都有氣體產(chǎn)生，并可聞到刺激性氣味，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。組織學生討論：以學習小組為單位展開討論，根據(jù)上邊所得到的結論：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生能使紅色的濕潤石蕊試紙變藍的NH3氣，所以可將無色晶體與氫氧化鈉溶液共熱或在待檢液中加NaOH溶液加熱，看是否能產(chǎn)生可使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的且有刺激氣味的氣體，若能生成則說明無色晶體是銨鹽或該溶液中含銨離子，否則則不是或無銨離子。培養(yǎng)實驗觀察能力。培養(yǎng)對實驗現(xiàn)象的分析能力。培養(yǎng)綜合運用知識的能力。建立人與自然的

8、和諧關系板書轉入四、建立人與自然的和諧關系思考交流1（閱讀分析教材P31頁自然界中氮的循環(huán)圖，了解氮在自然界的循環(huán)）思考交流2（閱讀分析教材P31-32頁自然界中硫的循環(huán)圖，了解硫在自然界的循環(huán)）講述在自然界中，陸地、海洋、大氣中的硫元素和氮元素，通過循環(huán)建立了平衡，從而形成了自然界的自凈能力。隨著人類工業(yè)革命的發(fā)展，過度開采、消耗資源，破壞了自然界的平衡，從而出現(xiàn)了氣候變暖、資源減少、臭氧層破壞、生物多樣性減少、土地荒漠化等現(xiàn)象，使生態(tài)系統(tǒng)不斷遭受破壞。 人是自然的一部分，是自然長期演化的結果，人類文明的發(fā)展與生態(tài)環(huán)境的變化密切相關。在意識到生態(tài)環(huán)境危機是人類生存和發(fā)展最大威脅之一的今天，人

9、類必須探索新的發(fā)展思路。只有既保持發(fā)展又維護生態(tài)平衡，既考慮當前的發(fā)展又要考慮后代的需要、考慮整個人類的存在和發(fā)展，只有所有的生命同時生存、互相依賴、友好相處、共同發(fā)展，自然才能繁榮、美麗，人類才能幸福、快樂。因此，我們需要建立一種新的文明，它是可持續(xù)發(fā)展的，人與自然是和諧與共的生態(tài)文明，人類是人與自然平衡的維護者。閱讀教材P31頁自然界中氮的循環(huán)圖，討論氮在自然界的循環(huán)。閱讀教材P31-32頁自然界中硫的循環(huán)圖，討論硫在自然界的循環(huán)。學生體會人與自然和諧相處的重要性。使學生進一步體會自然界的神奇,激發(fā)學生探求真理的熱情。使學生體會環(huán)境污染給人類帶來的巨大災難。從化學再到社會，深化人與自然和諧

10、相處的重要意義。小結本節(jié)內(nèi)容課堂小結本節(jié)課我們重點討論了兩個問題即銨鹽的性質(zhì)與自然界中氮和硫的循環(huán)，建立人與自然的和諧關系。作業(yè)P35頁第3題。師生共同小結：銨鹽的性質(zhì)較有規(guī)律，物理共性均為易溶于水的無色晶體，化學性質(zhì)一是熱不穩(wěn)定性，二是與堿共熱可放出氨氣，正是此性質(zhì)既可以作為檢驗銨根離子存在的方法，也可以作為實驗室制氨氣的反應原理。培養(yǎng)學生歸納小結能力。2板書紀錄三、銨鹽1、銨鹽的物理共性：都是能溶于水的無色晶體。2、 銨鹽的化學性質(zhì)（1）銨鹽受熱分解 （2）銨鹽與堿的反應 實質(zhì)： 四、建立人與自然的和諧關系3相關鏈接氮肥簡介植物生長需要不斷從外界攝取各種營養(yǎng)元素，如碳、氫、氧、氮、磷、鉀、

11、硫、鈣、鎂、鐵、銅、錳、鋅、硼、鉬等。前十種元素植物需要量較多，叫大量元素；后面幾種元素植物需要量很少，叫微量元素。其中碳、氫、氧可以從空氣中的CO2和土壤里的水分中獲得，除部分地區(qū)缺乏個別微量元素外，一般土壤里都供給有余。只是氮、磷、鉀三種元素，土壤里供給不足，而植物生長時需要量又較大。因此，對這三種元素的人工施肥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上具有重要意義，所以把氮、磷、鉀三種元素叫做肥料三要素。氮是形成植物細胞里原生質(zhì)的主要成分蛋白質(zhì)的重要元素，也是形成核酸和葉綠素的重要元素。因此，要使莊稼生長茂盛，就不能缺少氮肥。綠色植物一般不能從空氣里直接攝取它們所需要的氮，也不能從土壤里吸取復雜的含氮的有機物。植物從

12、土壤里攝取的氮主要是銨鹽和硝酸鹽里的氮。土壤里的氮被植物所吸取，含氮量就會減少。同時，土壤里有些細菌能夠使含氮的物質(zhì)分解，使化合態(tài)的氮變?yōu)橛坞x態(tài)的氮。另外，雨水、河水也會沖洗掉一部分土壤里的氮的化合物。這些作用都會使土壤里含氮量減少。但是，自然界里還有另外一些過程在補充著土壤里減少的氮。例如，動植物的殘體腐敗的時候，其中含氮的有機化合物在某些細菌的作用下，大部分轉化為氨。一部分氨跟土壤里的酸如碳酸、有機酸等起反應，變成銨鹽；一部分氨在硝化細菌的作用下逐漸氧化為硝酸。生成的硝酸跟土壤里的鹽類（如碳酸鹽）起反應變成了硝酸鹽。這樣，有機物里的氮就轉化為銨鹽和硝酸鹽，回到土壤里，供植物攝取。土壤里的固

13、氮菌和豆科植物的根部根瘤菌能夠直接攝取空氣里的氮氣，把氮氣轉化為氮的化合物。這也是增加土壤里含氮量的途徑之一。自然界里雖然進行著添加土壤里化合態(tài)氮的作用，但仍不能滿足農(nóng)業(yè)增產(chǎn)、高產(chǎn)的需要，我們必須采取各種方法如施用氮肥、細菌肥料、輪種豆科作物等，來增加土壤里的氮，提高土壤的肥力。氮肥可以根據(jù)它們的來源分為農(nóng)家氮肥和化學氮肥兩類。農(nóng)家氮肥有廄肥、餅肥等；化學氮肥有硫酸銨、硝酸銨、碳酸氫銨、氨水和尿素等。氮肥是速效肥料。在用氮肥作追肥時，應考慮作物發(fā)育狀況，如在開花期，一般作物都需要消耗大量的氮肥，因此必須在開花以前追以足量的氮肥。而在成熟期應避免增施氮肥。還必須指出，氮肥的施用必須跟磷、鉀等肥料

14、配合，才能達到增產(chǎn)的目的。氮肥也可以根據(jù)它們的化合形態(tài)分為：銨態(tài)氮肥（含銨根的），如硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨、氨水，以及較少情況下用的氯化銨；硝酸態(tài)氮肥（含有硝酸根的），如硝酸鉀、硝酸鈣；酰胺態(tài)氮肥（含有CONH2基的），如尿素CO（NH2)2；蛋白質(zhì)態(tài)氮肥（氮主要以蛋白質(zhì)形態(tài)存在），如廄肥、餅肥等。前兩類氮肥能直接供農(nóng)作物吸收利用，后兩類氮肥要分解轉化為銨態(tài)氮或硝酸態(tài)氮后才能產(chǎn)生肥效?，F(xiàn)把幾種主要氮肥的性質(zhì)及施用、保存方法列于下表中。肥料類型名稱化學式性狀含氮量（氮的質(zhì)量分數(shù)）水溶性熔點施用和保存方法   銨態(tài)氮肥 硫酸銨 （NH4)2SO4

15、白色晶體，微粒20%21% 易溶 235 分解 穩(wěn)定固體，可撒施氯化銨 NH4Cl白色晶體，微粒24%易溶340 升華同上 碳酸氫銨NH4HCO3 白色晶體，易分解、揮發(fā)  16%17%能溶 3660 分解用時應深施覆土。保存時應密封存放在干燥陰涼處   硝酸銨 NH4NO3白色晶體，微粒 34%35%  易溶169.6 穩(wěn)定固體，可撒施   氨水NH3·H2O無色到黃色水溶液，有刺激性氣味16%

16、17%  和水可以任何比率混合    易揮發(fā)，有堿性和腐蝕性，使用時要稀釋，施后應覆土或穴施   硝酸態(tài)氮肥 硝酸鈣 Ca(NO3)2白色晶體，微粒 17%易溶561     易吸潮結塊，穩(wěn)定，可撒施 硝酸鉀KNO3白色晶體，微粒14%（含K 39%）易溶  334   穩(wěn)定，可撒施   酰銨態(tài)氮肥 尿素CO（NH2)2 白色晶體，微粒 

17、42%46%微溶 132.7   穩(wěn)定，可撒施或深施 當在土壤中施用硫酸銨時，由于植物吸收NH+4比SO2-4快且數(shù)量多，最后硫酸根留在土壤里，使土壤的酸性增加。所以，長期施用硫酸銨，會使土壤板結硬化。由于氯化銨中的Cl-會降低煙草的燃燒性，使煙草味道變壞，而且Cl-也會使薯類的淀粉含量降低，因此NH4Cl不適用于糖類、淀粉作物及煙草等。硝酸銨既含有硝酸態(tài)氮又含有銨態(tài)氮，都易被植物吸收，是含氮量較高的氮肥，但NO3-容易流失，特別在水田里施用更易流失。碳酸氫銨跟硫酸銨的肥效相近，因為它不含硫酸根，不會使土壤變酸性。碳酸氫銨容易分解。液氨和氨水也是很好的氮肥。如果施用得法，肥效跟硫酸銨大致相同。但施用時不能跟種子和莖葉接觸，以防止燒傷。氨水施入土壤后，氨水里的NH+4一部分可被植物直接吸收，另一部分被土壤吸收，然后逐漸供給作物，或在硝化細菌的作用下，轉變?yōu)橄跛岣俦蛔魑镂?。由于在稻田施用氨水能殺死魚蟹，因此在這種情況下，不宜施用氨水作肥料。尿素是目前含氮量最高的固體氮肥。它