(完整版)九年級化學(xué)《金屬和金屬材料》金屬的化學(xué)性質(zhì)知識點(diǎn)整理-

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)一、本節(jié)學(xué)習(xí)指導(dǎo)本節(jié)知識比較復(fù)雜，學(xué)習(xí)時一定要多思考，另外多做些練習(xí)題。金屬的化學(xué)性質(zhì)在生活中應(yīng)用也很廣泛，比如防止護(hù)欄被腐蝕、存放物品容器的選擇等等，還可以幫助我們識別生活的騙局哦，比如識破“鈦圈”廣告宣傳說可以治療頸椎病。本節(jié)有配套免費(fèi)學(xué)習(xí)視頻。二、知識要點(diǎn)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)金屬在空氣中在氧氣中鎂常溫下逐漸變暗。點(diǎn)燃，劇點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，2Mg + O 2點(diǎn)燃 2MgO生成白色的固體鋁常溫下表面變暗，生成一種點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體致密的氧化膜4Al + 3O2點(diǎn)燃 2Al 2O3鐵持續(xù)加熱變

2、紅點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3Fe + 2O 2 點(diǎn)燃 Fe3O4銅加熱，生成黑色物質(zhì)；在潮加熱生成黑色物質(zhì)2Cu + O 2 加熱 2CuO濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕銀金即使在高溫時也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)注： 由于鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光，所以可用鎂做照明彈和煙花。 常溫下在空氣中鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步被氧化，因此，鋁具有較好的抗腐蝕能力。 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但是反應(yīng)難易和劇烈程度不同。Mg，Al 常溫下就能反應(yīng)，而 Fe、 Cu 在常溫下卻不和氧氣反應(yīng)。金在高溫下也不會和氧氣反應(yīng)。 可以利用煅燒法來鑒定黃銅和黃金，過程中如果變黑則是黃銅，黑色物

3、質(zhì)是氧化銅。我的學(xué)習(xí)也要加速2、金屬 +酸 鹽 + H 2【重點(diǎn)】鋅和稀硫酸Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2鐵和稀硫酸Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 2鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H 2鋁和稀硫酸2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4) 3 +3H2鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl= ZnCl2+ H 2鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl= FeCl 2+H 2鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl= 2AlCl 3 + 3H 2注：根據(jù)不同金屬和同一種酸的反應(yīng)劇烈程度可以判斷金屬的活動

4、順序，越劇烈說明此金屬越活躍。規(guī)律： 等質(zhì)量金屬與相同足量酸完全反應(yīng)所用時間越少，金屬反應(yīng)速度越快，金屬越活潑。3、金屬 +鹽 另一金屬 +另一鹽（條件： “前換后，鹽可溶” ） 【重點(diǎn)】（ 1）鐵與硫酸銅反應(yīng)： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。( 古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))（ 2）鋁片放入硫酸銅溶液中： 3CuSO4+2Al=Al 2(SO4) 3+3Cu現(xiàn)象：鋁片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。（ 3）銅片放入硝酸銀溶液中： 2AgNO3+Cu=Cu(NO3) 2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的

5、物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。（ 4）銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg(NO 3) 2 = Cu(NO 3) 2 + Hg現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。注意： CuSO4 溶液時藍(lán)色，F(xiàn)eSO4 是淺綠色。4、置換反應(yīng)【重點(diǎn)】（ 1）有一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。（ 2）特征：反應(yīng)物和生成物都是：單質(zhì)化合物=單質(zhì)化合物（ 3）常見類型：我的學(xué)習(xí)也要加速金屬與酸的反應(yīng)：Zn + 2HCl= ZnCl 2 + H 2金屬與化合溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4非金屬與金屬氧化物的反應(yīng)：C+2CuO高溫 2Cu+CO5

6、、常見金屬活動性順序：【重點(diǎn)】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱口訣： 嫁給那美女鋅鐵惜千斤童工贏鉑金鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛金銅汞銀鉑金在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除 K、Ca、Na）注意：（ 1）為什么金屬與濃硫酸、硝酸反應(yīng)得不到氫氣，因為濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以與金屬反應(yīng)只能得到水，得不到氫氣。（ 2）為何 K、Ca、Na不能從金屬鹽溶液中把金屬置換出來，因為K、Ca、Na 太活潑，常溫也水先反應(yīng)了，所以不能。