2016年高考全國1卷理綜試題(解析版)(共46頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上絕密啟封并使用完畢前試題類型：注意事項：1.本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試題相應(yīng)的位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108第卷（選擇題共126分）一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 下列與細胞相關(guān)的敘述，正確的是A. 核糖體、溶酶體都是具

2、有膜結(jié)構(gòu)的細胞器B. 酵母菌的細胞核內(nèi)含有DNA和RNA兩類核酸C. 藍藻細胞的能量來源于其線粒體有氧呼吸過程D. 在葉綠體中可進行CO2的固定但不能合成ATP【答案】B【考點定位】細胞的結(jié)構(gòu)和功能、核酸的分布、光合作用【名師點睛】本題以細胞為切入點，從結(jié)構(gòu)、功能、分布等方面進行考查，難度不大，但它能很好地體現(xiàn)結(jié)構(gòu)和功能相適應(yīng)的特點，并且為細胞知識的復(fù)習(xí)提供了思路，可以通過細胞，把知識進行縱向聯(lián)系實現(xiàn)綜合，并盡可能與細胞結(jié)構(gòu)相關(guān)的生理過程（如光合作用）建立聯(lián)系。例如復(fù)習(xí)時可從以下方面著手：從有無細胞核的角度將細胞進行歸類并記住相關(guān)的常見實例。從分布（植物、動物、原核與真核細胞共有）、結(jié)構(gòu)（不具

3、膜、具單層膜、具雙層膜）、成分（含DNA、含RNA、含色素）、功能（能產(chǎn)生ATP、能半自主復(fù)制、與有絲分裂有關(guān)、與分泌蛋白有關(guān)、與主動運輸有關(guān)、能產(chǎn)生水、能進行堿基互補配對）的角度對細胞器進行歸類。拓展：細胞核有兩層膜，但不屬于細胞器；病毒只含有一種核酸，原核細胞與真核細胞都含有兩種核酸；等等。2. 離子泵是一張具有ATP水解酶活性的載體蛋白，能利用水解ATP釋放的能量跨膜運輸離子。下列敘述正確的是A. 離子通過離子泵的跨膜運輸屬于協(xié)助擴散B. 離子通過離子泵的跨膜運輸是順著濃度階梯進行的C. 動物一氧化碳中毒會降低離子泵跨膜運輸離子的速率D. 加入蛋白質(zhì)變性劑會提高離子泵跨膜運輸離子的速率【

4、答案】C【解析】由題意“離子泵能利用水解ATP釋放的能量跨膜運輸離子”可知，離子通過離子泵的跨膜運輸屬于主動運輸，主動運輸是逆著濃度階梯進行的，A、B項錯誤；動物一氧化碳中毒會阻礙氧氣的運輸，導(dǎo)致呼吸速率下降，生成的ATP減少，使主動運輸過程減弱，因此會降低離子泵跨膜運輸離子的速率，C項正確；主動運輸需要載體蛋白的協(xié)助，加入蛋白質(zhì)變性劑會導(dǎo)致載體蛋白因變性而失去運輸物質(zhì)的功能，所以會降低離子泵跨膜運輸離子的速率，D項錯誤?！究键c定位】物質(zhì)跨膜運輸【名師點睛】解答此題的關(guān)鍵是圍繞“離子泵是一張具有ATP水解酶活性的載體蛋白，能利用水解ATP釋放的能量跨膜運輸離子”這一信息進行發(fā)散思維，從中提取出

5、有效信息：通過離子泵的跨膜運輸屬于主動運輸，在此基礎(chǔ)上結(jié)合主動運輸?shù)奶攸c逐一分析各選項，問題就能迎刃而解。3. 若除酶外所有試劑均已預(yù)保溫，則在測定酶活力的試驗中，下列操作順序合理的是A.加入酶加入底物加入緩沖液保溫并計時一段時間后檢測產(chǎn)物的量B. 加入底物加入酶計時加入緩沖液保溫一段時間后檢測產(chǎn)物的量C. 加入緩沖液加入底物加入酶保溫并計時一段時間后檢測產(chǎn)物的量D. 加入底物計時加入酶加入緩沖液保溫并計時一段時間后檢測產(chǎn)物的量【答案】C【考點定位】影響酶活性的因素及其實驗設(shè)計【名師點睛】本題以“測定酶活力的試驗”為素材，考查學(xué)生對影響酶活性的因素、實驗設(shè)計相關(guān)知識的識記和理解能力。知道影響酶

6、活性的因素及實驗設(shè)計的原則等是分析、解決本題的關(guān)鍵所在。解答此題應(yīng)依據(jù)實驗遵循的單一變量原則、等量原則等，通過題意和各選項中的信息找出實驗變量（自變量、因變量、無關(guān)變量），在此基礎(chǔ)上來判斷操作順序的合理性。4. 下列與神經(jīng)細胞有關(guān)的敘述，錯誤的是A. ATP能在神經(jīng)元線粒體的內(nèi)膜上產(chǎn)生B. 神經(jīng)遞質(zhì)在突觸間隙中的移動消耗ATPC. 突觸后膜上受體蛋白的合成需要消耗ATPD. 神經(jīng)細胞興奮后恢復(fù)為靜息狀態(tài)消耗ATP【答案】B【考點定位】有氧呼吸、興奮在神經(jīng)纖維上的傳導(dǎo)和在神經(jīng)細胞間的傳遞、蛋白質(zhì)合成【名師點睛】本題以神經(jīng)細胞為切入點，以興奮在在神經(jīng)細胞間傳遞的生命活動為情境，考查考生對ATP來源

7、和去路及其與神經(jīng)調(diào)節(jié)的關(guān)系的認(rèn)知和理解能力。識記并理解相關(guān)的基礎(chǔ)知識（ATP的形成途徑、生理功能及其去路）、掌握興奮在神經(jīng)細胞間的傳遞過程以及動作電位和靜息電位形成的機理是解答此題的關(guān)鍵，在平時的復(fù)習(xí)中注重歸納細胞內(nèi)產(chǎn)生與消耗ATP的生理過程（如下表）能夠提高解題速度。轉(zhuǎn)化場所常見的生理過程細胞膜消耗ATP：主動運輸、胞吞、胞吐細胞質(zhì)基質(zhì)產(chǎn)生ATP：細胞呼吸第一階段消耗ATP：一些需能反應(yīng)葉綠體產(chǎn)生ATP：光反應(yīng)消耗ATP：暗反應(yīng)和自身DNA復(fù)制、轉(zhuǎn)錄、蛋白質(zhì)合成等線粒體產(chǎn)生ATP：有氧呼吸第二、三階段消耗ATP：自身DNA復(fù)制、轉(zhuǎn)錄，蛋白質(zhì)合成等核糖體消耗ATP：蛋白質(zhì)的合成細胞核消耗ATP

8、：DNA復(fù)制、轉(zhuǎn)錄等5. 在漫長的歷史時期內(nèi)，我們的祖先通過自身的生產(chǎn)和生活實踐，積累了對生態(tài)方面的感性認(rèn)識和經(jīng)驗，并形成了一些生態(tài)學(xué)思想，如：自然與人和諧統(tǒng)一的思想。根據(jù)這一思想和生態(tài)學(xué)知識，下列說法錯誤的是A.生態(tài)系統(tǒng)的物質(zhì)循環(huán)和能量流動有其自身的運行規(guī)律B. 若人與自然和諧統(tǒng)一，生產(chǎn)者固定的能量便可反復(fù)利用C. “退耕還林、還草”是體現(xiàn)自然與人和諧統(tǒng)一思想的實例D. 人類應(yīng)以保持生態(tài)系統(tǒng)相對穩(wěn)定為原則，確定自己的消耗標(biāo)準(zhǔn)【答案】B【解析】生態(tài)系統(tǒng)的物質(zhì)循環(huán)和能量流動的渠道都是食物鏈和食物網(wǎng)，前者具有全球性、可以被生物群落循環(huán)反復(fù)利用，后者是單向流動、逐級遞減的，二者都有其自身的運行規(guī)律，

9、A項正確，B項錯誤；“退耕還林、還草”是提高并保持生態(tài)系統(tǒng)穩(wěn)定性的重要措施，是體現(xiàn)自然與人和諧統(tǒng)一思想的實例，C項正確；人類的活動應(yīng)該遵循生態(tài)系統(tǒng)的客觀規(guī)律，應(yīng)以保持生態(tài)系統(tǒng)相對穩(wěn)定為原則，確定自己的消耗標(biāo)準(zhǔn)，D項正確。【考點定位】生態(tài)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和功能、生態(tài)系統(tǒng)的穩(wěn)定性【名師點睛】本題的易錯點在于：容易忽略生態(tài)系統(tǒng)的能量流動的單向的。6. 理論上，下列關(guān)于人類單基因遺傳病的敘述，正確的是A. 常染色體隱性遺傳病在男性中的發(fā)病率等于該病致病基因的基因頻率B. 常染色體隱性遺傳病在女性中的發(fā)病率等于該病致病基因的基因頻率C. X染色體隱性遺傳病在女性中的發(fā)病率等于該病致病基因的基因頻率D. X染色

10、體隱性遺傳病在男性中的發(fā)病率等于該病致病基因的基因頻率【答案】D【考點定位】人類遺傳病【名師點睛】解答本題的關(guān)鍵是抓住問題的實質(zhì)：依據(jù)遺傳平衡定律，常染色體隱性遺傳病在男女中的發(fā)病率相等，且均為該病致病基因的基因頻率的平方；伴X染色體隱性遺傳病，因Y染色體上沒有相應(yīng)的等位基因，所以在男性中的發(fā)病率等于該病致病基因的基因頻率。7化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為95%【答案】D【解析】試題分析：A蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在

11、灼燒時會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時會蜷縮成一個小球，有濃烈的黑煙，有與蛋白質(zhì)灼燒的不一樣的氣味，故可以區(qū)別蠶絲和人造纖維，正確；B食用油高溫反復(fù)加熱發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生多種有毒、有害甚至是致癌的稠環(huán)芳香烴物質(zhì)，進而會危害人體健康，正確；C加熱或高溫會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而失去對家禽的危害作用，故具有殺菌消毒作用，正確；D醫(yī)用消毒酒精通常是用體積比濃度為75%中乙醇溶液，濃度太大，殺菌能力強，但滲透性差，濃度太小，滲透性強而殺菌能力又弱。體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精溶液滲透性差，會導(dǎo)致病毒的表面的蛋白質(zhì)變性，當(dāng)病毒退殼后，里邊的蛋白質(zhì)仍然會危害人體健康，錯誤?！究键c定位】考查化學(xué)在生活的應(yīng)用正

12、誤判斷的知識?！久麕燑c睛】化學(xué)是一門實用性的學(xué)科，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用十分廣泛。我們生活就要吃飯、穿衣，在生活過程中在與周圍環(huán)境接觸的過程中，往往會接觸微生物或注意不當(dāng)而患有疾病，消毒、治療要使用一定的方法、或用一定的物質(zhì)進行處理，這些都與化學(xué)知識有關(guān)。常見的纖維有棉花、羊毛、腈綸化學(xué)纖維等，棉花主要成分是纖維素，屬于糖類，灼燒有燒被套的氣味；羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，腈綸等是人工合成的物質(zhì)，灼燒有濃烈的黑煙，會蜷縮成一個小球，冷后是一個小硬球。購買的衣服布料材料就可以用灼燒的方法鑒別，也可以根據(jù)物質(zhì)的面料的成分的性質(zhì)在洗滌時采用適當(dāng)方法。實用的植物油高溫反

13、復(fù)加熱會產(chǎn)生致癌物質(zhì)，故要少吃油炸食品；肌肉注射或輸液時經(jīng)常要用酒精消毒，消毒用的酒精是體積比為75%的酒精的水溶液，濃度過大或過小都不能很好的殺菌消毒。只有掌握一定的化學(xué)知識，才會使我們的生活質(zhì)量得以提升，也才會更安全、更健康。8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA【答案】A【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計算的知識。【名師點睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物

14、質(zhì)內(nèi)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6.021023/mol；在國際上規(guī)定：0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說其物質(zhì)的量是1mol。有關(guān)公式有；。掌握各個公式的適用范圍、對象，是準(zhǔn)確應(yīng)用的保證。有時阿伏加德羅常數(shù)會與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識結(jié)合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)特點等，才可以得到準(zhǔn)確的解答。9下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（ ）A2-甲基丁烷也稱異丁烷B由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)CC4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【

15、答案】B【考點定位】考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷的知識?！久麕燑c睛】有機物種類幾百萬種，在生活、生產(chǎn)等多有涉及。有機物往往存在分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，即存在同分異構(gòu)體，要會對物質(zhì)進行辨析，并會進行正確的命名。C4H9Cl可看作是C4H10分子中的一個H原子被一個Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CH2CH3兩種不同的結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中含有2種不同的H原子，所以C4H9Cl有四種不同的結(jié)構(gòu)；對于某一物質(zhì)來說，其名稱有習(xí)慣名稱和系統(tǒng)命名方法的名稱，要掌握系統(tǒng)命名方法及原則。有機物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)

16、、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點進行判斷和應(yīng)用。有機物是含有碳元素的化合物，若分子的相對分子質(zhì)量不確定，則該物質(zhì)是高分子化合物，若有確定的相對分子質(zhì)量，則不是高分子化合物。而不能根據(jù)相等分子質(zhì)量大小進行判斷。掌握一定的有機化學(xué)基本知識是本題解答的關(guān)鍵，本題難度不大。10下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）A用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2【答案】C【考點定位】考查化學(xué)實驗基本操作的知識

17、?！久麕燑c睛】化學(xué)是一門實驗性的學(xué)科，在進行化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中常涉及物質(zhì)的分離提純、氣體的制取、除雜、收集、尾氣處理、溶液的配制等操作。這就需要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、常見的分離混合物的方法、常見的儀器的名稱、使用、化學(xué)試劑的使用、分離方法及名稱、操作的先后順序等，這樣才可以得心應(yīng)手，作出正確的分析與判斷。11三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）A通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法

18、在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C負極反應(yīng)為2 H2O4e=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低D當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成【答案】B【考點定位】考查電解原理的應(yīng)用的知識?！久麕燑c睛】化學(xué)反應(yīng)主要是物質(zhì)變化，同時也伴隨著能量變化。電化學(xué)是化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)。電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，它可以使不能自發(fā)進行的化學(xué)借助于電流而發(fā)生。與外接電源正極連接的電極為陽極，與外接電源的負極連接的電極為陰極。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。若陽極是活性電極(除Au、Pt、C之外的電極)，則電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；若是惰性電極(A

19、u、Pt、C等電極)，則是溶液中的陰離子放電，放電的先后順序是S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根離子，陰極則是溶液中的陽離子放電，放電順序是Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+，與金屬活動性順序剛好相反。溶液中的離子移方向符合：同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，即陽離子向陰極區(qū)移動，陰離子向陽極區(qū)移動。掌握電解池反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。本題難度適中。12298K時，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點對應(yīng)的

20、鹽酸體積為20.0 mLCM點處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN點處的溶液中pH12【答案】D【考點定位】考查酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度大小比較等知識。【名師點睛】酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)的重要實驗，通常是用已知濃度的酸(或堿)來滴定未知濃度的堿(或酸)，由于酸、堿溶液均無色，二者恰好反應(yīng)時溶液也沒有顏色變化，所以通常借助指示劑來判斷，指示劑通常用甲基橙或酚酞，而石蕊溶液由于顏色變化不明顯，不能作中和滴定的指示劑。酸堿恰好中和時溶液不一定顯中性，通常就以指示劑的變色點作為中和滴定的滴定終點，盡管二者不相同，但在實驗要求的誤差范圍內(nèi)。進行操作時，要注意儀器的潤洗、

21、查漏、氣泡的排除，會進行誤差分析與判斷。判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度大小時，經(jīng)常要用到三個守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會根據(jù)相應(yīng)的物質(zhì)寫出其符合題意的式子，并進行疊加，得到正確的算式。掌握水的離子積常數(shù)的計算方法、離子濃度與溶液的pH的關(guān)系等是本題解答的關(guān)鍵所在。本題難度適中。13短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A原子半徑的大小WXXYCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX

22、的最高價氧化物的水化物為強酸【答案】C【考點定位】考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用及和無機框圖題推斷的知識?！久麕燑c睛】元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元

23、素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度較大，常由于物質(zhì)的某個性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分。二、選擇題：本大題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第1417題只有一項是符合題目要求，第1821題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分。有選錯的得0分。14.一平行電容器兩極板之間充滿云母介質(zhì)，接在恒壓直流電源上，若將云母介質(zhì)移出，則電容器A.極板上的電荷量變大，極板間的電場強度變大B.極板上的電荷量變小，極板間的電場強度變大C.極板上的電荷量變大，極板間的電場強度不變D.極板上的電荷量變小，極板間的電場強度不變

24、【答案】D【解析】試題分析：電容器接在恒壓直流上，兩極版的電壓不變，若將云母介質(zhì)移出，相對介電常數(shù)減小，電容器的電容減小，所以極板上的電荷量變小，極板間的距離不變，所以極板間的電場強度不變，故A、B、C錯誤，D正確。考點：平行板電容器【名師點睛】本題主要考查了平行板電容器的動態(tài)平衡，要注意正確應(yīng)用電容的決定式、定義式的正確，板間場強公式。15.現(xiàn)代質(zhì)譜儀可用來分析比質(zhì)子重很多的離子，其示意圖如圖所示，其中加速電壓恒定。質(zhì)子在入口處從靜止開始被加速電場加速，經(jīng)勻強磁場偏轉(zhuǎn)后從出口離開磁場。若某種一價正離子在入口處從靜止開始被同一加速電場加速，為使它經(jīng)勻強磁場偏轉(zhuǎn)后仍從同一出口離開磁場，需將磁感應(yīng)

25、強度增加到原來的12倍。此離子和質(zhì)子的質(zhì)量比約為A.11B.12C.121 D.144 【答案】D考點：帶電粒子在勻強磁場中的運動；帶電粒子在勻強電場中的運動【名師點睛】本題主要考查了帶電粒子在勻強磁場中的運動、帶電粒子在勻強電場中的運動。要特別注意是帶電粒子在勻強磁場中做圓周運動的向心力由洛倫茲力提供，根據(jù)動能定理求出帶電粒子出電場進磁場的速度。本題關(guān)鍵要理解兩種粒子在磁場中運動的半徑不變。16.一含有理想變壓器的電路如圖所示，圖中電阻R1，R2和R3的阻值分別為3，1，4，為理想交流電流表，U為正弦交流電壓源，輸出電壓的有效值恒定。當(dāng)開關(guān)S斷開時，電流表的示數(shù)為I；當(dāng)S閉合時，電流表的示數(shù)

26、為4I。該變壓器原、副線圈匝數(shù)比為A.2B.3C.4D.5【答案】B考點：變壓器；歐姆定律【名師點睛】本題主要考查了變壓器、歐姆定律。解決這類問題的關(guān)鍵是掌握變壓器的構(gòu)造和原理，對于變壓器需要掌握公式、，能熟練運用。最后值得注意的是變壓器的原線圈與電阻串聯(lián)后接入交流中，要知道兩次原線圈的電壓是不一樣的。17.利用三顆位置適當(dāng)?shù)牡厍蛲叫l(wèi)星，可使地球赤道上任意兩點之間保持無線電通訊，目前地球同步衛(wèi)星的軌道半徑為地球半徑的6.6倍，假設(shè)地球的自轉(zhuǎn)周期變小，若仍僅用三顆同步衛(wèi)星來實現(xiàn)上述目的，則地球自轉(zhuǎn)周期的最小值約為A.1hB.4hC.8hD.16h【答案】B【解析】試題分析：設(shè)地球的半徑為R，周

27、期T=24h，地球自轉(zhuǎn)周期的最小值時，三顆同步衛(wèi)星的位置如圖所示，所以此時同步衛(wèi)星的半徑r1=2R，由開普勒第三定律得：，可得，故A、C、D錯誤，B正確。考點：萬有引力定律；開普勒第三定律；同步衛(wèi)星【名師點睛】本題主要考查了萬有引力定律、開普勒第三定律、同步衛(wèi)星。重點是掌握同步衛(wèi)星的特點，知道同步衛(wèi)星的周期等于地球的自轉(zhuǎn)周期。本題的關(guān)鍵是知道地球最小自轉(zhuǎn)周期時，三個同步衛(wèi)星的位置。18.一質(zhì)點做勻速直線運動，現(xiàn)對其施加一恒力，且原來作用在質(zhì)點上的力不發(fā)生改變，則A.質(zhì)點速度的方向總是與該恒力的方向相同B.質(zhì)點速度的方向不可能總是與該恒力的方向垂直C.質(zhì)點加速度的方向總是與該恒力的方向相同D.質(zhì)

28、點單位時間內(nèi)速率的變化量總是不變【答案】BC考點：牛頓運動定律【名師點睛】本題主要考查了牛頓運動定律。特別注意以前我們碰到都去掉一個恒力，本題增加了一個恒力，從牛頓運動定律角度來看沒有什么區(qū)別。根據(jù)牛頓第二定律計算加速度的可能大小，根據(jù)合力與速度方向間的關(guān)系判斷物體的運動情況。要特別注意的是，有可能做勻變速曲線運動。19.如圖，一光滑的輕滑輪用細繩OO懸掛于O點；另一細繩跨過滑輪，其一端懸掛物塊a，另一端系一位于水平粗糙桌面上的物塊b。外力F向右上方拉b，整個系統(tǒng)處于靜止?fàn)顟B(tài)。若F方向不變，大小在一定范圍內(nèi)變化，物塊b仍始終保持靜止，則A.繩OO的張力也在一定范圍內(nèi)變化B.物塊b所受到的支持力

29、也在一定范圍內(nèi)變化C.連接a和b的繩的張力也在一定范圍內(nèi)變化D.物塊b與桌面間的摩擦力也在一定范圍內(nèi)變化【答案】BD 考點：共點力作用下物體的平衡，力的動態(tài)分析【名師點睛】本題主要考查了共點力作用下物體的平衡、力的動態(tài)分析。當(dāng)有多個物體相互作用而平衡，應(yīng)注意靈活選擇研究對象可以讓題目變得變得更簡潔明晰，這個題目的難點是選項A正確與否的判斷。20.如圖，一帶負電荷的油滴在勻強電場中運動，其軌跡在豎直平面（紙面）內(nèi)，且相對于過軌跡最低點P的豎直線對稱。忽略空氣阻力。由此可知A.Q點的電勢比P點高B.油滴在Q點的動能比它在P點的大C.油滴在Q點的電勢能比它在P點的大D.油滴在Q點的加速度大小比它在P

30、點的小【答案】AB 【解析】試題分析：帶負電荷的油滴在勻強電場中運動，其軌跡在豎直平面（紙面）內(nèi)，且相對于過軌跡最低點P的豎直線對稱，可以判斷合力的方向豎直向上，而重力方向豎直向上，可知電電場力的方向豎直向上，運動電荷是負電荷，所以勻強電場的方向豎直向下，所以Q點的電勢比P點高，帶負電的油滴在Q點的電勢能比它在P點的小，在Q點的動能比它在P點的大，故A、B正確，C錯誤。在勻強電場中電場力是恒力，重力也是恒力，所以合力是恒力，所以油滴的加速度恒定，故D錯誤?？键c：帶電粒子在勻強電場中的運動【名師點睛】本題主要考查了帶電粒子在勻強電場中的運動。本題的突破口在于根據(jù)運動軌跡判斷合力的方向，再來判斷電

31、場力的方向，最后根據(jù)運動電荷的電性，就可以判斷電場強度的方向，順著這個思路就可以把這個題目做出來。21.甲、乙兩車在平直公路上同向行駛，其v-t圖像如圖所示。已知兩車在t=3s時并排行駛，則A.在t=1s時，甲車在乙車后B.在t=0時，甲車在乙車前7.5mC兩車另一次并排行駛的時刻是t=2sD.甲、乙兩車兩次并排行駛的位置之間沿公路方向的距離為40m【答案】BD考點：v-t圖像；追及問題【名師點睛】本題主要考查了v-t圖像、追及問題。v-t圖象中，與時間軸平行的直線表示做勻速直線運動，傾斜的直線表示勻變速直線運動，斜率表示加速度，傾斜角越大表示加速度越大，圖象與坐標(biāo)軸圍成的面積表示位移在時間軸

32、上方的位移為正，下方的面積表示位移為負相遇要求在同一時刻到達同一位置本題是速度-時間圖象的應(yīng)用，知道在速度-時間圖象中圖象與坐標(biāo)軸圍成的面積的含義，并能根據(jù)幾何關(guān)系求出面積，能根據(jù)圖象讀取有用信息。第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分）22.（5分）某同學(xué)用圖（a）所示的實驗裝置驗證機械能守恒定律，其中打點計時器的電源為交流電源，可以使用的頻率有220Hz、30 Hz和40 Hz，打出紙帶的一部分如圖（b）所示。該同學(xué)在實驗中沒有記錄交流電的頻

33、率，需要用實驗數(shù)據(jù)和其他條件進行推算。（1）若從打出的紙帶可判定重物勻加速下落，利用和圖（b）中給出的物理量可以寫出：在打點計時器打出B點時，重物下落的速度大小為_，打出C點時重物下落的速度大小為_，重物下落的加速度的大小為_.（2）已測得=8.89cm，=9.5.cm，=10.10cm；當(dāng)重力加速度大小為9.80m/，試驗中重物受到的平均阻力大小約為其重力的1%。由此推算出為_ Hz?！敬鸢浮浚?）(s1+s2)f；(s2+s3)f；(s3s1)f2；（2）40（2）由牛頓第二定律得：，解得：，代入數(shù)值解得：f=40Hz考點：驗證機械能守恒定律；紙帶數(shù)據(jù)分析【名師點睛】本題主要考查了驗證機械

34、能守恒定律、紙帶數(shù)據(jù)分析。解決這類問題的關(guān)鍵是會根據(jù)紙帶數(shù)據(jù)求出打某一點的瞬時速度、整個過程的加速度；解決本題要特別注意的是打點計時器的頻率不是經(jīng)常用的50Hz。23.（10分）現(xiàn)要組裝一個由熱敏電阻控制的報警系統(tǒng)，當(dāng)要求熱敏電阻的溫度達到或超過60C時，系統(tǒng)報警。提供的器材有：熱敏電阻，報警器（內(nèi)阻很小，流過的電流超過時就會報警），電阻箱（最大阻值為999.9），直流電源（輸出電壓為U，內(nèi)阻不計），滑動變阻器（最大阻值為1000），滑動變阻器（最大阻值為2000），單刀雙擲開關(guān)一個，導(dǎo)線若干。在室溫下對系統(tǒng)進行調(diào)節(jié)，已知U約為18V，約為10mA；流過報警器的電流超過20mA時，報警器可能損

35、壞；該熱敏電阻的阻值隨溫度的升高而減小，在60C時阻值為650.0。（1）在答題卡上完成待調(diào)節(jié)的報警系統(tǒng)原理電路圖的連線。（2）在電路中應(yīng)選用滑動變阻器_（填“”或“”）。（3）按照下列步驟調(diào)節(jié)此報警系統(tǒng)：電路接通前，需將電阻箱調(diào)到一定的阻值，根據(jù)實驗要求，這一阻值為_；滑動變阻器的滑片應(yīng)置于_（填“a”或“b”）端附近，不能置于另一端的原因是_。將開關(guān)向_（填“c”或“d”）端閉合，緩慢移動滑動變阻器的滑片，直至_。（4）保持滑動變阻器滑片的位置不變，將開關(guān)向另一端閉合，報警系統(tǒng)即可正常使用?！敬鸢浮浚?）連線如圖所示。（2）R2（3）650.0 b 接通電源后，流過報警器的電流會超過20

36、mA，報警器可能損壞c 報警器開始報警；【解析】試題分析：（1）電路連線如圖。先把變阻箱的電阻接入電路，調(diào)節(jié)滑動變阻器的電阻，調(diào)至報警器開始報警時，保持滑動變阻器的阻值不變，接到熱敏電阻，當(dāng)熱敏電阻的阻值是650.0，也就是到了60C時，報警器開始報警?？键c：閉合電路的歐姆定律的應(yīng)用；等效替換法【名師點睛】本題主要考查了閉合電路的歐姆定律的應(yīng)用、等效替換法。要特別注意本題使用的等效替換法的思想，先用電阻箱的阻值來代替熱敏電阻來調(diào)節(jié)電路，再接入熱敏電阻時，就可以直接工作，這樣做法靈活、方便、安全。24.（14分）如圖，兩固定的絕緣斜面傾角均為，上沿相連。兩細金屬棒ab（僅標(biāo)出a端）和cd（僅標(biāo)出

37、c端）長度均為L，質(zhì)量分別為2m和m；用兩根不可伸長的柔軟導(dǎo)線將它們連成閉合回路abdca，并通過固定在斜面上沿的兩光滑絕緣小定滑輪跨放在斜面上，使兩金屬棒水平。右斜面上存在勻強磁場，磁感應(yīng)強度大小為B，方向垂直于斜面向上，已知兩根導(dǎo)線剛好不在磁場中，回路電阻為R，兩金屬棒與斜面間的動摩擦因數(shù)均為，重力加速度大小為g，已知金屬棒ab勻速下滑。求（1）作用在金屬棒ab上的安培力的大??；（2）金屬棒運動速度的大小?！敬鸢福?）mg(sin 3cos )；（2）v=(sin 3cos )【解析】試題分析：（1）設(shè)導(dǎo)線的張力的大小為T，右斜面對ab棒的支持力的大小為N1，作用在ab棒上的安培力的大小為

38、F，左斜面對cd棒的支持力大小為N2。對于ab棒，由力的平衡條件得2mgsin =N1+T+FN1=2mgcos 對于cd棒，同理有mgsin +N2=TN2=mgcos 聯(lián)立式得F=mg(sin 3cos )考點：導(dǎo)體棒切割磁感線；共點力作用下的平衡【名師點睛】本題主要考查了導(dǎo)體棒切割磁感線、共點力作用下的平衡。本題是電磁感應(yīng)與電路、力學(xué)相結(jié)合的綜合題，應(yīng)用E=BLv、歐姆定律、安培力公式、共點力作用下的平衡即可正確解題。解決本題時，還要特別注意cd 棒的重力沿斜面的分力和滑動摩擦力的影響。25.（18分）如圖，一輕彈簧原長為2R，其一端固定在傾角為37的固定直軌道AC的底端A處，另一端位于

39、直軌道上B處，彈簧處于自然狀態(tài)，直軌道與一半徑為的光滑圓弧軌道相切于C點，AC=7R，A、B、C、D均在同一豎直面內(nèi)。質(zhì)量為m的小物塊P自C點由靜止開始下滑，最低到達E點（未畫出），隨后P沿軌道被彈回，最高點到達F點，AF=4R，已知P與直軌道間的動摩擦因數(shù)，重力加速度大小為g。（?。?）求P第一次運動到B點時速度的大小。（2）求P運動到點時彈簧的彈性勢能。（3）改變物塊P的質(zhì)量，將P推至E點，從靜止開始釋放。已知P自圓弧軌道的最高點D處水平飛出后，恰好通過點。點在點左下方，與點水平相距、豎直相距，求運動到點時速度的大小和改變后的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）；（2）；（3）；（2）設(shè)BE=x。P到達

40、E點時速度為零，設(shè)此時彈簧的彈性勢能為Ep。P由B點運動到E點的過程中，由動能定理有E、F之間的距離l1為l1=4R-2R+xP到達E點后反彈，從E點運動到F點的過程中，由動能定理有Epmgl1sin mgl1cos聯(lián)立式并由題給條件得x=R（3）設(shè)改變后P的質(zhì)量為m1。D點與G點的水平距離x1和數(shù)值距離y1分別為式中，已應(yīng)用了過C點的圓軌道半徑與豎直方向夾角仍為的事實。設(shè)P在D點的速度為vD，由D點運動到G點的時間為t。由平拋運動公式有x1=vDt聯(lián)立式得考點：動能定理；平拋運動；彈性勢能【名師點睛】本題主要考查了動能定理、平拋運動、彈性勢能。此題要求熟練掌握平拋運動、動能定理、彈性勢能等規(guī)

41、律，包含知識點多，過程多，難度較大，屬于難題；解題時要仔細分析物理過程，挖掘題目的隱含條件，靈活選取物理公式列出方程解答；此題意在考查學(xué)生綜合分析問題的能力。26(14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO

42、2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2_【答案】（1） A； 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(或B；NH3H2ONH3+H2O)；dcfei；（2）紅棕色氣體顏色慢慢變淺；8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管內(nèi)壓強小于外界大氣壓?？傻梅磻?yīng)的方程式：8NH3+6NO27N2 +12H2O，根據(jù)反應(yīng)方

43、程式可知反應(yīng)現(xiàn)象是：Y管內(nèi)看到紅棕色氣體顏色變淺最終為無色，同時在注射器的內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生；根據(jù)分析可知發(fā)生該反應(yīng)的方程式是8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；反應(yīng)后由于容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少，所以會使容器內(nèi)氣體壓強減小。當(dāng)打開K2后，燒杯內(nèi)NaOH溶液在大氣壓強的作用下會倒吸進入Y管內(nèi)；溶液進入Y管內(nèi)的原因是由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強降低，在外界大氣壓的作用下而發(fā)生倒吸現(xiàn)象?！究键c定位】考查化學(xué)實驗原理分析、氣體收集、裝置連接等基本操作及實驗方案的設(shè)計的知識。【名師點睛】制取氣體的裝置與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)，由固體混合物加熱制取氣體可以用略向下傾斜試管進行；固體

44、混合或固體與液體混合不加熱制取氣體可以在錐形瓶中進行，也可以在燒瓶中進行。液體用分液漏斗或長頸漏斗中加入；若是液體與固體混合物加熱制取氣體，要早燒瓶中進行，同時為了受熱均勻，應(yīng)該墊上石棉網(wǎng)，判斷裝置連接順序時，一般是按照：制取氣體、除雜、干燥、收集、尾氣處理。要根據(jù)除雜原則，采用適當(dāng)?shù)脑噭┏s、干燥，根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)進行氣體的收集和尾氣處理。對于極容易溶于水或某溶液的氣體，尾氣處理要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。會根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)現(xiàn)象。27(15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(O

45、H)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化學(xué)分析中

46、采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0105 molL1)時，溶液中c(Ag+)為_ molL1，此時溶液中c(CrO42)等于_ molL1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.01012和2.01010)。（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮浚?）藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶液寫出綠色溶液；（2）2CrO42-+2HCr2O72-+H2O； 增大；1.0

47、1014 ；小于；（3） 2.010-5 ；510-3；（4） Cr2O72-+3HSO3- +5H=2Cr3+3SO42-+4H2O。c(Cr2O72-)=0.25mol/L，由于開始時c(CrO42)=1.0mol/L，根據(jù)Cr元素守恒可知A點的溶液中CrO42-的濃度c(CrO42)=0.5mol/L；H+濃度為110-7mol/L；此時該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為；由于升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故該

48、反應(yīng)的H0；（3）當(dāng)溶液中Cl-完全沉淀時，即c(Cl-)=1.0105 molL1，根據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=2.01010，可得溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=2.01010(1.0105 molL1)=2.010-5 molL1；則此時溶液中c(CrO42)=Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=2.01012(2.010-5 molL1)=510-3molL1；（4） NaHSO3具有還原性，Cr2O72具有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)已知條件，結(jié)合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得二者反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+3HSO3- +5H=2

49、Cr3+3SO42-+4H2O?！究键c定位】考查化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的應(yīng)用、兩性物質(zhì)的性質(zhì)的知識?！久麕燑c睛】兩性氫氧化物是既能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與強堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的物質(zhì)，化學(xué)平衡原理適用于任何化學(xué)平衡。如果改變影響平衡的一個條件，化學(xué)平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動。會應(yīng)用沉淀溶解平衡常數(shù)計算溶液中離子濃度大小，并根據(jù)平衡移動原理分析物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的變化及移動方向，并根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫離子反應(yīng)方程式。該題是重要的化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用，考查了學(xué)生對化學(xué)平衡移動原理、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的含義的理解與計算、應(yīng)用，同時考查了物質(zhì)的存

50、在形式與溶液的酸堿性和物質(zhì)的量多少的關(guān)系、離子反應(yīng)和離子方程式的書寫。是一個綜合性試題。28(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）NaClO2中Cl的化合價為_。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定

51、義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))【答案】（1）+3價；（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；（3）NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ；ClO2-(或NaClO2)；（4）2:1； O2；（5）1.57g。則此吸收反應(yīng)中，氧化劑為ClO2，還原產(chǎn)物為NaClO2，還原劑是H2O2，氧化產(chǎn)物是O2，每1mol的H2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2。（5）每1

52、克NaClO2的物質(zhì)的量為n(NaClO2)=1g90.5g/mol=mol，其獲得電子的物質(zhì)的量是n(e-)=mol4=4/90.5mol，1molCl2獲得電子的物質(zhì)的量是2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知其相對于氯氣的物質(zhì)的量為n=mol42=mol，則氯氣的質(zhì)量為mol71g/mol=157g?！究键c定位】考查混合物的分離與提純、氧化還原反應(yīng)的分析及電解原理的應(yīng)用的知識。【名師點睛】化合價是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，在任何化合物中，所有元素正負化合價的代數(shù)和等于0，掌握常見元素的化合價，并根據(jù)元素吸引電子能力大小及化合物中，所有元素正負化合價的代數(shù)和等于0的原則判斷元素的化合價

53、。有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，元素化合價升高，失去電子，該物質(zhì)作還原劑，變?yōu)檠趸a(chǎn)物；元素化合價降低，獲得電子，該物質(zhì)作氧化劑，變?yōu)檫€原產(chǎn)物，元素化合價升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；可利用最小公倍數(shù)法配平氧化還原反應(yīng)方程式，對于離子反應(yīng)，同時還要符合電荷守恒及原子守恒。物質(zhì)的氧化能力大小可結(jié)合每1mol物質(zhì)獲得電子的多少，獲得電子越多，其氧化能力就越強。29.有關(guān)DNA分子的研究中，常用32P來標(biāo)記DNA分子。用、和表示ATP或dATP（d表示脫氧）上三個磷酸基團所處的位置（APPP或dAPPP）?；卮鹣铝袉栴}；（1）某種酶可以催化ATP的一個磷酸基團轉(zhuǎn)移到DNA末端上，同時

54、產(chǎn)生ADP。若要用該酶把32P標(biāo)記到DNA末端上，那么帶有32P的磷酸基團應(yīng)在ATP的 （填“”“”或“”）位上。（2）若用帶有32P標(biāo)記的dATP作為DNA生物合成的原料，將32P標(biāo)記到新合成的DNA分子上，則帶有32P的磷酸基團應(yīng)在dATP的（填“”“”或“”） 位上。（3）將一個帶有某種噬菌體DNA分子的兩條鏈用32P進行標(biāo)記，并使其感染大腸桿菌，在不含有32P的培養(yǎng)基中培養(yǎng)一段時間。若得到的所有噬菌體雙鏈DNA分子都裝配成噬菌體（n個）并釋放，則其中含有32P的噬菌體所占比例為2/n，原因是 ?！敬鸢浮浚?） (2) （3）一個含有32P標(biāo)記的雙鏈DNA分子經(jīng)半保留復(fù)制后，標(biāo)記的兩條單

55、鏈只能分配到兩個噬菌體的雙鏈DNA分子，因此在得到的n個噬菌體中只有兩個帶有標(biāo)記。（3）每個噬菌體只含有1個DNA分子。噬菌體侵染大腸桿菌時，噬菌體的DNA進入到大腸桿菌的細胞中，而蛋白質(zhì)外殼仍留在大腸桿菌細胞外；在噬菌體的DNA的指導(dǎo)下，利用大腸桿菌細胞中的物質(zhì)來合成噬菌體的組成成分。已知某種噬菌體DNA分子的兩條鏈都用32P進行標(biāo)記，該噬菌體所感染的大腸桿菌細胞中不含有32P。綜上所述并依據(jù)DNA分子的半保留復(fù)制可知：一個含有32P標(biāo)記的雙鏈DNA分子經(jīng)半保留復(fù)制后，標(biāo)記的兩條單鏈只能分配到兩個噬菌體的雙鏈DNA分子，因此在得到的n個噬菌體中只有兩個帶有標(biāo)記，即其中含有32P的噬菌體所占比例為2/n。【考點定位】ATP或dATP的結(jié)構(gòu)