2020年高考化學(xué)選擇題知識點預(yù)測歸納

1、2020年高考化學(xué)選擇題知識點預(yù)測歸納一、氧化物的分類1. 氧化物的分類成鹽氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物（過氧化物、超氧化物、Fe3O4Pb3O4等）；不成鹽氧化物：CO、NO2. 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐（CH3CO）2O等；酸性氧化物一定是酸酐非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如A12O3、ZnO（兩性），Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）堿性氧化物一定是金屬氧化物派NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO,因而不是酸性氧化

2、物。派Na2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有02,因而不是堿性氧化物。二、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用：C12、03、Na2O2、濃HN03;化學(xué)變化；不可逆化合作用：S02;化學(xué)變化；可逆吸附作用：活性炭；物理變化；可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2（HClO）和濃HN03及Na2O2三、能被活性炭吸附的物質(zhì)有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)去毒色素漂白水中有臭味的物質(zhì)凈化四、“黑色金屬”有哪些化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。五、Fe2+與Fe3+的鑒別方法Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別。1 .觀察法其溶

3、液呈棕黃色者是Fe3+,呈淺綠色者是Fe2+。2 .H2s法通往H2s氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+溶液不反應(yīng)。2Fe3+H2s=2Fe2+2H+S；3 .KsCN法加入KSCN或其它可溶性硫富化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。Fe3+sCN?=Fe(sCN)2+4 .苯酚法分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。Fe3+6C6H5OH>Fe(C6H50)63?+6H+(了解)5 .堿液法取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液

4、，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。Fe3+3NH3-H2O=Fe(OH)343NH4+;Fe3+30H=Fe(0H)3；Fe2+2NH3-H2O=Fe(OH)2電2NH4+;4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)36 .淀粉KI試紙法能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。2Fe3+21=2Fe2+I27 .銅片法分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+8 .KMnO4法分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，

5、顏色不變淺的是Fe3+溶液。5Fe2+MnO4?十8H+=5Fe3+Mn2+4H2O1、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見元素的化合價（正價）一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。3、實驗室制取氧氣的步驟"茶（查）莊（裝）定點收利（離）息（熄）"查"：檢查裝置的氣密性"裝"：盛裝藥品，連好裝置"定"：試管固定在鐵架臺"點"：點燃酒精燈進(jìn)行加熱"收&

6、quot;：收集氣體"離"：導(dǎo)管移離水面"熄"：熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實驗步驟“一通、二點、三滅、四停、五處理”"一通"先通氫氣，"二點"后點燃酒精燈進(jìn)行加熱；"三滅"實驗完畢后，先熄滅酒精燈，"四停"等到室溫時再停止通氫氣；"五處理"處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實驗現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氧一氫二”正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。6、組成地殼的元素養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)

7、系“失陽正，得陰負(fù)，值不變"8、化學(xué)實驗基本操作口訣固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。9、金屬活動性順序金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgA

8、gPtAu（按順序背誦）10、"十字交叉法"寫化學(xué)式的口訣：正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯11、過濾操作口訣斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、實驗中的規(guī)律凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實驗時，先

9、要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。凡是使用有毒氣體做實驗，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是"一通、二點、三滅、四停"13、反應(yīng)規(guī)律置換反應(yīng)：金屬單質(zhì)+酸一鹽+氫氣金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽金屬氧化物+木炭或氫氣-金屬+二氧化碳或水14、金屬十酸-鹽+H2T中等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)

10、量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。在金屬+酸-鹽+H2T反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。15、金屬+鹽溶液-新金屬+新鹽中金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。16、催化劑一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）17、氧化劑和還原劑得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）18、用洗氣瓶除雜的連接用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接

11、：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出19、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它20、制氧氣二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。21、集氣與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。22、電解水正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。23、化合價口訣常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負(fù)一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟。常見根價口訣：一價銨根硝