鹽類的水解--習(xí)題精選.

1、鹽類的水解習(xí)題精選（一）一、選擇題1 CH 3COOH 與 CH 3COONa 等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液， pH 為 4 7。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A 大于CH 3COONa的水解作用BCH 3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用CCH 3COOH的存在抑制了CH 3COONa的水解D CH3COONa 的存在抑制了CH3 COOH 的電離2將 pH 等于 12 的 NaOH 溶液與 pH 等于 2 的某酸溶液等體積混合，則所得溶液的pH為（）A 溶液 pH 等于 7B溶液 pH 大于或等于7C溶液 pH 小于或等于7D溶液 pH 無(wú)法確定3在下列物質(zhì)的溶液中，能跟金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)

2、生氫氣的是（）A H2SO4BAlCl 3CNaOHD NaNO 34將 pH 等于 12 的氨水與 pH 等于 1 的鹽酸，以相同體積混合后，下列反映離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A BCD5中和相同體積、相同 pH 的 Ba（OH ）2 、NaOH 、NH 3 H2O 三種稀溶液，耗用相同濃度稀鹽酸的體積分別為 V 1、 V 2 和 V 3 ，則下列表示 V 1、V 2、 V 3 的關(guān)系正確的是（ ）AV3V2V 1BV 1V2V 3CV 3V2V 1DV3V1V 26物質(zhì)的量濃度相同的3 種鹽溶液： NaX 、NaY 、 NaZ ，其溶液的 pH 按 NaX 、 NaY 、NaZ 的順序增大

3、，則它們對(duì)應(yīng)的3 種酸 HX 、HY 、 HZ 的強(qiáng)弱順序是（ ）AHX HY HZBHX HZ HYCHZ HY HXDHY HX HZ7有五瓶溶液分別是：10mL0 60mol/LCH 3COONa 溶液， 20mL0 50mol/LH 2SO4溶液， 30mL0 40mol/LNH4Cl 溶液； 40mL0 30mol/LCH 3 COOH 溶液；50mL0 20mol/LC 12H22O11 溶液。在以上各瓶水溶液中所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 （ ）A BCD8為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3 離子，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是（）A 氧化鎂B

4、氫氧化鈉C碳酸鈉D碳酸鎂9在25時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的4 種溶液：CH3COONa ， NaHSO4， NaCl ，。按pH 由大到小的順序排列正確的是（）A BCD10在 25時(shí)， pH 等于 3 的 Al 2（ SO4）3 溶液中水的電離度為a1，pH 等于 11 的 K 2CO3溶液中水的電離度為 a2 ，則 a1 與 a2 的敘述正確的是（）A a1 a2Ba1 a2Ca1 a2D不一定二、填空題1氯化銨是無(wú)色晶體，易溶解于水，取NH 4Cl 溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，并填寫空白：（ 1）用玻璃棒沾取 NH 4Cl 溶液滴于 pH 試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，可知NH 4Cl 溶液的 pH 約

5、為 _，其原因是 _。（ 2）在 NH 4Cl 溶液中加入鎂粉，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，相關(guān)的離子方程式是_。2在某碳酸鈉溶液中，則 Na+ 應(yīng) _，若使與的比值為2 1，應(yīng)向溶液中加入的物質(zhì)是_。3向濃 Na2CO3 溶液中逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌直至完全反應(yīng)，在此反應(yīng)過(guò)程中，溶液中的的變化趨勢(shì)是 _，試用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表述其理由是_。4在 25時(shí)，向飽和 H 2S 溶液加入下列物質(zhì)時(shí)，填寫溶液pH 的變化，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或原因。（ 1）通入氯氣時(shí)，溶液的 pH_ ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。（ 2）通入氯氣時(shí)，溶液的 pH_ ，有關(guān)反應(yīng)的方程式是 _ 。（ 3）通入二氧化

6、硫時(shí)，溶液的 pH_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _；當(dāng)二氧化硫過(guò)量時(shí)，溶液的 pH_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。（ 4）加入少量硫化鈉時(shí)，溶液的 pH_ ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _；當(dāng)加入過(guò)量硫化鈉時(shí)，可使溶液由酸性變?yōu)閴A性，其原因是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_。5在 25時(shí)，pH=12 的 NaOH 溶液中，由水電離出來(lái)的 OH 為 a1，pH=12 的 Na2 CO3 溶液中，由水電離出來(lái)的 OH 為 a2， a1 的數(shù)值為 _，a2 的數(shù)值為 _， a1 與 a2 的關(guān)系是_ 。6在 25時(shí)， pH=2 的 H 2SO4 溶液 20mL 與 pH=12 的 NH 3 H2O 溶液 10

7、mL 混合，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 _，反應(yīng)后溶液呈現(xiàn) _性，其原因是 _。7體積為10mL ，濃度為1 0mol/LNaOH 溶液與 20mL0 50mol/L 的 CH3 COOH 溶液混合， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_，反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)_性，其原因是 _ 。三、簡(jiǎn)答題1將 AlCl 3 溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、 蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是做出這一判斷的理由是_ 。_，2明礬的成分是KAl（ SO4） 212H2 O，明礬能凈水的原因是_，若將明礬水溶液蒸發(fā)至干，所得白色固體的主要成分是_ 。3草木灰的主要成分有K 2SO4、KCl 、K2CO 3，草木灰不能與氨態(tài)氮肥混使施用

8、的原因是_ 。4兩瓶濃度均為1 2mol/L 的 Na2CO3 和 NaHCO 3 溶液，請(qǐng)選用最簡(jiǎn)便的方法加以鑒別。選用這種鑒別方法的理論依據(jù)是_。四、計(jì)算題在 50mL1 6mol/L的AlCl3 溶液中，加入2 0mol/LNaAlO2 溶液60mL 。（ 1）能生成Al （ OH ） 3 白色沉淀多少克？（ 2）另需NaHCO 3 多少摩才能使溶液中的Al元素全部變?yōu)锳l （ OH） 3 沉淀？參考答案一、選擇題1B，2C，3 A、 B，4A ，5D，6 A， 7B，8A、D，9 D， 10B二、填空題1（ 1） NH 4Cl 溶液 pH 約為 5，水解，使溶液呈現(xiàn)弱酸性。離子方程式為

9、：（ 2）可見(jiàn)鎂粉溶解，并有氣體生成。2 Na +略大于 2bmol/L （因水解緣故），應(yīng)加入KOH 。3由小漸大，再由大漸小，直至消失。在濃Na2CO3 溶液滴加稀鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)式是：，當(dāng)全部變?yōu)闀r(shí)，為最大，再繼續(xù)滴加稀鹽酸，與 H +反應(yīng)生成 CO2 和 H 2O，由大漸小直至消失，。4（ 1）在 H2S 溶液中通入 Cl 2 時(shí)，溶液 pH 下降，。（ 2）在 H 2S 溶液通入 O2 時(shí)，溶液 pH 上升，。（ 3）在 H 2S 溶液通入 SO2，開始時(shí)溶液 pH 上升，；當(dāng)SO2 過(guò)量時(shí)，溶液pH 下降，。（ 4）加入少量 Na 2S，溶液 pH 上升，其原因是H2S+Na2

10、S=2NaHS ，使 H2S下降，HS 增大，H 2S 電離平衡向逆向移動(dòng)。 加入過(guò)量 Na2S 時(shí)，H2S 全部變?yōu)?，?Na2S、NaHS 的混合溶液，溶液呈現(xiàn)堿性，離子方程式是：，。5。6，反應(yīng)后溶液呈堿性，因過(guò)量，。7 CH 3COOH+OH =CH 3COO +H 2O，反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是CH 3COO 水解，CH 3COO +H 2OCH3COOH+OH 。三、簡(jiǎn)答題1Al 2O3，AlCl3 溶液蒸發(fā)， 蒸干時(shí)， 使水解反應(yīng)完全， 生成 Al（ OH）3，AlCl 3+3H 2O=Al（OH ） 3 +3HCl ， Al （ OH） 3 灼燒時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)生成Al 2O3，Al 2O3 +3H2O 。2Al （ OH）32Al 3+水解為 Al（ OH）3 膠體，能吸附懸浮物， 并與泥土膠體凝聚。KAl（ SO4）212H 2O。3 K 2CO3 為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解使溶液呈堿性，CO32H 2OHCO 3 OH ，當(dāng)遇氨態(tài)氮肥時(shí)，使氨態(tài)肥效損失。4加入酚酞，溶液呈紅色的是Na2CO3，溶液呈淺粉色為NaHCO 3。也可選用 pH 試紙測(cè)定 pH 的方法。 Na 2C