《微粒的模型和符》知識點歸納

1、第二章微粒的模型與符號知識點歸納第1節(jié)模型、符號的建立與作用1、符號:用符號能簡單明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表達地文字語言不同而引起地混亂。（常見的符號有電路元件符號，交通符號，物理量符號，天氣現(xiàn)象符號等）2、水在三態(tài)變化中，分子沒有發(fā)生變化；分子間的距離發(fā)生了變化。3、建立模型的意義：可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的事物。模型可以是一幅圖、一張表格、一個公式、一個復(fù)雜對象或過程的示意。第2節(jié)物質(zhì)的微觀粒子模型1、 分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可再分。由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是分子，由原子構(gòu)成的物質(zhì)中，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒

2、則是原子。原子是化學(xué)變化中最小微粒。2、 化學(xué)變化的實質(zhì)：化學(xué)變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子。化學(xué)反應(yīng)中，一定發(fā)生改變的是分子種類（物質(zhì)種類），一定不發(fā)生改變的是原子的種類和數(shù)目，可能發(fā)生改變的是分子的數(shù)目。3、化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化：物質(zhì)的分子變成了其它物質(zhì)的分子。物理變化：只改變分子間的距離發(fā)生了變化。4、分子是由原子構(gòu)成的。一些氣體、液體主要由分子構(gòu)成。5、原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬和固態(tài)非金屬（硫、碳、磷、硅）及稀有氣體6、金剛石和石墨物理性質(zhì)不同是由于原子排列不同7、粒子的大小與質(zhì)量（1）分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。原子的體積很小，半徑的數(shù)量級在100

3、米。原子的質(zhì)量也非常小，數(shù)量級在1026千克。（2）不同質(zhì)量的原子質(zhì)量不同，體積也不同。第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正1、道爾頓實心球原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)原子2、湯姆森“西瓜（葡萄干面包）模型”：原子是一個平均分布著正電荷的球體，帶負電荷的電子嵌在中間。一一發(fā)現(xiàn)電子3、盧瑟?！昂耸剑ㄐ行抢@太陽）模型”：電子繞原子核運行一一發(fā)現(xiàn)原子核4、波爾一一“分層模型”：電子在固定的軌道上運動5、“電子云模型一皮李（帶正電）夸克二、原子的結(jié)構(gòu)：1、竦子：原子核：（帶正電）沖字（不帶電）夸克（不顯電性）核外電子：（帶負電）（1）原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（2）中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。（3

4、）原子內(nèi)可以沒有中子。（4）質(zhì)子不同，原子種類一定不同。（5）電子質(zhì)量很小，在整個原子的質(zhì)量中所占的比例極小，可忽略不計。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上6）原子不顯電性：原子核所帶的正電荷總數(shù)=核外電子所帶的負電荷總數(shù)。三、1、具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素。2、原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素原子。3、元素是同位素原子的總稱，同位素原子是一種元素中的不同種原子。4、元素表示物質(zhì)的宏觀組成，只講種類，不講個數(shù)四、帶電的原子或原子團離子【實驗】鈉在氯氣中燃燒的實驗實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成大量白煙。鈉原子失去電子形成正電荷的鈉離子（陽

5、離子）；氯原子得到電子形成負電荷的氯離子（陰離子）所以，離子就是帶電的原子或原子團（離子的組成元素不止一種）。離子和分子、原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。第4節(jié)組成物質(zhì)的元素2、由多種物質(zhì)組成叫混合物。由一種物質(zhì)組成叫純凈物。純凈物分為單質(zhì)和化合物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。舉例：氧氣、金屬鐵等?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物。舉例：二氧化碳、水等。3、元素在地殼的分布是不均勻的，其中含量最高的是氧（O），其次是硅（Si），然后是鋁（Al）。金屬元素中含量最高的是鋁（Al），其次是鐵（Fe）。4、在人體中含量最高的是氧元素，其次是碳（C）、氫（H）;海水中含量多到少：氧（O）、氫（H）、氯

6、（Cl）、鈉（Na）。有機物（葡萄糖、蛋白質(zhì)、脂肪等）主要由碳（C）、氫（H）、氧（O）組成第5節(jié)表示元素的符號1、元素符號的書寫：通常用該元素的拉丁文第一個字母的大寫來表示當(dāng)兩種元素的第一個字母相同時，寫上該元素名稱的第二個字母（要用小寫）以示區(qū)別。2、元素符號一般表示：一種元素這種元素的1個原子（3）表物質(zhì)（由原子直接構(gòu)成的）3、元素符號周圍數(shù)字的意義：元素符號前面的數(shù)字：表示單獨的微粒的個數(shù)元素符號右下角的數(shù)字：表示每個分子（原子團）中某原子的個數(shù)元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)元素符號上方的數(shù)字：表示元素的化合價。4、元素周期表：橫稱為周期（原子序數(shù)也是質(zhì)子數(shù)自左向右增加）;

7、縱換為族（具有相似的化學(xué)性質(zhì)）5、1-18號元素：第6節(jié)表示物質(zhì)的符號1、用元素符號來表示物質(zhì)分子組成的式子稱化學(xué)式2、化學(xué)式的確定依據(jù)：由實驗測定組成，如水的電解實驗測定水的組成。不能憑空想象，一種物質(zhì)只有一種化學(xué)式。3、化學(xué)式的書寫原則單質(zhì)化學(xué)式的寫法：元素符號右下角加數(shù)字（雙原子分子、多原子分子）c習(xí)慣上用元素符號表示：稀有氣體（氦氣、氖氣、氬氣）、固態(tài)非金屬（除碘外）、金屬化合物化學(xué)式的寫法：按一定順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號，然后在每種元素符號的右下角用數(shù)字寫出化合物分子中該元素的原子個數(shù)。一定順序：氧元素與另一種元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在左邊；氫元素與另一元素組成

8、的化合物，一般要把氫元素寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素寫在右邊。4、化學(xué)式的讀法：一般從右向左讀做“某化某”；或者要指出一個分子里的個數(shù)。5、化學(xué)式的含義：（1）表示該種物質(zhì)（二氧化碳氣體）（例：CO2）（2）表示這種物質(zhì)的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）（3）表示該物質(zhì)的一個分子（一個二氧化碳分子）（4）表示該物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成（CO分子由碳原子和氧原子構(gòu)成）（5）表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（12X1+16X2=44）6、離子符號是在形成該離子的原子的元素符號右上角標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)。海水中所含的部分離子：Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+7、

9、Cl-表示帶1個單位負電荷的氯離子；Na+表示帶1個單位正電荷的鈉離子；Ca2+表示帶2個單位正電荷的鈣離子；2Na+表示二個鈉離子：8、常離子的名稱第子的符號離子所帶 的電荷數(shù)氫氧根男子3r-1硫酸根離子s。產(chǎn)-2硝酸根離子N0<-1碳酸根離子-2跋酸氫根離子hco3-1鐵根離子叫去+1見的原子團9、原子之間相互化合的數(shù)目，用化合價來表示?；蟽r書寫在元素符號的正上方，先寫正負，再寫數(shù)字。10、常見化合價：（背誦）鉀鈉銀氫+1價，鈣鎂領(lǐng)鋅為+2價，氟氯溟碘負一價，通常氧是一2價，三鋁四硅五價磷，一二銅二三鐵，單質(zhì)元素為零價。常見原子團（根）的化合價和原子團離子所帶的電荷數(shù)相等。11、根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式，原則：在化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為零?；衔飼鴮懣谠E：正前負后、上方標(biāo)價、交叉填數(shù)、約簡檢驗12、單質(zhì)元素的化合價為零。第7節(jié)元素符號表示的量1、以C12質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。（相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）如2311Na鈉原子有11個質(zhì)子；相對原子質(zhì)量為23;中子數(shù)為122、相對分子質(zhì)量：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和。3、根據(jù)化學(xué)式求相對分子質(zhì)量：已知，H1O16S32求：HSO （硫酸分子）的相對分子