陜西長(zhǎng)安一中13-14高一上學(xué)期期中-化學(xué)

1、 陜西長(zhǎng)安一中20132014學(xué)年度上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題考試說(shuō)明：1、 本試卷共分為I卷（選擇題）和II卷（非選擇題）兩個(gè)部分2、 I卷選擇題答案涂在答題卡上，II卷非選擇題答案填在答題紙上。3、 本試卷考試時(shí)間100分鐘，總分100分。4、 Na23 Ca40 K39 Mg24 Ba137I卷（選擇題，共44分）1、 選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共44分）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中不正確的是 （ ） A少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，直接用大量的水沖洗，再涂上小蘇打 B取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志C凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀

2、器炸裂 D聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品2、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 （ ） 3、下列實(shí)驗(yàn)事故處理的方法中，不正確的是 （ ）A不慎把濃硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水沖洗B不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C如果汽油、煤油等可燃物著火，應(yīng)立即用水撲滅 D酒精燈不慎碰翻著火，應(yīng)立即用濕布蓋滅 4、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 （ ） A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球浸沒在所蒸餾的液體混合物中。 C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D向FeCl3飽和溶液滴

3、入NaOH溶液可制取Fe(OH)3膠體。5、現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液6、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的很多氣體是用鹽酸來(lái)制取的，這就導(dǎo)致了這些制取的氣體 中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是 （ ） A. H2 B Cl2 C H2S DCO27、下列各組氣體或溶液用括號(hào)內(nèi)試劑加以鑒別，其中合理的是（ ）A二氧化碳

4、、一氧化碳、甲烷（新制的澄清石灰水）B氧氣、氫氣、氮?dú)猓霟岬难趸~粉末）C氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸） D硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（硫酸鈉溶液） 8、符合右圖中陰影部分的物質(zhì)是ANa2CO3 BCu2(OH)2CO3CNaCl DNaHCO39、粘土膠體溶液中，膠體粒子帶負(fù)電，為了使粘土粒子凝聚，按物質(zhì)的量計(jì)算，下列物質(zhì)中用量最少最有效的電解質(zhì)是（ ）ANa3PO4 BAl2(SO4)3 CBaCl2 DK2SO4 10、在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是ANH4+ 、SO42- 、Al3 、NO3- BNa+ 、K+ 、HCO3- 、NO3- CNa+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO

5、32- DK+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-11、下列離子方程式書寫正確的是( )A鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe 6H 2Fe3 3H2B氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合 2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2C過(guò)量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3CO32-2H2OD石灰乳和鹽酸反應(yīng)：CaCO32H+Ca2+CO2H2O12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是( )A1 mol N2所含有的原子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NAC500 mL 1.0 mol/L碳酸鈉溶液中所含鈉離子的數(shù)為NAA個(gè)CO2分子中所含有

6、的氧原子數(shù)相等13、下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A150 mL 3 mol·L1的KCl B75 mL 1 mol·L1的NH4ClC150 mL 1 mol·L1的NaCl D75 mL 2 mol·L1的CaCl214、下列說(shuō)法正確的是（ ）A、液態(tài)HCl固體NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì) B、NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C、銅 石墨均導(dǎo)電 ,所以它們均是電解質(zhì) D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電, 所以它們均是非電解質(zhì)1

7、5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NH3 1.204×1023個(gè) H2S 6.4g CH4 0.5mol HCl ，下列關(guān)系正確的是（ ） A、體積大小: >>> B、原子數(shù)目: >>> C、密度大?。?>>> D、質(zhì)量大?。?>>>16、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與右邊座標(biāo)圖形相符合的是 A稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體 積，縱坐標(biāo)為氣體體積）BNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（橫坐標(biāo)是NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）C稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為

8、溶液的導(dǎo)電能力） D稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）17、鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 （ ）A2.5×1019個(gè) B2.5×1022個(gè) C5×1019個(gè) D 5×1022個(gè)18、科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB Wg該原子的物質(zhì)的

9、量一定是 CWg該原子中含有 個(gè)該原子D由已知信息可得： 19、用10 mL的0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A322 B123 C133 D31120、將百分比濃度為a，物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是Ac2c1 Bc2c1 Cc22c1 D無(wú)法確定21、同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某

10、氣體重114 g，則某氣體的分子量為A28 B60 C32 D422、下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是：AH2和O2反應(yīng)生成水B鋅片投入稀硫酸中CKClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2DNaOH溶液和K2SO4溶液混合II卷（非選擇題，共56分）二、填空題23、現(xiàn)有以下物質(zhì)NaCl溶液 干冰(固態(tài)的二氧化碳) 冰醋酸(純凈的醋酸) 銅BaSO4固體 蔗糖 酒精 熔融的KNO3，其中能導(dǎo)電的是：屬于電解質(zhì)的是：屬于非電解質(zhì)的是：24、將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每

11、組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。A組： B組： 25、有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）將固體粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀；（2）加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有_物質(zhì)，一定沒有_物質(zhì)，可能有的物質(zhì)是_。寫出上述所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_三、實(shí)驗(yàn)題26、需配制0.92mol/L的稀硫酸90ml，可用18.4mol/L的濃硫酸稀釋來(lái)配制?；卮鹣铝袉栴}：（1）需取濃硫酸_ ml（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）（2）配制操作可分解成如下幾步：A 向容量瓶

12、中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水B 用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C 將已冷卻的硫酸注入容量瓶中D 根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E 將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶G 用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線正確的操作順序是：A_F（3）下列操作，使所配制硫酸物質(zhì)的量濃度偏低的是 A 沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 B 容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理 C 轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量的溶液濺出 D 搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至

13、刻度線 E 未將量筒內(nèi)壁沾的濃硫酸洗滌并轉(zhuǎn)移至容量瓶中27、粗食鹽中除含有泥砂等不溶性雜質(zhì)外，還含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）如何檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42離子？ 。（2）要除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)離子在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解過(guò)濾后的溶液中依次加入足量的_、_、_，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。（3）將經(jīng)過(guò)操作（2）后的溶液過(guò)濾。請(qǐng)問濾渣都還有哪些成分 ；過(guò)濾后在濾液中再加入稀鹽酸，調(diào)整溶液的PH至中性，請(qǐng)問這步操作的目的是 。（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到

14、玻璃棒，分別說(shuō)明在這三個(gè)步驟中玻璃棒的作用； 溶解時(shí)： 。 過(guò)濾時(shí)： 。 蒸發(fā)時(shí)： 。四、計(jì)算題28、（1）實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/3。計(jì)算此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出。試計(jì)算：原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是多少。參考答案1234567891011CACCCDCABAC1213141516171819202122CADBDABCCAB 23、（共9分，各3分）； 24、（共6分，每組

15、3分）Cu2+、H+、NO3-、Cl-；Na+、K+、CO32-、OH-（不分先后） 25、（共11分）Na2SO4、CaCO3、BaCl2 （各1分）； CuSO4 （2分）； KCl （2分） Ba2- SO42- BaSO4、CaCO32H+=Ca2+H2O+CO2 （各2分） 26、（共9分）（1）5.0ml （3分） (2) D E C B H G （3分）（3）A C D （3分） 27、（共12分）（1）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO42，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明SO42已經(jīng)除盡。（2分）（2）NaOH、BaCl2、Na2CO3（順序可以變，只要BaCl2在Na2CO3之前即可）（2分）（3）BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3（3分，不全給1分）；除去前面第（2）步加過(guò)量的