離子訓(xùn)練學(xué)案

1、年級(jí) ： 九年 科目 ： 課型 ： 編寫 ： 審核 ： 年部領(lǐng)導(dǎo)簽字: _ 使用時(shí)間 : _離子訓(xùn)練學(xué)案訓(xùn)練目標(biāo)：1 了解離子的形成，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2 了解原子結(jié)構(gòu)示意圖含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3 認(rèn)識(shí)元素、原子、分子和離子之間的區(qū)別與聯(lián)系?；A(chǔ)鞏固：一 選擇題：1 下列不能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒是 （ ） A 電子 B 分子 C 原子 D 離子2 與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是 （ ） A核外電子數(shù) B 最外層電子數(shù) C 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D核內(nèi)中子數(shù) 3下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是 （ ） 4最新科技報(bào)道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)H

2、3+ 和H3,以下關(guān)于他們的說法不正確的是 （ ） A H3 含有氫元素 B H3是化合物 C 一個(gè) H3+ 中含有2個(gè)電子 D 一個(gè) H3 中含有3個(gè)質(zhì)子5 當(dāng)原子轉(zhuǎn)化為離子時(shí)，一定發(fā)生變化的是 （ ）A 電子層數(shù) B 質(zhì)子總數(shù) C 中子總數(shù) D 電子總數(shù)6 對(duì)于下列生活中常見元素的微粒結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是（ ）A 他們都表示離子 B 他們都具有相當(dāng)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C 他們的核外電子排布相同 D 前三種表示同一種元素 7 一種微粒的原子核內(nèi)含有n個(gè)質(zhì)子，核外共有n + 1個(gè)電子，則該粒子一定屬于 （ ） A 陰離子 B 分子 C 原子 D 陽離子 8 下列說法不正確的是 ( ) A 相當(dāng)原

3、子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和 B 原子通過得失電子變成離子，但離子不能變成原子 C 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 D相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值9 R元素原子的最外層電子數(shù)為2，下列關(guān)于R原子和R離子的說法正確的是（ ） A 化學(xué)性質(zhì)相同 B 電子層數(shù)相同 C 相對(duì)原子質(zhì)量相同 D 最外層電子數(shù)相同10 列說法不正確的是 （ ） A 氧氣是由氧原子直接構(gòu)成的 B汞是由汞原子構(gòu)成 C 每個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的 D 分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒11 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語書寫錯(cuò)誤的是（ ） A、鎂離子 Mg 2+ B、 鐵離子Fe2+ C 、 2個(gè)

4、氮原子2N D、 3個(gè)銨根離子 3NH4+12 下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)不正確的是 （ ）A 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 B 原子是最小的粒子，不可在分C 原子得到或失去電子后形成離子D CO和 CO2+性質(zhì)差異主要是由于分子間的間隔不同13 某原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，中子數(shù)比電子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)（質(zhì)子、中子、電子）為 （ ）A 18 B 40 C 58 D 62二 填空題：1 用化學(xué)用語填空： 氫原子 鈉離子 2個(gè)鎂離子 氨氣分子 2個(gè)氧分子 碳酸根離子 硅原子 五個(gè)五氧化二磷分子 亞鐵離子 鐵離子 3 NO3- nN2 2 在 H2O 、 H 、 H2 、O 、H+、 O2 、O2- 七種微粒中，屬于分子的是 ；屬于原子的是 ，屬于離子的是 H 和H+ 兩種粒子相同的是 ，不同的是 。3 某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 則x值為 。根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息是 （ 填寫編號(hào)） （1） 核電荷數(shù) （2）相對(duì)原子質(zhì)量 （3）電子層數(shù)