高二化學(xué)下期末復(fù)習(xí)選修4.第3章電解質(zhì)電離

1、一、選擇題1.下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是 （ ） A鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇 C蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石 D膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇2.一定量的鋅粉和6mol·L-1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（ ）石墨 CuO 銅粉 鐵粉 濃鹽酸 無水乙酸 A. B. C. D. 3.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 B鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l

2、00mL，測得其pH<5 4. 25時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH； H0，下列敘述正確的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低 B將水加熱，KW增大，pH不變 C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低 D向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變 5.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3Bc(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-Cc(OH)/ c(H)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、CO32D由水電離的c

3、(H)1.0×1013mol·L1的溶液中：K、NH、AlO42、HCO36.對于0.1mol·L-1 Na2SO3溶液，正確的是（ ） A升高溫度，溶液的pH降低 Bc(Na)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)Cc(Na)+c(H）=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH)D加入少量NaOH固體，c(SO32)與c(Na)均增大 7.下列事實一定能說明HF是弱酸的是（ ）常溫下NaF溶液的pH大于7 用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng) 常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3 HF能與Na2CO3溶

4、液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體 HF與水能以任意比混溶 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A B C D 8.下列實驗方法、結(jié)論合理的是（ ）A增加反應(yīng)物的用量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 BAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同CpH相同的兩種一元酸HA溶液和HB溶液與足量Zn反應(yīng)，HA比HB反應(yīng)速率快,說明HA酸性更強(qiáng) D將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉 9. 下列電離方程式中書寫正確的是（ ）ANaHSO+2-4Na+H+SO4 BNaHCO3Na+H+CO2-3 CHClO = H+ClO-DHS H+HS-；HS-2H+S2-10. 下

5、列各組離子能在PH=0的無色溶液中大量共存的是（ ）A Mg2、Cl、Na、SO224 B Ba、Na、NO3、MnO4 C K、Cl、HCO233、NO3 D Ca、Na、Fe、CO2311. 在0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡（ ）CH3COOHCH3COOH 對于該平衡，下列敘述正確的是A溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C加入少量0.1mol·L1 HCl溶液，溶液中c(H)減小 D加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離度增大12. 常溫下pH1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其p

6、H與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是 （ ） AA酸比B酸的電離程度小 BB酸比A酸容易電離 CA是強(qiáng)堿，B是弱堿DpH1時，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大13. 某強(qiáng)酸的pH= a ，強(qiáng)堿的pH= b 。已知a + b = 12，若酸堿溶液混合后pH= 7，則酸溶液體積V1與堿溶液體積V2的正確關(guān)系（ ） AV1=102V2BV2=102V1CV1=2V2DV2=2V114.下列說法正確的是（ ）A.相同體積、相同pH的三種溶液：CH3COOH、HCl、H2SO4,中和NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是：B.NaHCO3 溶液中有：C.相同濃度的下列溶液：CH3COONH4、CH3

7、COONa,CH3COOH中，C（CH-3COO )由大到小的順序是：>>15.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（ ） Ac（HClO）c（ClO）c（HCO3）c（H2CO3） Bc（ClO）c（HCO3）c（H） Cc（HCO3）c（ClO）c（OH）Dc（Na）c（H）c（HCO3）c（ClO）c（OH）16.在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是（ ）ApH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 BpH=3的鹽酸和pH=11的氨水 CpH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 DpH=3的醋酸和pH=

8、11氫氧化鈉溶液 二、非選擇題17. (8分)（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7 （填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：實驗室在配制AgNO3的溶液時為了抑制其水解，常將AgNO3固體先溶于較濃的中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。（2）把FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。原因是（用簡要的文字和化學(xué)方程式來說明）：_18.某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0&qu

9、ot;刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度 (填“高于”、 “低于”或“等于”)22 .(2)由題干及圖形可知，V1V2= 時，酸堿恰好完全中和，此反

10、應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為 mol/L。（3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用 攪拌，使溶液混合均勻。經(jīng)有關(guān)計算知此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。22.現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：甲 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液 乙 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的鹽酸。請根據(jù)下列操作回答問題：（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡 移動（填“向左”、“向右”或 “不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將 （填“增大”、“減小”或“無法確定”）。（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其溶液中大小關(guān)系為：c(H+) (甲) c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（