高三化學(xué)-2016屆高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷(10月份)

1、2015-2016學(xué)年高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）12014年諾貝爾化學(xué)獎授予超高分辨率熒光顯微鏡的貢獻者人類借助于這種顯微鏡可以觀察到單個的蛋白質(zhì)分子下列有關(guān)敘述不正確是( )A蛋白質(zhì)中含有碳、氫、氧、氮等元素B蛋白質(zhì)屬于高分子化合物C蛋白質(zhì)可完全水解生成氨基酸D消毒過程中細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )A中子數(shù)為20的氯原子：ClB苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6C硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：DNa2S的電子式：325時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )ApH=14的溶液中：K+、NH4+、NO3、HCO3B能使甲

2、基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO42、AlO2C0.1molL1Fe（NO3）2溶液中：H+、Ca2+、SCN、ClD0.1molL1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、NO34用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵▕A持裝置未畫出）( )A用裝置甲檢驗溶液中是否有K+B用裝置乙制取并收集少量NH3C用裝置丙進行噴泉實驗D用裝置丁加熱熔融NaOH固體5設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是( )A17.6 g丙烷中所含的共價鍵數(shù)目為4NAB常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)

3、目為0.5NAD電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64 g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA6下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是( )A鋁合金熔點低，可用來制造門窗B二氧化氯具有強氧化性，可用來漂白織物C過氧化鈉固體呈淡黃色，可用來做供氧劑D硫酸銅溶于水呈酸性，可用來做殺菌劑7下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )AFe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OBOH的溶液中加入鹽酸：Ag+Cl=AgClCNa2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2+S2O32+5H2O=10H+2SO42+8ClD（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量NaOH溶液：NH4+Fe2+3OH=Fe （OH

4、）2+NH3H2O8常溫下，滿足甲組中的任意一種物質(zhì)均能與乙組中任意一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是( )選項甲組乙組AAl（OH）3、稀鹽酸NaOH溶液、氨水BO2、N2H2、MgCCu、NaOH溶液FeCl3溶液、稀硝酸DSiO2、Cl2HF、H2SO3AABBCCDD9X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍下列說法正確的是( )AX與Y形成的化合物只有一種BR的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C原子半徑：r（Z）r（R）DY的最高價氧化物的水化物的酸

5、性比W的強10已知：CO2（g）+C（s）=2CO（g）H1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H2CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H3CuO（s）+CO（g）=Cu（s）+CO2（g）H42CuO（s）+C（s）=2Cu（s）+CO2（g）H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是( )AH10BH20CH2H3DH5=2H4+H1二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就

6、得0分。11下列說法正確的是( )A常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，證明該反應(yīng)的H0B常溫下，BaSO4分別在相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說明NH3H2O的電離程度小于NH的水解程度12下列說法正確的是( )A用右圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕BSiO2（s）+2C（

7、s）Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0C常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，增大DC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（H0），其它條件不變時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動13下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論AAg2CO3白色懸濁液中加入Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏獽sp（Ag2S）Ksp（Ag2CO3）B向苯酚鈉溶液中通入CO2溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚強C向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛和（NH4）2SO4飽和溶液均有白色沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性D向溶液X中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體X中一定含有

8、Fe3+AABBCCDD14向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應(yīng)完全，下列說法正確的是( )A整個反應(yīng)過程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH）+2c（SO42）B當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時（pH7）：c（NH4+）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）C當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時：2c（SO42）=c（NH3H2O）+c（NH4+）D當(dāng)溶液呈中性時：c（NH4+）c（SO42）c（Na+）c（H+）=c（OH）15一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+C

9、l2（g）編號溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）達到平衡所需時間（s）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）320 0.400.100.10t1320 0.80t2410 0.400.150.15t3下列說法正確的是( )A平衡常數(shù)K：容器容器B反應(yīng)到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器容器C反應(yīng)到達平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）=mol/（Ls）D起始時向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行三、解答題（共5小題，滿分68分）16利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁

10、鞣劑的一種工藝如下：（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍鋁灰在90水解生成A的化學(xué)方程式為_“水解”采用90而不在室溫下進行的原因是_（2）“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_（3）“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_（4）“廢渣”成分為_（填化學(xué)式）（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是_17高氯酸鈉可用于制備高氯酸以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO4H2O）的流程如下：（1）由粗鹽（含Ca2+、Mg2+、S、Br等雜質(zhì)）制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑Na2CO3的作用是_；除去鹽水中的Br可以節(jié)省電解過程中的電能，其原因是_（2）“電解”

11、的目的是制備NaClO3溶液，產(chǎn)生的尾氣除H2外，還含有_（填化學(xué)式）“電解”的化學(xué)方程式為_（3）“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_“氣流干燥”時，溫度控制在80100的原因是_18鋁鐵合金在微電機中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計了如圖1所示實驗流程制備聚合硫酸鐵和明礬：（1）聚合硫酸鐵是一種無毒無害、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為n聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是_有人認(rèn)為上述流程中的“氧化”設(shè)計存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M意見：_；濃縮時向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是_加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH，所加試劑Y

12、為_；溶液的pH對n 中x的值有較大影響（如圖2所示），試分析pH過小（pH3）導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：_（2）明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽為充分利用原料，試劑X應(yīng)為_請結(jié)合如圖3所示的明礬溶解度曲線，補充完整由濾液制備明礬晶體的實驗步驟（可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精）：向濾液中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，_，得到明礬晶體19實驗室用MnO2、KOH及KClO3為原料制取高錳酸鉀的實驗流程如圖1：（1）熔融時需用鐵坩堝和鐵制攪拌棒而不能用玻璃儀器，其原因是_（2）熔融時，MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4，KClO3轉(zhuǎn)化為KCl，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3）

13、幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示歧化時，通入CO2至pH為1011，K2MnO4綠色溶液轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2其反應(yīng)的離子方程式為_歧化時不能通入過量CO2的原因是_通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液點于濾紙上，觀察到_，證明歧化反應(yīng)已發(fā)生歧化后得到KMnO4晶體的操作依次為過濾、_、_及干燥（4）在此實驗流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為_20（14分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制取硫酸，其燒渣可用來煉鐵（1）煅燒硫鐵礦時發(fā)生反應(yīng)：FeS2+O2Fe2O3+SO2（未配平）當(dāng)產(chǎn)生448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2時，消耗O2的物質(zhì)的量為_（2）Fe2O3用CO還原焙燒的過程中，反應(yīng)物、生成物和

14、溫度之間的關(guān)系如圖1所示（圖中、四條曲線是四個化學(xué)反應(yīng)平衡時的氣相組成對溫度作圖得到的；A、B、C、D四個區(qū)域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）；H1=a kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）；H2=b kJmol1FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）；H3=c kJmol1反應(yīng)Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）的H=_kJmol1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）800時，混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)為40%時，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒反應(yīng)的

15、化學(xué)方程式為_據(jù)圖分析，下列說法正確的是_（填字母）a溫度低于570時，F(xiàn)e2O3還原焙燒的產(chǎn)物中不含F(xiàn)eOb溫度越高，F(xiàn)e2O3還原焙燒得到的固體物質(zhì)組成中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高cFe2O3還原焙燒過程中及時除去CO2有利于提高Fe的產(chǎn)率（3）FeS2是Li/FeS2電池（示意圖如右圖）的正極活性物質(zhì)FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200時以等物質(zhì)的量連續(xù)反應(yīng)24h后得到FeS2寫出該反應(yīng)的離子方程式：_電池的負(fù)極是金屬Li，電解液是含鋰鹽的有機溶液電池放電反應(yīng)為FeS2+4LiFe+4Li+2S2該反應(yīng)可認(rèn)為分兩步進行：第1步，F(xiàn)eS2+2Li2Li+FeS，則第2步正極的電極反應(yīng)

16、式為_【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】21高氯酸三碳酰肼合鎳（ClO4）2 是一種新型的起爆藥（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為_（2）ClO4的空間構(gòu)型是_；與ClO4互為等電子體的一種分子為_（填化學(xué)式）（3）化學(xué)式中CHZ為碳酰肼，組成為CO（N2H3）2，碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為_；1molCO（N2H3）2分子中含有鍵數(shù)目為_（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為a，Ni2+的配位數(shù)為b，NiO晶體中每個鎳離子距離最近的鎳離子數(shù)目為c，則a：b：c=_2015-2016學(xué)年高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）一、選擇題（共

17、10小題，每小題2分，滿分20分）12014年諾貝爾化學(xué)獎授予超高分辨率熒光顯微鏡的貢獻者人類借助于這種顯微鏡可以觀察到單個的蛋白質(zhì)分子下列有關(guān)敘述不正確是( )A蛋白質(zhì)中含有碳、氫、氧、氮等元素B蛋白質(zhì)屬于高分子化合物C蛋白質(zhì)可完全水解生成氨基酸D消毒過程中細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析【考點】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點【專題】糖類與蛋白質(zhì)專題【分析】A、蛋白質(zhì)含有C、H、O、N、S、P等元素；B、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物；C、蛋白質(zhì)完全水解生成氨基酸；D、消毒過程中細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生了變性【解答】解：A、蛋白質(zhì)屬于有機物，含有C、H、O、N、S、P等元素，故A正確；B、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，

18、相對分子質(zhì)量在10000以上，故B正確；C、蛋白質(zhì)完全水解生成各種氨基酸，故C正確；D、消毒過程中細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，不是鹽析，故D錯誤，故選D【點評】本題主要考查的是蛋白質(zhì)的元素組成、水解產(chǎn)物以及蛋白質(zhì)的性質(zhì)，蛋白質(zhì)遇強酸、強堿、重金屬鹽等發(fā)生的水變性2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )A中子數(shù)為20的氯原子：ClB苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6C硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：DNa2S的電子式：【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合；原子結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系【分析】A、中子數(shù)為20，則質(zhì)量數(shù)為37，元素符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)；B、根據(jù)分子式和結(jié)構(gòu)簡式的特點來回答；C、根

19、據(jù)原子核外電子排布規(guī)律知識結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法來回答分析；D、硫化鈉是鈉離子和硫離子構(gòu)成的離子化合物，根據(jù)離子化合物電子式的畫法進行回答【解答】解：A、中子數(shù)為20的氯原子中，質(zhì)子數(shù)是17，但是質(zhì)量數(shù)是37，中子數(shù)為20的氯原子為Cl，故A錯誤；B、苯的結(jié)構(gòu)簡式是，故B錯誤；C、硅是14號元素，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；D、硫化鈉是鈉離子和硫離子構(gòu)成的離子化合物，Na2S的電子式是，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了電子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡式的書寫知識，題目難度中等，明確物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵及電子式的書寫規(guī)則即可解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力325

20、時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )ApH=14的溶液中：K+、NH4+、NO3、HCO3B能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO42、AlO2C0.1molL1Fe（NO3）2溶液中：H+、Ca2+、SCN、ClD0.1molL1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、NO3【考點】離子共存問題【分析】ApH=14的溶液，顯堿性；B能使甲基橙變紅的溶液，顯酸性；C離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；D該組離子之間不反應(yīng)【解答】解：ApH=14的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在NH4+、HCO3，故A錯誤；B能使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，不能大量存在AlO2，故B錯誤；CF

21、e3+、SCN結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故C錯誤；D該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D【點評】本題考查離子共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大4用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵▕A持裝置未畫出）( )A用裝置甲檢驗溶液中是否有K+B用裝置乙制取并收集少量NH3C用裝置丙進行噴泉實驗D用裝置丁加熱熔融NaOH固體【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】A觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色的鈷玻璃；B濃氨水與生石灰混合可生成氨氣，氨氣的密度比空氣的密度??；C氯氣不易溶于食鹽水；D瓷坩堝中的二氧化硅與

22、NaOH反應(yīng)【解答】解：A觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色的鈷玻璃，由圖可知，缺少藍色的鈷玻璃，故A錯誤；B濃氨水與生石灰混合可生成氨氣，氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中固液反應(yīng)不加熱裝置及向下排空氣法均合理，故B正確；C氯氣不易溶于食鹽水，則圖中裝置不能形成噴泉實驗，故C錯誤；D瓷坩堝中的二氧化硅與NaOH反應(yīng)，儀器選擇不合理，應(yīng)使用鐵坩堝，故D錯誤；故選B【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及焰色反應(yīng)、氣體的制備及收集、物質(zhì)的性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意裝置的作用及實驗的評價性分析，題目難度不大5設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正

23、確的是( )A17.6 g丙烷中所含的共價鍵數(shù)目為4NAB常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)目為0.5NAD電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64 g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、求出丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙烷中含10mol共價鍵來分析計算；B、溶液的體積不明確；C、在NO2氣體中存在平衡：2NO2N2O4，導(dǎo)致氣體體積偏??；D、根據(jù)粗銅中含有雜質(zhì)（鐵）的摩爾質(zhì)量比銅小，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于1mol分析【解答】解：A、17.6g丙烷的物質(zhì)的量n=0.4mol，

24、而1mol丙烷中含10mol共價鍵，故0.4mol丙烷中含4mol共價鍵，故A正確；B、溶液的體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故B錯誤；C、一氧化氮和氧氣不需要任何條件即可反應(yīng)，由2NO+O22NO2，分子數(shù)減少，即分子總數(shù)小于0.5NA，故C錯誤；D、電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，由于陽極有鐵雜質(zhì)存在，鐵的摩爾質(zhì)量小于銅的，所以陽極減少64g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于2mol，則陰極得到的電子數(shù)大于2NA，故D錯誤；故選A【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大6下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是( )A鋁合金熔點低，可用來

25、制造門窗B二氧化氯具有強氧化性，可用來漂白織物C過氧化鈉固體呈淡黃色，可用來做供氧劑D硫酸銅溶于水呈酸性，可用來做殺菌劑【考點】鈉的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；生活中常見合金的組成【分析】A根據(jù)鋁合金的密度小，硬度大；B根據(jù)二氧化氯具有強氧化性而漂白；C根據(jù)過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；D根據(jù)硫酸銅溶液做殺菌劑，主要是利用銅離子為種金屬離子可以使蛋白質(zhì)變性；【解答】解：A鋁合金的密度小，硬度大，所以鋁合金用來制造門窗，不是因為其熔點低，故A錯誤；B二氧化氯具有強氧化性，所以可用來漂白織物，故B正確；C過氧化鈉具有強氧化性能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以過氧化鈉

26、可用作供氧劑，不是因為過氧化鈉固體呈淡黃色，故C錯誤；D硫酸銅溶液做殺菌劑，主要是利用銅離子為種金屬離子可以使蛋白質(zhì)變性，不是因為溶于水呈酸性，故D錯誤；故選B【點評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，題目較為簡單，注意性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系的邏輯性7下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )AFe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OBOH的溶液中加入鹽酸：Ag+Cl=AgClCNa2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2+S2O32+5H2O=10H+2SO42+8ClD（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量NaOH溶液：NH4+Fe2+3OH=Fe （OH）2+NH3H2O【考

27、點】離子方程式的書寫【分析】A發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；B發(fā)生OH與酸的反應(yīng)；C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉；D加入過量NaOH溶液，亞鐵離子、銨根離子均完全反應(yīng)，不符合離子的配比【解答】解：AFe2O3溶于HI溶液中的離子反應(yīng)為2I+Fe2O3+6H+=2Fe2+I2+3H2O，故A錯誤；BOH的溶液中加入鹽酸的離子反應(yīng)為H+OH=H2O，故B錯誤；CNa2S2O3溶液吸收Cl2的離子反應(yīng)為4Cl2+S2O32+5H2O=10H+2SO42+8Cl，遵循電子、電荷守恒，故C正確；D（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量NaOH溶液的離子反應(yīng)為2NH4+Fe2+4OH=F

28、e （OH）2+2NH3H2O，故D錯誤；故選C【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，綜合性較強，題目難度不大，選項B為解答的難點8常溫下，滿足甲組中的任意一種物質(zhì)均能與乙組中任意一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是( )選項甲組乙組AAl（OH）3、稀鹽酸NaOH溶液、氨水BO2、N2H2、MgCCu、NaOH溶液FeCl3溶液、稀硝酸DSiO2、Cl2HF、H2SO3AABBCCDD【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氮氣的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅【分析】A氫氧化鋁只能與強堿反應(yīng)；B

29、氧氣與氫氣常溫下不反應(yīng)；氮氣與氫氣、鎂常溫下不反應(yīng)；C銅與氯化鐵常溫下反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；銅與稀硝酸常溫下反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；常溫下，氫氧化鈉與氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，氫氧化鈉與硝酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成硝酸鈉和水；D二氧化硅與亞硫酸不反應(yīng)，氯氣與氫氟酸不反應(yīng)【解答】解：A氨水中的一水合氨為弱堿，不能與氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)，故A不選；B氧氣與氫氣常溫下不反應(yīng)；氮氣與氫氣、鎂常溫下不反應(yīng)，不符合題目要求，故B不選；C銅與氯化鐵常溫下反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；銅與稀硝酸常溫下反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；常溫下，氫氧化鈉與氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，氫氧化

30、鈉與硝酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成硝酸鈉和水，滿足常溫下，甲組中的任意一種物質(zhì)均能與乙組中任意一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故C選；D二氧化硅與亞硫酸不反應(yīng)，氯氣與氫氟酸不反應(yīng)，不符合題目要求，故D不選；故選：C【點評】本題考查了物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氫氧化鋁只能與強堿反應(yīng)，題目難度不大9X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍下列說法正確的是( )AX與Y形成的化合物只有一種BR的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C原子半徑：r（Z）r

31、（R）DY的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為S，故R為Cl；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，處于A族，原子序數(shù)小于Mg，故Y為C元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答【解答】解：X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為M

32、g；W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為S，故R為Cl；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，處于A族，原子序數(shù)小于Mg，故Y為C元素AH與C元素形成烴類物質(zhì)，化合物種類繁多，故A錯誤；B非金屬性ClS，故氫化物穩(wěn)定性HClH2S，故B正確；CZ為Mg、R為Cl，二者同周期，原子序數(shù)依次增大，原子半徑減小，故C錯誤；DY、W的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是強酸，故D錯誤，故選B【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握10已知：CO2（g）+C（s）=2CO（g）H1C（s）+H2O

33、（g）=CO（g）+H2（g）H2CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H3CuO（s）+CO（g）=Cu（s）+CO2（g）H42CuO（s）+C（s）=2Cu（s）+CO2（g）H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是( )AH10BH20CH2H3DH5=2H4+H1【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱的大小比較【分析】有C參加的氧化還原反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H2、CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H3可知兩式相減得到CO2（g）+C（s）=2CO（g）H1，由CO2（g）+C（s）=2CO（g）H1、

34、CuO（s）+CO（g）=Cu（s）+CO2（g）H4可知第一個反應(yīng)與第二個反應(yīng)乘以4的加和得到2CuO（s）+C（s）=2Cu（s）+CO2（g）H5，以此計算解答【解答】解：ACO2（g）+C（s）=2CO（g）為有碳參加的氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，則H10，故A正確；BC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）為有碳參加的氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，則H20，故B正確；C由C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H2、CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H3，結(jié)合蓋斯定律可知兩是相減得到CO2（g）+C（s）=2CO（g），則H1=H2H30，即H2H3，故C錯誤；

35、D由CO2（g）+C（s）=2CO（g）H1、CuO（s）+CO（g）=Cu（s）+CO2（g）H4，結(jié)合蓋斯定律可知+×得到2CuO（s）+C（s）=2Cu（s）+CO2（g），則H5=2H4+H1，故D正確；故選C【點評】本題考查反應(yīng)熱的計算，為高頻考點，把握氧化還原反應(yīng)中能量變化及蓋斯定律計算反應(yīng)熱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力、計算能力的考查，題目難度不大二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選

36、錯一個，該小題就得0分。11下列說法正確的是( )A常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，證明該反應(yīng)的H0B常溫下，BaSO4分別在相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說明NH3H2O的電離程度小于NH的水解程度【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；反應(yīng)熱和焓變；弱電解質(zhì)在

37、水溶液中的電離平衡【分析】A、HTS0的反應(yīng)能夠自發(fā)進行；B、據(jù)Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42）和Ksp只受溫度影響分析；C、當(dāng)Qc（BaCO3）Ksp（BaCO3）時，就會生成BaCO3沉淀；D、NH3H2O電離使溶液顯堿性，NH4Cl水解使溶液顯酸性【解答】解：A、該反應(yīng)的S0，常溫下能夠自發(fā)進行，說明HTS0，所以該反應(yīng)的H0，故A正確；B、硫酸根離子濃度越大的溶液中，BaSO4在其中的溶解度越小，故B錯誤；C、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因飽和Na2CO3溶液中高濃CO32轉(zhuǎn)化BaCO3，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，

38、這不能證明Ksp（BaCO3）與Ksp（BaSO4）的大小，故C錯誤；D、體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說明NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，故D錯誤故選A【點評】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的條件、沉淀的溶解平衡、鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大12下列說法正確的是( )A用右圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕BSiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0C常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，增大DC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（H0），其它條件不變時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，

39、平衡正向移動【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護；焓變和熵變；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；鹽類水解的原理【分析】A、保護鋼閘門不被腐蝕，應(yīng)讓鋼閘門做原電池的正極或電解池的陰極；B、HTS0反應(yīng)非自發(fā)進行，反應(yīng)S0，H0；C、鹽的水解平衡常數(shù)Kh只受溫度的影響；D、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；【解答】解：A、保護鋼閘門不被腐蝕，應(yīng)讓鋼閘門做原電池的正極或電解池的陰極，而此圖中鋼閘門做了原電池的負(fù)極，腐蝕速率會加快，故A錯誤；B、HTS0，反應(yīng)非自發(fā)進行，反應(yīng)S0，滿足HTS0，則H0，故B正確；C、銨根離子的水解平衡常數(shù)Kh=只受溫度的影響，與其他任何因素?zé)o關(guān)，故常溫加水稀釋，Kh值不變，故C錯誤；D

40、、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D錯誤；故選B【點評】本題考查金屬的腐蝕與防護、水解平衡常數(shù)的影響因素，題目難度不大，本題把握外界條件對平衡常數(shù)的影響13下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論AAg2CO3白色懸濁液中加入Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏獽sp（Ag2S）Ksp（Ag2CO3）B向苯酚鈉溶液中通入CO2溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚強C向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛和（NH4）2SO4飽和溶液均有白色沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性D向溶液X中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體X中一定含有Fe3+AABBCCDD【考點】

41、化學(xué)實驗方案的評價【分析】A溶解度大的難溶物能轉(zhuǎn)化為溶解度小的難溶物；BCO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚；C重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性；DNa2O2具有強氧化性【解答】解：A溶解度大的難溶物能轉(zhuǎn)化為溶解度小的難溶物，Ag2CO3白色懸濁液中加入Na2S溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏?，所以說明Ksp（Ag2S）Ksp（Ag2CO3），故A錯誤； BCO2通入苯酚鈉溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁，說明生成苯酚，則可證明H2CO3酸性比苯酚強，故B正確；C向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液發(fā)生鹽析，而不是變性，重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性，故C錯誤；DNa2O2具有強氧化性，X中可能含有Fe2+，故D錯誤故選B【點評】

42、本題綜合考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的把握14向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應(yīng)完全，下列說法正確的是( )A整個反應(yīng)過程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH）+2c（SO42）B當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時（pH7）：c（NH4+）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）C當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時：2c（SO42）=c（NH3H2O）+c（NH4+）D當(dāng)溶液呈中性時：c（NH4+）c（SO42）c（Na+）c（H+）=c（OH）【考點】酸堿混合時的定性判斷及

43、有關(guān)ph的計算；離子濃度大小的比較【分析】A、依據(jù)溶液中存在電荷守恒分析判斷；B、當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時（pH7），溶液中為一水合氨、硫酸銨、硫酸鈉溶液，據(jù)此分析溶液中離子濃度大??；C、當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時，反應(yīng)H+OH=H2O，溶液中為等濃度的硫酸鈉和硫酸銨，溶液中存在物料守恒分析；D、電荷守恒分析，c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH）+2c（SO42），c（H+）=c（OH），c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42），溶液中為硫酸鈉、硫酸銨和少量氫氧化鈉，據(jù)此分析離子濃度大??；【解答】解：A、向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.

44、1mol/L NaOH溶液至恰好反應(yīng)完全，溶液中為一水合氨、硫酸鈉溶液中存在電荷守恒，c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH）+2c（SO42），故A正確；B、當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時（pH7），溶液中為一水合氨、硫酸銨、硫酸鈉溶液，4NH4HSO4+6NaOH=3Na2SO4+4H2O+（NH4）2SO4+2NH3H2O，據(jù)此分析溶液中離子濃度大小，c（NH4+）c（NH3H2O）c（OH）c（H+），故B正確；C、當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時，反應(yīng)H+OH=H2O，溶液中為等濃度的硫酸鈉和硫酸銨，溶液中存在物料守恒分析，c（SO42）=c（NH3H2O）+c（NH4+）

45、，故C錯誤；D、電荷守恒分析，c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH）+2c（SO42），c（H+）=c（OH），c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42），溶液中為硫酸鈉、硫酸銨和少量氫氧化鈉，據(jù)此分析離子濃度大小，c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（H+）=c（OH），故D錯誤；故選AB【點評】本題考查了電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小和電荷守恒、物料守恒的分析判斷，主要是費用定量關(guān)系分析和產(chǎn)物的成分判斷，咋給我基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等15一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）編號溫度（）起始物質(zhì)的量（m

46、ol）平衡物質(zhì)的量（mol）達到平衡所需時間（s）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）320 0.400.100.10t1320 0.80t2410 0.400.150.15t3下列說法正確的是( )A平衡常數(shù)K：容器容器B反應(yīng)到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器容器C反應(yīng)到達平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）=mol/（Ls）D起始時向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行【考點】化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故容器中得到平衡常數(shù)與容器I中相同

47、，計算然后比較即可；B、PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），此反應(yīng)正反應(yīng)方向為壓強增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡左移；C、依據(jù)生成氯氣的物質(zhì)的量計算氯氣的反應(yīng)速率，然后依據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比計算PCl5的速率即可；D、計算出此時的Qc與K比較，然后判斷反應(yīng)方向即可【解答】解：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，I中K=0.03，容器III中K=0.045，即平衡常數(shù)K：容器容器，故A錯誤；B、PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），此反應(yīng)正反應(yīng)方向為壓強增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡左移，即PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器容器，故B正確；C、v（Cl2）=v（PCl5），故

48、C錯誤；D、由得出此時K=0.09，起始時向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則此時Qc=0.075，由于Qc0.09，故平衡左移，故D正確，故選BD【點評】本題主要考查的是化學(xué)平衡移動原理以及化學(xué)平衡的影響因素，平衡常數(shù)的計算等，難度不大三、解答題（共5小題，滿分68分）16利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑的一種工藝如下：（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍鋁灰在90水解生成A的化學(xué)方程式為AlN+3H2OAl（OH）3+NH3“水解”采用90而不在室溫下進行的原因是加快AlN水解反應(yīng)速率；降低NH3在

49、水中的溶解度，促使NH3逸出（2）“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+2Al3+3H2O（3）“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+2H+ClO3Fe3+Cl+H2O（4）“廢渣”成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式）（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【分析】鋁灰主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等加入水發(fā)生反應(yīng)，AlN和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氨氣，加入鹽酸酸溶后，生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液，加入漂白劑氧化亞鐵離子為鐵離子，加入純堿調(diào)節(jié)溶液PH使鐵籠子全部沉淀，采用噴霧

50、干燥制備鋁鞣劑；（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明生成的是氨氣，鋁灰中的AlN和水發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氨氣，加熱可以促進氮化鋁水解生成氨氣；（2）氧化鋁是兩性氧化物酸溶時和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁溶液；（3）加入漂白液的作用是利用次氯酸根離子在酸溶液中的強氧化性氧化亞鐵離子為鐵離子；（4）上述分析可知濾渣為氫氧化鐵沉淀；（5）鋁鞣劑主要成分為Al（OH）2Cl，在加熱蒸發(fā)時會發(fā)生水解，為防止水解利用噴霧干燥，減少鋁鞣劑水解【解答】解：鋁灰主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等加入水發(fā)生反應(yīng)，AlN和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氨氣，加入鹽酸酸溶后，生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液，

51、加入漂白劑氧化亞鐵離子為鐵離子，加入純堿調(diào)節(jié)溶液PH使鐵籠子全部沉淀，采用噴霧干燥制備鋁鞣劑；（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明生成的是氨氣，鋁灰中的AlN和水發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlN+3H2OAl（OH）3+NH3，加熱可以促進氮化鋁水解生成氨氣，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出；故答案為：AlN+3H2OAl（OH）3+NH3；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出；（2）氧化鋁是兩性氧化物酸溶時和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁溶液，）“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+2Al3+3H2O；故答案為：Al2O3+

52、6H+2Al3+3H2O；（3）加入漂白液的作用是利用次氯酸根離子在酸溶液中的強氧化性氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+2H+ClO3Fe3+Cl+H2O；故答案為：2Fe2+2H+ClO3Fe3+Cl+H2O；（4）上述分析可知“廢渣”成分為氫氧化鐵沉淀，化學(xué)式為：Fe（OH）3，故答案為：Fe（OH）3；（5）鋁鞣劑主要成分為Al（OH）2Cl，在加熱蒸發(fā)時會發(fā)生水解，為防止水解利用噴霧干燥，減少鋁鞣劑水解，故答案為：防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3【點評】本題考查了物質(zhì)制備的實驗流程分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，主要是工藝流程和反應(yīng)產(chǎn)物的分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等17高氯酸鈉可用于制備高氯酸以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO4H2O）的流程如下：（1）由粗鹽（含Ca2+、Mg2+、S、Br等雜質(zhì)）制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑N