考點(diǎn)4氧化還原反應(yīng)

1、溫馨提示：高考題庫為Word版，請按住Ctrl，滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，點(diǎn)擊右上角的關(guān)閉按鈕可返回目錄?！究键c(diǎn)4】 氧化還原反應(yīng)2010年高考試題1.（2010·安徽高考·T7·6分）亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH+H2 LiNH2+LiH，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. Li2NH中N的化合價(jià)是2既是氧化劑又是還原劑C.和【命題立意】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念、離子半徑大小的比較等?！舅悸伏c(diǎn)撥】正確的寫出元素化合價(jià)的變化，是分析氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵?！疽?guī)范解答】選B。A項(xiàng)，Li2NH中

2、氮的化合價(jià)為-3價(jià)，A錯(cuò)；C項(xiàng)，Li+半徑小于H，C錯(cuò)；D項(xiàng)，鋼瓶儲(chǔ)氫是物理過程，而該方法為化學(xué)方法，D錯(cuò)?！绢愵}拓展】幾個(gè)特殊氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)表法及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算：1、在Cl2+H2O=HClO+HCl 中，Cl2既是氧化劑又是還原劑（），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA；類似情況的還有 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。2、在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑（），當(dāng)有 Na2O2 NA。要正確求算反應(yīng)中電子數(shù)目問題，須標(biāo)對反應(yīng)中氧化劑、還原劑與還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物之間元素化合價(jià)的變化，只計(jì)算得到或失去電子數(shù)目即可，因氧化還原反應(yīng)中得失電

3、子總數(shù)相同，不要將得失電子數(shù)加起來。3、6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O中，HCl中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，KClO3中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)，它們發(fā)生歸中反應(yīng)生成了Cl2。4、H2SO4（濃）+H2S=S+SO2+2H2O中，濃硫中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，硫化氫中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，由+6價(jià)的硫變成了+4價(jià)的硫，由-2價(jià)硫的變成了0價(jià)的硫，化合價(jià)不能交叉。2.（2010·海南高考·T7·4分）下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是AHClO BAl2O3 CN2O3 DSiO2【命題立意】本題從理論的角度考查元素化合價(jià)與物質(zhì)氧

4、化性、還原性的關(guān)系?！舅悸伏c(diǎn)撥】熟記化合價(jià)與物質(zhì)氧化性、還原性的關(guān)系口訣：高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩俱全?！疽?guī)范解答】選A、C。HClO中Cl為+1價(jià)，N2O3中N為+3價(jià)，均處于中間價(jià)態(tài)（Cl元素的化合價(jià)還有0、1、+3、+5、+7，N元素的化合價(jià)還有3、0、+1、+2、+4、+5），既能失去電子化合價(jià)升高，也可得到電子化合價(jià)降低，故既有氧化性又有還原性，A、C正確；Al2O3中Al為+3價(jià)，SiO2中Si為+4價(jià)，均是最高價(jià)，不能再失去電子表現(xiàn)還原性，只能得到電子，表現(xiàn)氧化性，B、D錯(cuò)誤。【類題拓展】物質(zhì)氧化性、還原性的判斷物質(zhì)氧化性、還原性除與中心元素原子的化合價(jià)有關(guān)，還與其他元素原子有

5、關(guān)，如HCl，H元素處于最高價(jià)，只有氧化性，Cl元素處于最低價(jià)，只有還原性，所以HCl既有氧化性又有還原性。3.（2010·全國卷II·T10·6分）若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（ ） A1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1【解析】選B。根據(jù)(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，可知發(fā)生化合價(jià)改變的元素為N和S，N元素從-3價(jià)到0價(jià)，生成一個(gè)N2，化合價(jià)總共升高6價(jià)；S元素從+6價(jià)到+4價(jià)，生成一個(gè)SO2化合價(jià)降低2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)

6、升降或電子轉(zhuǎn)移守恒，生成一個(gè)N2的同時(shí)應(yīng)生成3個(gè)SO2，由此可知需要3個(gè)(NH4)2SO4，故化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為2：4=1：2，即B正確。2009年高考試題1（2009·福建理綜·6）下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 （ ）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)【解析】置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加，一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾。2（2009·廣東高考·17）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O2

7、2Fe2+O2+2H+下列說法正確的是 （ ）AH2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+【解析】由氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律可知，氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性是還原劑大于還原產(chǎn)物，由方程一可知，氧化劑H2O2氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3+強(qiáng)，由方程二可知，還原劑H2O2還原性比還原產(chǎn)物Fe2+強(qiáng)，所以A錯(cuò)誤；方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以隨著反應(yīng)進(jìn)行，pH升高，B錯(cuò)誤；H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化

8、劑，所以總量不變，C正確；因?yàn)镕e2+可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+，D正確?！敬鸢浮緾D。3（2009·廣東文基·66）下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法不正確的是 （ ）A采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2B硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑C自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒D維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑【解析】根據(jù)氯氣的性質(zhì)可以知道氯氣是一種有毒的氣體，因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，所以常用氯氣對自來水消毒殺菌。因此C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的?！敬鸢浮緾。4（2009·海南高考·7）用足量的CO還

9、原13.7 g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為，則此鉛氧化物的化學(xué)式是 （ ）APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO2 【解析】設(shè)此鉛氧化物的化學(xué)式PbxOy ，PbxOy yO yCO y CO2 yCaCO3 16y 100y m(O)= 所以m(Pb) = - = xy = =3：4【答案】C。 2008年高考試題（2008·全國卷·12）(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2

10、、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N2【解析】此題實(shí)際上是考查化學(xué)方程式的配平，(NH4)2SO4NH3N2SO2H2O，反應(yīng)中：N：-30，化合價(jià)變化總數(shù)為6，S：64，化合價(jià)變化數(shù)為2，根據(jù)化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等，所以應(yīng)在SO2前配3，(NH4)2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，最后計(jì)算反應(yīng)前后的O原子個(gè)數(shù)相等。配平后的化學(xué)方程式為：3(NH4)2SO44NH3N23SO26H2O。【答案】C。2（2008·廣東理基·33）氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一

11、定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是（ ）A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮的化合價(jià)為+3DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g【解析】該反應(yīng)中 N2降價(jià)為氧化劑，C升價(jià)為還原劑，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，AlN中Al為+3價(jià)，N為-3價(jià)。D中摩爾質(zhì)量的單位為g/mol?！敬鸢浮緽。3（2008·海南高考·4）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 （ ）A2 mol B1 mol C0.5

12、mol D0.25 mol【解析】此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平：ZnHNO3(稀)Zn(NO3)2NH4NO3H2O，Zn：02，化合價(jià)改變值為：(2-0)×12，N：53，化合價(jià)的改變值為：(53)×18，根據(jù)化合價(jià)升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為：4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，當(dāng)生成1mol的Zn(NO3)2時(shí)，被還原的HNO3為0.25mol?！敬鸢浮緿。4（2008·上海高考·6）下列物質(zhì)中，按只有氧化

13、性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ）AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O【解析】元素具有最高價(jià)時(shí)只有氧化性，注意F2沒有最高化合價(jià)，元素具有最低化合價(jià)時(shí)只有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。【答案】A。 5（2008·上海高考·13）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是( ) ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4【解析】在

14、已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)：15和11，既然NaClO2也有類似的反應(yīng)，即氯元素的化合價(jià)既有升高，也有降低，選項(xiàng)A中均降低；選項(xiàng)B、C與題意相符；選項(xiàng)D化合價(jià)均升高，但選項(xiàng)C中NaClO不是最終產(chǎn)物?！敬鸢浮緽。 6（2008·重慶高考·6）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（ ）A明礬凈化水B純堿除去油污C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢【解析】臭氧能夠殺菌，是由于臭氧具有強(qiáng)氧化性，能使細(xì)菌結(jié)構(gòu)被破壞。【答案】C。7（2008·廣東高考·22）銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3

15、3;Cu(OH)2請回答下列問題： （1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是_。 （2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反應(yīng)的氧化劑是_。 （3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是_；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱_。 （4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：_。 （5）下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是_（填字母）。選項(xiàng)陳述陳述判斷A銅綠的主成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸

16、除銅器表面的銅綠對；對；有B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸對；對；有C鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹對；對；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯(cuò)；對；無【解析】(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S解釋：CuFeS2：34.8% ；Cu5FeS4：63.5% ；Cu2S：80% ；CuCO3·Cu(OH)2：57.6%(2) 反應(yīng)的氧化劑是Cu2O，Cu2S解釋：Cu2O，Cu2S的Cu由+1價(jià)被還原為0價(jià)，作氧化劑；Cu2S的S由-2價(jià)被氧化為+4價(jià)，作還原劑。(3) 

17、;SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨。處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱為硫酸，硫酸銨。解釋：處理SO2尾氣一般為循環(huán)制備硫酸，利用Ca(OH)2 或氨水吸收，可得到CaSO4和(NH4)2SO4等有價(jià)值的化學(xué)品。(4) 簡述粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液中Cu- 2e-= Cu2+；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2+ 2e-= Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的。解釋：稀鹽酸可以同Cu(OH)2與Cu

18、CO3反應(yīng)，而且稀鹽酸不能與Cu反應(yīng)。所以稀鹽酸可以除銅器表面的銅綠（CuCO3·Cu(OH)2），A正確。銅表面不能形成致密氧化膜；銅和濃硫酸在常溫下是反應(yīng)的，生成硫酸銅、SO2和水，反應(yīng)很慢，反應(yīng)過程中放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，速率會(huì)越來越快的，所以不能用銅制容器裝濃硫酸，B錯(cuò)誤。因?yàn)镕e比Cu活潑，所以Fe-Cu形成的原電池中，F(xiàn)e作負(fù)極，更容易被氧化生繡，C錯(cuò)誤。藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末，只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成（CuSO4·5H2O中，H2O與Cu2+有配位鍵），故不屬于化學(xué)變化，只有物理變化；CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關(guān)系，D正確。

19、綜上所述，答案選AD。 【答案】（11分）（1）Cu2S （2）Cu2O，Cu2S （3）形成酸雨，會(huì)對植物和建筑物造成嚴(yán)重?fù)p害 硫酸 硫酸銨 電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液中Cu2e = Cu2+；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2+2e = Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的 （5）A D8（2008·山東高考·28）（14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。 （1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS221O2

20、8Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號(hào)）。 （2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是 （填代號(hào)）。a高空排放 b用于制備硫酸 c用純堿溶液吸收制Na2SO3 d用濃硫酸吸收 （3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I氧化為I2：S2O822I=2SO42I2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)的催化過程。 、 （不必配平）。 （4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為用稀鹽酸浸取爐渣，過濾

21、。濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。據(jù)以上信息回答下列問題：a除去Al3+的離子方程式是 。b選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所選試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ?！窘馕觥?1)若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,則CuFeO化合價(jià)為+2,S化合價(jià)為-2，分析化學(xué)方程式兩邊元素化合價(jià)的變化可知，化合價(jià)降低的元素被還原，有Cu和O元素。（2）關(guān)于SO2的吸收問題，一是不能高空排放，因?yàn)檫@樣做，沒有從根本上解決污染問題；二是不能用濃硫酸吸收，因SO2難溶于濃硫酸。

22、只有變廢為寶，才能符合“綠色化學(xué)”的概念，答案選b、c. （3）此題要從催化劑的本質(zhì)出發(fā)，作為催化劑的物質(zhì)要參與有關(guān)反應(yīng)，但后來的反應(yīng)必須又生成了催化劑。本題要求寫出表示Fe3+作催化劑的反應(yīng)，因此，首先Fe3+要參與反應(yīng)，即有反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2，生成的Fe2+又被S2O32-氧化生成了Fe3+。此題若要求寫出Fe2+對上述反應(yīng)的催化過程，就應(yīng)寫成如下方程式：S2O 82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+，2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2，雖是二個(gè)相同反應(yīng)方程式，由于二者的前后順序的顛倒，卻產(chǎn)生了本質(zhì)的區(qū)別。 （4）此題是考查混合物的分離與提純及常見離子的鑒別。

23、因Al2O3溶于酸后生成了Al3+，Al3+又能與過量NaOH的反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽（NaAlO2），然后將溶液中的難溶物Fe(OH)3沉淀過濾出來，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。故除去Al3+的離子方程式是Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。要證明爐渣中含有FeO的方法，最好利用Fe2+的還原性，先將混合物溶于過量的稀硫酸中（FeOFe2+），然后滴入KMnO4溶液，觀察其溶液是否褪色。注意所用酸不能是硝酸或鹽酸，因硝酸會(huì)將Fe2+氧化成Fe3+；鹽酸會(huì)還原KMnO4溶液而使之褪色，干擾了Fe2+的檢驗(yàn)。【答案】（1）Cu、O （2）b、c （3）2Fe3+2I=2Fe2+I2 S

24、2O822Fe2+=2SO422Fe3+（離子方程式不配平不扣分） （4）a：稀硫酸、KMnO4溶液 b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色9（2008·上海高考·24）某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。 (2)反應(yīng)中，被還原的元素是_，還原劑是_。(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl

25、，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_。【解析】因?yàn)锳u2O3為反應(yīng)物，則Au2O必定為生成物，在Au2O3中Au的化合價(jià)為3，Au2O中Au的化合價(jià)為1，即Au在反應(yīng)中化合價(jià)降低，則另一種元素的化合價(jià)必定升高，在Na2S2O3中S的化合價(jià)為2，Na2S4O6中S的化合價(jià)為2.5價(jià)，所以Na2S2O3為反應(yīng)物，Na2S4O6為生成物，根據(jù)化合價(jià)的升降總數(shù)相等，在Na2S4O6前配2，由S守恒，可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分別配1，再根據(jù)Na+守恒，則生成物中必定為NaOH，且配平系數(shù)為4，則H2O為反應(yīng)物，在其前面配2，配平后的化學(xué)方程式為：Au2O34Na2S2O32H2O=Au2O2Na2S4O64NaOH?！敬鸢浮?1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。(2)；Na2S2O3。(3) (4)14。10（2008·全國卷·26）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，