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文檔簡介
1、1、 鎂條燃燒(1)現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光 放出大量的熱量 生成白色粉末點燃(2)結論: 鎂+氧氣氧化鎂 Mg O2 MgO2、 鋅與稀鹽酸反應(1)現(xiàn)象:產生氣泡(2)結論:鋅+鹽酸氯化鋅+氫氣Zn HCl ZnCl2 H23、 硫酸銅與氫氧化鈉的反應(1)現(xiàn)象:生成藍色沉淀(2)結論:硫酸銅 + 氫氧化鈉 氫氧化銅 + 硫酸鈉NaOH CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO44、化學變化:生成新物質的變化(1)特征:有新物質生成(2)伴隨現(xiàn)象:發(fā)光、放熱、變色、生成沉淀、產生氣體(3)伴隨能量變化:能量的釋放:化學能轉化為熱能、光能、電能能量的儲存:光合作用5、物理變化:沒有生成新物質的變化
2、6、物理變化和化學變化的區(qū)別:是否有新物質生成三、物質組成的奧秘1、物質是由分子、原子、離子構成如:分子構成的物質:水是由水分子構成,氫氣,氧氣,二氧化碳,氯化氫氣體等。原子構成的物質:銅是由銅原子構成,金屬元素,稀有氣體,石字旁元素。離子構成的物質:氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成,各種鹽。2、物質是由元素組成如:氧氣是由氧元素組成,水由氫元素和氧元素組成,二氧化碳是由氧元素和碳元素組成。注意:元素只分種類不分個數(shù)。只能用于對宏觀物質的描述不能用于微觀對分子的描述。如水分子是由氧元素和氫元素組成 錯);水分子是由兩個氫元素和一個氧元素組成 錯)。二、實驗基本操作1、原則:“三不”(1)不能用手接
3、觸藥品(2)不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味(3)不得品嘗任何藥品的味道2、用量:(1)嚴格按實驗規(guī)定用量(2)未指明用量時,取用最少量(固體只需蓋滿試管底部,液體取12ml)3、剩余藥品的處理:三不一要(1)不能放回原瓶(2)不要隨意丟棄(3)不要拿出實驗室(4)要放入指定的容器內4、固體藥品的取用:(1)塊狀固體:一般用藥匙或鑷子取,操作為“一橫二放三慢立”(2)粉末狀固體:用藥匙或紙槽取,操作為“一橫二送三慢立”5、液體藥品的取用:(1)較多量:傾倒法(瓶塞倒放、試管傾斜、標簽向手心、瓶口挨著試管口)(2)較少量:用膠頭滴管吸取(一捏二吸三懸空,不能倒置或平放防止污染膠頭)(3)極少量
4、:用玻璃棒蘸取 移液作用)6、物質的加熱A、酒精燈(2)火焰:外焰、內焰和焰心(外焰溫度最高,焰心溫度最低)(3)二查:檢查燈芯頂端是否平整或燒焦 檢查燈座內酒精量不超過燈座容積的2/3(4)二禁:禁止酒精燈對點 禁止向燃著的酒精燈內添加酒精(5)二要用:點燃時,要用火柴 熄滅時,不可用嘴吹滅,要用燈帽蓋滅B、儀器(1)固體:干燥的試管、蒸發(fā)皿等(2)液體:試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿等C、注意事項(1)用外焰加熱,不要與燈芯接觸(2)均勻受熱(可移動試管或酒精燈進行預熱)(3)加熱盛藥品部位,液體加熱試管的中下部(4)給固體加熱時,試管口應略向下傾斜;給液體加熱時,試管與桌面成45º角
5、,試管不能對著自己或有人的方向(5)試管內液體不能超過試管容積的1/3(6)試管外壁不能有水(7)加熱完畢不能立刻用冷水沖洗(8)鐵夾夾在距試管口的1/3(9)試管口略向下傾斜(固體)可直接加熱的儀器:試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿;可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶(須墊上石棉網(wǎng));不可加熱的儀器:集氣瓶、量筒、漏斗等。7、一定量藥品的取用:(1)固體:用托盤天平稱量A、稱準到時0.1g。B、步驟:放在水平桌面上 檢查天平是否平衡(游碼在零刻度處) 左物右碼(固體粉末放在紙上,易潮解的或有腐蝕性的藥品放在小燒杯里)(先加質量大的法碼,再加質量小的法碼)(左=右+游) 稱量完畢,法碼回盒,游碼回零。C、已知要
6、稱取的量:先碼后物,放好砝碼和游碼后可改變物品,不可改變碼。 未知要稱取的量:先物后碼,放好物品后可改變砝碼和游碼,不可改變物品。(2)液體:用量筒量?。ㄒ暰€與量筒內凹液面的最低處保持水平,俯大仰?。?,滴管滴加。不能在量筒內稀釋或配制溶液,也不能在量筒里進行化學反應。練習:小蘭用量筒量取液體時,俯視讀數(shù)為11ml,實際上她量取的液體比11ml 8、儀器裝配及檢查裝置的氣密性A、儀器裝配(2)順序:從下至上,從左到右(拆卸則相反)B、氣密性檢查(1) 步驟:連接儀器,把導管的一端插入水中,用雙手緊握容器外壁(2) 現(xiàn)象:若導氣管口有氣泡冒出,移開手掌,導管內形成一段水柱(3) 判斷:符合上述現(xiàn)象
7、的裝置不漏氣9、氣體收集(1)排水法:適用于不易溶于水、難溶于水且不與水反應的氣體,如H2 ,O2(2)向上排空氣法:適用于密度比空氣大的氣體且不與空氣中的物質反應,如O2 ,CO2(3)向下排空氣法:適用于密度比空氣小的氣體且不與空氣中的物質反應,如 H2 10、洗滌儀器A、方法:(1)在試管或燒瓶內注入半管或半瓶水,振蕩(2)用試管刷時可使試管刷;轉動或上下移動B、難溶物的洗滌:(1)油脂:用熱的純堿溶液或洗衣粉溶液洗滌(2)不溶性堿、堿性氧化物、碳酸鹽:用稀鹽酸洗滌C、洗凈的標志:內壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下D、放置:倒放在試管架上或指定的地方11、粗鹽的提純A、溶解1、儀器:
8、燒杯、玻璃棒B、過濾1、儀器:漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺2、操作要點:(1)一貼:制作過濾器時,濾紙緊貼漏斗內壁(2)二低:濾紙邊緣應低于漏斗口邊緣 漏斗內液面應低于濾紙邊緣(3)三靠:傾倒液體時,燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊 漏斗的下端緊靠燒杯內壁練習:過濾后濾液仍渾濁的原因:(1)、液面高于濾紙邊緣(2)、濾紙破損(3)、儀器不干凈C、蒸發(fā)1、儀器:鐵架臺及鐵圈、酒精燈、玻璃棒、燒杯、坩堝鉗2、操作:(1)放好酒精燈,并根據(jù)酒精燈的高度調節(jié)鐵圈的高度 (2)放好蒸發(fā)皿,倒入待蒸發(fā)的液體 (3)加熱蒸發(fā),不斷用玻璃棒攪動液體 (4)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱3、注意事
9、項:剛加熱完畢的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上練習:粗鹽的提純中都用到哪種儀器?各其的作用?玻璃棒、(1)、溶解:攪拌,加速溶解(2)、過濾:引流(3)、蒸發(fā):攪拌,防止局部溫度過高造成液滴飛濺第二單元 水和溶液第一節(jié) 水分子的運動一、 水的三態(tài)變化分子的特點:(1)分子的體積、質量小 (2)分子在不斷的運動 (3)分子間存在間隔 (4)同種物質的分子,性質相同;不同種物質的分子,性質不同 (5)化學變化中,分子可以再分,原子不能再分子2、水的凈化 自然沉降(固體大顆粒) 沉降 過濾吸附,消毒或殺菌(化學變化)煮沸,蒸餾 吸附沉降 加絮凝劑(固體小顆粒) 3、混合物:由多種物質組成的物質。例:空氣
10、、河水、泥沙、礦泉水等 純凈物:由一種物質組成的物質。例:氫氣、氧氣、二氧化碳、蒸餾水等4、物質的提純 過濾法:(固不溶于液) 物質的提純 蒸發(fā):(固溶于液) 蒸餾:(液溶于液) 5、硬水和軟水(1) 硬水:含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水 軟水:含有可溶性鈣、鎂化合物較少或不含的水(2)判斷方法:加入肥皂水攪拌,產生泡沫多的為軟水,反之為硬水。(3)轉化方法:煮沸,蒸餾(效果最好或效率最高)第二節(jié) 水的分解與合成一、水的分解1、電解水通電 正極 體積小 氧氣 水1 負極 體積大 氫氣 2通電2、文字表達式:水 氫氣+氧氣 H2O H2 O23、結論:水是由氫、氧兩種元素組成的4、分解反應:由一
11、種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應。5、微觀解釋電解水過程水分子分成氫原子、氧原子,每兩個氧原子結合生成一個氧分子,許多氧分子聚集在一起生成氧氣;每兩個氫原子結合生成一個氫分子,許多氫分子聚集在一起生成氫氣。5、分子:分子是保持物質化學性質的一種粒子,例如:保持水的化學性質的微粒是水分子原子:原子是化學變化中的最小粒子原子特征:(1)原子的體積、質量小 (2)原子在不斷的運動 (3)原子間存在間隔 (4)同種物質的原子,性質相同;不同種物質的原子,性質不同 (5)化學變化中,分子可以再分,原子不能再分子6、物質、分子、原子間的關系 物質 成 構 構 成 分子 構 成 原子 例:水是由水
12、分子構成 水分子是由氫原子、氧原子構成 一個水分子是由一個氧原子和二個氫原子構成 銅是由銅原子構成二、水的合成1、氫氣在空氣中燃燒現(xiàn)象:(1)發(fā)出淡藍色火焰(2)放熱(3)有水生成點燃結論:氫氣+氧氣 水 H2 O2 H2O 2、化合反應:由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的化學反應3、氫能源:(1)來源廣 (2)放熱多 (3)無污染4、化學性質:物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質 如:可燃性、氧化性、還原性等 物理性質:物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質 如:色、態(tài)、味、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、導電性第二節(jié) 原子的構成一、 原子的結構 質子(帶正電) 原子核(帶正電,占體積小,質
13、量大) 中子(不帶電)原子(不帶電) 核外電子(帶負電,占體積大,質量?。?核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質子數(shù)=原子序數(shù)二、原子中的電子1、核外電子分層排布電子層:1、2、3、4、5、6、7離核距離:近 遠能量高低:低 高2、原子結構示意圖+826原子核電子層上的電子數(shù)電子層質子數(shù)3、一般的元素化學性質與最外層電子的關系(1)金屬元素最外層電子數(shù)小于4,化學變化中易失電子。(2)非金屬元素最外層電子數(shù)大于4,化學變化中易得電子。有一定的局限性。(3)稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8(氦2)穩(wěn)定結構4、離子離子:帶電的原子或原子團陽離子:帶正電的離子陰離子:帶負電的離子287+17281+11Na 質子數(shù)
14、=核外電子數(shù) C Cl 原子結構示意圖288離子+17+1128Na+ 質子數(shù)核外電子數(shù) Cl-離子結構示意圖 化學式 NaCl5、元素周期表 20 Ca 鈣 4008 原子序數(shù) 元素符號 元素名稱 相對原子質量 三、 相對原子質量 1、 定義:2、公式: = 該原子一個原子的質量 一個碳原子質量的1/12 = 質子數(shù) + 中子數(shù)第四節(jié) 物質在水中的溶解一、溶解的過程1、溶液(1)定義:一種或幾種物質分散到另一種物質中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。舉例:氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、蔗糖溶液、氯化鐵溶液等。(2)特征:均一、穩(wěn)定的混合物(3)組成:(1)溶質:被溶解的物質叫溶質。固、液、氣 (2)溶劑:
15、能溶解其它物質的物質。通常為水(4)注意:a、溶液不一定無色,如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 溶質的體積 + 溶劑的體積 c、溶液的名稱:溶質的溶劑溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)(5)性質:(1)導電性:有些溶液能導電 如:酸、堿、鹽溶液 (2)混合物凝固點降低、沸點升高 (3)溶液的溫度升高或降低 如:氫氧化鈉溶于水后溶液溫度升高,硝酸銨溶于水后溶液溫度降低,氯化鈉溶于水溫度不變2、懸濁液:物質以固體小顆粒分散到液體中形成的混合物3、乳濁液:物質以小液滴分散到液體中形成的混合物乳化:舉例:洗滌劑洗油污等
16、4、電離:物質溶于水時或受熱熔化時能夠產生自由移動的離子的過程二、溶液組成的定量表示 溶質質量 溶質質量1、 溶質的質量分數(shù)= ×100% = ×100% 溶液質量 (溶質質量+溶劑質量)2、例題1:將4g氫氧化鈉固體溶解在46g水中,得到的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)是多少? 3、例題2:若要配制100kg質量分數(shù)為15%的食鹽溶液,需要食鹽和水各多少千克? 答:4、 溶液的濃縮與稀釋A、濃縮方法:(1)加溶質(2)蒸發(fā)水分 例題:將100g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液制成20%的溶液,需要加入氯化鈉固體或蒸發(fā)水分多少克?解:設需要加入氯化鈉的質量為X答:解:設需要蒸發(fā)水的
17、質量為Y答:B、 稀釋方法:加水稀釋例題:將100g質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液制成10%的溶液,需要加水多少克?解:設需要加入水的質量為X×100% =10%答:三、 溶液的配制1、 步驟:計算、稱量或量取、溶解、裝瓶2、 涉及公式:溶液質量=溶液體積×溶液密度第三單元 我們周圍的空氣第一節(jié) 空氣的成分一、認識空氣的組成1、空氣中氧氣含量的測定加熱(1)現(xiàn)象:紫紅色的銅絲變成黑色(2)結論:銅+氧氣 氧化銅 Cu O2 CuO (3)問題:測得空氣中氧氣的含量不足1/5的原因: 銅絲不足 沒冷卻到室溫就讀數(shù) 裝置漏氣(4)空氣組成:(體積分數(shù)) 氧氣:21% 氮氣:78%
18、 稀有氣體:0.94% 二氧化碳:0.03% 水蒸氣和雜質:0.03%二、空氣是一種重要的資源1、氧氣的工業(yè)制法(物理變化) 降溫 沸點 氮氣先蒸發(fā)出來(沸點低)氣態(tài)空氣 液態(tài)空氣 加壓 蒸發(fā) 氧氣后蒸發(fā)出來 (沸點高)2、氧氣、氮氣、稀有氣體的用途 ( 自學) 你要知道三、關注空氣質量1、空氣的污染 可吸入固體顆??諝獾奈廴?化石燃料的燃燒 有害氣體:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 工廠排放的廢氣 汽車排放的尾氣2、空氣的防治 (1)植樹造林 (2)工廠排放的廢氣經(jīng)凈化后排放 (3)汽車排放的尾氣經(jīng)凈化后排放第二節(jié) 物質組成的表示一、元素和元素符號1、定義:具有相同核電荷數(shù)(質子數(shù))的一類原子
19、2、元素的種類由質子數(shù)決定3、元素的分類: 金屬元素:Ca、Fe、Cu、Mg等 非金屬元素:O、H、Cl、C、P等 稀有氣體元素:He、Ne、Ar等4、單質:由一種元素組成的純凈物 例:O2、H2、C、P 、Fe、Cu等 化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物 例:CuO、MgO、NaCl、NaOH等5、氧化物:兩種元素組成的化合物中,其中一種是氧元素 如:CuO、MgO6、在地殼中的分布:O、Si、Al、Fe、Ca7、元素符號表示的意義: 該元素 氧元素 例: O 2O:2個氧原子 該元素的一個原子 一個氧原子 二、化學式的意義1、定義:用元素符號表示物質組成的式子 如:MgO、H2O、
20、CO2 表示該物質 表示該物質的組成2、意義: 表示該物質的一個分子 表示該物質一個分子的構成 水 水是由氫、氧兩種元素組成例:H2O 2H2O :2個水分子 一個水分子 一個水分子是由一個氧原子和二個氫原子構成三、化合價與化學式1、常見元素的化合價金正非負單質零,(金屬元素通常顯正價,非金屬元素通常顯負價,單質中元素的化合為零)正負總價和為零。(在化合物中,各元素的正負化合價的代數(shù)和為零)一價氫氯(-1)鉀鈉銀,二價氧(-2)鈣鎂鋇鋅。+1 -1 -1 -2 -2 NH4 OH NO3 CO3 SO4 (1)求元素的化合價例題計算KClO3中氯元素的化合價解:設氯酸鉀中氯元素的化合價為X +
21、1 X -2 K Cl O3 +1+X+(-2)×3=0 X=+5答:氯酸鉀中氯元素的化合價為+5(2)根據(jù)化合價寫化學式例題已知鋁的化合價是+3,氧的化合是-2,寫出鋁的氧化物的化學式。1、 寫:(正價在前,負價在后或金前非后) AlO2、 求:最小公倍數(shù)|+3|×|-2|=63、 算:原子個數(shù)Al:6÷3=2 O:6÷2=34、 標:Al2O35、 查:四、物質組成的定量表示1、相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和例:H2O的相對分子質量=1×2+16=182、計算物質組成元素的質量比例:計算H2O中氫元素和氧元素的質量比H2O
22、中氫元素和氧元素的質量比為:1×216=183、計算物質中某元素的質量分數(shù) 該元素的相對原子質量×其原子個數(shù) 物質中該元素的質量分數(shù)為: ×100% 該物質的相對分子質量例:求H2O中氫元素和氧元素的質量分數(shù) 氫元素的相對原子質量×氫原子個數(shù) H2O中氫元素的質量分數(shù)為: ×100% 水的相對分子質量 1×2= ×100% 11% 1×2+16×1 H2O中氧元素的質量分數(shù)為:100%-11%89%3、根據(jù)化學式的計算物質的質量×物質中某元素的質量分數(shù)=該元素的質量例:電解10g水產生氫氣的質量
23、是多少克? 1×2 解:10g × ×100% =10g ×11% =11g 1×2+16×1 答:第三節(jié) 性質活潑的氧氣一、氧氣的實驗室制法1、反應原理:(反應藥品、反應條件、反應類型)(1)反應藥品:過氧化氫和二氧化錳(2)反應條件:常溫 二氧化錳過氧化氫 水 + 氧氣H2O2 H2O O22、實驗裝置(1) 此裝置適用于固、液反應,常溫進行(2)此裝置適用于固、固反應,加熱下進行3、實驗步驟(1)連接儀器(2)檢查裝置的氣密性(3)裝藥品 向上排空氣法:密度比空氣大(驗滿:將帶火星的木條放在集氣口,木條復燃)(4)收集 排水法:
24、 不易溶于水(驗滿:集氣瓶口有氣泡冒出)(5)驗證:將帶火星的木條伸入瓶內,木條復燃4、注意事項:導管口開始有氣泡冒出時,不能立即收集 排水法收集時,不能留有氣泡二、氧氣的性質1、氧氣的物理性質無色、無味的氣體、密度比空氣大、不易溶于水2、氧氣的化學性質(氧化性)(1)木炭在氧氣中燃燒 現(xiàn)象:發(fā)白光 放熱 有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成 點燃結論:碳 + 氧氣 二氧化碳 C O2 CO2(2)鐵在氧氣中燃燒現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射 放出大量的熱 生成黑色固體 點燃結論:鐵 + 氧氣 四氧化三鐵 Fe O2 Fe3O4注意事項:預先在集氣瓶底留少量水或鋪一層細沙原因:防止生成的固體濺落瓶底使集氣
25、瓶炸裂(3)石蠟在氧氣中燃燒現(xiàn)象:發(fā)出白光 放出熱量 有水生成 有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成 點燃結論:石蠟 + 氧氣 二氧化碳 + 水 O2 CO2 H2O(4)氧化反應:物質跟氧發(fā)生的化學反應三、用途支持燃燒供給呼吸第四單元 燃燒與燃料第一節(jié) 燃燒與滅火一、滅火的原理1、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應2、滅火的方法:(1)隔絕氧氣 (2)降溫到可燃物著火點以下(著火點:可燃物燃燒所需要的最低溫度) (3)移走可燃物3、燃燒的條件:(1)物質具有可燃性 (2)可燃物與氧氣接觸 (3)溫度達到可燃物的著火點二、促進燃燒的方法1、乙炔的充分燃燒與不充分燃燒(1)氧氣不充足(
26、不充分燃燒) 產生黑煙、一氧化碳和水(2)氧氣充足(充分燃燒) 產生二氧化碳和水(3)充分燃燒與不充分燃燒的優(yōu)缺點 充分燃燒能充分利用資源,放熱多不充分燃燒浪費資源,放熱少(4) 點燃乙炔 + 氧氣 二氧化碳 + 水C2H2 O2 CO2 H2O2、促進燃燒的方法(1)增大氧氣的濃度(2)增大與氧氣的接觸面積3、一氧化碳中毒及其預防(1)一氧化碳的產生 點燃C+O2 =CO2 (碳充分燃燒) 點燃2 C+O2 =2CO (碳不充分燃燒) 高溫C+CO2=2CO(2)中毒的原因一氧化碳吸入體內,便于血液中的血紅蛋白結合,從而使血紅蛋白與氧氣的結合能力減弱。(3)預防:保持良好的通風和排氣通道三、
27、爆炸是如何發(fā)生的1、爆炸:急速的燃燒發(fā)生在有限的空間,產生的熱量不能及時的散失,氣體體積受熱膨脹。 物理爆炸:氣球爆炸2、分類 化學爆炸:火藥爆炸第二節(jié) 化學反應的表示一、化學反應中物質的質量發(fā)生變化嗎1、質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。2、質量守恒定律的微觀解釋一切化學反應中,原子的數(shù)目、原子的質量、原子的種類都不改變(元素種類也不變)二、如何表示化學反應1、化學方程式(1)定義:用化學式表:示化學反應的式子(2)意義:表示反應物、生成物、反應條件 表示反應物、生成物間的質量比 點燃2H2+O2 =2H2O 4 32 36氫氣和氧氣在點燃的條件下
28、生水4份質量的氫氣和32份質量的氧氣恰好完全反應生成36份質量的水或氫氣、氧氣、水之間的質量比為43236(3)書寫化學方程式遵守的原則以客觀事實為基礎遵循質量守恒定律(4)書寫化學方程式遵守的步驟第三節(jié) 化石燃料及其利用一、化石燃料的燃燒 三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源) ( 自學)三、兩種綠色能源:沼氣、乙醇1、沼氣的主要成分:甲烷甲烷的化學式:CH4 (最簡單的有機物,相對分子質量最小的有機物)物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O(發(fā)出藍色火焰)2、乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5O
29、H)化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!乙醇汽油:優(yōu)點(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣 (3)促進農業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生 第三節(jié) 大自然中的二氧化碳一、二氧化碳的循環(huán)(自學)1、冬季與夏季二氧化碳含量有何不同?為什么?答:冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料使用增多,綠色植物光合作用減弱。2、二氧化碳的產生和消耗途徑有哪些?答:產生:化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物分解、動植物呼吸消耗:二氧化碳溶于水、植物的光合作用3、溫室效應由誰引起的?答:二氧化碳 甲烷二、二氧化碳的制取和性質1、反應原理Ca
30、CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22、實驗裝置3、實驗步驟(1)連接儀器(2)檢查裝置的氣密性(3)裝入藥品 (4)收集:向上排空氣法:二氧化碳的密度比空氣大(驗滿:將燃著的木條放在集口,木條熄滅)(5)驗證:將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁4、二氧化碳的物理性質無色、無味的氣體、密度比空氣大、能溶于水。固態(tài)的二氧化碳叫干冰5、二氧化碳的化學性質(1)既不燃燒,也不支持燃燒(化學性質) 用于滅火 密度比空氣大 (物理性質) 二氧化碳 加熱(2)紫色石蕊 紅色 紫色 CO2+H2O=H2CO3 (碳酸使紫色石蕊變紅) H2CO3 = H2O+CO2(碳酸不穩(wěn)定,易分解)(3)二氧化碳
31、與石灰水的反應 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(檢驗CO2)第五單元 常見的酸和堿第一節(jié) 生活中的酸和堿一、如何識別酸和堿1、電離(1)定義:物質溶于水后離解成自由移動的離子的過程(2)、溶液導電的原因:溶液中存在自由移動的離子(3)、電離方程式:(溶于水)HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-Na2CO3=2Na+CO32-CuSO4=Cu2+SO42-2、由得:酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。例:硝酸、碳酸、硫酸、鹽酸、醋酸等3、由得:堿:電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。例:氫氧化鈉、氫氧化鈣
32、等4、由得:鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。例:氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉等5、溶液的酸堿性(1)、判斷試劑:紫色石蕊、無色酚酞、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙(2)、現(xiàn)象:酸性的溶液能使紫色的石蕊變成紅色,使無色酚酞不變色,使藍色石蕊試紙變成紅色 堿性的溶液能使紫色的石蕊變成藍色,使無色酚酞變紅色,使紅色石蕊試紙變成藍色二、溶液酸堿性的強弱程度PH值1、PH值范圍:014(1)PH=7時,溶液呈中性(2)PH7時,溶液呈堿性,PH值越大,堿性越強。(3)PH7時,溶液呈酸性,PH值越小,酸性越強。2、測定方法:用玻璃棒蘸少許待測液涂在PH試紙上,然后拿PH試紙顯示的顏色與標準比色卡對照,即
33、得溶液PH值。PH試紙不能用水潤濕3、酸雨酸雨:常把PH小于5.6的雨水稱為酸雨。形成原因:含碳燃料的燃燒(煤、石油)等。影響:使土壤,湖泊等呈酸性,不利于植物的生長,腐蝕建筑物等。第二節(jié) 中和反應及其應用一、酸和堿之間發(fā)生什么反應NaOH+ HCl=NaCl+ H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2OAl(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O(1)中和反應:酸和堿作用生成鹽和水的反應(2)中和反應的實質:H+ 和OH-結合生成水(3)判斷反應是否發(fā)生:根據(jù)反應現(xiàn)象。 例如
34、:在中,氫氧化鋁和氫氧化鎂白色固體消失,則證明反應進行。在中,反應物氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸和鹽酸均為無色,反應生成物氯化鈣、硫酸鈣和氯化鈉也為無色,所以無法根據(jù)現(xiàn)象判斷,必須借助指示劑。二、中和反應的應用1、應用于醫(yī)藥衛(wèi)生治療胃酸過多:Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2 H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22、改變土壤的酸堿性Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O3、處理工業(yè)廢水 Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O3、 調節(jié)溶液的酸堿性第三節(jié) 幾種常見的酸一、酸的性質1、鹽酸和硫酸的物理
35、學性質(濃)(1)鹽酸(物理性質)無色、透明有刺激性氣味的液體,密度比水大,打開濃鹽酸瓶塞,瓶口出現(xiàn)白霧,說明濃鹽酸具有揮發(fā)性,工業(yè)鹽酸因具有雜質而略顯黃色。(2)、硫酸(物理性質)無色、粘稠油狀的液體,密度比水大,具有吸水性,因此可用作某些氣體的干燥劑。稀釋濃硫酸:把濃硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里,切不可將水注入濃硫酸。2、鹽酸和硫酸的化學性質(稀)因為鹽酸和硫酸在溶液中都能電離出氫離子,所以化學性質相似。(1) 酸與指示劑的作用酸能使紫色的石蕊變成紅色,使無色酚酞不變色,使藍色石蕊試紙變成紅色(2)酸+金屬鹽+氫氣A、化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2
36、現(xiàn)象:鐵的表面有氣泡產生,溶液有無色變成淺綠色Zn+2HCl= ZnCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+H2SO4=MgSO4+ H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2現(xiàn)象:鐵的表面有氣泡產生,溶液有無色變成淺綠色Zn+H2SO4= ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2B、金屬活動性順序表的應用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生反應酸能常為稀鹽酸、稀硫酸,濃酸不行K、 Ca、 Na除外C、用途:驗室制氫氣(3)、酸+金屬氧化物鹽+水化學方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象:鐵銹消失,溶液有無色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象:鐵銹消失,溶液有無色變?yōu)辄S色用途:金屬除銹(4)、酸+堿鹽+水Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O 治療胃酸過多Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 治療胃酸過多C
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